2022-2023学年江苏省南京师范大学附属中学江宁分校高一下学期期末测试化学试卷

2022-2023学年江苏省南京师范大学附属中学江宁分校高一下学期期末测试化学试卷1.化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是
A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化
C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨
2.下列化学用语表达错误的是
A．氯化钙的电子式：
B．中子数为70、质子数为51的锑(Sb)原子：
C．丙烷的结构简式：
D．二氧化碳的结构式：O=C=O
3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离
NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠
4.6kJ•mol-1。

工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收。

4．下列有关含硫物质的说法正确的是
A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到三氧化硫
B．浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸
C．芒硝、石膏、黄铜矿都是硫酸盐
D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
5．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．S CuS B．稀H 2 SO 4 (aq) SO 2 (g)
C．浓H 2 SO 4 SO 2 (g) D．SO 2 (g) (NH 4 ) 2 SO 3 (aq) 6．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列说法正确的是
A．向容器中加入2molSO 2和1molO 2，反应达到平衡时，放出热量为196.6kJ B．反应的平衡常数可表示为
C．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能
D．增大体系的压强，能增大活化分子百分数，加快反应的速率
5.利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以I-形式存在)的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．经过步骤①到④所得溶液中I -物质的量浓度增大
B．步骤②中Cl 2不宜过量太多，以防止Cl 2进一步氧化I 2
C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
D．步骤⑤的离子方程式为： +6I - =Cl - +3I 2
6.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液与少量Ba(OH) 2溶液反应：SO +Ba 2+ =BaSO 4↓B．电解MgCl 2水溶液：2Cl - +2H 2 O 2OH - +Cl 2↑+H 2↑
C．常温下，向澄清石灰水中通入Cl 2：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O
D．CuSO 4溶液中滴加稀氨水：Cu 2+ +2OH - =Cu(OH) 2↓
7.在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。

①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)
②FeO++CO=CO2+Fe+(快)
下列说法不正确
．．．的是
A．Fe +降低总反应的活化能
B．反应②是非氧化还原反应
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移1mole -，在标准状况下生成11.2LN 2
8.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
的氧化性比强
向盛有水溶液的试管
中滴加几滴酸性溶
液，振荡，观察溶液颜色
具有漂白性
变化
向盛有溶液的试管
中滴加几滴新制氯水，再
滴入几滴KSCN溶液，振
溶液是否变质
荡，观察溶液颜色变化
向装有溶液X的试管中滴
检验溶液X中是否含有
D．D
9.下列说法正确的是
A．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极
B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C．铅蓄电池正极电极方程式为：PbO 2 +4H + +SO +2e - =PbSO 4 +2H 2 O
D．2gH 2 (g)在O 2 (g)中完全燃烧生成H 2 O(l)放出热量为285.8kJ，该反应的热化学方程式可表示为2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(l) △H=
10.利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。

现以NaCl溶液模拟海
水、采用惰性电极，用如下图所示的装置处理有机废水(以含有机酸溶液为例)，在直流电场作用下，双极膜间的水解离成和。

下列说法正确的是
A．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜
B．产品室生成的物质为盐酸
C．当阴极产生22.4L气体时，理论上可除去模拟海水中11.7g NaCl
D．阳极反应式为：
11.柠檬酸常应用于食品工业，分子结构如图所示。

下列有关柠檬酸的说法正确的是
A．柠檬酸的分子式为C 6 H 6 O 7
B．柠檬酸的酸性比碳酸弱
C．足量Na、NaHCO 3分别与1mol柠檬酸反应，相同条件下生成气体体积比为2：3
D．柠檬酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
12.对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强［p(B)]代替物质的量浓度(c B)也可表示平衡常数
(记作K p)。

已知反应CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)，在t℃时的平衡常数 K p=a，则下列说法正确的是
A．K p =
B．升高温度，若K p增大，则该反应为吸热反应
C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，K p减小
D．t℃时，反应 CH 4 (g)+H 2 O(g) ⇌ CO 2 (g)+2H 2 (g)的平衡常数K p = a
13. N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。

N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。

NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为___________。

(2)NO的氧化吸收。

用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。

在酸性
溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为___________。

(3)NO和NO2的处理。

工业上用石灰乳吸收已除去N2O的硝酸尾气(含NO、NO2)，既能
净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如图：
已知：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O；
4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO2)2+Ca(NO3)2+2H2O。

①上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目
的是___________；滤渣可循环使用，其主要成分是___________(填化学式)。

②硝酸尾气中NO和NO2之比保持1：1的原因是___________。

③过滤后的滤液经___________、___________、过滤、___________、干燥，得到无水
Ca(NO2)2。

14.碱性锌锰电池是日常生活中常见的化学电源之一，其构造如图1，一种从废旧碱性锌锰
电池回收Zn和MnO2的工艺如图2。

已知：碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2
回答下列问题：
(1)MnO(OH)中Mn元素的化合价为___________。

(2)碱性锌锰电池工作时正极反应式为___________。

(3)“净化”是为了除去浸出液中的Fe2+杂质，方法是加入___________(填化学式)溶液将
Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+沉淀完全。

设计实验方案证明Fe3+沉淀完全
___________。

(4)若将“粉料”直接与浓盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，同时生
成一种黄绿色气体，“粉料”中的MnO(OH)与浓盐酸共热反应的化学方程式为
___________。

(5)“浸出”所得溶液经一系列操作后得MnSO4⋅H2O，通过煅烧MnSO4⋅H2O可制得生产软
磁铁氧体材料的Mn x O4，下图是煅烧MnSO4⋅H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

该曲线中A段所表示物质的化学式为___________，Mn x O4中x=___________。

(写出计算推理过程)
15.高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。

请回答
下列问题：
已知：
(1)有机物C的分子式是___________。

(2)有机物A中官能团的名称为___________、___________。

(3)反应④的反应类型为___________。

(4)E的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为___________。

①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气
(5)反应②的化学反应方程式___________。

(6)写出高分子化合物H的结构简式：___________。

16.完成下列问题。

(1)从能量变化角度研究：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。

部分化学键的键能如下表：
2
(2)某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入0.8mol的CO2和2.4mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如下图。

①2min内CH3OH的反应速率为___________，2min末时
___________(填“<”“>”或“=”)。

②恒温恒容条件下，能说明反应已经达平衡状态的是___________。

A．CO2(g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D．混合气体的密度保持不变
E．H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
(3)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为___________。

(4)以CO2为原料还可以合成多种物质。

工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为___________。

当氨碳比n(NH3)∶n(CO2)=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为___________。