(苏教版)选修4课时作业：专题3第1单元弱电解质的电离平衡(含答案)

1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
【解析】B项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。

【答案】 B
2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )
【解析】A C项错，氨水是混合物，不是弱电解质。

【答案】 D
3．下列电离方程式中正确的是( )
A．NH3·H2O NH＋4＋OH－
B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
D．＋＋OH－
【解析】B中ClO－3不可拆，C中应用可逆号，D中完全电离，不能写，选A。

【答案】 A
4．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。

下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是( )
A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1
B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1
C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1
D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
【解析】在未电离时，c(CH3COOH)＝1 mol·L－1，当醋酸、H＋、CH3COO－的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L－1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。

依据平衡状态的第一个标志即电离速率与离子结合成分子的速率相等，可知D项正确。

【答案】 D
5．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、CH3COOH的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10
－4
、1.8×10－4、4.9×10
－10
、1.8×10－5
，其中氢离子浓度最小的是( )
A ．HNO 2
B ．HCOOH
C ．HCN
D ．H 2CO 3
【解析】 同一温度下，电离平衡常数越小，酸性越弱，氢离子浓度越小。

【答案】 C
6．下列关于电离常数的说法正确的是( ) A ．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为 K
a ＝
3
＋
3
COO
－
C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小
D ．同一弱电解质，电离常数只与温度有关，与浓度无关 【解析】 K 只与温度有关，与浓度无关，选D 。

【答案】 D
7．(2018·莆田高二质检)下列溶液导电能力最强的是( ) A ．0.1 mol·L －1
的氨水100 mL B ．0.1 mol·L －1的醋酸50 mL C ．0.05 mol·L －1的醋酸100 mL D ．0.05 mol·L －1的硫酸100 mL
【解析】 导电能力强说明自由移动离子浓度大，A 、B 、C 均部分电离，A 、B 项中阴、阳离子总和远小于0.2 mol·L －1
，C 项中阴、阳离子浓度之和远小于0.1 mol·L －1
，D 项中H 2SO 4完全电离：H 2SO 4===2H ＋
＋SO 2－
4，阴、阳离子浓度之和等于0.15 mol·L －1。

【答案】 D
8．判断下列说法正确的是( ) A ．离子化合物都是强电解质 B ．其水溶液能导电的物质都是电解质
C ．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的导电性强
D ．浓度一定的强电解质溶液，升高温度其导电性增强
【解析】 浓度一定的强电解质溶液，升高温度，离子浓度变化不大，但离子的运动速率加快，导电性增强。

【答案】 D
9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L －1
)进行下列实验，能证明醋酸是弱电解质的是( ) A ．白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D ．测得白醋溶液中的c(H ＋
)在1×10－2
mol·L －1
到1×10－3
mol·L －1
之间
【解析】 醋酸显酸性遇石蕊变红色，与CaCO 3产生CO 2，均不可说明醋酸为弱酸。

c(H ＋
)＜1 mol·L －1
可以说明为弱酸，选D 。

【答案】 D
10．pH ＝1的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取100 mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V HX 和V HY 。

若相同条件下V HX >V HY ，则下列说法正确的是( )
A ．HX 可能是强酸
B ．HY 一定是强酸
C ．HX 的酸性强于HY 的酸性
D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等
【解析】 pH 相同时，溶液中c(H ＋
)相同，反应开始时二者生成H 2的速率相等。

加入足量的镁粉，充分反应后收集到H 2体积关系为V HX >V HY ，说明溶液中H ＋
的物质的量HX>HY ，说明HX 的酸性弱于HY 的酸性。

HX 不可能是强酸，HY 可能是强酸也可能是弱酸。

【答案】 D
11．(2018·海口高二质检)将6 g CH 3COOH 溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH 3COO －
为1.4×10－3
mol/L ，此温度下醋酸的电离常数：K a ＝________，温度升高K a 将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

