江苏省通州市石港中学高二化学第一学期第二次月考试题

A
江苏省通州市石港中学2007-2008学年度高二化学第一学期第
二次月考试题
时间：100分钟 分值：120分
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。

第一卷从第1页至第3页，第二卷从第5页至第8页。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

第一卷（选择题 共56分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意） 1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A ．反应进行的方向
B ．反应的快慢
C ．反应进行的限度
D ．反应物的多少
2．下列溶液一定呈中性的是
A ．pH=7的溶液
B ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液
C ．使石蕊试液呈紫色的溶液
D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是
A ．HCl+NH 3＝NH 4Cl
B ．2KClO 3＝2KCl+3O 2↑
C ．2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑
D ．Ba(OH)2·8H 2O+2 NH 4Cl ＝BaCl 2+ NH 3↑+10H 2O
4．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液，其pH 依次为7、8、9。

下列有关说法正确的是
A ．HX 、HY 、HZ 三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ ＞HY ＞HX
B ．HX 是强酸，HY 、HZ 是弱酸，且HY 的酸性强于HZ
C ．X －、Y －、Z －三种酸根均能水解，且水解程度Z －＞Y －＞X －
D ．三种盐溶液中X －、Y －、Z －的浓度大小顺序为c (Z －)＞c (Y －)＞c (X －)
5．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H ＜0，下列各图中正确的是( ) B ω（C C
A D
6．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是（）
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1 C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
7．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是（）
A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量
8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4 +Na2CO3主要：Cu2+ + CO32─+ H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓
（2）CuSO4 +Na2S 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓
次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )
A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS
B、CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C、CuS <Cu(OH)2<CuCO3
D、Cu(OH)2<CuCO3<CuS
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．龋齿是影响人类口腔健康的重要原因，在牙膏中加入适量的氟化物可以防止龋齿。

下列关于氟化物防治龋齿的化学原理以及牙膏中加氟的观点正确的是（）
A．牙膏中的氟含量越多越能保障人体健康
B．F－能使牙齿矿物质转化为溶度积更小的物质而更能抵御酸的侵蚀
C．含氟牙膏适宜于所有人群
D．F－能抑制口腔细菌产酸
10．已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S<0反应能正向自发进行；
△H-T△S=O 反应达平衡状态；△H-T△S 反应能逆向自发进行
（其中△H为焓变，△S为熵变，T为热力学温标，单位为K）
设反应A（s）==D（g）+E（g）△H-T△S=（-4500+11T）J/mol
要防止反应发生，温度必须
A、高于400K
B、低于136K
C、高于136K而且低于409K
D、低于409K
11．足量的镁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，若要降低反应速率，又不影响生成氢气的总质量，可以加入的固体的是（）
A．NaCl B．NaOH C．K2CO3D．CH3COONa
12．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：（）
① C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol
② C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol
关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是
A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低
13．NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是（）A．NH3 ·D2O和HD2O＋ B．NH3·HDO和D3O＋
C．NH2D·D2O和DH2O＋D．NH2D·HDO和D3O＋
14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）
A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7；SO42－+ 2H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O B．明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+ C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O
D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。

则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l) △H＝+571.6kJ/mol 15．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A＝H＋+HA－和HA－H＋+A2－，则下列物质的
水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误
．．的是（）
A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2 c(A2－)＋c(OH －)
16．在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。

在60 s时，体系已达到平衡，此
时容器内压强为反应前的1.6倍。

下列说法正确的是（ ）
A ．前2 s ，N 2O 4的平均反应速率为0.01 mol ·L －1·s －
1 B ．平衡时，N 2O 4的转化率为60%
C ．平衡时，体系内含NO 2 为0.04 mol ·L -1
D ．在2 s 时，体系内压强为反应前的1.1倍
第Ⅱ卷（共64分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）（1）（6分）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一
部分，则：量筒应该是 读数为 mL
滴定管应该是 ，读数为 mL 温度计应该是 ，读数是 ℃
（2）(2分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，
下列实验操作会引起测量结果偏高的是 。

