广东省深圳市中考化学试题分类汇编 物质的鉴别和除杂

物质的鉴别和除杂
【深圳中考】（7分）（1）化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下：
①在混合溶液中加入过量的粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应：
A.铁
B.铜
C.银
②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物。

【解析】铁比铜活泼，投入过量铁粉将CuCl2转化成FeCl2，过量的铁粉不溶于水，通过过滤出去。

【答案】A
【深圳中考】4.(1.5分)下列说法正确的是（）
A.用水区分氯化铁，氯化钠，硝酸钾三种晶体
B.无色透明的液体都为溶液
C.品红在水中扩散，说明分子在不断运动
D.海水晒盐是化学变化
【答案】C
【解析】A、氯化铁溶于水溶液显黄色，氯化钠溶于水没有明显变化，硝酸钾溶于水没有明显变化，用水不可以鉴别，故错误．B、无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物．故错误．C、品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散，故正确．D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误．故选：C
【深圳中考】9.(1.5分)下列叙述正确的是（）
A.乳酸（C3H6O3）中，碳氢氧三种元素的质量比是6：1：8
B.为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C.NaCl溶液中少量的NaNO3杂质，可用适量AgNO3溶液除去
D.3%的NaCl溶液中，溶质和溶剂的质量比为3：100
【答案】A
【解析】A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乳酸中C、H、O元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；故正确；B、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故选项说法错误．C、硝酸银和氯化钠反应，不与硝酸钠反应，除去的是氯化钠，故错误；D.3%的NaCl溶液中，溶质和溶液的质量比为3：100，溶质与溶剂的质量比为3：97，故错误．故选A
【深圳中考】3．（3分）下列判断正确的是（）
A． pH＜7的雨水叫酸雨
B． PH越小，酸性越弱
C．证明溶液里面含有Cl﹣，只需要加入AgNO3溶液
D．使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液
【答案】D
【解析】A、pH＜5.6的雨水称为酸雨，故A错误；B、pH＜7的溶液，pH越小，酸性越强，故B错误；C、与AgNO3溶液，产生白色沉淀的不只Cl﹣，还有碳酸根离子等．所以检验Cl﹣时，通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根离子的干扰，故C错误；D、使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液，故D正确；
【深圳中考】10．（3分）下列说法正确的是（）
A．用水区别NaOH、Na2CO3两种固体
B．除去NaCl中的Ca2+和SO42﹣，可以先加入过量的Na2CO3，再加入过量的BaCl2
C．用稀硫酸除去Ca（OH）2中的CaCO3
D．可以用点燃的方法除去CO2中的CO
【答案】A
【解析】A、NaOH溶于水放出大量的热，溶液的温度升高；碳酸钠溶于水温度变化不大，用水可以区别，故选项所采取的方法正确．B、除去NaCl中的Ca2+和SO42﹣，先加入过量的Na2CO3，钙离子能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉，再加入过量的BaCl2，过量的碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的，即引入了钡离子），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CaCO3和Ca（OH）2均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误
【深圳中考】42．(3分)实验室有一瓶失去标签的黑色粉末A和一瓶标签不全的无色溶液B(如图18)。

小明想知道可能是什么物质，他各取少量于试管中混合，发现产生气泡；又查阅资料得知初中化学常见黑色粉末有：CuO、MnO2、Fe304、铁粉和炭粉。

(1)你认为黑色粉末A是▲；无色溶液B是▲。

(2)请写出相应的化学反应方程式▲。

【解析】B试剂瓶中标签显示H2 ，加入黑色粉末后能产生气泡，故猜测为H2O2和MnO2 ，两者混合产生O2；或者是H2SO4和铁粉，两者混合产生H2 。

【答案】(1)MnO2 /铁粉； H2O2 /H2SO4 ；
(2)2H2O22H2O+O2 ↑ / Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
【深圳中考】 36．四瓶失去标签的溶液分别为①NaCl ②CuSO4③BaCl2④H2SO4，不用任何试剂将它们一检验出来的正确顺序是
A ②③④①
B ④⑨②①
C ②①③④
D ③④②①
【答案】A
【2008年深圳中考】33．利用食盐、白醋、铜三种常用物质，根据你现有知识能实现的是A杀菌防腐B检验自来水中是否含有Cl－
C制取少量H2 D鉴别肥料K2S04、KN03
【答案】A
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．中国是最早发明火药的国家。

