云南省西双版纳傣族自治州高二下学期化学期中考试试卷A卷

云南省西双版纳傣族自治州高二下学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）
A . 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B . 黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C . 过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D . “固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体
2. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）
A . 锥形瓶
B . 试管
C . 分液漏斗
D . 250mL容量瓶
3. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（）
A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料
C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
4. （2分）按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（）
A . 单质的还原性
B . 阳离子的氧化性
C . 单质的密度
D . 单质的熔点
5. （2分） (2018高二上·丰台期中) 为了鉴定溴乙烷中卤素原子的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加热③用HNO3酸化溶液④加入NaOH水溶液，其中操作顺序合理的是（）
A . ④②③①
B . ①②③④
C . ④①③②
D . ④①②③
6. （2分） (2017高二上·广州期中) 将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A . c（H+）
B . Ka（HF）
C .
D .
7. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 下列说法中正确的是（）
A . 相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
B . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C . 两种物质的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
D . 各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体
8. （2分） (2016高三下·历城月考) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①纯碱和熟石灰都是碱．
②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑥粗盐和酸雨都是混合物．
A . ③⑤⑥
B . ②④⑥
C . ①③⑤
D . ①②③⑥
9. （2分） (2015高二下·临川期中) 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C﹣H键、O﹣H 键、C﹣O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（）
A . CH3CH2OCH3
B . CH3CH2CH（OH）CH3
C . CH3CH2CH2OH
D . CH3CH2CHO
10. （2分） (2019高二上·浙江月考) “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）氯碱工业制备的碱为（）
A . NaOH
B . Na2CO3
C . Ca（OH）2
D . NaHCO3
12. （2分） (2019高二上·扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（）
A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量
B . 化学反应速率的常用单位是mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显
D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示
13. （2分）(2018·南京模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）
A . 氨气易溶于水，可用作制冷剂
B . 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥
C . 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D . 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料
14. （2分）(2018·新余模拟) 下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是（）
A . 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
B . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D . 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
15. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸空气硫酸干冰
B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫
C胆矾盐酸铁氨气
D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2018高一下·大连期末) 铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是（）
A . 锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+
B . 溶液中的SO42-向锌电极移动
C . 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
D . 铜电极质量增加
17. （2分）常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（）
A . KOH溶液的浓度为0.1mol/L
B . V1小于10
C . a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(K+)>c(H)>c(OH-)
18. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）
A . H+、Ba2+、Cl﹣、AlO2﹣
B . Fe3+、SO42﹣、Na+、OH﹣
C . Na+、OH﹣、SiO32﹣、Cl﹣
D . Na+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣
19. （2分） (2017高一上·遵义期末) 在钠和水的反应实验中，你观察不到的现象是（）
A . 酚酞试液从无色变为红色
B . 钠安静地浮在水面上
C . 钠熔化成光亮的小球
D . 钠在水面上到处游动
20. （2分） (2020高一下·忻州月考) 根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（）
A . 生成1mol H2O时放出热量245 kJ
B . H2O分解为H2与O2时放出热量
C . 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D . 氢气和氧气的总能量小于水的能量
21. （2分）葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）
A . 糖类中含碳原子数量最少
B . 不能再水解成更简单的糖
C . 分子中只有一个醛基
D . 糖类中结构最简单
22. （2分）(2020·合肥模拟) 下列说法正确的是
A . 氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子
B . 溶液加热后，溶液的pH减小
C . 常温常压下，中含有的分子数为个
D . 室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强
23. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。

下列有关说法正确的是（）
A . Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者
B . 由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种
C . 由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键
D . Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大
24. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2
B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯
C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3
D . 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。

25. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（）
A . Al2(SO4)3
B . BaCl2
C . NaOH
D . FeSO4
二、填空题 (共1题；共3分)
26. （3分）(2016·成都模拟) 有机物A 有下图所示转化关系．在A 的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2 的CCl4 溶液褪色；1mol B 反应生成了2mol C．
已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′ RCHO+R′CHO．请回答下列问题：
（1） A的结构简式为________．
（2） A中官能团名称是________．
（3）D+E→F的反应类型为________．
（4）写出C 与银氨溶液反应的离子方程式为________
（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H 在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为________．若H 分子中所有碳原子均在一条直线上，则G 转化为H 的化学方程式为________．
（6）有机物A 有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：________
a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2
b．1molX可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol二元醛
c．1molX 最多能与2mol Na 反应
d．X不与NaHCO3或NaOH 反应，也不与Br2 发生加成反应．
三、推断题 (共2题；共6分)
27. （2分） A、B、C、D四种可溶性物质，都是由下表中的离子形成的．
已知每种物质中阴阳离子互不重复．
①若把四种物质分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A________，B________，C________，D________．
（2）写出下列反应的离子方程式：
a．A溶液与C溶液混合：________
b．向A溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：________．
28. （4分） (2019高二下·慈溪期中) 化合物H是一种治疗抑郁症和焦虑症的药物，可用如下方法合成：
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是_____。

A . 化合物A转化为B发生了加成反应
B . 化合物D与苯酚具有相似的性质
C . 化合物F和G能与盐酸反应
D . 化合物H的分子式是C18H20N2S
（2）化合物D的结构简式是________。

（3）写出F+G→H的化学方程式________。

（4）请设计以环氧乙烷（）为原料合成G的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。

（5）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

①IR谱表明分子中有S﹣H键；
②1H﹣NMR谱和IR谱检测表明苯环上有2种氢原子。

四、实验题 (共2题；共11分)
29. （5分） (2018高三上·烟台期末) 实验室以Na2SO3粉末和70%H2SO4为原料制取SO2 ，且以SO2为原料制取物质和进行性质探究。

回答下列问题：
（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为________ (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在________中进行。

（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置中的________(填字母) 。

（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。

已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

回答下列问题：
装置A中SO2的作用是________; 体系温度控制在60~80℃ 的目的是________。

装置B的作用是________。

（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。

实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。

据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是________。

如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象________。

30. （6分） (2018高一上·北京期末) 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。

”
【资料】
溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；
溶有溴的溶液呈橙红色。

根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
【提出问题猜想】：
猜想①：溶液呈黄色是因为被氧化成所致：
猜想②：溶液呈黄色是因为被氧化成所致。

（1）【设计实验并验证】
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。

请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂酚酞试液、、无水酒精、溶液
方案操作步骤实验现象结论
①取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振
荡
溶液变红色
猜想①正确
②取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振
荡
________
（2）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了的还原性比 ________（填“强”或“弱”）。

（3）【实验反思】
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入并充分振荡后静置，观察到的现象是
________。

五、计算题 (共1题；共2分)
31. （2分） (2020高一下·巴楚期末) 木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：
（1） O2的反应速率多少？
（2）计算生成CO2的浓度为多少？
六、综合题 (共1题；共4分)
32. （4分） (2020高二上·荆州期末) 已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2 ，在温度973 K和1 173 K的情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973 K 1.47 2.38
1 173 K 2.15 1.67
请填空：
（1）反应①的K1表达式是________。

（2）现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3 ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是（填写字母序号）。

A . 压强不随时间改变
B . 气体密度不随时间改变
C . H2的体积分数不随时间改变
D . 单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等
（4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是________。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是________。

（5）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向________移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
三、推断题 (共2题；共6分)
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
四、实验题 (共2题；共11分)
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
五、计算题 (共1题；共2分)
31-1、
31-2、
六、综合题 (共1题；共4分)
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、。