高考化学总复习专题4 第1讲

1．物理性质
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黄绿色 气体 刺激性
注意
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在
瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
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在反应中表现氧化性还是还原性)
红棕 棕黄 苍白
第 1讲
2．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出
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H2O Cl2 HClO
H+
ClClOOH-
规律方法·解题指导
2.氯水的多重性质 氯水的各种成分决定了它具有多重性质： (1)Cl2 的氧化性——与还原性物质反应。如： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2)
第 1讲
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考点一 氯气的制备原理 1．工业生产(写出反应方程式) 通电 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．实验室制备(写出反应方程式) △ 4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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第 1讲
考点二
氯气 颜色 状态 气味 密度 比空 气大 毒性 有毒 溶解性 1 体积水溶解 2 体积 Cl2
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2 和 Cl2 1∶1 混合物通 入水中不再具有漂白性) Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯) (2)HCl——酸性和 Cl－的性质 向 NaHCO3 溶液中加入氯水， 有气泡产生就是利用了盐酸的 酸性。
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第 1讲
6．工业上用 Cl2 和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下 面的问题： (1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是____________， 制漂粉精的主要反应的化学方程式是________________。 (2)下列物质露置在空气中会变质， 在变质过程中既有非氧 化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________。 A．生石灰 C．NaOH B．漂白粉 D．Na2SO3
第 1讲
专题 4
第1讲
[考纲要求]
常见的非金属及其化合物
氯、溴、碘及其化合物（一） ——氯及其化合物
1.知道氯气的实验室制法和工业制法。2.了解氯
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气的性质及应用。3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物 HCl、 HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。
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第 1讲
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答案
(1)次氯酸盐(漂粉精)比 HClO、Cl2 稳定，且便于贮 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋(3)①③④
规律方法·解题指导
第 1讲
规律方法·解题指导
规律方法 氯水成分寻找方法及氯水性质的探究 1．氯水成分寻找方法 氯水中存在三个平衡关系： (1)Cl2＋H2 (3)H2O HCl＋HClO H＋＋ClO－ H＋＋OH－ 根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
氧化性
氧化性 还原性
氧化性
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第 1讲
深度思考 1．如遇到氯气泄漏应如何自救？
答案 Cl2 密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。 由于 Cl2 易和碱反应， 可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾 捂住鼻子。
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第 1讲
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又 能由金属和盐酸反应制得的是 A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 ( B ) D．CuCl2
第 1讲
3．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能 被氧化的是 A．NaOH B．Na2SO3 C．FeBr2 D．FeSO4 ( C )
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解析
－ Cl2 具有较强的氧化性，而 Fe2＋、Br－、SO2 3 都
能被 Cl2 氧化。故 C 项符合要求。
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方法指导 氯气具有强氧化性， 与 Fe 等变价金属反应， 金 属一般被氧化为高价态。
解析 因为 Cl2 具有较强的氧化性，当 Cl2 与金属反应时， 都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中 H 氧化。
＋
的氧化能力较弱，只能把 Fe 氧化成 Fe2＋，而不能把 Cu
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－ (2)水解显 碱 性， 其水解离子方程式： ClO ＋H2
＋OH－
。
(3)与酸反应生成 HClO ， 作为漂白或消毒剂的原理可用化学 方程式表示为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 。
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深度思考
第 1讲
4．将 Cl2 通入石蕊试液中的现象是什么？能用 pH 试纸测定 氯水的 pH 值吗？
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(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中， 可能 含有的杂质气体是________(填编号)。 ①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O(气)
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解析
第 1讲
(2)A、C 中 CaO、NaOH 吸收空气中的水和 CO2 变质
均属于非氧化还原反应；D 项中，Na2SO3 是由于被空气中的 氧气氧化而变质；B 中漂白粉吸收空气中的 CO2、H2O(g)生成 光照 HClO 为非氧化还原反应， 而 2HClO=====2HCl＋O2↑为氧化 还原反应。 (3) 久置的漂白粉可能吸收空气中的 CO2 、 H2O(g) ，生成的 CaCO3 与盐酸反应产生 CO2 气体，浓盐酸具有挥发性，因而可 能含的杂质气体为 HCl、CO2、H2O(g)。
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答案 现象是先变红后褪色。不能用 pH 试纸测定，因为 氯水中的 HClO 能将 pH 试纸漂白。
5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。
答案 应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的 HClO 见光易分解，氯水具有挥发性，易挥 发出 Cl2，漂白粉易吸收空气中的 CO2 和水蒸气生成 HClO， HClO 见光分解而使漂白粉失效。
考点三 几种含氯化合物
第 1讲
1．次氯酸(HClO)
光或△ (1)不稳定性：化学方程式为 2HClO ===== 2HCl＋O2↑ 。
(2)弱酸性：比碳酸酸性 弱 ，电离方程式为
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H＋
＋ClO－
。 性。
(3)强氧化性：具有 漂白 2．Ca(ClO)2 的主要化学性质
(1)Ca(ClO)2 是 漂白粉 的有效成分， 它的稳定性比 HClO 强 。