江苏省梅村高级中学2024年高考第二次模拟考试化学试题试卷含解析

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江苏省梅村高级中学2024年高考第二次模拟考试化学试题试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、扑热息痛的结构如图所示,下列关于扑热息痛的描述正确的是
A.分子式为C8H10NO2
B.扑热息痛易溶于水
C.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应
D.属于芳香烃
2、下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素
B.乙烯,乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.2 -苯基丙烯()分子中所有原子共平面
D.二环[1,1,0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)
3、实验室用水浴加热不能完成的实验是()
A.制备乙烯B.银镜反应
C.乙酸乙酯的制备D.苯的硝化反应
4、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统,借助锂循环可持续合成氨,其原理如下图所示。

下列说法不正确的是
A.过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B.过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C.过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能
D.过程Ⅲ涉及的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
5、向饱和食盐水中通入氯化氢,直至有白色固体析出,析出过程中叙述错误的是
A.白色固体是NaCl B.溶液中存在两种电离平衡
C.溶液pH 值减小D.NaCl 的溶解速率小于结晶速率
6、为检验某固体物质中是否铵盐,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()
①蒸馏水②氢氧化钠溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤
7、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素,X、Y、Z的最外层电子数之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应:ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。

下列有关说法正确的是
A.1 mol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 mol
B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同
C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构
D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强
8、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化),此时NH4+个数为0.5N A
B.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应中转移电子数目为3N A
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含有4N A极性共价键
D.用惰性电极电解CuSO4溶液,标况下,当阴极生成22.4L气体时,转移的电子数为2N A
9、根据下列实验现象,所得结论正确的是
实验实验现象结论
左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表
活动性:Al>Fe>Cu
A
面有气泡
B 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2
C 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色溶解性Ag2S>AgBr>AgCl
D 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si
A.A B.B C.C D.D
10、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•6H2O晶体。

为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为
A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%
11、下列物质与其用途不相符的是
A.乙二醇——抗冻剂B.NaCl——制纯碱
C.Al2O3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药
12、电渗析法淡化海水装置示意图如下,电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列,将电解槽分隔成多个独立的间隔室,海水充满在各个间隔室中。

通电后,一个间隔室的海水被淡化,而其相邻间隔室的海水被浓缩,从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是()
A.离子交换膜b为阳离子交换膜
B.各间隔室的排出液中,①③⑤⑦为淡水
C.通电时,电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D.淡化过程中,得到的浓缩海水没有任何使用价值
13、三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。

下列说法正确的是
A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnO4溶液褪色
C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成1molC6H14需要3molH2
14、常温下,HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(46.=2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示,下列判断正确的是
A.X=20
B.a点溶液中c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1
C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小
NO-)
D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(
2
15、下列图示中的实验操作、仪器、试剂(部分夹持装置已略)均正确的是
A.如图为稀释浓硫酸
B.如图可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性
C.如图可用于分离乙酸与CH2Cl2
D.如图可用于测量SO2的体积
16、一定条件下,与发生反应:。

设起始,在恒压下,平衡时
体积分数与Z和T(温度)的关系如下图所示。

下列说法不正确
...的是()
A .该反应的
B .图中Z 的大小关系:
C .图中X 点对应的平衡混合物中
>3 D .温度不变时,图中X 点对应的平衡在加压后ψ(CH 4)增大
二、非选择题(本题包括5小题)
17、烯烃能在臭氧作用下发生键的断裂,形成含氧衍生物:
+R 3COOH
根据产物的结构可以推测原烯烃的结构.
(1)现有一化学式为C 10H 18的烃A ,经过臭氧作用后可以得到 CH 3COOH 和B (结构简式如图).
A 的结构简式是________________________
(2)A 经氢化后得到的烷烃的命名是___________.
(3)烃A 的一种同类别同分异构体,经过臭氧作用后,所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是__________. (4)以B 为原料通过三步反应可制得化学式为(C 6H 10O 2)n 的聚合物,其路线如下:
写出该聚合物的结构简式:________________.
在进行第二步反应时,易生成一种含八元环的副产物,其结构简式为________.
18、以下是合成芳香族有机高聚物P 的合成路线.
已知:ROH+R’OH −−−→浓硫酸
加热
ROR’+H 2O 完成下列填空:
(1)F 中官能团的名称__;写出反应①的反应条件__;
(2)写出反应⑤的化学方程式__.
(1)写出高聚物P 的结构简式__.
(4)E 有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式__.
①分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基;
②1mol 该有机物与溴水反应时消耗4molBr 2
(5)写出以分子式为C 5H 8的烃为主要原料,制备F 的合成路线流程图(无机试剂任选)__.合成路线流程图示例如下:
CH 1CHO 2O −−−→催化剂 CH 1COOH 32CH CH OH
浓硫酸−−−−→ CH 1COOCH 2CH 1.
19、氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)是一种易分解、易水解的白色固体,难溶于CCl 4。

