2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三开学考试测试试卷【8】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列实验能达到目的的是
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
【答案】D
【解析】
试题分析：只滴加氨水无法鉴别AlCl
3和MgCl
2
、两种溶液，A错误；NH
4
Cl不稳定，受热易分
解，B错误；除去酒精中的水的方法为向酒精中加入生石灰，C错误；胶体的性质之一为能出现丁达尔现象，利用该性质来鉴别溶液和胶体，D正确。

考点：考查物质的鉴别、制备除杂等知识。

2.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是
A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B．化合物XZW既含离子键也含共价键
C．对应简单离子半径：W＞X
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】BC
【解析】
试题分析：由题意可知W的质子数是8，所以W是O元素；X、Y、Z属于第三周期元素，X 的原子半径最大，所以X是Na元素；Y的最高正价和最低负价之和为0，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z 是Cl元素。

A、Z的非金属性比Y强，所以对应气态氢化物的稳定性：Y<Z，错误；B、NaClO中既含离子键也含共价键，周期；C、W与X的离子的核外电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，W>X，周期；D、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，但不与高氯酸溶液反应，错误，答案选BC。

考点：考查元素推断，元素周期律的应用，物质性质判断
3.在含有n mol FeI
2的溶液中通入Cl
2
，有x mol Cl
2
发生反应。

下列说法正确的是
A．当x ≤时，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2→ 2Fe3++ 2Cl-
B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe2++ 2I-+ 2Cl2→ 2Fe3++ I2+ 4Cl-
C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n
D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、还原性是I－＞Fe2+，因此氯气首先氧化碘离子，当x ≤时，氯气不足，反应的
离子方程式为：2I-+ Cl
2→I
2
+2Cl-，A不正确；B、当x ≥ n时，碘离子完全被氧化，而亚铁离子
可能完全被氧化，也可能部分被氧化，B不正确；C、当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关
系为x＞n，C正确；D、当x＝n时，碘离子恰好被氧化反生成单质碘，其物质的量为n mol，D正确，答案选CD。

考点：考查氧化还原反应的有关判断
4.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、新制氯水中有强氧化剂次氯酸，会使干燥pH试纸直接变成白色，错误；B、
酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烯，但同时有二氧化碳生成，乙烷中又有了新杂质，错误；C、若氯化氢易溶于水，则挤压胶头滴管后，烧瓶内的压强减小，气球会鼓起，正确；D、碱式
滴定管不能量取强氧化性的溶液，错误，答案选C。

考点：考查测定溶液pH的方法；计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂
5.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的
是 ()。

A．反应可表示为3X＋Y2Z
B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大
D．升高温度，平衡常数一定增大
【答案】D
【解析】从反应开始到0.4 s时，X、Y、Z的物质的量浓度变化量分别为0.3 mol·
L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则其化学计量数之比为3∶1∶2，A正确。

从反应开始到0.4 s 时，以Y表示的化学反应速率为＝0.25 mol·
L－1·s－1，B正确。

增大压强，正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，C正确；由于不知道反应是吸热还是放热，故升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，D不正确。

6.用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述步骤中最恰当的组合是
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO
2生成Al(OH)
3
沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)
3
沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③【答案】B
【解析】
试题分析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到
NaAlO
2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO
2
，生成Al（OH）
3
沉淀，经过滤、
洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为②③④③，故答案选B。

考点：考查物质的分离、提纯的实验方案的设计
7.下列说法符合绿色化学思想的是 ()。

A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理
B．利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂
C．实验室制备NO2时在通风橱内进行
D．生产硫酸的工厂种草、种树，使其成为“花园式工厂”
【答案】B
【解析】对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染。

利用根瘤菌固氮原理能减少氮肥生产厂，从源头上减少了污染物的排放。

“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。

8.下列叙述正确的是()。

A ．盐酸和食醋既是化合物又是酸
B ．纯碱、CuSO 4·5H 2O 和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物
C ．胶体处于介稳定状态，所以放置一会便会有沉淀生成
D ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 【答案】 D
【解析】 盐酸和食醋均属于混合物，CuSO 4·5H 2O 是纯净物，胶体在一定条件下可以长期保存。

