全国新课标卷化学二轮复习-选择题能力点训练：高考能力点1物质的分类化学用语含答案.doc

高考能力点1物质的分类 化学用语
咼考能力点训练
化学详解详析
高考选择题突破
高考能力点1物质的分类化学用语
阿伏加德罗常数
1. c 解析 浓硫酸、硝酸是强氧化性酸，稀硫酸、盐酸不是强氧化性酸,A 错;新制氯水的溶质主要 是氯气分子,B 错;C 正确；苯(CH)、聚苯乙烯(C.sHs)组成元素以及元素质量比相等，聚乙烯为(CH)”, 组成元素相同，但元素质迅比不相等,D 错。

2. B 解析 液氯是单质,①错;漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水 溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氨水为氨气水溶液，均为混合物，②正确;明矶、小苏打、醋酸、次氯酸, 均为电解质,③正确；Na 2C0sx Na 2SiO3均为钠盐NazO^是过氧化物,④错。

3. C 解析“玉不琢不成器〃是物理变化,C 错误。

4. A 解析 根据“强烧之，紫青烟起,仍成灰〃可知，硝石受热会分解，故A 错误。

5. D 解析 Na,S 属于离子化合物，由钠离子与硫离子构成，其电子式为
Na ； A 错;葩-137指质量数为137的锥的一种
核素，原子符号为 B 错;氧原子得2个电子形成氧离子，核电荷数不变,02的结构示意图为
6. A 解析A 正确；重水的分子式为比 0,B 错;CIbCOOH 为乙酸的结构简式，乙酸的结构式为 H -卜P-O-H
^12)2 8 H , C 错;镁离子的核电荷数为12,结构示意图为y D 错。

O O
7. C 解析9. 0 g 草酸为0. 1 mol,草酸的结构式为H -()-C -C -()-H ,故共用电子对数目为0. 9加,A 正确;草酸分子中的C 元素的平均化合价为+3价,C0?分子中C 元素为+4价，故在反应中1 mol 草酸转 移2 mol 电子,B 正确;草酸溶于水后H2C2O4、C 2n 2_和HG"的微粒数之和为0. 1加,C 错误;草酸分解生 成等物质的量的出0、CO 、CO2,故分解后得到标准状况下的气体为0. 1 mol CO 和0. 1 mol C02, D 正确。

m
8. A 解析C 凹和GH’的最简式均为CH2,/〃g 混合物中含有碳原子数为14A ； A 正确海个氢原子形成Na'
,C 错;D 正确。

m m
1个碳氢键，陀混合物中含有〒mol氢原子，所以含碳氢键数目为7 AJ, B错误;在C2出和CH中每个碳原子形成1对碳碳共用电子对，每个氢原子形成1对共用电子对，总共含有共用电子对数目为
Ai, C错误;未说明标准状况,D错误。

9.B解析25C时,1 L P H=1的H?S（h溶液中,Sn"数目为o. 05皿,A错;B正确;20 g重水（H严0）含电子总数为10MC错;常温常压下，正戊烷、异戊烷为液态,D错。

10.B解析标准状况下，四氯化碳为非气态，不能根据气体摩尔体积来计算,A错;18 g水的物质的屋为1 mol,含有的水分子个数为加,B正确;氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，lmol氯气转移1 mol 电子,C错;Cn2_为弱酸根，在溶液中会水解，个数小于0. 1侃,D错。

11.C解析溶液中含有大量的HQ故l.OLl.Omol-L^AlO^溶液中含有的氧原子数大于2甌A项错误;NaO晶体中阴离子是n2\7.8 g Na2（X固体中含有的阴离子数为0. 1他B项错误;标准状况下, 体积为2. 24 L的C@和S02的混合气体物质的量为0. 1 mol, 1个CO2和SO2分子中都含有2个0原子, 故含有的氧原子数为0.2MC项正确;在CL参加的自身的氧化还原反应中，如CL与氏0、NaOlI的反应中，1 mol CL转移的电
子数目为必D项错误。