实验室可将干燥二氧化碳和干燥氨气通入CCl 4中进行制备,化学方程式为:2NH 3(g)+CO 2(g)=NH 2COONH 4(s) ΔH <0。

回答下列问题:
(1)利用装置甲制备氨气的化学方程式为__。

(2)简述检查装置乙气密性的操作__。

(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵,仪器接口的连接顺序为:B→__→__→EF←__←A 。

(4)反应时为了增加氨基甲酸铵的产量,三颈瓶的加热方式为__(填“热水浴”或“冷水浴”);丁中气球的作用是__。

(5)从装置丁的混合物中分离出产品的方法是__(填写操作名称)。

(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g ,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,
过滤、洗涤、干燥、称量,质量为15.000g。

则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。

计算结果保留3位有效数字)。

20、亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒.某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
(实验一)制取NaNO2
该小组先查阅资料知:①2NO+Na2O2→2NaNO2;2NO2+Na2O2→2NaNO3;②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-,然后设计制取装置如图(夹持装置略去):
(1)装置D的作用是_______________;如果没有B装置,C中发生的副反应有_______________。

(2)就算在装置气密性良好的情况下进行实验,该小组发现制得的NaNO2的纯度也不高,可能的原因是由
_____________;设计一种提高NaNO2纯度的改进措施_________。

(实验二)测定NaNO2样品(含NaNO3杂质)的纯度
先查阅资料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O;
②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
然后,设计如下方案测定样品的纯度:
样品→溶液A 溶液B 数据处理
(3)取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL,准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应.反应后的溶液用0.1000 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去;重复上述实验3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00 mL,则样品中NaNO2的纯度为_________.
(4)通过上述实验测得样品中NaNO2的纯度偏高,该小组讨论的原因错误的是_________。

(填字母编号)
a.滴定至溶液紫色刚好褪去,立即停止滴定
b.加入A与KMnO4溶液前的锥形瓶未经干燥
c.实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长
21、中国的铀工业自20世纪50年代兴起,现已形成完整的和具有相当规模的科研和工业生产体系。

铀是原子反应堆的原料,常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。

回答下列问题:
(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。

①基态氟原子的价电子排布图为_____________;
②金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______;
③UF4用Mg或Ca还原时,其氧化产物是MgF2或CaF2,已知MgF2的熔点高于CaF2,其原因是_________________。

(2)已知:(NH4)4〔UO2(CO3)3〕800℃
−−−→3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒间作用力是_________;
a. 离子键
b. 共价键
c. 配位键
d. 金属键
②NH4+的空间构型为______,与NH4+等电子体的分子或离子有_____(写一种);
③CO32-中碳原子杂化轨道类型为_________;
(3)UO2的晶胞结构如图所示:
①晶胞中U原子位于面心和顶点,氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中,在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___________(填“立方体”、“四面体”、“八面体”);
②若两个氧原子间的最短距离为a nm,则UO2晶体的密度为__________g·cm-3。

(列出含a算式即可。

用N A表示阿伏加德罗常数的值。

)
参考答案
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、C
【解题分析】
A.分子式为C8H9NO2,故A错误;
B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水,故B错误;
C.含酚-OH,能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应,故C正确;
D.含O、N等元素,不是芳香烃,故D错误;
2、B
【解题分析】
A. 蛋白质中还含有N等元素,故A错误;
B. 乙烯和植物油中含有碳碳双键,乙醇中含有羟基,均能被高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;
C. 2 -苯基丙烯()分子中所有碳原子可以共平面,但甲基中的氢原子与苯环不能共面,故C错误;
D. 二环[1,1,0]丁烷()的二氯代物,其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种,在相邻碳原子上的有1中,在相对碳原子上的有2中,共有4种(不考虑立体异构),故D错误;
故选B。