9.下列叙述正确的是
①7Li +
中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C 2H 6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1 ③常温下，11.2 L 的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6 g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．③④
【答案】C 【解析】
试题分析：①7 3Li ＋
中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2：1，故①正确；②在C 2H 6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6：1，故②错误；③甲烷（CH 4）气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1，故③正确；④5.6g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1．故④错误；故选C ． 考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型；氯气的化学性质；有机物的结构式。

10.化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是（ ） A ．可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 B ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C ．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
D ．“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高 【答案】C 【解析】
试题分析：A 垃圾要分类处理，A 错误；光导纤维是二氧化硅，是无机物，B 错误；汽车尾气排出的NO 、NO 2等氮氧化物在光照条件下容易形成光化学污染物，C 正确；合金的特点是熔点低、硬度大，D 错误；故选C 。

考点：本题考查的是化学与生活、物质的分类和性质的知识。

二、实验题
11.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I ．已知：氰化钠化学式为NaCN ，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1） CN-中C 元素显+2价，N 元素显-3价，则非金属性N_______C （填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____________________。

（2） NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。

II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2。

某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【查阅资料】
i ．Na 2S 2O 3易溶于水，其稀溶液与BaCl 2溶液混合物沉淀生成； ii ．Na 2S 2O 3易被氧化；BaSO 3难溶于水，可溶于稀盐酸。

【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na 2S 2O 3。

（1）实验中要控制SO 2生成速率，可采取的措施有___________(写出一条)。

（2）b 装置的作用是______________。

（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。

（4）实验结束后，在e 处最好连接盛__________（填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。

（5）为验证产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

（所需试剂从稀HNO 3、稀H 2SO 4、稀HCl 、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L ；
②Ag++2CN -=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。

实验如下：取20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO 3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为1.50mL 。

（6）滴定终点的现象：_____________________。

（7）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。

【答案】Ⅰ（1）>；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C ； （2）CN -
+H 2O 2+H 2O=HCO 3-+NH 3↑
Ⅱ（1）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度； （2）安全瓶，防止倒吸；
（3）S ；（4）NaOH 溶液；关闭K 2打开K 1
（5）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；
（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失；（7）否 【解析】
试题分析：（1）CN -中C 元素显+2价，N 元素显-3价，则非金属性N 大于C ，可用最高价含氧酸的酸性强弱来判断，即取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C ；。

（2）用双氧水处理NaCN 产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的
气体即氨气，则该反应的离子方程式为CN -+ H 2O 2 +H 2O ＝HCO 3- + NH 3↑；
Ⅱ（1）实验中要控制SO 2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。

（2）二氧化硫易溶于水，则b 装置的作用是安全瓶，防止倒吸。

（3）硫离子易被氧化为单质硫，因此反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为S 。

（4）二氧化硫有毒，需要尾气处理，则实验结束后，在e 处最好连接盛NaOH 溶液的注射器，接下来的操作为关闭K 2打开K 1，最后拆除装置。

（5）产生的沉淀需要过滤出来，因此实验操作为过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。

（6）CN -优先与Ag +反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO 3溶液，出现黄色沉
淀，且半分钟之内不消失，说明CN –
已完全反应；
（7）消耗AgNO 3的物质的量为1.50×10-3
L×0.0001mol/L=1.5×10-7
mol ，根据方程式Ag +
+2CN
-=[Ag(CN)2]可知处理的废水中氰化钠的质量为1.5×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5
g ，废水中氰化钠的含量为
=0.735mg/L ﹥0.50 mg/L ，所以没有达到排放标准。

考点：考查离子方程式的书写，氧化还原反应，及沉淀滴定等
三、填空题
12.（4分）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO 3中与PbO 2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO 2转化为Pb(NO 3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为
_____________________ ，每消耗1mol 氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol 。

【答案】2Mn 2
＋＋4H ＋
＋5PbO 2=====5Pb 2
＋＋2MnO 4－＋2H 2O 0.4
【解析】由题目所给现象可知，Mn 2
＋被PbO 2氧化为MnO 4－，而PbO 2被还原为Pb(NO 3)2，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式即可，由方程式可看出，氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2
13.(8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、
废物利用等。

(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。

如：
则CH 4 ( g)将NO 2 (g)还原为N 2(g)等的热化学方程式是________________________________ (2)将燃煤废气中的CO 2转化为甲醚的化学方程式为：。

已知在一定压强下,该反应随温度的升高而CO 2的转化率降低。

则该
反应的________ 0(填“ >”或“ <”）；若用以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池,则该电池中负极的电极反应式是________________________________,放电过程中溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”）。

