松江二中度第一学期期中考试高三化学试题

松江二中2009学年度第一学期期中考试高三化学试题
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ba—137 K—39
Mg—24 Zn—65 Ag—108 Cl—35.5
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．生活中的下列物质，属于纯净物的是
A、矿泉水
B、白酒
C、米醋
D、干冰
2．下列电子式中错误的是
3．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是
A．H2O B．CS2 C．CCl 4D．苯
4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1:2:3 B．三种物质中子数之比为1:1:1
C．三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D．三种物质的化学性质不相同
5．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是
A．化学不再是纯实验科学 B．化学不再需要实验
C．化学不做实验，就什么都不知道 D．未来化学的方向还是经验化
二、选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是
A．硫酸 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氧化镁
7．下列有关实验操作错误的是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
8．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂D．反应②中金属镁是还原剂
9．设C+CO22CO-Q1，反应速率为V1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为
A.同时增大
B.同时减少
C.V1增大，V2减小
D.V1减小，V2增大
10．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A个
B．1 mol O22—中的电子数为14N A
C．任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2N A个原子
D．在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有N A个S 2—
11．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是
A．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）－28.7kJ/mol
B．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+28.7kJ/mol
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）－57.4kJ/mol
D．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）+57.4kJ/mol
12．离子检验的常用方法有三种
检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应有气体产生下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4+—气体法 B．Fe3+—气体法 C．Cl——沉淀法 D．OH——显色法
13．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
X Y Z
例苯的同系物芳香烃芳香族化合物
A 氧化物化合物纯净物
B 烷烃饱和烃烃
X Y Z
C 电解质离子化合物化合物
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
14．在溶液中加入足量Na2O后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、HCO3－、NO3－
15．下列有关铜的电化学叙述中正确的是
A．铜锌原电池工作时，铜被氧化
B．铜锌原电池工作时，电子从铜经导线流向锌
C．用石墨为电极电解滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，阴极区溶液变红
D．用石墨为电极电解氯化铜溶液时，阳极析出铜
16．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl 、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化
③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点
⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
A．①③④ B．③④ C．②③④ D．全部
17．今有一混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、
Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验以下推测正确的是
A．K＋一定存在 B． 100mL溶液中含0.01mol CO32－
C．Cl－一定存在 D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18．下列各组中，前者加入后者，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是A．盐酸，碳酸钠溶液 B．Cu，FeCl3溶液
C．CO2，苯酚钠溶液 D．浓氨水，AgNO3溶液
19．6.5g锌与足量2.0moL/L的硫酸溶液反应，如果想要减慢反应的速率，但又不影响生成H2的量。

以下措施不可行的是
A．加KNO3溶液 B．加醋酸钠晶体
C．加氯化钠溶液 D．加胆矾晶体
20．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+ → 2Fe2++S↓+2H+
B．足量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3—→ 3Fe2++4H2O+2NO↑
C．二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2 + CO32—+ H2O → 2HCO3-
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH—+HSO4—→ BaSO4↓+H2O
21．0.1moL/L的NaA溶液和0.1moL/L的HA溶液等体积混合，以下关于各离子浓度关系可能正确的是
A．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+) B．c(A-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+)
C．c(A-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-) D．2c(Na+)= c(A-)= 0.2moL/L
22．a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol·L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中被还原的硝酸可能为
第II卷（共84分）
考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、学号、班级等填写清楚。

2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

四．（本题共24分）
23
元素
O 16S Se 52Te 性质8
单质沸点（℃）-183 444.6 685 1390
主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半径（nm）0.074 0.102 0.116 0.143
单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合
（1）氧离子的结构示意图为，硫原子的最外层电子排布式为。

（2）碲的主要化合价可能有。

（3）氧元素比硫元素非金属性（填强或弱）。

请用化学方程式证明该结论：。

（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：。

24．某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2。

（1）请将以上5种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________＋________→________＋________＋
（2）该反应中的还原剂是，被还原的元素是_________。

（3）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。

___________ ＋__________ →
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

25．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )+Q Q> 0。

反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况
如右图：
（1）根据右图，计算从反应开始到平
衡时，平均反应速率v(NH3)为____ _。

（2）该反应的化学平衡常数表达式
K =____ _ 。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a. 0.20 mol/L
b. 0.12 mol/L
c. 0.10 mol/L
d. 0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。

请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

五、（本题共24分）
26．（1）甲同学用某酸HA和盐酸做导电性实验，发现用盐酸做的实验中灯泡比用HA做的亮，由此他认为HA是弱酸。

如果甲的结论是正确的，请写出HA的电离方程式：。

但乙同学认为他的结论不可靠，理由是。

请你再设计一个合理而比较容易进行的方案证明HA是弱酸(药品可任取，不可用上述方法)，作简明扼要表述。

（2）在一定温度下，乙同学做冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化的实验，绘图如下。

请回答：
①“O”点导电能力为0的理由是__________________；
②a、b、c三点溶液pH由小到大的顺序为____________ ；
③a、b、c三点中电离度最大的是__________________；
④若使c点溶液中c（Ac－）增大，溶液pH也增大，可采取
的措施有__________ __
（要求类别不同，至少写2种）。

