最新人教版高中化学必修2同步强化训练2-3-2及答案

第2章第3节第2课时一、选择题
1．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO
2＋O
23
，下列说法错误的是
( )
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
．使用催剂能显著增大反应速率
D．达到平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】 D
2．能够说明H
2(g)＋I
3
为无色气体)已达平衡状态的是
( )
A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成
B．v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态
．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态
D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变的状态
【解析】A项表示的同一方向且反应速率也不等；B项中的速率应是v(正)(H
2
)＝2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故项不能说明是平衡状态；D项
中体系的颜色不再发生变，说明I
2
的量不变，此时为平衡状态。

【答案】 D
3．对已达平衡的下列反应2(g)＋，减小压强时，对反应产生的影响是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而平衡向气体系增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。

故项正确。

【答案】
4．14O
2与碳在高温条件下发生反应：14O
2
＋，达到反应平衡后，混合
物中含14的粒子有( )
A．14O
2
B．14O
2
、14O
．14O
2
、14O、14
D．14O
【答案】
【点拨】根据可逆反应的特点即可确定。

5．一定条件下，将A、B、三种物质各1通入一个密闭容器中发生反应：2A ＋，达到反应限度时，B的物质的量可能是( )
A．15 B．1
．05 D．0
【答案】 B
【点拨】根据可逆反应的特点，B的物质的量大于05，小于15。

6．下列能说明反应N
2＋3H
23
已达到平衡状态的是( )
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N—H形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H断裂
．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H断裂
D．3个H—H键断裂的同时，有6个N—H形成
【答案】
7．一定条件下，可逆反应＋3，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速度逆反应速度
A．v A＝2/(L·)v B＝2/(L·)
B．v A＝2/(L·)v＝2/(L·)
．v A＝1/(L·)v B＝2/(L·)
D．v A＝1/(L·)v＝15/(L·)
【答案】 D
【点拨】转到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。

8．硫酸是一种重要的工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水
平的一种标志。

目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧反应2SO
2＋O
2
错误！未定义书签。

2SO
3
的说法不正确的是( )
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧硫和氧气不可能全部转为三氧硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
．一定条件下，向某密闭容器中加入2SO
2和1O
2
，则从反应开始到达到平衡
的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和反应速率两方面的问题
【解析】对于可逆反应说，在一定条件下反应物不可能全部转为产物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大程度)。

在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。

【答案】 B
9．在一定量的密闭容器中进行反应：2SO
2(g)＋O
23
(g)。

已知反
应过程中某一时刻SO
2、O
2
、SO
3
的浓度分别为02·L－1、01·L－1、02·L－1，当反
应达到平衡时，可能存在的据是( )
A．SO
2为04·L－1、O
2
为02·L－1
B．SO
2
为025·L－1
．SO
2、SO
3
均为015·L－1
D．SO
3
为040·L－1
【解析】本题考查对可逆反应的特征的解，解答时，应注意两点：①可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；②可逆反应不能进行
到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。

对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时SO
3
的浓度应小于040·L－1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达
平衡，此时SO
2的浓度应小于04·L－1，O
2
的浓度应小于02·L－1；由反应的量的
关系可知：c(SO2)＋c(SO3)＝04·L－1，因此两者不可能同时均为015·L－1【答案】 B
10．(g)＋b c(g)＋d W(g)在一定容积的密闭容器中反应，5达到平衡时减少·L－1，Y减少错误！未定义书签。

·L－1，增加错误！未定义书签。

·L －1，W增加错误！未定义书签。

·L－1，则方程式中各物质的计量之比bcd应为( ) A．3121
B．1322
．1312
D．3122
【解析】反应中各物质变的浓度之比等于方程式中的计量之比。

【答案】 D
11．一定温度下，反应A
2(g)＋B
2
达到平衡的标志是( )
A．单位时间内生成 A
2
同时生成 AB
B．容器内的总压强不随时间的变而变
．单位时间内生成2 AB同时生成 B
2
D．单位时间内生成 A
2同时生成 B
2
【解析】在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。