【答案】（1）CH 4(g)＋2NO 2(g)=N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) △H=－867kJ·mol －
1
（2）< CH 3OCH 3－12e －＋16OH －
=2CO 32－＋11H 2O 减小 【解析】考查化学反应原理
（1）依据盖斯定律可知，反应(①+②）/2，可得：CH 4(g)＋2NO 2(g)=N 2(g)＋CO 2(g)＋
2H 2O(g) △H=－867kJ·mol －1
（2）升温而CO 2的转化率降低，说明平衡左移，正反应为放热反应，△H<0； 在燃料电池中，总反应为：CH 3OCH 3＋3O 2＋4OH －
=2CO 32－＋5H 2O 正极反应为：O 2＋4e －
＋2H 2O=4OH －
负极反应为：CH 3OCH 3－12e －
＋16OH －
=2CO 32－＋11H 2O 由电极反应可知，放电过程中不断消耗OH －
，溶液的pH 减小
14.（8分）K 2Cr 2O 7（橙色）、Cr 2（SO 4）3（绿色）、K 2SO 4、H 2SO 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 和H 2O 分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

（1）该反应中的还原剂是________________。

（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。

（3）在反应中，铬元素的化合价从 价变为 价。

（4）写出并配平该反应的化学方程式。

（5）如果在反应中生成1mol 氧化产物，转移的电子总数为 。

【答案】（1）C 2H 5OH （1分）（2）绿色（1分）（3）+6（1分），+3（1分）（4）2K 2Cr 2O 7 + 3C 2H 5OH + 8H 2SO 4 ＝2Cr 2（SO 4）3 + 3CH 3COOH + 2K 2SO 4 + 11H 2O （2分）（5）
2.408×1024
或4N A （2分） 【解析】略
15.（16分）星形聚合物SPLA 可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。

（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A 的名称是 。

（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）。

（3）D E 的化学反应类型属于 反应；D 结构中有3个相同的基团，且1molD 能与2molAg （NH 3）2OH 反应，则D 的结构简式是 ；D 与银氨溶液反应的化学方程式为 。

（4）B 的直链同分异构体G 的分子中不含甲基，G 既不能与NaHCO 3溶液反应，又不能与新制Cu （OH ）2反应，且1molG 与足量Na 反应生成1mol H 2，则G 的结构简式为 。

（5）B 有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。

【答案】
【解析】本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。

（1）由框图可以知道淀粉水解成A ，A 是葡萄糖，A 转化为乳酸B ，根据所学知识知道淀粉是一种多糖。

（2）乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。

（3）由D 、E 的化学式可以看出E 比D 多2个H 原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD 能与2molAg （NH 3）2OH 反应，说明1molD 中有1mol —CHO ，D 结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为—（CH 2OH ），分子式C 5H 10O 4就剩下一个—C ，D 的结构简式，D 与银氨溶液反应的化学方程式为：。

（4）B 的直链同分异构体G 的分子中不含甲基，G 既不能与NaHCO 3溶液反应，又不能与新制Cu （OH ）2反应，且1molG 与足量Na 反应生成1mol H 2，G 中无—COOH ，无—CHO ，1molG 中有2mol —OH ，即可得G 的结构简式为：。

（5）B 是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。

、
、
、。

16.（共8分）
某无色溶液，其中可能存在Na ＋
、Ba 2
＋、、S 2
－、
、。

取该溶液进行有关实验，实
验结果如图所示。

请回答下列问题：
（1）沉淀甲的化学式为________ ，白色沉淀乙的化学式为________ （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________ 。

（3）沉淀丙中一定含有_________(填化学式，下同)，可能含有_______________。

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________ 。

【答案】（1）S （1分） Al(OH)3 （1分） （2）Al 3
＋＋
===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ （2分）
（3）BaCO 3 BaSO 4 （2分） （4）S 2
－、、、Na ＋
（共2分，少写给1分，多写不给分）
【解析】
试题分析：沉淀甲的颜色是淡黄色，所以该沉淀应是S 单质，说明该溶液中存在S 2
－、，
二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成S 单质；所以该溶液中一定不含Ba 2+，一定含有Na +
，再加入过量碳酸氢铵后有沉淀产生，说明该溶液中一定含有，过量的盐酸使以铝离子形式存在，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以沉淀乙是氢氧化铝，气体乙是二氧化碳。