27．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上
采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是（）
A、玻璃棒
B、烧杯
C、漏斗
D、250mL容量瓶
E、500mL容量瓶
F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是（填化学式），A中溶质是；此溶液中各离子的浓度比较大小为：。

（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是。

（4）检验滤液中含有NH4+的方法是。

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：。

六、（本题共20分）
28．“智能型”大分子在生物工程中有广泛的应用前景。

PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离，下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线。

（已知：结构相似的醇不能被氧化为醛或酸，A能使溴水褪色。

）
根据上述过程回答下列问题：
（1）A的名称：；写出PMAA的结构简式：。

（2）写出上述过程中的反应类型：②④。

（3）写出③的化学方程式。

（4）任写一个F属于酯的同分异构体的结构简式：。

29．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。

（已知—OH，—COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：
CH3—CH—COOH
乳酸
OH
A
①一定条件
B
C
(C4H6O2)
一定条件
⑦
CH3OH 浓H2SO4
③
②
浓H2SO4
B
E G
F
浓H2SO4
④
F
浓H2SO4
⑤
D
(C8H10O4)
浓H2SO4
⑥
一定条件
⑧
H
（1）推断C、F的结构简式。

C：；F：。

（2）B中所含的官能团有；反应③的反应类型是。

（3）反应①的化学方程式为。

（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。

一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是。

七、（本题共16分）
30．在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生氧气。

试解答下列问题:
（１）若宇航员每天呼吸需O2约为60升（折算成标准状况）。

要在飞船内生活7天,计算需带Na2O2约_________kg。

（２）如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2能达到同样的目的。

计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应,生成等量的氧气所需Na2O2和KO2的质量比为1:__ _（精确至小数点后一位）。

（已知：KO2与CO2反应生成碳酸盐与氧气。

）
（3）火箭的主要燃料是“偏二甲肼”。

已知该化合物的相对分子量为60，其中含C ：40%，含H：13.33%，其余是N。

又已知偏二甲肼分子结构中只有一个氮原子不与氢相连，试计算确定偏二甲肼的分子式和结构式。

31．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

（1）判断：甲是溶液，乙是溶液。

（2）写出实验2中所发生反应的离子方程式。

（3）求甲、乙溶液的物质的量浓度。

参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D C A C A C C D A A D 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B C
B
C
C
A
BC
AD
AB
AC
C
23．（8分）（1）略（2分，各1分） （2）-2、+4、+6（1分） （3）强（1分）；把氧气通入硫化钠溶液中，看到溶液变浑浊，有淡黄色沉淀产生，即可证明。

（2分，合理即给分）
（4）Cl 2+H 2O 2→2HCl+O 2（2分） 24．（8分）（1）略，见后面（1分）；
（2）H 2O 2 ；H 2CrO 4中的Cr 元素或+6价的Cr 元素（2分，各1分）
（3）2H 2CrO 4 + 3H 2O 2↓ |
6e → 2Cr(OH)3 + 2O 2↑ + 2H 2O （3分，配平2分，电子转移的方向和数目1分） （4）3.36L （2分） 25．（8分）（1）0.025 mol/L·min（1分，单位不写或写错扣0.5分） （2）略（1分） （3）a 、c （2分，答对一个给1分；答错不给分） （4）向正反应方向，不变（2分，各1分） （5）（2分）
26．（12分）（1）HA ≒ H + + A +
（1分）；两者浓度不知（1分）；要证明某酸是弱酸的方法还有很多。

如；配制NaA 的盐溶液，再测量溶液的pH ，pH>7，说明HA 是弱酸。

（2分，合理即给分）
（2）① 在“O ”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0（2分） ② b <a<c （2分） ③ c 点（2分）
④加入NaOH 固体；加入Na 2CO 3固体；加入Zn 、Mg 等金属；加入NaAc 固体等（2分） 27．（12分）（1）ABEF （2分，对2个给1分，有错不给分）
（2）FeSO 4·7H 2O （1分），( NH 4)2 SO 4（1分）；c(SO 42-)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH -) （2分）
（3）硫酸作用Fe 2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe 3+
的氧化。

（2分，各1分）
（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若
试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。

（2分）
（5）FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）
28．（10分）（1）甲基丙烯（4分，各2分）
（2）①加成反应④消去反应（2分，各1分）
（3）（2分）
（4）CH2=CHCOOCH3（2分，合理即给分）
29．（10分）（1）CH2═CHCOOCH3；HO—CH2CH2—OH（4分）；酯化反应（1分）（2）碳碳双键、羧基（2分）
（3）（2分）
（4）（1分）高聚物G中含有的—OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有。

30．（8分）（１） 2.925 kg（2分）（２）1.6（2分）
（３）分子式：C 2H8N2 （2分）结构简式为：（2分）
31．（8分）（1）甲：稀盐酸（1分）；乙：碳酸钠（1分）
（2）CO32—+H+→HCO3—（1分）；HCO3—+H+→CO2↑+H2O（1分）
（3）0.8mol/L（2分）；1.0mol/L（2分）。