12.B解析标准状况下苯不是气体,A错误;B正确;常温下，铁与浓硫酸发生钝化反应,C错误;气体所处的状况未知,转移的电子数目无法计算,D错误。

13.B解析重水的摩尔质量为20 g-mol \ 1个必0分子含10个电子，故10 g重水的物质的量为0. 5 mol,含5 mol电子,A错误;1个C出分子中含有4个C-H键,所以1 mol CH（分子中含有共价键总数为4加,B正确；常温常压下,CC打为液体,22. 4 L CCh不是1 mol, C错误；1 mol MgCl2能够电离出1 mol
和2 mol Cl ,离子总数为3瓜,D错误。

14.B解析1 mol Mg能失去2 mol电子，转移的电子数为2瓜,A错误；14 g链炷（C血）中含有CH?的物质的量为1 mol,所以含有C—H键的数目是2MB正确；1.0 L pH=13的Ba （OHL溶液中刀（0H）二1.0
LX0. 1 mol-L l=0. 1 mol,含有0H的数目为0. U, C错误;生成氢气22. 4 L,由于未说明是标准状况，所以转移电子数不一定是2皿D错误。

15.A解析lmol甲烷分子中含有4 inol共价键,A正确;常温常压下,2. 24 L N02气体的物质的量不为0. 1 mol 且二氧化氮会部分转化成四氧化二氮,B错误;醋酸是弱酸，不能完全电离,C错误;铝热反应中lmol FeQ 完全反应，转移的电子数为8加,D错误。

16.D解析C2H,0若为CH；QCH；,,则0. 1 mol该分子中含C-H键数为0. 6A； A错误;根据化学方程式
CU+2HI_2HC1+L可知，0. 1 mol HI 和0. 05 mol CL仮应生成0. 1 mol HC1 气体和0. 05 mol L固体，故反应后的气体为0. lmol HC1和0. 05 mol CL, B错误;根据化学方程式2C0?+2N出O2—2N出CO3+O2可知, 若有2 mol CO2反应,则生成1 mol 0>,则固体增重56 g,当固体增重2・8 g时,则生成0. 05 mol O2,此时转移电子（）.1 mol r C错误；甲醛和乙酸的最简式相同，则3.0 g该混合物中含原子总数为
3・0g
30 g mol 1 X 4=0. 4 mo 11 D 正确。

17.D解析设二价铁离子的物质的量为A-mol,三价铁离子的物质的量为ymol,由某铁的氧化物用
7 mol-L-盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，最终溶液中溶质为氯化亚铁和氯化铁，依据电荷守恒可知，二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带的负电荷总数，即2x+3尸0.1 LX7 mol-L-'-O.
7 mol;溶液中只有二价铁离子能与氯气发生反应生成三价铁离子,氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒可知，二价铁失去的电子总数等于氯气得到的电子总数，即
0.56 L
XX 1-22.4 L mol1X2=0. 05 mol。

解得尸0. 05、.尸0. 2,所以该氧化物中Fe (+2价)与Fe (+3价)的物质的量分别为0. 05 moh 0. 2 mol,反应中HC1的H元素与氧化物中0元素全部结合生成HO则氧化物
X0. 7 mo 1=0. 35 mol, 〃(Fe) : z?(0)-0. 25 mol ： 0. 35 mo 1=5 : 7,该氧中刀(0)
化物的化学式为FeQ, I)正确。

18.D解析滋段发生反应Fe+Nk+4ir=F/+NO个+2氏0,硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中ll・2g /?(Nn")=2/?(Fe)=2X56g-mor1=o. 4 mol,所以Nff物质的量浓度为二2 mol-L ； A正确；由图像可知，由于铁过量，血段发生反应Fe+Nn'+4If—Fe J++NO^+2IbO, AB段发生反应Fe+2Fe3+—3F/,虑段发生反应Fe+2ir=Fe24+II^, B正确;硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeS04s C正确；反应消耗22.4 g铁，物质的旱为
22.4 g
seg mol ^o. 4 mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0. 4 mol,所以硫酸的浓度是4 mol-L \D错。