【题目点拨】
蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧,氮、硫,少数含有磷,一定含有的是碳、氢、氧、氮。

3、A
【解题分析】
乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯,以此来解答。

【题目详解】
B、C、D中均需要水浴加热,只有A中乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯,不能水浴加热完成,故选:A。

4、C
【解题分析】
A.Li3N中锂元素的化合价为+1价,根据化合物中各元素的代数和为0可知,N元素的化合价为-3价,A项正确;
B.由原理图可知,Li3N与水反应生成氨气和W,元素的化合价都无变化,W为LiOH,反应方程式:
Li2N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B项正确;
C.由原理图可知,过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水,电能转化为化学能,C项错误;
D.过程Ⅲ电解LiOH产生O2,阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O,D项正确。

故答案选C。

5、B
【解题分析】
A.向饱和食盐水中通入氯化氢,氯离子浓度增大,会使氯化钠析出,故A正确;
B.溶液中只存在水的电离平衡,故B错误;
C.氯化钠溶液显中性,通入氯化氢后溶液显酸性,溶液pH 值减小,故C正确;
D.因为有氯化钠固体析出,所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率,故D正确;
6、B
【解题分析】
铵根离子和氢氧化钠溶液反应生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则需要红色石蕊试纸,且需要蒸馏水润湿试纸,则不需要的物质是蓝色石蕊试纸及稀硫酸,④⑤正确,故答案为B。

7、D
【解题分析】
因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素,X为第一周期主族元素,为H元素,Z为金属元素,且为第三周期,根据方程式可知Z显示正二价,为镁元素,结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素,由此推断MgH2中H化合价由−1价升高为0价,生成H2,1 mol MgH2反应转移2 mol e−,选项A错误;NH3中N 为−3价,N2H4中N为−2价,选项B错误;上述反应中的离子化合物为MgH2、Mg(NH2)2,H的最外层不能满足8电子结构,选项C错误;Y元素的最高价含氧酸为硝酸,在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的,选项D正确。

8、A
【解题分析】
A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化),n(NH4+)= n(Cl-),所以NH4+个数为0.5N A,故A正确;
B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气先氧化碘离子,没有FeI2的物质的量,不能计算当有1 mol Fe2+被氧化时转移电子的物质的量,故B错误;
C. 标准状况下,二氯甲烷是液体,22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故C错误;
D. 用惰性电极电解CuSO4溶液,阴极先生成铜单质再生成氢气,标况下,当阴极生成22.4L氢气时,转移的电子数大于2N A,故D错误。

答案选A。

9、A
【解题分析】
A.左烧杯中是Al-Fe/H2SO4构成的原电池,Al做负极,Fe做正极,所以铁表面有气泡;右边烧杯中Fe-Cu/H2SO4构成的原电池,Fe做负极,Cu做正极,铜表面有气泡,所以活动性:Al>Fe>Cu,故A正确;
B.左边先发生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl,使棉花变为橙色,后右边发生Cl2+2KI=I2+2HCl,棉花变为蓝色,说明氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,不能证明Br2>I2,故B错误;
C.前者白色固体先变为淡黄色是因为向氯化银固体中加入溴化钠溶液生成了溴化银沉淀,后变为黑色是因为向溶液中又加入了硫化钠,生成了硫化银的沉淀,并不能证明溶解性Ag2S>AgBr>AgCl,故C错误;
D.向锥形瓶中加入稀盐酸会发生反应,生成CO 2气体,证明盐酸的酸性比碳酸的强,烧杯中液体变浑浊可能是稀盐酸和硅酸钠溶液反应生成H 2SiO 3的结果,也可能是生成的CO 2和硅酸钠溶液反应生成H 2SiO 3的结果,只能证明酸性强弱,不能证明非金属性强弱,故D 错误;
答案:A 。

【题目点拨】
根据反应装置图,B 选项中氯气由左通入,依次经过溴化钠和碘化钾,两种情况下棉花的颜色都发生变化,只能说明氯气的氧化性比溴和碘的强,该实验无法判断溴的氧化性强于碘,此选项为学生易错点。