【解析】 c(CH 3COOH)＝6g
60 g/mol×1 L
＝0.1 mol/L
因为 CH 33
COO －＋H ＋
起始
(mol/L) 0.1 0 0 平衡
(mol/L) 0.1－1.4×10－3
1.4×10－3
1.4×10－3
所以K a ＝
3
COO
－＋
3
＝1.4×10－3
×1.4×10－3
0.1－1.4×10－3
≈1.99×10－5 【答案】 0.1 mol·L －1
1.99×10－5
变大
12．(2018·周口高二质检节选)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：①HUr(尿酸，－
(尿酸根，aq)＋H ＋
(aq)
(37 ℃时，K a ＝4.0×10－6
)，
－
(aq)＋Na ＋
(aq)。

37 ℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为 2.0×10－3
mol·L －1
，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4
mol·L －1
，该病人尿液的c(H ＋
)为___________。

【解析】 K a ＝
－
＋
＝1.5×10－3
mol·L －1
＋
0.5×10－3 mol·L
－1
＝4.0×10－6
，
c(H ＋
)＝1.33×10－6
mol·L －1。

【答案】 1.33×10－6
mol·L －1
13．现有浓度均为0.1 mol·L －1
的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题： (1)若三种溶液中c(H ＋
)分别为a 1 mol·L
－1
、a 2 mol·L
－1
、 a 3 mol·L
－1
，则它们的大小关系为
________________________________________________________。

(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b 1 mol 、b 2 mol 、b 3 mol ，
则它们的大小关系为__________________。

(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________________。

(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为______。

【解析】(1)盐酸中c(H＋)＝c(HCl)＝0.1 mol·L－1
硫酸中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.1mol·L－1
＝0.2 mol·L－1，
醋酸中由于CH 33COO－＋H＋存在电离平衡，CH3COOH部分电离，所以c(H＋)<0.1 mol·L－1。

(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量NaOH溶液反应生成盐的物质的量也相同。

(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
所以消耗盐酸的体积V1＝1 mol
0.1 mol·L
＝10 L，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
消耗硫酸的体积V2＝1
2
mol
0.1 mol·L
＝5 L，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O
消耗醋酸的体积V3＝1 mol
0.1 mol·L－1
＝10 L。

(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H＋)为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、小于0.1 mol·L－1，所以有v2>v1>v3。

【答案】(1)1
2
a2＝a1>a3(答a2>a1>a3也可)
(2)b1＝b2＝b3
(3)V1＝V3＝2V2(4)v2>v1>v3
14．(2018·浙江杭州学军中学月考)课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为：
某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题。

让该小组来完成课题的研究，已知HCl在水中能完全电离。

(1)该小组同学首先用密度为1.049 g·cm－3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18 g·cm－3的浓盐酸分别配制1 mol·L－1CH3COOH溶液和1 mol·L－1HCl溶液各500 mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为________和________；
(2)某同学在配制500 mL 1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如右图所示，图中的错误有________；
(3)他们首先用如图所示装置测1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液和1 mol·L －1
HCl 溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl 溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________；
(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO 4溶液和NaOH 溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO 4
溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH 是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是___________________________________________________；
(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是___________________________。

【解析】 (1)需CH 3COOH 的质量m ＝1 mol·L －1
×0.5 L －
×60 g·mol －1
＝30g
＝m ρ＝30 g
1.049 g·cm －3＝28.6 mL
HCl 的浓度c ＝1000×
ρ·a%
M
＝1 000 mL·L －1
×1.18 g·cm －3
×36.5%36.5 g·mol －1
＝11.8 mol·L －1
V HCl ＝n c ＝0.5 mol 11.8 mol·L －1＝0.042 4 L ＝42.4 mL
【答案】 (1)28.6 mL 42.4 mL
(2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL 容量瓶
(3)同意 阴、阳离子所带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液的导电能力越强
(4)不同意 当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴、阳离子所带电荷数目越多，电解质溶液的导电能力越强
(5)电解质溶液的导电能力是由单位体积内自由移动离子数目和离子所带电荷数目共同决定的。