2014届高三上学期第六次调考化学(附答案)

郑州四中2014届高三第六次调考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Cr-52 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
选择题（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1. 下列有关物质的性质和应用均正确的是
A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
B. 碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多
C. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D. 硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质
2．下列化学用语理解正确的是
14
A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示C
B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2 N A B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO-离子，则Na+数目等于N A
C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3数目为2 N A
D．常温常压下，46 g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3 N A
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH = 1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．c(H+)／c(OH-) = 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C. 由水电离的c(H+) = 1×10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、[Al(OH)4]-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
5．下列A~D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是
6. 下列装置或操作不能
．．达到实验目的的是
7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H10O6 C．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物D．滴定时碘水应放在碱式滴定管中
8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会
．．生成沉淀的一组是
A．K+、Na+、NO3-、SiO32-B．Al3+、K+、SO42-、S2-
C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3- D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
9．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。

已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。

利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。

若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是 A ．4CuSO 4△
4CuO + 2SO 3↑+ 2SO 2↑+ O 2↑ B ．3CuSO 4△
3CuO + SO 3↑+
2SO 2↑+ O 2↑ C ．5CuSO 4△5CuO + SO 3↑+ 4SO 2↑+ 2O 2↑ D ．6CuSO 4
△
6CuO + 4SO 3↑+
2SO 2↑+ O 2↑
10．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的9
8
（同温同压），
这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为
A. 3∶4∶1
B. 3∶3∶2
C. 6∶7∶3
D. 6∶9∶0
11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图。

下列关于普伐他汀的性质描述不．正确．．
的是 A. 能与FeCl 3溶液发生显色反应 B. 能使酸性KMnO 4溶液退色 C. 能发生加成、取代、消去反应
D. 1 mol 该物质在溶液中最多可与2 mol NaOH 反应 12. 下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲可以判断出反应 A(g) + B(g) 2C(g) 的△H ＜0，T 2＞T 1
B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
C. 依据图丙，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3＋
，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH 4
D. 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L -1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液的pH
随加入盐酸体积的变化
13．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常数为0.5 (mol·L-1)3
C．某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5mol•L-1，则此时温度高于80℃D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小
14．某温度下HF的电离常数K a＝3.3×10－4 mol·L-1，CaF2的溶度积常数K sp＝1.46×10－10 mol3·L-3。

在该温度下取浓度为0.31mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl
溶
2
液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1 HF溶液的pH＝2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合后不会产生沉淀D．向CaF2悬浊溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小
15. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，
溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示。

下
列有关离子浓度关系的叙述中，正确的是
A. W点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)+c(OH－)＋
c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
B. X点所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(OH－)=c(CH3COO－)＋c(H＋)
C. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 mol·L-1
D. 在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L-1NaOH溶液：(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)）
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
16．（7分）由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。

金丝桃素的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B，已知B为芳香族化合物，则A的分子式是。

（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是。

（3）两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是。

（4）写出一种
．．符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：。

①苯环上只有一个支链②能发生银镜反应③1 mol该有机物与足量金属钠反应产生1 mol气体
17．（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别为、、、、；（2）常温下，浓度均为0.1 mol•L-1的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A B（填“＜”、“＞”或“＝”）
（3）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35 mL 2mol•L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为mol。

18.（10分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。

以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
(1)“溶解。

(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO2－4，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。

先加入______(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化
为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。

经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009 mol·L－1，则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。

(3)杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________________________。

(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500 ℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为______________________________________________________。

19．(10分)氢气是一种高效、清洁的新型能源。

Ⅰ. 用甲烷制取氢气的反应分为两步,其能量变化如下图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

Ⅱ. 在某容积为1 L的密闭容器内，加入0.1 mol CO和0.1 mol H2O，在催化剂存在条件下高温加热使其反应。

测得CO2的浓度随时间变化的图像如下：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速
率为。

（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表
示）。

（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是。

A．升高温度B．增大压强
C．增大H2O(g)的浓度D．减少CO2(g)的浓度
（5）保持温度不变，若起始时c(CO)= l mol·L-1，c(H2O)= 2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。

通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由。

20．（12分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。

某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。

a 、加入MnO 2粉末 b 、点燃A 中酒精灯 c 、加入浓盐酸 d 、点燃D 处酒精灯 （2）写出A 装置中发生反应的化学方程式： 。

（3）装置B 和C 中的试剂分别是 、 。

（4）甲同学认为F 和G 可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。

这种药品可以是 。

（5）E 中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因 。

（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。

为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 mL ，加水稀释到250.00 mL 。

然后从中取出20.00 mL ，用0.1000 mol·L -1的NaOH 标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH 溶液24.00 mL 。

则该残余液体中盐酸的浓度为 。

21．(8分)重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。

工业上以铬酸钾(K 2CrO 4)为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)。

制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
制备原理：224CrO -(黄色)＋2H
＋
227Cr O -
(橙色)＋H 2O
（1）通电后阳极室产生的现象为 ；其电极反应式是 。

（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-＋4H2O通电2Cr2O72-＋4OH-＋2H2↑＋O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为；此时电路中转移电子的物质的量为。

答案
1-5 DADBB 6-10DCDAA 11-15ACDAC
16.（共7分）（1）C8H15NO（2分）（2）羟基、羧基（2分）
（3）酯化反应或取代反应（1分）
（4）或（2分）
17．（8分）（1）Na2CO3、Ba(OH)2、HCl、AgNO3、Al2(SO4)3 (5分，每空1分)
（2）＞（1分）(3) 0.01（2分）
北京天梯志鸿教育科技有限责任公司
学校 班级 考 姓名__________________________ ………………装……………………………………订……………………………………线…………………………
郑州四中2014届高三年级第六次调考
化 学 答 题 卷
16．（7分）（1） （2） （3） （4）
17．（8分）（1） 、 、 、 、 ； （2）A B （3） mol 。

18.（10分）(1)_____________________________
(2) ________mol (3)___________________________ (4)
19．(10分)（1） （2） （3） （4） （5） 20．（12分）（1）
（2） （3） 、 （4） （5） （6）
21．(8分)（1） ； 。

（2） ； 。