据史书记载，我国古代的炼丹家在长期炼制丹药过程中，发现硝、硫磺
和木炭的混合物点燃时会发生爆炸，其反应原理是：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列有关该反应说
法正确的是（）
A．反应前后元素的化合价都发生了改变
B．该反应中没有氧气参加，不属于燃烧
C．反应生成大量气体，放热，体积急剧膨胀，引起爆炸
D．反应物和生成物中均有单质和化合物，属于置换反应
2．金属元素锂被誉为“能源元素”，锂及锂的化合物具有优异性能，广泛应用于电子、宇航、核能等领域，中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池，其反应原理为：2Li+O2Li2O2．已知锂原
子结构示意图为，下列有关说法错误的是()
A．MnO2在该反应中起催化剂作用
B．锂元素化学性质与钠元素相似
C．Li2O2中氧元素化合价为﹣2
D．该反应是化合反应
3．下列实验操作中不正确的是（）
A．点燃氢气时，要先检验氢气的纯度
B．将氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量
C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内
D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液
4．鉴别盐酸和氯化钠方法错误的是
A．硝酸银溶液B．锌粒 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钙
5．下列说法正确的是（）
A．保持水化学性质的最小粒子是水分子
B．甲醛的水溶液可用于海产品保鲜
C．钙、氧、硒都是人体必需的微量元素
D．净化水时加入活性炭可使悬浮的固体杂质沉降
6．属于有机物的是
A．C60B．酒精 C．碳酸 D．二氧化碳
7．下列说法中，正确的是（）
A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜
B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同
8．由KHS、CaSO4、KHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）＝a%，则O元素的质量分数w（O）为（）
A．2.75a% B．1﹣2.25a% C．1.25a% D．无法计算
9．下列实验操作正确的是 ( )
A．量取8mL液体
B．由试管底部套上试管夹
C．测定空气中氧气的含量
D．除去CO中的CO2
10．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）
A．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+
B．水的天然循环主要是通过化学变化完成的
C．净水过程中加明矾可起杀菌作用
D．电解水时正负极产生气体的体积比为2：1
11．下列实验现象的描述错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
12．用15%的葡萄糖溶液配制150g 5%葡萄糖溶液，下列做法不正确的是（）
A．取用15%的葡萄糖溶液50g
B．使用量筒、烧杯和漏斗等仪器
C．加水100g
D．量水时选用规格100mL的量筒
13．推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。

下列推理正确的是（）
A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
B．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质
14．对于互为同素异形体的物质，说法正确的是( )
A．化学式相同 B．式量相等
C．性质相同 D．属于单质
15．下列有关营养物质的说法正确的是( )
A．葡萄糖是有机高分子化合物 B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈液态 D．青菜中富含蛋白质
二、填空题
16．请用化学用语填空：
（1）2个氢气分子_____；
（2）三个亚铁离子_____；
（3）锰酸钾的化学式_____；
（4）天然气的主要成分_____．
17．（1）化学用语是国际通用的语言，请用化学用语填空：
①氦元素______；②2 个硫酸根离子______；
③甲烷______；④标出 KClO3中 Cl 的化合价______；
（2）写出“3NO2”中数字的含义：
①“3”表示______；
②“2”表示______。

18．水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、_____、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是_____；在日常生活中鉴别硬水和软水常用_____，常用来降低水的硬度的方法是_____，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有_____（写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等_____（填“对”或“错”）；
②若固体甲中含有少量乙时可用_____方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是_____．
A 量筒量取水时仰视读数
B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C 固体甲中含有杂质．
三、简答题
19．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。

