2019年高考化学一轮复习选练习题5新人教版.docx

选练习题（5）
1、（2018届甘肃省西北师范大学附属屮学冲刺诊断考试）N,、为阿伏加德罗常数，下列叙述 屮止确的是
A. 32gMb 中含有共价键数5呱
B. 37g 叱I2中含有中子数ION A
C. 11. 2L 臭氧中含有1.5叫个氧原子
D. 1. 0L 0. Imo • L _1
NH 4C1 溶液中含 0. 1氐个 NH ；
【答案】A
2、（2018届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的2和S0?分子 数Z
比为 _______________________ ，物质的量Z 比为 _________________ ,原子总数Z 比为
___________ ,摩尔质量之比为 ___________ ,质量之比为 __________________ ,密度之比为 【答案】1:1 , 1:1, 2:3, 7:16, 7:16, 7:16
【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的乂和so ：-定有相同的分子数，即物质 的童相同,分子数之比为1山物质的量之比为1:1；原子总数之比为1x2:1x3=2:35氮气的摩尔质量为28g mo ：, 二氧化硫的摩尔质量为64g mol,摩尔质量之比2S:64=7：16;扌囲居m=nM,物质的量相同，质量比7（M ）:M
（SO ：） =28:64=7:16; p=m-v,体积相同，故密度之比=质量比*16。

3、（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是
【答案】D 【解析】A.氮气不溶于水，图小装置不会形成喷泉，故A 错谋；B.转移液体应用玻璃棒引 流，图中缺少玻璃棒，故B 错误；C. HC1极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故 C 错误；D.苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图屮分液装置合理，故D 正确；故选D 。

4、（2018届甘肃省临夏屮学高三上学期期屮考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器 任选），不能达到相应实验目的的是（）
A. 除去C02气体屮混有的的少量HC1：导管、洗气瓶
A.喷泉实验
B.转移溶液
B.捉纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
C.用CC打提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯
D.用18. 4 mol • L1浓硫酸配制1 OOmL 1.0 mol • L1硫酸:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL
容量瓶、胶头滴管
【答案】B
【解析】A、除去CO】中的HC1采用饱和碳酸氢钠滚'液洗气，即用洗气装墨即可，故要用到导管和洗气瓶, 故A不选；玖提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作，故所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发DU,缺少漏斗，无法完成实验，故3选；C、CCI提取碘水中的碘采用萃取、分液装蚤，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，故C不选；D.用浓溶液配制一定浓度的稀滚液，操作步農有计算、量取、稀
释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯小稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到lOOmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、lOOmL容量瓶、胶头滴管,故D不选；故选B。

5、（2018届福建省厦门市高三上学期期末质检）使用下列食品添加剂不会改变原分散系种
类的是
A.乳化剂
B.防腐剂
C.增稠剂
D.凝固剂
【答案】B
【解析】A项，乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故A错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂, 如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故B正确；C项，增稠剂主要用于改善和增加食品的粘稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故C错误；D项，凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故D错误。

6、（2018届辽宁省庄河市高级中学、沈阳市笫二十中学高三上学期笫一次联考）下列说法屮正确的个数是
①7实0、&2。

3、ALO:｛属于碱性氧化物，CO” S02都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化锲、氯化钱、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸锁分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO：.是发酵粉主要成分之一，N/g可治疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A. 5
B. 4
C. 2
D. 3
【答案】D
【解析】①AhO§属于两性氧化物，错误；②碳酸钠、氢氧化顿、氯化钱、过氧化钠等均含有离子键，都属 于离子化合物，正确；③査粧、硝酸钾和硫酸顿分别属于非电解质、强电解质和强电解质，错误；④酯酸、 烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；⑤NaHCCh 是发酣粉主要成分之一，也可治疗胃 酸过多，错误；⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，正确，答案选D 。

7、 （2018届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研）下列指定
反应的离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解CuSO.,溶液
B. 在NaoSiOa 溶液中加入盐酸:
C. 在稀硝酸屮加入过量的铁屑
D. 在NaHCO ：,溶液中加入过量Ba （0H ）2溶液
【答案】D
8、 C O 产、HCO 八S 2
\ HS 、SO 产、HSO 「等易挥发的弱酸的酸根与H*不能大量共存。

例下列各组屮的离子，能在溶液屮大量共存的是：
（）
A 项有AgCl 沉淀；
B 项有BaCOs 沉淀；
C 项有Mg （OH ） 2沉淀；
D 项有CO?气体产生；F 项有 水或NH 3 • H 20生成。

