山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷

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山西省吕梁市高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题;共33分)
1. (2分) 14C常用于测定生物遗骸的年份.下列说法中正确的是()
A . 14C的质量数为14g•mol﹣1
B . 14C与12C是两种不同的元素
C . 14C与C60互为同素异形体
D . 14C与14N中子数一定不同
2. (2分) (2019高一上·温州期末) 13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖.下面有关 13C、15N 叙述正确的是()
A . 13C 与 15N 有相同的中子数
B . 13
C 与 12C 是同一种核素
C . 15N2 与 14N2 互为同位素
D . 13C60 与金刚石互为同素异形体
3. (2分) (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是()
A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处,其单质可作半导体材料
D . 元素的非金属性越强,其气态氢化物越不稳定
4. (2分) (2016高一下·广州期末) 下列变化的比较,不正确的是()
A . 酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
B . 原子半径大小:Na>S>O
C . 碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH
D . 还原性强弱:F﹣>Cl﹣>I﹣
5. (2分) 3He可以作为核聚变材料,以下关于3He的说法正确的是()
A . 比4He少一个质子
B . 比4He多一个中子
C . 是4He的同素异形体
D . 是4He的同位素
6. (2分) (2019高三上·衡水期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。

下列说法正确的是()
A . W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大
B . X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C . 析出的黄色沉淀易溶于乙醇
D . X与Z属于同一主族,X与Y属于同一周期
7. (2分) (2016高二下·城固期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A . 苯分子的比例模型:
B . CO2的电子式:
C . Cl﹣离子的结构示意图:
D . 乙烯的结构式:CH2=CH2
8. (2分) (2015高三上·兰溪开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.它们在周期表的相对位置如下表:则下列说法正确的是()
A . Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L﹣1
B . 原子半径:W>Z>Y>X>M
C . 由X元素形成的单质一定是原子晶体
D . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
9. (2分) (2016高一下·宝应期中) 下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是()
A . NH3和NH4Cl
B . HCl和SiO2
C . CO2和H2O
D . KCl和K
10. (2分) (2016高一下·汕头期末) 下列关于化学键的各种叙述中,正确的是()
A . 在离子化合物里,只存在离子键
B . 在共价化合物里,一定不存在离子键
C . 非金属元素之间只能形成共价键
D . 由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
11. (2分) (2018高二上·潮阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W—与Ne具有相同的电子层结构,X的族序数等于周期序数,Y与Z最外层电子数之和为10。

下列说法不正确的是()
A . 原子半径:X>Y>Z>W
B . 单质沸点:W>Y>Z
C . 简单氢化物的还原性:Y>Z>W
D . W、X、Z的离子均能促进水的电离
12. (3分) R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()
A . 若G的最高价氧化物水化物为强酸,则J一定是活泼非金属元素
B . HnJOm为强酸,则G是位于VA族以后的活泼非金属元素
C . 若T的最低化合价为﹣3,则G的最高正化合价为+6
D . 若M的最高正化合价为+4,则五种元素不一定都是非金属元素
13. (2分) (2017高二上·浦东期末) 下列气态氢化物这最稳定的是()
A . NH3
B . H2S
C . PH3
D . H2O
14. (2分) (2019高一下·白山期中) 若aAm+和bBn-的核外电子排布相同,则下列关系中错误的是()
A . 离子半径Am+<Bn-
B . A的质子数比B的质子数多(m+n)
C . 原子半径A < B
D . A在元素周期表中位于B的下一周期
15. (2分) (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列说法错误的是()
A . 32 g O2所含的分子数目为NA
B . 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA
C . HNO3的摩尔质量是63 g
D . 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol
16. (2分) (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示.则离子氧化能力由大到小排列正确()
A . Cu2+>X3+>H+
B . H+>X3+>Cu2+
C . X3+>H+>Cu2+
D . Cu2+>H+>X3+
二、解答题 (共5题;共51分)
17. (7分) (2018高一下·邢台期中) 元素M、T、U、V、N 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中M 单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。

回答下列问题:
(1)元素T的原子序数为________,元素U的简单离子结构示意图为________。

(2) V元素形成的单质中________ (填“存在”或“不存在”)化学键。

(3) M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙,其中甲的电子式为________,甲和乙的稳定性强弱顺序为________ (用化学式表示,下同),其水溶液的酸性强弱顺序为________。

(4)写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: ________。

18. (18分) (2016高一下·重庆期中) 下面是18×7的格子,按要求作答
A He
G C D
B E F I H
Fe Cu
(1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓,注意:不得使用铅笔作图.
(2) C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为________,C2﹣的离子结构示意图为________,C,D,E,F的简单离子半径由小到大顺序是________.(填写离子符号)
(3) A,G,C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子________、________(填化学式),其中A,G 也能形成GA5的离子化合物________(填电子式).
(4)请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱:________,C和D的非金属性强弱________.(5) Fe位于周期表________周期________族,请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱.写出总反应式:________负极电极反应式:________,并在方框内画出实验装置图,并标注电极材料和电解质溶液.________
19. (8分) (2016高一下·天全期中) A、B、C、D四种元素.原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1) A为________元素,B为________元素;C为________元素.D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为________,它的最高价为________价.
(2)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程:________,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程:
________.
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式:________.
20. (9分)某同学设计实验以探究元素性质的递变规律,实验装置如图所示。

实验Ⅰ:根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石,分液漏斗里装有稀HNO3 , B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,C装置中装有Na2SiO3溶液,试回答:
(1) A中反应的离子方程式为________,C中可观察到的现象是________。

(2) B装置的作用是________。

(3)根据实验现象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是________,由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是________。

(4)实验Ⅱ:已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气,利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

写出B装置中发生反应的离子方程式:________。

(5) C装置的作用是________。

(6)实验结论:氧化性________,非金属性:________。

21. (9分) (2016高一下·卢龙期中) A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F 的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A________ C________ D_________ E________.
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:________.
(3) D在周期表中的位置________,E的氢化物中化学键类型是________,比较D与E氢化物的稳定性________(用化学式填空);
(4)写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:________.
参考答案一、选择题 (共16题;共33分)
答案:1-1、
考点:
解析:
答案:2-1、
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答案:3-1、考点:
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答案:4-1、考点:
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答案:5-1、考点:
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答案:6-1、考点:
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答案:7-1、考点:
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答案:8-1、考点:
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答案:9-1、
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答案:10-1、考点:
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答案:11-1、考点:
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答案:12-1、考点:
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答案:13-1、考点:
答案:14-1、考点:
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答案:15-1、考点:
解析:
答案:16-1、考点:
二、解答题 (共5题;共51分)
答案:17-1、
答案:17-2、
答案:17-3、
答案:17-4、
考点:
解析:
答案:18-1、答案:18-2、答案:18-3、答案:18-4、
答案:18-5、考点:
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答案:19-1、答案:19-2、答案:19-3、考点:
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答案:20-1、答案:20-2、
答案:20-3、答案:20-4、答案:20-5、答案:20-6、考点:
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答案:21-1、答案:21-2、答案:21-3、答案:21-4、考点:
解析:。

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