(1)利用表中所给的元素，写出具有10个电子的常见的分子、阳离子和阴离子的符号各一个：分子___，阳离子___，阴离子___。

(2)请从结构和性质的关系角度，解释为什么He和Ne最外层电子数不同，但化学性质相似，均比较稳定___。

20．通过近一年的化学学习，同学们已能用所学的知识回答一些问题：
〔1〕煤、_____、_____常称为化石燃料；
〔2〕天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水；
（3）服用含小苏打的药物可治疗胃酸过多，其反应方程式为_____．
四、实验题
21．请结合下图回答问题：
⑴仪器名称：①_____，②_____。

⑵用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用装置_____（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____。

⑶实验室可用装置B或C制氢气，C装置相对于B的优点有_____。

氢气能用D装置收集的原因是_____。

⑷用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生反应的化学方程式为_____，用E装置收集二氧化碳，二氧化碳验满时燃着的木条应放在_____（选填“a”或“b”）端口。

⑸利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸
流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。

有关说法正确的是_____。

A 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C 等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D 对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
五、流程题
22．采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如图：
①流程图中进行的操作2的名称是_____；
②石灰石煅烧反应的基本反应类型是_____。

③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是_____（填“化学式”），该物质与水反应的化学方程式为_____。

④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。

上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是_____和_____。

（填“化学式”）。

六、计算题
23．在实验室里称量一定质量的Na2CO3放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸100 g，恰好完全反应，共生成2.2 g的CO2气体(假设产生的气体完全逸出，水的挥发忽略不计)。

已知实验中发生的化学反应：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
(1)Na2CO3样品的质量为_________________g。

(2)100 g稀硫酸的溶质质量分数为_______________(写出计算过程)。

(3)反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

24．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次
所取合金的质量/g 20 20 40 60
所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 m
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 n
根据该同学的实验，回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中m=_____, n=______。

（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
七、探究题
25．向CuSO4溶液中加入一定量NaHCO3溶液，观察到有气泡并产生蓝绿色固体。

（一）将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为_____。

（二）固体分析
（猜想）固体可能是①Cu(OH)2②CuCO3③CuCO3和Cu(OH)2的混合物
（资料）CuCO3和Cu(OH)2受热均会分解生成对应的两种氧化物,无水CuSO4遇水变蓝
（实验）经处理得到纯净、干燥的蓝绿色固体。

（1）取适量固体，溶于_____溶液，产生气泡，则猜测①不成立。

（2）另取适量固体，充分加热，产生的气体能使无水CuSO4变蓝，则猜测_____（选填“②”或“③”）成立。

（延伸）经检测，该固体为xCu(OH)2·yCuCO3·zH2O，小组同学称取24.0g固体，在老师的指导下进行如下实验，确定晶体组成：
（3）实验前，首先要_____；
（4）装置C和D分别吸收生成的气体，则D中最好盛放_____；（填字母）
a.澄清石灰水
b.浓硫酸
c.浓氢氧化钠溶液
（5）B中反应完全后，要通入一段时间空气的目的是_____；
（6）实验后，测得C增重3.6g，D中增重4.4g，则x:y:z=_____。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C C C A A B
D B B A C B D D B
案
二、填空题
16．2H2 3Fe2+ K2MnO4 CH4
17．He 2SO42- CH4 K O3 3个二氧化氮分子一个二氧化氮分子中含有2个氧原子18．过滤活性炭肥皂水煮沸污水处理后排放错冷却结晶＜ AC 三、简答题
19．H2O（NH3、CH4、HF 均可） Na+（Mg2+、Al3+、NH4+均可） F-（OH-、O2-、N3-均可）最外层电子数决定了元素的化学性质，最外层电子数全满，元素化学性质稳定；He 最外层为第一层，有 2 电子，Ne 最外层为第二层，有 8 电子，均为全满结构，故性质相似，均比较稳定。

