江苏省南京市溧水区第三高级中学高中化学2.3氧化还原
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第三节 氧化还原反应 第1课时
【考点及能级要求】:
1、能根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是否为氧化还原反应(C 级);
2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移(B 级);
3、能配平简单的氧化还原反应方程式,初步学会用双线桥表示电子转移的方向和数目(B 级)。
【学习任务】:
1、能根据反应前后元素化合价有无变化,判断反应是否为氧化还原反应;
2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移;
3、初步学会用双线桥表示氧化还原反应。
【学习任务】:
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
问题1:氧化反应和还原反应是独立存在的吗?为什么?
2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应
问题2:判断下列反应中各元素化合价在反应前后的变化情况,讨论氧化还原反应与元
素化合价的升降有什么关系。
①CuO + H 2 == Cu + H 2O ② H 2O + C ==== H 2 + CO
③NaOH+HCl==NaCl+H 2O ④CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl
【整理】氧化还原反应的特征: 。
练习:1、下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )
①2KMnO 4=====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②H 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2HCl
③Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ ④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO +CO 2↑+H 2O
A .①②
B .②④
C .①③ ③④
H 2 H 2O ,发生 反应 CuO
Cu ,发生 反应
△ 高温 H 2 H 2O ,发生 反应 CuO Cu ,发生 反应
2、(2011)制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现 : ①Si +3HCl(气) SiHCl 3(气) + H 2 ②SiHCl 3(气) + H 2 Si + 3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 ( )
A .都是置换反应
B .都是氧化还原反应
C .反应中硅元素都被还原
D .都不是离子反应
问题3:是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降?
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应
认真阅读教材P.36第三、四自然段。
在氧化还原反应中,之所以有元素化合价发生升降,是因为在反应中有__________,因此氧化还原反应的本质是:____________________________。
练习3:用双线桥法来表示氧化还原反应中电子转移情况:
① Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ②2K + Cl 2 === 2KCl
【整理】氧化还原反应的本质: 。
课堂练习
1、(2008)下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A .H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O
B .2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O C .NH 3+HCl==NH 4Cl D .CuO+H 2Cu+H 2O 2、下列反应中,S 元素的化合价升高的是 ( )
A .Zn +H 2SO 4===ZnSO 4+H 2↑
B .
C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
C .H 2S +CuSO 4===CuS ↓+H 2SO 4
D .S +O 2=====点燃SO 2
3、下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是 ( )
A .有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原
B .在反应中所有元素的化合价都发生变化
C .某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原
D .氧化还原反应中一定有元素化合价的升降
4、下列属于氧化还原反应的是 ( )
A.CaCO 3 CaO+CO 2↑
B.Na 2O+H 2O =2NaOH
点燃
C.Na2CO3+H2SO4=.Na2SO4+CO2↑+H2O
D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O
5、下列变化中,没有发生氧化还原反应的是 ( )
A.爆竹爆炸 B.木炭燃烧 C.蒸发 D.电解水
6、在反应3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中被还原的元素是 ( )
A.Fe B.Fe和Cl C.Cl D.Br
【学习反思】:。