A项中生成A
2
是逆反应，生成AB是正反应。

显然v正<v逆，没有达到平衡。

B项中压强不随时间的变而变，不能说明反应混合物中A
2、B
2
和AB的浓度是否
保持一定，v正是否等于v逆。

该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始至反应达到平衡压强就一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态。

项表明v正＝v逆，反应已达到平衡状态。

D项只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，
生成A
2和B
2
的物质的量之比始终为。

【答案】
12．把6A气体和5B气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋＋D(g)，经5达到平衡，此时生成为2，测定D的平均反应速率为01/(L·)，下列说法错误的是( )
A．＝2
B．B的转率为20%
．平衡时A的浓度为08/L
D．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%
【解析】(D)＝v(D)·V·
＝01/(L·)×4L×5＝2，
()(D)＝22＝1∶1，所以＝2。

3A(g)＋＋2D(g)
起始量() 6 5 0 0
转量() 3 1 2 2
平衡量() 3 4 2 2
B的转率为：
(B转)/(B起始)＝1/5＝20%，
P
平/P
始
＝
平
/
始
＝错误！未定义书签。

＝1，
所以，P
平＝P
始。

【答案】、D
【点拨】关于平衡及反应速率的有关计算都可以考虑利用三步计算法，这种方法比较直观，可以直接从三步中找到起始、转、平衡时的量。

二、非选择题
13．表示800℃时含有A、B、三种气体的体系中各物质浓度(/L)随时间变的情况如下图所示，
请回答：
(1)该反应的反应物是
_________________________________________________________________ _______。

(2)该反应的方程式是
_________________________________________________________________ _______
(3)若到达平衡状态的时间为2，则A物质的平均反应速率为
_________________________________________________________________ _______。

【解析】该题借助图像考查方程式的推断及速率的计算。

由图像求方程式一般应解决三个问题：①确定反应物和生成物；②反应可逆与否：观察最后浓度是不是都存在且不变；③确定计量：根据同一时间浓度的变量之比等于计量之比。

(1)观察图像：开始时，A量最大，B、为0，则A为反应物，B、为生成物。

(2)2时，A、B、各组分量保持不变且均不为0，推断该反应为可逆反应，且2时达到平衡，平衡时各物质浓度分别为：c(A)＝12/L、c()＝12/L、c(B)＝04/L。

则2内浓度变量分别是：
c (A)＝20/L－12/L＝08/L，
c ()＝12/L，c(B)＝04/L。

由各物质浓度变量之比等于计量之比得：
c()c(B)＝＝231，
则方程式为＋B。

c(A)＝08/L，
则v(A)错误！未定义书签。

＝错误！未定义书签。

＝04/(L·)。

【答案】(1)A ＋3
(3)04/(L·)
14．在一容积固定的密闭容器中进行反应：
N 2(g)＋3H
23
(g)，其达到平衡状态的标志是
____________________(填代号)。

A．氨的生成速率与氨的分解速率相等
B．断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成
．N
2、H
2
、NH
3
的体积分不再变
D．气体的总压强不变
E．N
2、H
2
、NH
3
分子之比为132
F．N
2、H
2
和NH
3
的浓度相等
G．v正(N2)＝1/3v正(H2)
H．v正(N2)＝1/3v逆(H2)
I．混合物的密度不变
J．混合物的平均相对分子质量不变
．反应放出的热量等于反应吸收的热量
【解析】判断一个可逆反应是否达到平衡状态，一般要从两方面进行考虑：一是速率标志，如v正＝v逆；二是含量标志——混合物各组分的含量不变。

只要符合其一，反应即达到平衡状态。

B、G项只知正反应速率，不知逆反应速率，故无法判断反应是否达到平衡状态；而A、H项说明v正＝v逆，因此，可作为反应达到平衡状态的标志；E、F项无法判断反应是否达到平衡状态，因为分子之比为及浓度相等无法说明各组分的含量不变；因气体的总质量不变和容器容积不变，则混合物的密度始终不变，故I项不能说明反应是否达到平衡状态。