20．石油天然气蒸馏肥皂水 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
四、实验题
21．试管长颈漏斗 A 催化作用控制反应的发生与停止氢气难溶于水，且不与水反应 a D
五、流程题
22．①过滤②分解反应
③CaO；CaO+H2O====Ca(OH)2
④CO2和H2O
六、计算题
23．3 4.9% 6.9%
24．（1）240，1.2；（2）56%
七、探究题
25．CO2稀HCl ③检查装置的气密性 c 使产生的气体被完全吸收 1:1:1
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙
B．可采用蒸发溶剂的方法获得乙固体
C．t1℃时，乙溶液的溶质质量分数一定为20%
D．t2℃时，将140g甲物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体25g
2．下列实验操作正确是（）
A．B．
C．D．
3．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）
序号物质选用试剂操作
A N2（O2）Cu 充分加热
B KClO3固体（KCl）/ 加热至不再产生气体
C NaNO3溶液（NaOH）CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发
D NaCl 固体（KNO3）水配成饱和溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．宇宙飞船内用含氢氧化锂过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为
2LiOH+CO2═Li2CO3+X．则X的化学式为（）
A．H2B．H2O2C．H2O D．O2
5．下列实验设计能获得成功的是（）
A．证明CO2密度比空气大且能与水反应产生酸B．测定空气中氧气的含量
C．将河水转化为纯净水
D．验证Cu和Ag的金属活动性大小
6．如图为钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是( )
A．钠原子的质子数为11
B．钠在化合物中通常显+1价
C．图中n的值为10
D．钠元素位于第三周期
7．下列鉴别方法错误的是
A．用碘酒区分牛奶和米汤
B．用酚酞试液鉴别纯碱溶液和烧碱溶液
C．用点燃闻气味的方法鉴别棉纱线和羊毛线
D．用肥皂水区分硬水和软水
8．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。

反应前后分子变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．一个甲分子中含有2个原子 B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的质量比为28：18 D．该反应的基本类型为复分解反应9．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂或方法正确的是A．NaCl粉末(KNO3)——降温结晶B．MnO2粉末(KCl)——水
C．NaOH溶液(Na2CO3)——氯化钙D．CaO粉末(CaCO3)——稀盐酸
10．为达到实验目的，下列实验设计合理的是
选项实验目的实验方案
A 除去氧化钙中少量的碳酸钙加水溶解，过滤
B 鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末滴加稀硫酸，观察溶液颜色
C 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 除去氮气中混有的一氧化碳用酒精灯点燃
A．A B．B C．C D．D
11．利用SO2与碘单质水溶液的反应中可以测定空气中SO2的含量，化学方程式为：SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2X，此化学方程式中的X是（）
A．H2B．HI C．S D．H2S
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
13．在管道煤气中常添加微量具有刺激性气味的乙硫醇（化学式为C2H6S），目的是及时发现煤气泄漏。

下列有关乙硫醇的说法不正确的是（）
A．乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比为12:3:16
C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D．1个乙硫醇分子中含有2个碳原子、6个氢原子、1个硫原子
14．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
15．将两种金属有X和Y分别放入硫酸铜溶液中，X表面无现象，Y的表面有红色固体析出，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．Y、Cu、X B．X、Y、Cu C．X、Cu、 Y D．Y 、X、Cu
二、填空题
16．社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。

请根据要求回答有关问题:
(1)在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是____(填一个，下同);属于金属材料的是
___________。

(2)汽车框架和轮毂制作使用的主要是钢和铝合金等，它们相对于纯金属的优点有
_________________________(填一个即可).
(3)汽车表面多为金属材料制作，为了防止生锈采取的措施有____________________。

(写一条)
(4)化学中可用稀盐酸除去铁表面的锈，请写出该反应方程式____________________。

17．创意表达。

营地晚会上同学们表演了“滴水生火”的化学魔术。

用棉花包住约0.2 g过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上，向棉花上滴加几滴水，观察到棉花迅速燃烧。

（1）完成化学方程式：2Na 2O2+ 2H2O4NaOH + 。

（2）依据燃烧的条件分析，上述反应为棉花燃烧提供的条件是。

18．美丽家园，醉美高安。

（1）“游黄沙岗，观油菜花海”。

从分子的角度解释花香扑鼻的原因：_____；种植油菜花可施用磷酸二氢铵(NH4H2PO4）,磷酸二氢铵属于_____（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

（2）“逛上游湖，赏万顷碧波”。

上游湖水清澈透明，湖水属于_____（填“纯净物”或“混合物”），检验湖水是否为硬水可用_____。

（3）“访大观楼，品特色美食”。

高安大观楼腐竹制作的主要原料是大豆，大豆中富含的营养素为_____。

三、简答题
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 _______(填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。

