宁夏固原市高一上学期期中化学试卷(I)卷(新版)

宁夏固原市高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为利用海水的部分流程。

下列有关说法正确的是（）
A . 过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B . 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
C . 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D . 在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化
2. （2分）做过银镜反应实验的试管内壁上附着一层银，洗涤时，选用试剂是（）
A . 浓氨水
B . 盐酸
C . 稀硝酸
D . 烧碱
3. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列物成中，不属于电解质的是（）
A . 蔗糖
B . NaCl
C . NaOH
D . H2SO4
4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 32g硫原子的最外层电子总数为NA
B . 1L0.1mol•L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA
C . 1mol甲烷分子所含质子数为16NA
D . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA
5. （2分） (2015高二上·丹东月考) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）
A . 点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B . 点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C . 点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
6. （2分）下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 温度相同、体积相同的O2和N2
B . 质量相等、密度不等的N2和C2H2
C . 体积相同、密度不相等的CO和C2H4
D . 压强相同、体积相同的O2和H2
7. （2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A . 同质量、不同密度的N2和CO2
B . 同温度、同体积的H2和N2
C . 同体积、同密度的C2H4和C3H6
D . 同压强、同体积的N2O和CO2
8. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）
A . 0.05 mol/L
B . 0.20 mol/L
C . 0.30 mol/L
D . 0.40 mol/L
9. （2分）下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1～100nm）的是（）
A . 溶液
B . 悬浊液
C . 胶体
D . 乳浊液
10. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA
D . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
11. （2分） (2015高三上·海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（）
A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣
D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O
12. （2分） (2019高二下·杭州期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化镁与盐酸反应：
B . 将铝片打磨后立即放入氢氧化钠溶液中：
C . 溶液中加入足量稀（必要时可加热）：
D . 硫酸氢铵溶液中滴加少量溶液：
13. （2分）溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M 为（）
A . CO32－
B . Mg2+
C . Na+
D . Ba2+
14. （2分） (2016高一上·射洪期中) 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）
A . 在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B . 11.2 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA
C . 难失电子的原子，得电子的能力一定强
D . 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
15. （2分）下列转化过程中必须加入还原剂的是（）
A . KClO3→KCl
B . SO2→SO32-
C . Fe3+→Fe2+
D . Cu→Cu2+
16. （2分） (2015高一上·柳州月考) 周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3 ．下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 该反应不是氧化还原反应
B . 该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C . 该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D . 该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
17. （2分）(2018高三上·运城期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

则下列判断错误的是（）
A . 若有0.5mol氧化剂反应,则转移电子的物质的量为2.5mol
B . 若氧化产物比还原产物多0.7mol,生成0.8molN2(标准状况)
C . KNO3的氧化性强于N2
D . 被还原的元素和被氧化的元素原了数目之比为1:5
18. （2分）下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）
A . NaOH
B . Na2O
C . Na
D . CaO
19. （2分） Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）
A . Cu、Fe3＋
B . Fe2＋、Fe3＋
C . Cu、Cu2＋、Fe
D . Cu、Fe2＋、Fe
20. （2分） (2019高一下·长治期末) 生活中很多方面都涉及化学反应,下列应用中不涉及氧化还原反应的是（）
A . 乙酸除水垢
B . 粮食酿酒
C . 钢铁的腐蚀
D . 光合作用
二、非选择题 (共4题；共19分)
21. （5分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（开始沉淀） 1.97.15﹣0.23 3.4
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：________．
（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有________．
（3） NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是________．
（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2 ，此过程发生反应的化学方程式是________．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为________．
22. （5分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx ，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
（1） NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为________；NaClO2的电离方程式为：________。

（2） SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为________。

此吸收过程中NaClO2所起的作用是________。

（3）表中y=________。

23. （2分） (2019高一下·浙江期中) 将200mLH2SO4 和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。

向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g 白色沉淀。

请计算：
（1）原溶液中c(SO42-)=________；
（2）原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为________。

24. （7分） (2020高二下·盐城期中) 用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。

步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。

步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。

步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。

步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。

发生的反应：
Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤6：重复测定两次，数据如下：
步骤7：数据处理。

（1）步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________，迅速塞上胶塞的原因是________。

（2）步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是________
（3）实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________；称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。

（4）利用上表数据，计算出该钛精粉试样中单质铁的质量分数为________（写出必要的计算过程）。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共19分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
第11 页共11 页。