高中化学第四章非金属及其化合物4.3.1二氧化硫和三氧化硫测试新人教版必修1

第四章非金属及其化合物
第三节硫与氮氧化物(第1课时)
1．以下说法正确是()
A．硫可溶于水
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫单质在与Cu、Fe、O2反响中均做氧化剂
D．硫在自然界中仅以化合态存在
【答案】B
【解析】此题考察硫单质性质。

硫元素在自然界存在形式既有游离态，又有化合态。

硫(俗称硫磺)为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上硫〕。

2．某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑浊，该气体是()
A．HBr B．SO2
C．H2S D．CO2
【答案】C
【解析】能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色有SO2与H2S，但与溴水反响出现浑浊就只有H2S。

3．SO2是常见大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过
0.02mg·L－1。

以下措施中能够减少SO2排放量是〔〕
①用天然气代替煤炭作民用燃料；②提高热能利用率；③使用CS2萃
取煤炭中硫；④燃煤中参加石灰后使用
A．全部B．①②④ C．①②③ D．①③④
【答案】B
【解析】题中要求选出“能够减少SO2排放量〞措施。

煤炭中含有一定量硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2排放量；用CS2作萃取剂来除去煤炭中硫是不符合实际；燃煤中加石灰脱硫是工业上常用比拟有效方法，用这种方法可以减少燃煤过程中SO2排放量。

综合以上分析可得出正确答案B。

4．不能用来漂白织物是()
A．次氯酸B．臭氧
C．二氧化硫D．硫化氢
【答案】D
【解析】次氯酸与臭氧具有强氧化性，可以用于漂白。

二氧化硫能与有机色素化合，是物质褪色。

5．以下变化不属于化学变化是()
A．使品红溶液褪色
B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色
D．水溶液使染料褪色
【答案】C
【解析】活性炭是利用吸附作用。

6．飘尘是物质燃烧时产生粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中SO2与O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起作用可能是：〔〕
A．氧化剂B．复原剂C．催化剂D．载体
【答案】C
【解析】酸性增加是因为生成了硫酸，飘尘在反响前后没有发生变化。

7．1998年出现全球温度大幅度升高，产生了显著“厄尔尼诺〞现象，干旱与暴雨危害了许多地区。

为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量气体是〔〕A．SO2B．H2S C．SO3D．CO2【答案】D
【解析】全球变暖与“厄尔尼诺〞现象出现是由于温室气体大量排放，在此题四个选项中应选D。

8．某冶炼厂利用炼铜产生SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是〔〕
A．利用了SO2水溶性，将SO2直接通入水中
B．利用了SO2氧化性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2氧化性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响D．利用了SO2复原性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响【答案】D
【解析】SO2中硫元素处于+4价，可以升高到最高价态+6，具有复原性。

故工厂利用了SO2复原性，使其与O2反响而转化为SO3，再与水反响生产硫酸。

9．SO2与Cl2都具有漂白性，假设将等物质量这两种气体同时作用于潮湿有色布条，可观察到现象是() A．立即褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，反复原
D．颜色不褪
【答案】D
【解析】SO2与Cl2都具有漂白性，但假设将混合使用时，会发生反响：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱。

10．全社会都在倡导诚信，然而总有一局部不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进展熏制，用这种方法制取洁白银耳对人体是有害。

这些不法商贩所制取银耳利用是()
A．S漂白性B．S复原性C．SO2漂白性D．SO2复原性
【答案】C
【解析】使银耳增白说明利用是某物质漂白性。

11．为了除去混入CO2中SO2，最好将混合气体通入以下哪种溶液中〔〕
A．饱与烧碱溶液B．饱与小苏打溶液
C．饱与纯碱溶液D．浓硫酸
【答案】B
【解析】饱与烧碱与饱与纯碱溶液既吸收SO2吸收CO2；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。

12．Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O，如下图，锥形瓶中参加亚硫酸钠固体与1︰l硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液棉球，反响一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确是〔〕
【答案】C
【解析】锥形瓶中产生二氧化硫，二氧化硫在上升时遇到石蕊试液生成亚硫酸，呈酸性，石蕊变红；遇到品红试液，使品红褪色；二氧化硫具有较强复原性，能与强氧化剂高锰酸钾反响，使之褪色。

13．以下溶液中通入SO2时都会褪色,但二氧化硫作用却可能不同。

请分别再横线上写出在各变化中所表达二氧化硫性质：
①SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去，二氧化硫表现出
②SO2通入品红溶液红色褪去，二氧化硫表现出
③SO2通入溴水溶液中红棕色褪去，二氧化硫表现出
④SO2通入氢氧化钠与酚酞混合溶液红色褪去，二氧化硫表现
【答案】①复原性；②漂白性；③复原性；④酸酐性质
【解析】主要考察SO2性质，即复原性、氧化性、酸性氧化物通性、漂白性。

14．二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反响化学方程式为：5SO2＋
2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。

用图装置〔不完整，还有一局部装置没画出〕来验证某混合气体中同时含有SO2与CO2。

〔1〕实验时，反响产生气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水实验装置〔用“a〞或“b〞填空〕。

〔2〕可观察到A瓶溶液；C瓶溶液作用是。

〔3〕证明该混合气体中含有CO2实验现象是。

【答案】〔1〕a b 〔2〕褪色检验SO2是否被除尽〔3〕C中品红溶液不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
【解析】图中三局部装置作用都类似于洗气瓶，故应从左边通入气体，使气体充分接触个局部溶液；A作用是证明含有二氧化硫；B作用是除去二氧化硫，C作用是验证气体中不含有二氧化硫，只有确定气体中不含有二氧化硫后，还能使石灰水变浑浊，才能证明含有二氧化碳。

15．某化学实验小组同学为了探究与比拟SO2与氯水漂白性，设计了如下实验装置。

〔1〕实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性方法是〔2〕某同学在实验开场时发现翻开A装置中分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是：。

〔3〕反响开场后一段时间后，观察到B、D两个试管中品红溶液出现
现象是：：〔填写序号〕
①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D 褪色
停顿通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中现象分别为B：，D：。

〔4〕第二个实验小组同学认为SO2与Cl2
都有漂白性，二者混合后漂白性会更强，
他们将制得SO2与Cl2同时通入到品红溶
液中，结果褪色效果并不像想象那样快。

为了探讨SO2与Cl2按1：1通入漂白效果，他们设计了如下实验装置：
①实验开场后，乙装置中出现现象：
②用离子方程式表示乙中产生该现象原因：
③如何控制SO2与Cl2按1：1体积比通入。

〔1〕在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停顿加热有液柱回流，那么说明气密性良好。

〔2〕分液漏斗盖子未翻开。

〔3〕①；B：由无色变为红色，D：无明显现象。

〔4〕①品红未褪色
②SO
2＋Cl
2
＋2H
2
O＝4H+＋SO-2
4
＋2Cl-
③通过观察甲中气泡冒出速度。

【解析】在翻开分液漏斗活塞时，要首先翻开上部塞子，否那么会导
致液体不能顺利流出。