溶液乙中含有过量的碳酸氢铵、氯化钠、氯化铵，所以加入过量的氢氧化钡溶液，有气体丙生成，则气体丙是氨气，碳酸氢根离子与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，所以生成的沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡，硫酸根离子不能确定。

（1）根据以上分析沉淀甲的化学式为S ；白色沉淀乙的化学式为Al(OH)3； （2）溶液甲中含有铝离子，与碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式为Al 3
＋＋==Al(OH)3↓＋3CO 2↑；
（3）沉淀丙中一定含有BaCO 3，可能含有BaSO 4； （4）根据以上分析溶液中一定存在的离子是S 2
－、、、Na ＋。

考点：考查溶液中离子的判断，离子方程式的书写
四、计算题
17.(6分)向100 mL 1．5 mol ／L 稀H 2SO 4中加入过量Mg 粉，充分反应后，滤去多余Mg 粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72．0 g 时开始析出MgSO 4·xH 2O 晶体，当析出晶体12．3 g 时，剩下滤液48．0 g 。

通过计算请回答下列问题。

(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)； (2)开始析出MgSO 4·xH 2O 晶体时溶液的质量分数为 ； (3)MgSO 4·xH 2O 中的x= 。

【答案】（1）设：生成氢气x L H 2SO 4 → H 2 1mol 22.4L 0.15 mol x L
x =" 3.36 " 生成标准状况下的气体体积3.36 L （2分） （2）25% （2分） （3）7（2分） 【解析】略
18.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol （保留一位小数）。

（2）将8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L ，其中臭氧为_____________L 。

（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L （标准状况）通入盛有20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g 。

则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。

【答案】（1）35.6 （2）3 （3）0.5 【解析】（1）假设有1mol O 2，则 3O 2 2O 3 开始 1mol 0 反应 0.3mol 0.2mol 平衡 0.7mol 0.2mol 所以平均摩尔质量为：
×32g·mol －1
＋
×48g·mol －1=35.6g·mol －1
（2）此题应根据差量法计算 3O 2
2O 3
开始 8L 0 反应 4.5L 3L 1.5L （3）n （混合气体）=
设臭氧的体积分数为a ，则根据氧原子守恒0.04mol·a·2＋0.04mol·(1－a)·3=
解得a=0.5
19.由锌和铜构成的合金共10 g ，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2．24L ，试求合金中铜的质量分数。

【答案】35% 【解析】
试题分析：设合金中含Zn 质量为x g Zn + 2HCl ＝ZnCl 2 + H 2↑ 65 g 22.4 L x g 2.24 L
则65g ：22.4L ＝xg ：2.24L 解得x ＝6.5 g 因此Cu 的质量分数为
×100%＝35％
考点：考查合金与酸反应的计算
20.将可能混有NaOH 的16.80gNaHCO 3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为bg 。

(1)b 的最小值为___________。

(2)当b=____________时，产物中水的质量最多。

【答案】 10.60 14.36
【解析】考查氢氧化钠和碳酸氢钠的计算，发生的反应是2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ，2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ，（1）当16.8g 全部是NaHCO 3时，反应后的固体质量为
16.8×106/(2×84)g=10.60g ，假设全部是NaOH ，NaOH 受热不分解，因此固体质量仍为16.8g ，即b 质量最小为10.60g ；（2）当NaOH 和NaHCO 3中氢原子全部转化成H 2O ，产生H 2O 的质量是最多的，假设生成CO 2物质的量为xmol ，则消耗NaHCO 3物质的量为2xmol ，消耗NaOH 的物质的量为2xmol ，因此有2x(84＋40)=16.8，解得x=0.068mol ，因此b 的质量为0.068×2×106g=14.36g 。

五、简答题
21.实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下
（1）为使Mg 2+
、Al 3+
同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。

（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是________。

（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。

高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

（4）无水AlCl 3（183°C 升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置 B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作用是______。

F 中试剂的作用是__________。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和
G 的作用，所装填的试剂为__________。

【答案】 B 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO 3溶液（或硝酸酸化的AgNO 3溶液） 坩埚 除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰
【解析】实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl 2O 4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl 2、AlCl 3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选B ；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO 3溶液（或硝酸酸性的AgNO 3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾，铝
也能和HCl 反应生成H 2和AlCl 3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，F 可以吸收水分，防止生成的氯化铝变质，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E 装置，G 是吸收反应剩余的氯气。

