三酸两碱
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优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的 利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥； 可与合成氨厂联合，利用了合成氨制原料气时产生的废气， 将其转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_碳__酸__氢__钠__。滤液1中主要 含有的溶质是____N__H_4_C_l。 操作③中使用玻棒的作用是 _____引__流_________________。 ⑵ 操作①②的顺序__不__能___（填能或不能）颠倒， 其原 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多， _______而__C__O_2_在__氨__水__中__被__吸__收__的__量__比__在__水__中__大_。。
⑶ 连续化生产的循环步骤是 _⑥____（填操作序号） 。
2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表
示如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
食盐水
CO2
X
NH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了 的循环。
三酸两碱工业
硫酸 烧碱 盐酸 纯碱 硝酸
一、硫酸工业
原料：空气，硫或金属硫化物（FeS2)
42FSOeS22++O121O24煅0V0烧2～O5250F0e℃2O23 S+O83S＋OＱ2+Q SO3 + H2O H2SO4＋Ｑ
沸腾炉、接触室、吸收塔
二、盐酸工业 氢气在氯气中燃烧 氯化氢被水吸收
点燃
H2+Cl2 2HCl
三、硝酸工业
4NH3+5O2
Pt Rh 800℃
4NO+6H2O
氧化炉
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO 吸收塔
四、烧碱工业
2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
五、纯碱工业制法
(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
CO2
NaCI
①NH3 Na+ 、NH4+ ②CO2 CI-、HCO3-
焙烧 NaHCO3
Na+、NH4+、 CI-、HCO3-
Na+、NH4+、 CI-、HCO3-
NaCI NH4CI
纯碱生产中生成的CaCl2是目前无用的物质。我国 化学家候德榜1941年研究完成了候氏制碱法。提高 了食盐的利用率
2 NaHCO3 煅烧 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
CaO + H2O → Ca (OH) 2 2NH4Cl + Ca (OH) 2 → 2NH3↑ +CaCl2 +2H2O
优点： 原料便宜
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生了大量无用的氯化钙
合成氨厂 的废气
合成氨厂 提供
CO2 +H2O +NaCl + NH3 → NaHCO3 +NH4Cl
结晶析出， 制成氮肥
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副 产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
食盐水 CO2 合成氨厂 NH3 沉淀池
X 煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样 溶于水后，再滴加 。
(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产 品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
五、纯碱工业制法 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
1、原料：食盐，石灰石 氨（部分循环）
2、原理：CaCO3 煅烧 CaO + CO2↑
NH3 +CO2 +H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 ↓+ NH4Cl
1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸 钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气 至饱和，然后在加压下通入CO2
溶解度数据
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
30℃ 36.3
27.0
11.1
41.1
氨碱法制纯碱流程
煅烧
CaCO3
CaO CO2
水 Ca (OH) 2
+NH4Cl
CO2 +H2O +NaCl + NH3 → NaHCO3 +NH4Cl
(2)侯氏制纯碱 侯氏制碱法的主要步骤：
①向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱和 ，再通入 过量CO2得到固体NaHCO3
②再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱
③向析出小苏打的母液中加入研细的NaCI，还得 到另一产品NH4CI固体
根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_碳__酸__氢__钠__。滤液1中主要 含有的溶质是____N__H_4_C_l。 操作③中使用玻棒的作用是 _____引__流_________________。 ⑵ 操作①②的顺序__不__能___（填能或不能）颠倒， 其原 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多， _______而__C__O_2_在__氨__水__中__被__吸__收__的__量__比__在__水__中__大_。。
⑶ 连续化生产的循环步骤是 _⑥____（填操作序号） 。
2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表
示如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
食盐水
CO2
X
NH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了 的循环。
三酸两碱工业
硫酸 烧碱 盐酸 纯碱 硝酸
一、硫酸工业
原料：空气，硫或金属硫化物（FeS2)
42FSOeS22++O121O24煅0V0烧2～O5250F0e℃2O23 S+O83S＋OＱ2+Q SO3 + H2O H2SO4＋Ｑ
沸腾炉、接触室、吸收塔
二、盐酸工业 氢气在氯气中燃烧 氯化氢被水吸收
点燃
H2+Cl2 2HCl
三、硝酸工业
4NH3+5O2
Pt Rh 800℃
4NO+6H2O
氧化炉
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO 吸收塔
四、烧碱工业
2NaCl + 2H2O
电解
2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
五、纯碱工业制法
(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
CO2
NaCI
①NH3 Na+ 、NH4+ ②CO2 CI-、HCO3-
焙烧 NaHCO3
Na+、NH4+、 CI-、HCO3-
Na+、NH4+、 CI-、HCO3-
NaCI NH4CI
纯碱生产中生成的CaCl2是目前无用的物质。我国 化学家候德榜1941年研究完成了候氏制碱法。提高 了食盐的利用率
2 NaHCO3 煅烧 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
CaO + H2O → Ca (OH) 2 2NH4Cl + Ca (OH) 2 → 2NH3↑ +CaCl2 +2H2O
优点： 原料便宜
成品纯度高 氨和部分二氧化碳可循环使用 制作步骤简单
不足： 氯化钠利用率低
产生了大量无用的氯化钙
合成氨厂 的废气
合成氨厂 提供
CO2 +H2O +NaCl + NH3 → NaHCO3 +NH4Cl
结晶析出， 制成氮肥
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副 产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑
食盐水 CO2 合成氨厂 NH3 沉淀池
X 煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样 溶于水后，再滴加 。
(4)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产 品，通氨气的作用有 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出 (c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
五、纯碱工业制法 (1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)
1、原料：食盐，石灰石 氨（部分循环）
2、原理：CaCO3 煅烧 CaO + CO2↑
NH3 +CO2 +H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 ↓+ NH4Cl
1862年比利时人索尔维发明了氨碱法制备碳酸 钠。其原理是：向饱和食盐水中通入足量氨气 至饱和，然后在加压下通入CO2
溶解度数据
NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
30℃ 36.3
27.0
11.1
41.1
氨碱法制纯碱流程
煅烧
CaCO3
CaO CO2
水 Ca (OH) 2
+NH4Cl
CO2 +H2O +NaCl + NH3 → NaHCO3 +NH4Cl
(2)侯氏制纯碱 侯氏制碱法的主要步骤：
①向饱和的NaCI溶液中通入NH3至饱和 ，再通入 过量CO2得到固体NaHCO3
②再将所得NaHCO3焙烧制得纯碱
③向析出小苏打的母液中加入研细的NaCI，还得 到另一产品NH4CI固体
根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。