10、B
【解题分析】
工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca (NO 3)2•6H 2O 晶体。

为确保制备过程中既不补充水分,也无多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca (NO 3)2•6H 2O 晶体,反应方程式为:CaO+2HNO 3+5H 2O═Ca (NO 3)2•6H 2O ,设硝酸的质量为126g ,则:
CaO+2HNO 3+5H 2O═Ca (NO 3)2•6H 2O
126g 90g
因此硝酸溶液中溶质的质量分数为()12612690g g +×100%=58.3%;
故选:B 。

11、C
【解题分析】
A. 乙二醇的熔点很低,故可用作汽车的防冻液,故A 正确;
B. 侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中,然后生成碳酸氢钠和氯化铵,将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠,故氯化钠可用作制纯碱,故B 正确;
C. 利用铝热反应来焊接钢轨,而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应,其中氧化铝是生成物,故可以说金属铝能用于焊接钢轨,故C 错误;
D. 三硝基甲苯是一种烈性炸药,可以通过甲苯的硝化反应来制取,故D 正确。

故选:C 。

12、B
【解题分析】
图中分析可知,电极1为电解池阳极,氯离子放电生成氯气,电极反应为:2Cl --2e -=Cl 2↑,电极2为阴极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,电极反应2H ++2e -=H 2↑,实线对应的半透膜是阳离子半透膜,虚线是阴离子半透膜。

A.分析可知b 为阴离子交换膜,A 错误;
B.实线对应的半透膜是阳离子半透膜,虚线是阴离子半透膜,结合阴阳离子移向可知,各间隔室的排出液中,①③⑤⑦为淡水,B正确;
C.通电时,阳极电极反应:2Cl--2e-=Cl2↑,阴极电极反应,2H++2e-=H2↑,电极2附近溶液的pH比电极1附近溶液的pH变化明显,C错误;
D.淡化过程中,得到的浓缩海水可以提取氯化钠、镁、溴等,有使用价值,D错误;
故合理选项是B。

13、B
【解题分析】
A.同系物必须满足两个条件:①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误;
B. n含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正确;
C. n的二氯代物有3种,p的二氯代物也有3种,故C错误;
D.应该是m(C6H6)生成1molC6H12需要3molH2,故D错误;
答案:B
【题目点拨】
易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

14、B
【解题分析】
A. 向20mL 0.01mol⋅L−1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20 mL,C点是溶液呈中性,溶质为HNO2、NaNO2混合溶液,X<20,A项错误;
B. 由HNO2⇌H++NO2−,K=
()()
()
2
2
c H c NO
c HNO
+-

()
()
2
2
c H
c HNO
+
,则4.6×10−4≈
()
2
0.01mol/L
c H+
,得到c(H+)=2.14×10−3 mol/L,
B项正确;
C. c点是溶液呈中性,溶质为HNO2、NaNO2混合溶液;氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应,那么a到恰好完全反应时,水的电离程度逐渐增大;d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后,C项错误;
D. b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液,且浓度比为1:1,由NO2−+H2O⇌HNO2+OH−,HNO2⇌H++NO2−,电离程度大于水解程度,可知溶液呈酸性,微粒浓度大小为c(NO2−)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误;
答案选B。

15、B
【解题分析】
A. 由于浓硫酸溶于水放出大量的热,所以稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中,同时要搅动液体,以使热量及时地扩散,图中操作未沿着烧杯内壁缓慢注入,操作不规范,A项错误;
B. 浓硫酸可使蔗糖炭化,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的脱水性,生成的C单质继续与浓硫酸反应会生成二氧化硫、二氧化碳和水,生成的二氧化硫会使品红溶液褪色,体现了浓硫酸的氧化性,B项正确;
C. 乙酸与CH2Cl2互溶,沸点不同,可采用蒸馏的方法分离,但冷凝管不能选用球形冷凝管,而应用直形冷凝管,C 项错误;
D. 饱和亚硫酸钠会与二氧化硫反应,不能达到实验目的,集气瓶内应改用饱和亚硫酸氢钠溶液,D项错误;
答案选B。

