高中部2008--2009学年第二学期期中考试高二化学(理)试卷

高中部2008--2009学年第二学期期中考试高二化学(理)试卷
分值：100分； 时间：90分钟
一、选择题：(本题共10小题，每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在答
题表中 ，共20分)
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
2．下列说法正确的是 A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B ．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D ．物质发生化学变化时都伴随着能量变化
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水
4．在2A ＋B === 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 5．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、
285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是
A ．C(s)+O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/mol
1
2
B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/mol
D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 6．在温度和容积不变的容器中，一定条件下发生下列变化：H
2(g)2H(g)（气
态氢原子）。

ΔH ＞0。

当容器中H 2的浓度从0.1mol/l 变为0.06mol/l 时，需20秒，
那么H 2的浓度由0.06mol/l 下降到0.036mol/l 时需时间：
A ．12秒
B ．无法判断
C.大于12秒
D. 小于12秒
7．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
8．用3g铁屑与适量1mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：
①再加入适量1mol/L硫酸　②改用3mol/L硫酸③改用3g铁粉　④适当升高温度⑤加几滴CuSO4溶液 ⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸A．①②④⑤　B．②③④⑤　C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥9．用蒸馏水稀释l mo1/ L的醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(H+ ) B．溶液中的c(OH -)
C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(CH3COO-)
10．有一只50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中的溶液体积是：
A、等于30mL D、等于20mL C、大于30mL D、小于30mL
二、选择题：(本题共8小题，每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在答题表中，共24分)
11.对可逆反应4NH
（g）+ 5O2（g（g）+ 6H2O（g），△H ＜0下列叙述正
确的是
A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
B．若升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
12.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①、用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②、用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③、2 s时物质A的转化率为70% ④、2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
其中正确的是
A ．①③
B ．①④
C ．②③
D ．③④
13.已知反应：① 、2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol
②、稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol 下列结论正确的是 ： A ．①的反应热为221 kJ ／mol B ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ
D ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ／mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝-114.6 kJ ／mol
14.下列情况下，反应速率相同的是
A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应
B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应
C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应
D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 15.右下图是关于反应A 2(g)+3B 2(g)2C(g)；△H ＜0的平衡移动图象，影响平
衡移动的原因可能是
A ．升高温度，同时加压
B ．降低温度，同时减压
C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂
16.为更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG==lg )
()
(-+OH c H c 则下列叙述正确的是 A ．中性溶液的AG=1 B 、常温下0.1 mol ·L -1氢氧化钠溶液的AG=12 C ．酸性溶液的AG<0
D ．常温下0.1 mol ·L -1盐酸溶液的AG==12
17.某温度下，反应2NO
2 (g) N 2O 4(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，
平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO 2)/c(N 2O 4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有
A ．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO 2
B ．保持温度、压强不变，向容器内补充了N 2
C ．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N 2O 4
D ．保持容器的容积不变，升高了温度
18.有一化学平衡：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。

如右
图，表示的是A的转化率与压强、温度的关系。

分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热，m+n>p+q B．正反应吸热，m+n<p+q
C．正反应放热，m+n>p+q D．正反应放热，m+n<p+q
三、填空题：（本题6小题，共46分）
19、（4分）现有①、硫酸铜②、醋酸③、碳酸钙固体④、NH3·H2O ⑤、三氧化硫⑥、金属镁⑦、石墨⑧、苛性钾：其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是。

20、（13分）（1）现有0.1mol/LNa2CO3溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________ ；
（2）写出下列物质的电离方程式
A、NaHCO3－
B、B a(O H)2—
C、NaHSO4（熔融）—
（3）现有pH相同的盐酸、H2SO4、CH3COOH三种溶液的浓度分别是c1，c2，c3各100mL
①、三种溶液物质的量浓度从大到小的顺序是（用c1，c2，c3表示）；
②、分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是；
③、以上三种酸与过量的锌粒反应，开始的瞬间，反应速率（填序号）
A.盐酸最快
B.H2SO4最快
C.CH3COOH最快
D.一样快
21、(5分)（1）10mLpH＝3的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

（2）、某温度（t℃）时，水的K W=10-13，则该温度时K W（填大于、等于或小于）______25℃时的K W，理由是________________________________________________；
22、（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。

当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

又知 H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。

（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式。

（2）则16g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为_______________________________________________ 。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。

23、（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）。

24、（8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。

达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

A. 一定向正反应方向移动
B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动
D. 不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______
四、实验题:(10分)
25、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。

⑴、图A可通过观察 ______________________ 定性比较得出结论。

有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是：___________________，你认为还可以作何改进？__________ ______________________________________________________________________。

5滴0.1mol/L FeCl
3(aq)
5滴0.1mol/L
CuSO4(aq)
图A
图B
⑵、检查图B 装置气密性的方法是 _______________________。

图B 所示实验中需测量的数据是 _______________________。

高中部08--09学年第二学期期中考试高二化学(理)答题卷
一、二：选择题：（1－10题每题2分，11－18题每题3分）
题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案
题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 答 案
三、填空题：
19、__________________；_________________；_______________；________________。

20、（1）_________________________________________________________________； （2）A________________________________________________________________；
姓名：
线
B_____________________________________；C_______________________________。

（3）①_____________________②________________③_______________________。

21、（1）________；(2)____________；________________________________________。

22、（1）________________；（2）____________________________________________；
（3）_________________。

23、（1）____________________；（2）_________；____________；
___________________________________________；（3）____________；
___________。

24、（1）__________；（2）______________；（3）______________；________________。

四、25、（1）___________________________________；
_________________________________
_______________________；________________________________________________。

（2）____________________________________；________________________________.。

高二（理）化学参考答案及评分标准
命题人：李孝平审题人：李白仲
一、二选择题：（1—10题每题2分，11－18每题3分,共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D A B D C C B B C
题号11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B B C C D A A
三、填空题：(本题共5小题，共46分)
　19、①、③、⑧；②、④；⑤；⑥、⑦；（每空1分）
　20、(1) 略　3分 ；（2）略4分
（3）c3>c1>c2；CH3COOH；D。

（各2分）
21、（1）、4；(2分)　（2）、大于（1分）；因为升温水的电离平衡右移，离子浓度增大，Ｋｗ增大；（2分）
　22、（1）H-O-O-H（２分）　（2）N2H4(l)+H2O2(l) == N2(g) +2H2O(l) △H＝－644.25 KJ/mol（3分）（3）产物不会造成环境污染。

（1分）
　23、（10分）（1）1 （2分） （2）否、（2分）　大于（1分）因为
＝　＝　＜K平衡向右移
动（3分）
　（3）增大减小（各1分）
3
1
10V
24、（1）加快 （2）D （3）40％L （各2分）
7
25、（10分）⑴、反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度；
控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　； 将FeCl3改为Fe2(SO4)3
⑵、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（合理答案同样给分） 各2分。