选
E 。

9、（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）已知0：启可以发生反应：
H2S+4O2F2二SFM2HF+402,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B. O2F2是还原剂
C. 若生成3. 2g02,则转移0. dmole
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
【答案】D
【解析】试题分析；0龙中氧和氟的化合价分别为+1和-1,在反应H 2S+402F 2=SK+2IIF+402 屮，S 由-2升髙到+6, 0 rfl+1降低到0,所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。

A.氧 气是还原产物，A 不正确；B. O2F2是氧化剂，B 不正确；0.由化学方程式可知，每生成4mol O2,转移8mol e'o 3. 2g02的物质的量为0. lmol,若生成3. 2g02，则转移0. 2mole _
, C 不正 确；D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4, D 正确。

本题选D 。

10、 (2018届贵州省贵阳市第一中学高三12月月考)Pb02是褐色固体，受热分解为Pb 的+4 价和+2价的混合氧化A. K 十、AgS NO 厂、Cl -
C.财+、Ba 2+s 01厂、N03_ E. Al 3+> Fe”、SO?-. Cl" B. Bat NaS CO ：厂、OH
D. H+、K+、CO 广、SO?"
F. K+、H+、NIC 、0H~
物(+4价的Pb能氧化浓盐酸生成CL)o向Imol PbO＜加热分解得到的固体(同吋生成氧气amol)中加入足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果s:b为3:2,则剩余固体的成分及物质的量之比可能是
①Pb30i＞ PbO 1:1 ②Pb02、Pb3O4 1:2 ③PbO?、PbaOn PbO 1:4:1 ④PbO?、Pb30n
PbO 1:1:4
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
【答案】D
【解析】PbO＜受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(Pb为+4、+2价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐酸作用，+4价Pb被还原为+2价，C1被氧化为C12,此时得到溶液为PbCL溶液，根据化合价变化可知lmolPb02在上述转化过程中共转移加O1J,设该过程得到O2的物质的量为a=3x mol,则CI2的物质的量为b=2x mol,利用得失电子守恒可得：3xX4+2xX2 =2,解得x=0. 125,故知lmol PbO?在受热分解过程中产生0. 375mol02,利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(0) =4:5,结合选项可知只有①、④项满足n(Pb):n(0)= 4:5,故答案选D。

11、(2018届贵州省黔东南州高三下学期第二次模拟考试)氯酸镁[Mg(C103)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(C10：»・6出0：
已知：①卤块主要成分为MgCL・6H2O,含有MgSOn FeCb等杂质。

②儿种化合物的溶解度(S)
随温度(T)变化曲线如右图。

(1)卤块中加H2O2的目的是，写出该反应的离子方程式
(2)加入BaCb的目的是除去S0?；如何检验SO产已沉淀完全？_________________ 。

(3)常温下,加 MgO 调节 pH=4 后溶液中 c(Fe3+)= __________ (己知 K sp[Fe(0H)3=4X 10'38],
过滤所得滤渣的主要成分有 ______________ 。

(4)加入NaC10：＜饱和溶液公有WC1晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________ ,
请利用该反应,结合上图,制取Mg(C103)2・6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClOs饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③____________ ；④冷却结晶；⑤过
滤、洗涤,获得Mg(C103)2・6H2O晶体。

【答案】将F『氧化为F/ 2F/+II2O2+2I「二2尺『+2小0静置，取上层清液加入BaCh,若无白色沉淀，则
S0产沉淀完全4X10-8 BaSO-t和 Fe(OH)3
MgCl2+2NaC103=Mg (C103) 2+2NaCl l 趁热过滤
了沉淀氢氧化铁，锁离子己经和硫酸根离子只碱反应生成了硫酸顿沉淀，则过滤所得滤渣的主要成分有BaS(\和Fe(OH)3； (4)加入NaC103饱和溶液仅有NaCl晶体析出,则另外生成 Mg(C 10：$)2,反应的化学方程式
为:MgCl2+2NaC103=Mg(C103)2+2NaCl I ；根据物质的溶解度大小，溶液获得晶体的方法：蒸发结品；趁热过
滤；冷却结品。

12、NO?与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO?,写出该反应的化学方程式O
【答案】2\02+ 2NaOH =NaNO, +NaN03+H-0
【解析】沏2与NaOH溶液反应，产物之一是NaN02, N元素化合价由+4价降到+3价，同时必有N元素化合价由+4升高到+5价,即有NaNOs生成,化学方程式为2N02+ 2NaOH =NaNO2 +NaN03+H20o。