①用天平称量NaOH 固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左
盘，并移动游码，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失
③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。

④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。

⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

18． （12分）乙二酸俗名草酸，下面是甲、乙两个化学学习小组的同学对草酸晶体（H 2C 2O 4·x H 2O ）和草酸（H 2C 2O 4）分别进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

Ⅰ．甲组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H 2C 2O 4·x H 2O ）中x 值。

通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO
4溶液进行滴定：
2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H 2Mn 2＋
＋10CO 2↑＋8H 2O 甲组的同学设计了滴定的方法测定x 值。

① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL 水溶液为待测液。

② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H 2SO 4
③ 用浓度为0.1000 mol/L 的KMnO 4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗
10.00 mL ；
⑴ 滴定时，将KMnO 4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本实验滴定达到终点的标志可以是 。

⑶通过上述数据，求得x＝。

讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

Ⅱ．乙组同学的研究课题是：探究草酸（H2C2O4）受热分解的产物。

通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，在175℃以上开始分解。

他们猜想
．．分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。

乙组的同学利用下图所示装置进行“猜想”的实验探究。

已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

⑴证明分解产物中有CO2的现象是；证明分解产物中有CO的现象是。

⑵讨论：小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。

试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施。

四、（本题包括3小题，共20分）
19．(5分)（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__ __（填序号）。

A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间
(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
c(Na＋)___________c(CH3COO－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大
小关系为____________________ ____。

(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH―)与NH4Cl 溶液中的c(H＋)相同，现将NaOH和NH4Cl
的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。

则pH1+pH2为（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。

20．（8分）在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。

向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O22SO3，
达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。

试回答下列问题：
（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。

但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。

（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。

充入amol SO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。

若a:b＝2:1，则a＝。

21．（7分）化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。

主要方程式和主要设备:（黄铁矿的主要成分为FeS2）4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2（沸腾炉）2SO2+O 22SO3 （接触室）SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）
（1）（2分）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．接触室的反应使用V2O5作催化剂
C．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过量的空气
E．接触室中的氧化在常压下进行F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
（2）(6分)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c (Na+)＞c (HSO3－)＞c (SO32－)＞c (H2SO3)
①该溶液中c (H+) c (OH－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表
示）：。

②现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量
．．含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是，反应的离子方程式为：。

五、（本题包括2小题，共18分）
22
⑴向含有等浓度Fe、Cu、Fe的混合溶液中滴加NaOH溶液，最先生成的沉淀是。

⑵溶液A中加入NaClO的目的是。

⑶在溶液B中加入CuO后过滤，这次过滤控制的条件是。

⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。

采用多量盐酸和低温蒸干的目的
是。

23．（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H
O(g) CO2(g)＋H2(g)；ΔH
＞0
反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：
(1) 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反
应速率为v(CO)＝___mol/(L·min)；反应达平衡时，c(H2)
＝______________ mol/L，该温度下的平衡常数
K＝。

(2) 判断该反应达到平衡的依据是________________。

①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率
相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在
相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝________________mol/L。