(2)t2℃时，把20g乙(不含结晶水)放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 ________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至T1℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是
m(甲)______ (填“>”“=”或“<”)m(乙)。

(4)根据图示，除题中已有信息外，你还可以得到哪些信息：______________________(任写一条即可)。

20．下图为从含有和的废液中回收和溶液的流程，据图回答问题。

①中操作的名称是________。

②中反应的化学方程式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

③不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量________（填“＜”、“=”或“＞”）废液中铁元素的质量。

④制备硫酸铜溶液可将铜粉与稀硫酸混合并通入氧气，其反应原理为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。

现将
3.2g铜粉与76g硫酸溶液混合并通入适量氧气，反应恰好完成，则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为
________（结果精确到0.1%）。

四、实验题
21．可用带柄V形玻璃管完成以下实验：
（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是，写出A处反应的化学方程式；
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是，若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释。

五、流程题
22．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。

某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：
（1）滤渣中两种主要成分的化学式为 ________、____________。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量__________溶液除去。

（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至______选填字母）。

A．完全蒸干时停止加热
B．快干时停止加热，利用余热蒸干
C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
六、计算题
23．“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。

现取20.0 g某种黄铜投入100 g的稀硫酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8 g。

请计算：
(1)产生氢气的质量为___________g。

(2)这种黄铜中铜的质量分数为______________？
24．取8g氧化铜与100g稀硫酸恰好完全反应后得到蓝色溶液，试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？七、探究题
25．实验室开放日，化学兴趣小组同学对硝酸进行了性质实验探究：向装有Zn片的试管中，倒入适量稀硝酸，有气泡冒出，气体在试管内还是无色的，但在试管口却变成了红棕色有刺激性气味的气体。

（提出问题）
产生的气体成分是什么？稀硝酸与其它金属是否也反应产生同样现象？
（查阅资料）①硝酸有氧化性可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐及某种气体。

②含氮元素的某些气态物质的物理性质：
（问题猜想）
1你认为试管口红棕色气体是_____。

2试管内无色气体是：猜想一：NH3猜想二：N2猜想三：NO 猜想四：H2
（猜想分析）
小丽同学认为：猜想一不成立，原因是NH3极易溶于水，生成氨水也会与稀HNO3发生中和反应，试写出氨
水与稀HNO3反应的方程式_____。

小明同学认为：猜想二和猜想四也不成立，因为常温下N2化学性质_____，H2也不会在空气中变为红棕色
气体。

小红再次查阅资料得知：常温下NO遇氧气生成NO2．得出猜想三成立。

试写出NO在空气中生成NO2的化学
方程式为_____。

（实验探究）
小军同学对稀硝酸与Cu是否反应也很感兴趣，进行了实验探究：
在老师的帮助下，得知Cu和稀HNO3反应的化学计量数之比为3∶8，由此推出Cu与稀HNO3反应的化学方
程式为：_____。

（交流与反思）①根据探究结果，试解释稀HNO3能跟Cu反应的原因可能是_____。

②实验室_____ （填“能”、“不能”）用稀硝酸制取氢气。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．塑料保险杠或橡胶轮胎钢架车门或铝合金轮毂硬度大等喷漆 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+6H2O 17．（1）O2 ↑（2）提供了氧气和热量
18．分子在不断的运动复合肥混合物肥皂水蛋白质
三、简答题
19． = 饱和 > t1℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g/<t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度/<t1℃时甲
的溶解度小于乙的溶解度/甲、乙溶解度随温度上升而增大
20．过滤置换＞ 10.0%
四、实验题
21．（1）防止二氧化硫污染空气；2H2O22H2O+O2↑；
（2）滴有无色酚酞试液的长滤纸条变红；温度越高，分子运动的越快
五、流程题
22． CaCO3 Mg(OH)2 H2SO4 C
六、计算题
23．2 g 67.5%
24．8%
七、探究题
25．NO2 NH3•H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O 不活泼 2NO+O2＝2NO2 3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 稀硝酸具有氧化性不能。