高三化学一轮复习《化学平衡及影响因素中知识的归纳及应用》ppt

随时间而变化；
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不
变。
四、化学平衡移动的过程
化学平衡移动与化学反应速率的关系
1．v正>v逆：平衡__向__正__反__应__方__向__移动。 2．v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡__不__移动。 3．v正<v逆：平衡__向__逆__反__应__方__向__移动。
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件
不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大
D．重新平衡后c(H2)/c(CH3OH)减小
(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
________(填字母)。
减小压强
反应前后气体分子数不变 改变压强
化学平衡移动的方向
向_正___反应方向移动 向__逆__反应方向移动 向气体体积_减___小__的方向移动
向气体体积_增___大__的方向移动 平衡__不__移动
条件的改变(其他条件不变)
温度
升高温度 降低温度
催化剂
使用催化剂
化学平衡移动的方向 向__吸__热__反应方向移动 向__放__热__反应方向移动
(2)不能作为平衡标志的“四情况”
①反应各组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物
质的化学计量数之比；
②恒温恒容下的体积不变的反应，如2HI(g)
H2(g)＋
I2(g)，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化；
(2)不能作为平衡标志的“四情况”
③全是气体参加的气体体积不变的反应，如
2HI(g)
H2(g)＋I2(g)，体系的平均相对分子质量不再
3．化学平衡状态的特征
逆 可逆反应 等 正反应与逆反应速率相等 动 动态平衡 定 反应物和生成物浓度保持一定 变 外界条件改变，平衡状态可能改变
三、判断化学平衡状态的两种方法
1．动态标志：v正＝v逆≠0。
(1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 在志年气轻 和人贫的困颈是项患上难，兄没弟有，什世么人东常西见能他比们事伴业在心一这起颗。灿烂的宝珠。
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小。( )
(5)C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应
速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。 ( )
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。( )
(7)往平衡体系FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，
五、勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的外界条件之一(如温度、 压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将 向着__________________的方向移动。
五、勒夏特列原理
如果改变影响化学平衡的外界条件之一(如温度、 压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将 向着_能__够__减__弱__这__种__改__变___的方向移动。
C．充入He，使体系总压强增大
CH3OH(g) ΔH<0。
答案：(1)CD (2)B
例4．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下
反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0
若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，
则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
例2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改 变，化学平衡也一定发生移动。 (×) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。 (×) (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生 成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的 原因。(×)
气体体积L
c(Y)/mol·L-1
1
2
3
温度℃
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.89
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是 ( C ) A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
A．①②③④⑤⑥ B．①②③ C．①②③④⑥
D．④⑤⑥
例1：在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，
发生可逆反应mA(s)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应
为放热反应，反应达到平衡的标志是
(C)
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
（）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
例4．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下
反应：3A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0
若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，
则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
（A）
A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③
志鹰不爱立 高，飞天，下鸦无栖可一成枝之。事。
有得志意的 时人应战善天待斗他地人，无因志为的你人失怨意天时恨会地需。要他们。
困天，才你 是是由人于类对艺事术业的源热泉爱，感你而将发伟展大起的来灵的感，赐简予直诗可人以。说天才。
如反应aA＋bB 生不无怕一 路锥远土，，就常怕有志四ab 时，反应达到
例5.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
mX(g)
nY(g) △H=Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓
度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积L
c(Y)/mol·L-1
1
2
3
温度℃
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.89
0.63
300
1.30
1.00
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(√)
(7)往平衡体系FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，
平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。
(×)
(8)对于2NO2(g)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向
移动，混合气体的颜色变浅。
(×)
3．解决化学平衡移动问题的思维过程
例1：在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，
发生可逆反应mA(s)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且该反应
为放热反应，反应达到平衡的标志是
(
)
①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变
③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变
⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q
⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应
1．动态标志：v正＝v逆≠0。
A．升高温度 例2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数等)不变。 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变； (3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
同等程度改变 v 正、v 逆，但平衡__不__移动
2.几种特殊情况说明
(1)改变块状固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
②恒温、恒压条件
例2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改 变，化学平衡也一定发生移动。 ( ) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。 () (3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生 成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的 原因。( )
（1）关注特点 容器特点（恒温、恒容、恒压，绝热） 反应特点（反应中气体前后体积差是否为零，焓 变的正负值）
（2）分析条件
（1）关注特点—
例3.在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol
CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生
成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0。
注：化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变， 而不是“抵消”外界条件的改变。
六、影响化学平衡的外界因素
1．影响化学平衡的外界因素
条件的改变(其他条件不变)
增大反应物浓度或减小生成物浓度 浓度
减小反应物浓度或增大生成物浓度
压缩容器
压强(对有
增大压强
反应前后气体分子数改变
气体参与
扩大容器
的反应)
有莫志为的 一人身战之天谋斗，地而，有无天志下的之人志怨。天恨地。 志自不信立 是，成天功下的无第可一成秘之诀事。
人志无高志 山向峰，矮和，迷路途从的脚盲下人伸一。样。
石自看信纹 是理成山功看的脉第，一人秘看诀志气树看材。
(2)不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。 海有纳志百 始川知有蓬容莱乃近大，壁无立为千总仞觉无咫欲尺则远刚。
⑤反应速率v(C)∶v(D)＝p∶q
⑥单位时间内n mol B断键反应，同时p mol C也断键反应
A．①②③④⑤⑥ B．①②③ C．①②③④⑥
D．④⑤⑥
3.两个易失分点
(1)化学平衡状态判断“三关注” ①关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝 热恒容； ②关注特殊情况，是否有固体参加或生成。 ③关注反应特点，气体前后计量数差为不为0；
平衡状态。
2．静态标志：各种“量”不变。
(1)各物质的质量、物质的量或浓度不变。 (2)各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、 体积分数等)不变。
2．静态标志：各种“量”不变。
(3)温度、压强(化学方程式两边气体体积不相等)或 颜色(某组分有颜色)不变。 总之，若物理量由“变量”变成了“不变量”，则表明 该可逆反应达到平衡状态；若物理量始终为“不变 量”，则不能作为平衡标志。
B．将CH3OH从体系中分离 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
化学平衡及影响因素中知识的归纳及应用
高三年级 化学
母鸡的理想不过是一把糠。 男子千年志，吾生未有涯。 志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 虽长不满七尺，而心雄万丈。 生无一锥土，常有四海心。 志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。 人生不得行胸怀，虽寿百岁犹为无也。 虽长不满七尺，而心雄万丈。 胸有凌云志，无高不可攀。
0.70
下列说法正确的是 ( ) A．m＞n B．Q＜0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
例5.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
mX(g)
nY(g) △H=Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓
度与温度、气体体积的关系如下表所示：
平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。
()
(8)对于2NO2(g)
N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向
移动，混合气体的颜色变浅。
()
(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减小。(×)
(5)C(s)＋CO2(g)
2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升高温度，反应
速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。 (√)
一、可逆反应
二、化学平衡状态
1．概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到 一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反 应物浓度和生成物浓度不再改变的状态，称为化 学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的建立
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。 反应过程如下：
化学平衡的建立过程可用下图表示：