【题目点拨】
C项是易错点,要注意球形冷凝管与直形冷凝管的区别。

直形冷凝管一般是用于蒸馏,即在用蒸馏法分离物质时使用,而球形冷凝管一般用于反应装置,即在反应时考虑到反应物的挥发流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反应更彻底。

16、B
【解题分析】
A.升高温度,甲烷的体积分数减小,说明升高温度平衡正向移动,则该反应的焓变△H>0,A正确;
B.起始=Z,Z越小,说明甲烷相对越多,达到平衡时甲烷的含量越多,则Z的大小为b>3>a,B错误;
C.起始=3,水和甲烷按1:1反应,达到平衡时,该比值大于3,C正确;
D.增大压强,平衡逆向移动,所以平衡在加压后ψ(CH4)增大,D正确;
故合理选项是B。

二、非选择题(本题包括5小题)
17、3,4,4﹣三甲基庚烷
【解题分析】
(1)分析题目给出的信息,进行逆向推理即可;根据化学式为C10H18的烃A,则A烯烃应该是下列三个片断结合而成,
2个和,再结合反应原理解答该题;
(2)根据(1)的分析所得A的结构简式,再根据系统命名法命名与H2发生加成反应的产物;
(3)烃A的一种同类别同分异构体,经过臭氧作用后,所有产物都不具有酸性,说明双键碳原子上没有氢原子,据此分析;
(4)B为,分子式为:C6H10O3,第一步发生生成C6H12O3,则羰基与氢气加成生成醇羟基即结构式为;第二步生成C6H10O2,则脱去1分子水,即醇羟基发生消去反应生成碳碳双键即结构式为;第三步发生加聚反应生成,据此分析解
答。

【题目详解】
(1)根据题目所给信息可知:碳碳双键在酸性高锰酸钾作用下,生成2个碳氧双键,现生成的2种化合物中共有3个碳氧双键,故A中含有2个碳碳双键,根据化学式为C10H18的烃A,则A烯烃应该是下列三个片断结合而成,2个
和,故A的结构简式是;
(2)根据(1)的分析,A为,经氢化后双键都被加成为单键,所以得到的烷烃的命名是3,
4,4﹣三甲基庚烷;
(3)烃A的一种同类别同分异构体,经过臭氧作用后,所有产物都不具有酸性,说明双键碳原子上没有氢原子,则该同分异构体的结构简式是;
(4)B为,分子式为:C6H10O3,第一步发生反应生成C6H12O3,则羰基与氢气加成生成醇羟基即结构式为;第二步生成C6H10O2,则脱去1分子水,即醇羟基发生消去反应生成碳碳
双键即结构式为;第三步发生加聚反应生成;第二步反应时,2分子易生成一种含八元环的副产物,即羟基与羧基、羧基与羟基发生酯化反应生成八元环的酯类物质,所以其结构简式为。

【题目点拨】
考查有机物推断,注意根据转化关系中有机物结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,需要学生对给予的信息进行利用,较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用,难度中等。

18、羧基、氯原子 光照 HOOCCCl (CH 1)CH 2COOH+1NaOH −−−→乙醇加热+NaCl+1H 2O
CH 2=C (CH 1)CH=CH 2−−−→溴水CH 2BrC (CH 1)
=CHCH 2Br NaOH 溶液
加热−−−−→HOCH 2C (CH 1)=CHCH 2OH 催化氧化−−−−→OHCC (CH 1)=CHCHO 催化氧化−−−−→HOOCC (CH 1)=CHCOOH HCl
−−−→催化剂
F 【解题分析】 78C H 不饱和度极高,因此推测为甲苯,77C H Cl 推测为,根据反应③的条件,C 中一定含有醇羟基,则反应②是卤代烃的水解变成醇的过程,C 即苯甲醇,根据题目给出的信息,D 为,结合D 和E 的分子式,以及反应④的条件,推测应该是醇的消去反应,故E 为,再来看M ,M 的分子式中有钠无氯,因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液,M 为,经酸化后得到N 为
,N 最后和E 反应得到高聚物P ,本题得解。