五、（本题包括1小题，共6分）
24．（8分）在t℃时，向盛有500 g水的烧杯中加入7.77 g Ca(OH)2粉末，充分搅拌。

已知t℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.185 g。

并假设在溶解和反应过程中溶液的体积温度基本保持不变。

试计算下列问题。

（1）求烧杯中所得的石灰水中OH—离子的物质的量浓度。

（2）若采用向上述烧杯中通入CO2气体的方法，使溶液中的Ca2+离子浓度降低至
0.010 mol·L—1，则需要向烧杯中至少通入标准状况下CO2的体积是多少？
通州市石港中学2007—2008学年度第一学期高二年级化学学科第二次月考试题（选修）参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B 7．A 8．C
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
9．BD 10．A 11．D 12．AC 13．B 14．B D 15．AB 16．BD
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）（1）②、2.6； ③、1.30；①、2.5（每小题2分，错一格即得0分）
（2）②④⑤ （错一个，扣1分，扣完为止）
18．（12分，除指明分值的外每空1分）
Ⅰ（1）甲 （2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）2 ①偏大 ②偏小
Ⅱ ⑴ 装置A 中澄清石灰水变浑浊 （2分） 装置C 中澄清石灰水不变浑浊，装置E 中黑色氧化铜变为红色固体，装置F 中澄清石灰水变浑浊 （2分） ⑵ 在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，对实验有干扰，因而在装置A 之前可增加一个装有水的洗气装置 （2分）
四、（本题包括3小题，共26分）
19．（5分）(1)D (1分) (2) < (1分)
(3) c （Cl －）= c （Na +） > c （H +）>c （CH 3COO －）>c （OH －
） (2分) (4) pH 1+pH 2<14 (1分 )
20．(8分)（1）常压下，SO 2的转化率已达到近94%，增大压强，提高的转化率有限，而对动
力和设备的要求提高，不利于经济效益的增加。

（2）6% ；137L （3）2.91 (各2分，共8分)
21．(7分)（1）CD （1分） （2）①＞（1分）；在NaHSO 3溶液中， HSO 3－
的电离程度
大于水解程度，可确定c(H +)＞c(OH －)。

(2分) ②红色褪去，溶液呈无色；（1分） HSO 3－ + OH
－
SO 32－ + H 2O 。

(2分) 五、（本题包括2小题，共18分）
22．(8分) ⑴ Fe(OH)3 （2分） ⑵ 将Fe 2＋氧化为Fe 3＋而使分离更加完全 (2分)
⑶ 溶液的pH 为3～4 (2分) ⑷ 抑制Cu 2＋
的水解(2分) 23．(10分) (1)0.003 0.03
9 (2)①③ (3)0.01（每空2分，共10分） 五、（本题包括1小题，共6分）
24. 解：⑴因为 所以Ca(OH)2没有完全溶解。

（3分）
g g g g 185 . 0 500 100 77 . 7 ⨯ 1
11 L mol 05.0 g 100 L g 1000 mol g 74 g 185.02)OH ----⋅=⋅⨯⋅⨯=（c
（2）7.77g ÷74g·mol—1=0.105 mol 0.010 mol·L—1×0.5L=0.05 mol 根据方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O可知：
与CO2反应的Ca(OH)2的物质的量为0.105 mol－0.05 mol=0.100 mol
需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.100 mol×22.4L·mol—1＝2.24L （3分）
高二年级化学学科第二次月考试题
时间：100分钟分值：120分
命题人：石港中学白立新
第Ⅱ卷（共64分）
2小题，共16分）
．（10分）
1）___________ （2）
3）（4）_______ ________ 5）
（6分）
1）、；、；、；
2）
4小题，共26分）
（6分）
1）（2）
3）
4）_______ ________
（5分）
1）（2）（3）
（8分）
1）
2）①、
②、22. （7分）
（1）（2）
（3）
五、（本大题共2题，共15）
23. （7分）
（1）（2）
（3）（4）24. （8分）
（1）（2）（3）①②
（4）
六、（本大题共1题，共7分）
25.（写出详细的解题过程）
31、(6分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。

（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断升高温度，平衡向方向移动，正反应方向为反应。

（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是。

A 高温高压
B 高温低压
C 低温高压
D 低温低压
（3）计算500℃，30MPa时N2的转化率。

（4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。

请写出其中的一个措施：。

31、（6分）
(1)左、放热（2）C （3）23.3%
(4)加入过量的N2(或及时从平衡混合物中移走NH3)
33、（6分）将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得
溶液的pH＝12。

用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时
消耗NaOH溶液12.6ml，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下的平衡常数
33、（6分）⑴ C(NaOH)=0.04mol/L ⑵C(弱酸)＝0.0252mol/L （3）K=4×10－5。