由于此反应是一个前后气体分子不等的反应，、D、J项也能说明混合物中各组分的含量不变；另外，项能表明体系温度不变，则v正＝v逆，故其能说明此反应达到平衡状态。

【答案】ADHJ
15．以下是反应：2SO
2＋O
23
在不同条件下达到平衡状态时SO
2
的转率。

压强
转华率
01MP 05MP 1MP 10MP
温度
400℃992% 996% 997% 999%
500℃935% 969% 978% 993%
600℃737% 858% 895% 964% 试回答下列问题。

(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？
_________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______。

(2)提高该反应限度的途径有：
_________________________________________________________________ ______
_________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______。

(3)要实现SO
的转率为935%，需控制的反应条件是
2
_________________________________________________________________ _______
_________________________________________________________________ _______。

【解析】本题是以工业生产作为知识考查的载体，重点考查同们对基础知识的掌握情况及应用能力。

(1)可逆反应中的反应物不能全部转为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变反应的限度。

(2)由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等。

(3)要实现SO
的转率为935%，需控制的反应条件应该是500℃、01Mp。

2
【答案】见解析
【点拨】 在工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。

前者研究的是反应速率，后者研究的是平衡即反应的限度，对于一个特定的反应说，外部条件对反应速率和反应限度都存在一定的影响。

因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。

16．某课外活动小组设计了如右图所示装置制取O 2，效果良好。

请回答他们提出的下列问题：
(1)分液漏斗内盛的液体是什么？锥形瓶内盛的固体是什么？ (2)发生反应的方程式
________________________________________________________________________。

________________________________________________________________________
(3)上述装置如何调控反应速率？请谈谈你的观点。

【答案】 (1)过氧氢溶液，MO 2固体 (2)2H 2O 2错误！未定义书签。

2H 2O ＋O 2↑
(3)通过旋转活塞，控制过氧氢溶液的下滴速率，从而调控反应速率 17．某反应
＋D 在四种不同条件下进行，B 、D 的起始浓度为0，反
应物A 的浓度(·L －1)随反应时应()的变情况如下表所示。

实验序号
0 10 20 30 40 50 60
1 800 10
080 067 057 050 050 050 2 800 2
060 050 050 050 050 050 3
800
3
092
075
063
060
060
060
4 820 10 040 02
5 020 020 020 020
根据上述据，回答下列问题：
(1)在实验1、2中，有一个实验使用了催剂。

请你利用表中据判断哪个实验使用了催剂并说明由。

(2)请你利用表中据判断实验3、4在反应进行了多长时间才达到平衡状态。

【答案】(1)实验2中使用了催剂，因为实验达到与同样的平衡状态需要的时间短，反应速度快。

(2)实验3：40分钟
实验4：30分钟
18．在一定条件下，二氧硫和氧气发生如下反应：
2SO
2(g)＋O
2
(g)2SO
3
(g)＋Q(Q>0)
(1)600℃时，在一密闭容器中，将二氧硫和氧气混合，反应过程中SO
2、O
2
、
SO
3
物质的量变如图所示，反应处于平衡状态的时间是
_________________________________________________________________ _______。

(2)据图判断，反应进行至20时，曲线发生了变的原因是__________________(用文字表达)。

(3)10到15的曲线变的原因可能是__________(填写编号)。

．加了催剂
b．缩小容器体积
c．降低温度
d．增加SO
3
的物质的量
【解析】(1)平衡状态的外部特征之一是各物质的浓度保持不变，很容易看出浓度不再变的时段是15～20和25～30。

(2)反应至20以后，(SO
2)和(SO
3
)都是渐变，只有(O
2
)是突变，所以是“增
加氧气的量”所致。

(3)由图像知，(SO
2)和(O
2
)的减少与(SO
3
)的增加曲线都是从缓慢到快速，说
明是同时增大了正、逆反应速率。

这只有改变相同的条件才行，故可能是与b。

【答案】见解析。