【题目详解】
(1)F 中的官能团有羧基、氯原子;反应①取代的是支链上的氢原子,因此条件为光照;
(2)反应⑤即中和反应和消去反应,方程式为HOOCCCl (CH 1)
CH 2COOH+1NaOH −−−→乙醇加热+NaCl+1H 2O ;
(1)根据分析,P 的结构简式为;
(4)首先根据E 的分子式910C H O 可知其有5个不饱和度,苯环只能提供4个不饱和度,因此必定还有1个碳碳双键,符合条件的同分异构体为;
(5)首先根据58C H 的分子式算出其分子内有2个不饱和度,因此这两个碳碳双键可以转化为F 中的2个羧基,故合
成路线为CH 2=C (CH 1)CH=CH 2−−−→溴水CH 2BrC (CH 1)=CHCH 2Br NaOH 溶液
加热−−−−→HOCH 2C (CH 1)=CHCH 2OH 催化氧化−−−−→OHCC (CH 1)=CHCHO 催化氧化−−−−→HOOCC (CH 1)=CHCOOH HCl
−−−→催化剂F 。

19、Ca(OH)2+2NH 4Cl 加热CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 夹紧止水夹B ,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面,静置,若液面差保持不变,则表明气密性良好 I J H G D(C)或C(D) 冷水浴 平衡气压,收集多余的气体 过滤 79.8%
【解题分析】
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙晶体共热制取氨气;
(2)夹紧止水夹B ,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面变化情况;
(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵,制取的二氧化碳中含有HCl 和水蒸气,制取氨气时气体中含有水蒸气,也需要除去杂质气体;
(4)氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)是一种易分解、易水解的白色固体,结合物质的性质分析;丁中气球的用来平衡内外压强;
(5)利用已知信息,氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)难溶于CCl 4分析;
(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g ,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥、称量,质量为15.000g 。

通过碳原子守恒,计算样品中氨基甲酸铵的质量分数。

【题目详解】
(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙晶体共热制取氨气,方程式为:Ca(OH)2+2NH 4Cl 加热CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ;
(2)检查装置乙气密性的操作:夹紧止水夹B ,向长颈漏斗加水至漏斗中的液面高于试管中的液面,静置,若液面差保持不变,则表明气密性良好;
(3)选择图中的装置制备氨基甲酸铵,制取的二氧化碳中含有HCl 和水蒸气,应先通过装置已中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl ,然后通过戊中的浓硫酸除去水蒸气;制取氨气时气体中含有水蒸气,通过装置丙中的碱石灰;仪器接口的连接顺序为:B→I J→HG→EF←(或DC )CD←A 。

(4)氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)是一种易分解、易水解的白色固体,生成氨基甲酸铵的反应是放热的,所以需要降低温度,用冷水浴;丁中气球的用来平衡内外压强,还能吸收多余未反应的气体;
(5)氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)是易水解的白色固体,难溶于CCl 4,则可以使用过滤的方法分离;
(6)取因吸潮变质为碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.730g ,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥、称量,质量为15.000g 。

碳酸钙的物质的量=10150g .000/mol
g =0.1500mol ,根据碳原子守恒,氨基甲酸铵样品中碳的物质的量也为0.1500mol ,碳酸氢铵和氨基甲酸铵的物质的量分别为x 、y ,则x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:x=0.03mol ,y=0.12mol ,则样品中氨基甲酸铵的质量分数为0.12mol 7811.73
×100%=79.8%。

20、吸收多余的NO 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑、2NO+O 2=NO 2 由于获得NO 的过程中会产生其他氮氧化物 在A 、B 之间增加装有水的洗气瓶 75% bc
【解题分析】
在装置A 中稀硝酸与Cu 反应产生Cu(NO 3)2、NO 和H 2O ,反应产生的NO 气体经B 装置的无水CaCl 2干燥后进入装置C 中,发生反应:2NO+Na 2O 2=2NaNO 2,未反应的NO 在装置D 中被酸性KMnO 4氧化除去。

再用酸性KMnO 4溶液测定NaNO 2纯度中,可根据反应过程中的电子得失数目相等计算,利用反应过程中操作使KMnO 4溶液消耗体积大小上分析实验误差。

【题目详解】
(1)酸性KMnO 4溶液具有氧化性,能将NO 氧化为NO 3-,所以装置D 的作用是吸收多余的NO ;若没有装置B 中无水CaCl 2的干燥作用,其中的H 2O 就会与Na 2O 2发生反应:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑,反应产生O 2再与NO 反应:。

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