吸收水分还可以用碱石灰。

六、推断题
22.某强酸性溶液X ，可能含有Al 3+、Ba 2+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+
、CO 32--ˉ、SO 42--ˉ、SiO 32ˉ、NO 3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。

反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
（1）沉淀K 为 ，由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在的离子有 。

（2）溶液X 中，关于NO 3-的判断一定正确的是__________。

a ．一定有 b ．一定没有 c ．可能有
（3）产生气体A 的离子方程式为 。

（4）转化⑥发生反应的现象为 。

（5）转化④中产生H 的离子方程式为 。

（6）若转化③中，D 、H 2O 、O 2三种物质恰好发生化合反应生成E ，则反应中D 与02的物质的量之比为______________。

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X 溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

①NaOH 溶液 ②KSCN 溶液 ③石蕊试剂 ④pH 试纸 ⑤KMn04溶液 ⑥氯水和KSCN 的混合溶液
【答案】（1）Al(OH)3 (1分) CO 32- SiO 32-(2分) （2）b (2分)
（3）3Fe 2+
+NO 3-+4H +
＝Fe 3+
+NO↑+2H 2O(2分) （4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（2分） （5）Al 3+
+4OH -＝AlO 2-+2H 2O(2分) （6）4：1 （2分） （7） （2分） 【解析】
试题分析：（1）由于溶液显强酸性，则含有大量的H +，由于H +
与CO 32-、SiO 32-会发生离子反应产生CO 2和H 2SiO 3沉淀而不能大量共存，因此可判断溶液X 中一定不存在的离子有CO 32-、SiO 32-；溶液B 与过量氢氧化钠溶液反应生成溶液G ，G 与二氧化碳反应生成沉淀K ，则K 应该是氢氧化铝，因此原溶液中含有铝离子。

（2）向溶液X 中加入过量的Ba(NO 3)2溶液发生反应产生气体A 可以与O 2反应产生气体D ，
说明溶液中有还原性的微粒Fe 2+，气体A 是NO ，气体D 是NO 2。

由于在酸性条件下H +、Fe 2+
、NO 3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，因此可确定在原溶液中一定不存在NO 3-，答案选b ；
（3）根据以上分析可知产生气体A 的离子方程式是3Fe 2+
+NO 3-+4H +
=2Fe 3+
+NO↑+2H 2O ； （4）在溶液B 中一定含有Fe 2+
、氧化产生的Fe 3+
及加入的Ba 2+
、NO 3-；向溶液B 中加入过量的NaOH 溶液，产生Fe(OH)3红褐色沉淀，再加入过量的HCl ，发生复分解反应，沉淀溶解，变为黄色溶液FeCl 3，所以转化⑥发生反应的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色； （5）向溶液H 中通入过量的CO 2气体，产生沉淀，则该沉淀是Al(OH)3，说明在H 中含有
AlO 2-，在原溶液中含有Al 3+；则在含有Al 3+
的溶液中加入过量NaOH ，发生转化④中产生
NaAlO 2的离子方程式为Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ；
（6）在转化③中，D ：NO 2、H 2O 、O 2三种物质恰好发生化合反应生成E ：HNO 3，反应的方
程式是：4NO 2+ O 2+ 2H 2O ＝4HNO 3，根据反应方程式可知D 与O 2的物质的量之比为4:1； （7）向溶液B 中加入过量的NaOH 溶液产生气体F ，说明含有NH 4+；根据上述实验可知：在
原溶液中一定不含有的离子是CO 32ˉ、SiO 32、NO 3-；一定含有的离子是：Al 3+、NH 4+、Fe 2+
，这些都是阳离子，根据溶液呈电中性可知还应该含有阴离子，所以还含有阴离子是SO 42--ˉ；由
于Ba 2+、SO 42ˉ会发生离子反应而不能大量共存，因此一定不含有Ba 2+
；故一定不存在CO 32、
SiO 32ˉ、NO 3-、Ba 2+；一定含有的离子是Al 3+、NH 4+、Fe 2+、SO 42--ˉ；Fe 3+
不能确定其是否存在。

判断其是否存在的方法是取少量原溶液，向其中滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变为血红色，就证明含有该离子，否则不存在，答案选②。

考点：考查离子的检验、离子共存、离子方程式的书写、反应现象的描述、溶液成分的确定的知识。