高一有机化学方程式总结1

高一有机化学方程式总结
一、烃
1.甲烷
烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应
甲烷的燃烧：C H 4+2O 2C O 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应
一氯甲烷：C H 4+C l 2C H 3
C l +H C l 二氯甲烷：C H 3C l +C l 2C H 2C l 2
+H C l 三氯甲烷：C H 2C l 2+C l 2C H C l 3+H C l （C H C l 3又叫氯仿）
四氯化碳：C H C l 3+C l 2C C l 4+H C l 2.乙烯
乙烯的制取：C H 3C H 2O H H 2C =C H 2↑+H 2
O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C =C H 2+3O 22C O 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H 2C =C H 2+B r 2C H 2B r —C H 2
B r 与氢气加成：H 2
C =C H 2+H 2C H 3C H 3
与氯化氢加成：H 2C =C H 2
+H C l C H 3C H 2
C l 与水加成：H 2C =C H 2+H 2O C H 3C H 2
O H （3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C =C H 2
n 3.乙炔
乙炔的制取：C a C 2+2H 2O H C C H ↑+C a (O H )2（1）氧化反应
乙炔的燃烧：H C C H +5O 24C O 2+2H 2
O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：H C C H +B r 2
H C =C H B r C H B r =C H B r +B r 2
C H B r 2—C H B r 2
与氢气加成：H C C H +H 2
H 2C =C H 2
与氯化氢加成：H C C H +H C l C H 2
=C H C l （3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n C H 2=C H C l n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n H C C H
n
点燃
光
光
光
光
浓硫酸
170℃
点燃
催化剂
△
催化剂
加热加
催化剂
C H 2－C H 2图1乙烯的制取
点燃
图2乙炔的制取
催化剂△
催化剂
△
B r
催化剂
C H 2—C H C l
催化剂
C H =C H
催化剂△
4.苯
苯的同系物通式：C n H 2n -6（1）氧化反应
苯的燃烧：2C 6H 6+15O 212C O 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）取代反应①苯与溴反应
（溴苯）
②硝化反应
+H O —N O 2
+H 2
O （硝基苯）
（3）加成反应
（环己烷）。

二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质
卤代烃
R —X
溴乙烷
C 2H 5B r C —X 键有极性，易
断裂
1.取代反应：与N a O H 溶液发生取代反应，生成醇；
2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。

醇R —O H
乙醇C 2H 5O H 有C —O 键和O —H 键，有极性；—O H 与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O 2：生成C O 2和H 2O ；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应。

5，取代反应醛
R —C —H 乙醛
C H 3—C —H C =O 双键有极性，具有不饱和性
1.加成反应：用N i 作催化剂，与氢加成，生成乙醇；
2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。

羧酸
R —C —O H 乙酸
C H 3—C —O H 受C =O 影响，O —H 能够电离，产生H +
1.具有酸的通性；
2.酯化反应：与醇反应生成酯。

酯
R C —O R ’乙酸乙酯
C H 3C O O C 2H 5
分子中R C O —和O R ’之间容易断裂
水解反应：生成相应的羧酸和醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2C H 3C H 2O H +2N a 2C H 3C H 2O N a +H 2↑（乙醇钠）（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2C H 3C H 2O H +O 22C H 3C H O +2H 2
O （乙醛）（3）取代反应
乙醇与浓氢溴酸反应：C H 3C H 2O H +H B r C H 3C H 2B r +H 2O （4）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。

C H 3C H 2
O H H 2C =C H 2↑+H 2
O 注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。

2C 2H 5O H C 2H 5—O —C 2H 5+H 2
O （乙醚）点燃
+B r 2
+H B r
F e B r 3
—B r
浓H 2S O 450～60℃
—N O 2
+3H 2
N i △
O
||O
||O
||
O ||O ||C u 或A g
△
浓硫酸
浓硫酸170℃
△
郑钧整理
9.乙醛（高一不做要求）
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。

（1）加成反应
乙醛与氢气反应：C H 3—C —H +H 2C H 3C H 2
O H （2）氧化反应乙醛与氧气反应：2C H 3—C —H +O 22C H 3
C O O H （乙酸）乙醛的银镜反应：C H 3C H O+2A g (N H 3)2
O H C H 3C O O N H 4+2A g ↓+3N H 3+H 2
O 注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有A g (N H 3)2O H （氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成A g 。

有关制备的方程式：A g +
+N H 3·H 2
O ===A g O H ↓+A g O H +2N H 3·H 2O ===[A g (N H 3)2]++O H -+2H 2
O 乙醛还原氢氧化铜：C H 3C H O +2C u (O H )2C H 3C O O H +C u 2O ↓+2H 2O 10.乙酸（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：C H 3C O O H C H 3C O O -+H +
（2）酯化反应
C H 3—C —O H +C 2H 5—O H C H 3—C —O C 2H 5+H 2
O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。

（1）水解反应
C H 3C O O C 2H 5+H 2O C H 3C O O H +C 2H 5O H （2）中和反应C H 3C O O C 2H 5+N a O H C H 3C O O N a +C 2H 5O H 注意：酚酯类碱水解如：C H 3C O O －的水解C H 3C O O －+2N a O H →C H 3C O O N a +－O N a +H 2O （3）葡萄糖的银镜反应C H 2O H (C H O H )4C H O ＋2A g (N H 3)2O H C H 2O H (C H O H )4C O O N H 4＋2A g ＋3N H 3＋H 2
O （4）蔗糖的水解C 12H 22O 11＋H 2O C 6H 12O 6＋C 6H 12O 6(蔗糖)(葡萄糖)
(果糖)
（5）麦芽糖的水解
O ||
催化剂
△
O ||催化剂△
△
△
O ||
浓硫酸
△
无机酸
郑钧整理
C12H22O11＋H2O2C6H12O6
(麦芽糖)(葡萄糖)
（6）淀粉的水解：
（7）葡萄糖变酒精
C H2O H(C H O H)4C H O2C H3C H2O H＋2C O2（8）纤维素水解。