高一化学上学期第三次周练试题2

子肤市盘茶阳光实验学校2021—2021上学期高一年级
第三次双周练化学试卷
考试时间：2013年10月19日
说明：
1、本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两，请将答案填在答题
卡内。

2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al
27 S 32
Cl 3 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108
第一卷〔选择题共54分〕
一、选择题〔共18小题，每题只有一个正确选项，每题3分〕
1．以下方案设计中，可行的是( )
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
B．用萃取的方法别离汽油和煤油
C．用溶解和过滤的方法别离硝酸钾和氯化钠固体混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
2．以下有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的选项是 ( ) A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤
B．碳酸钠(大量水)：蒸发
C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤
D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发
3．设N A为阿伏加德罗常数，那么以下表达中正确的选项是 ( ) A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋
B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
C．14 g氮气中含有7N A个电子
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
4．假设m g密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO2－4n g，那么该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是
A．
ρn
32m
mol·L－1B．
ρn
48m
mol·L－1
C．
1 000ρn
192m
mol·L－1D．
1 000ρn
288m
mol·L－1
5．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。

在相同状况下，假设改为充入某气体A时，总质量为m3。

那么A的相对分子质量是( ) A．29
1
2
m
m B．29
1
3
m
m C．29
1
2
1
3
m
m
m
m
-
-D．29
1
3
1
2
m
m
m
m
-
-
6．要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，最正确的是( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，参加烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢参加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，参加适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再参加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
7．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、
②NaOH、③BaCl2、④HCl，参加的先后顺序可以是 ( )
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
8．分类是化学学习和研究中的常用手段。

以下分类依据和结论都正确的选项是( )
A．NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物
B．HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电，它们都是电解质
C．H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物
D．CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥
9．以下反中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )
A．NaOH溶液和CO2的反B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反
C．NaOH溶液和盐酸的反D．氨水和稀H2SO4的反10．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化常见的物质，四种物质间的反关系如下图。

图中两圆相交(A、B、C、D)表示物质间的反，其中对反的
离子方程式书写正确的选项是 ( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
11．氨水的密度小于1g/cm3，假设将25%和5%氨水溶液体积混合，所得氨水溶液的质量分数
A.于15%
B.大于15%
C.小于15%
D.无法确
12．以下离子方程式书写不正确的选项是 ( )
A．盐酸溶液加到氢氧化：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．碳酸氢钙溶液中参加足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O
C．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
D．硫酸与氢氧化钡溶液反：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
13．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的以下表达中不正确的选项是( ) A．该分散系能发生丁达尔现象
B．分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间
D．该分散系很稳
14．以下表达正确的选项是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质
15．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一能大量共存的离子是
A．H+、Na+、MnO4—、SO42—B．Na+、CO32—、Al3+ 、 Cl—
C．K+ 、Na+、Cl—、SO42—D．K+、Cl—、Ba2+、HCO3—
16．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是复原剂B．是氧化剂
C．是复原剂D．既是氧化剂又是复原剂17．X、Y、Z为三种单质。

：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。

由此可以推断以下说法中可能正确的选项是〔〕
①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的复原性：Y>Z>X；
③对离子的氧化性：X>Z>Y；④对离子的复原性：X>Z>Y
A.只有①
B.只有②③
C.只有①④
D.①②③④18．研究发现CuSO4和FeS2在一条件下可发生如下反：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4以下说法正确的选项是〔〕
A．FeS2中的硫元素被氧化
B．5 mol FeS2发生反，有10 mol电子转移
C．产物中SO42-有一是氧化产物
D．FeS2只用作复原剂
第二卷〔非选择题共46分〕
二、非选择题：
19．〔10分〕请写出以下有关反的离子方程式：
①四氧化三铁与盐酸
反：；
②硫酸氢钠与碳酸氢钠
反；
③醋酸与石灰石
反：；
④往澄清石灰水中通入过量的二氧化
碳：；
⑤氨气通入到盐酸中生成氯化
铵：；
20．(10分)根据反Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，答复以下问题：
(1)氧化产物是__________，复原产物是________。

(2)氧化剂与复原剂的物质的量之比是________。

(3)当有2 mol HNO3参加反时，被氧化的物质是______g，电子转移数目约为_______个。

21．(10分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生以下离子〔各种离子不重复〕。

阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH—、C1—、CO32-、NO3—、SO42-
：①A为钠盐，B溶液呈碱性，C溶液呈酸性。

②A溶液分别与C溶液有气体产生。

③D溶液与另外四种溶液反都能产生沉淀〔沉淀包括微溶物〕，且与C
反产生的沉淀不溶于稀硝酸。

试答复以下问题：
〔1〕写出化学式：A______________ 、 B______________、
D______________ 。

〔2〕A溶液与C溶液反的离子方程式
_____________________________________ 。

〔3〕D溶液与C溶液反的离子方程式_____________________________________ 。

22．〔8分〕室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu
(1)上述反产物Cu2HgI4中，Cu元素显__________价。

(2)以上反中的氧化剂为___________，当有1molCuI参与反时，转移电子
______mol。

(3)CuI可由Cu2+与I—直接反制得，请配平以下反的离子方程式。

Cu2++ I－→ CuI+ I3－
23．〔8分〕一量的液态化合物XY2，在一量O2中恰好完全反：
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后在状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g.L-1，那么：
(1)反前O2的体积是多少？
(2)化合物XY2的摩尔质量是多少？
高一化学第3次双周练参考答案
(2、3、4、5班用)
第一卷〔选择题，每题3分，共54分〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A B C D C D B A C
题号10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C C D D C C B D C
第二卷〔非选择题共46分〕
19．〔共10分，每空2分〕①Fe3O4+8H+== Fe2++2Fe3++4H2O
②H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
③CaCO3＋2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O
④OH－＋CO2＝HCO3－
⑤NH3＋H＋＝NH4＋
20．〔共10分，每空2分〕(1)Cu(NO3)2NO2(2)2∶1
(3)32 ; 6.02×1023
21．〔共10分，每空2分〕(1) A：Na2CO3 B：Ba(OH)2 D：AgNO3
(2) CO32－＋2H+ === H2O＋CO2↑
〔3〕Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
22．〔共8分，每空2分〕〔1〕+1 〔2〕CuI 0.5 〔3〕2 5 2 1解析：
23．〔共8分〕(1)672 mL (2) 76g. mol-1。