2019版高三化学鲁科版一轮复习：单元质检卷一 认识化学科学 练习 Word版含解析

单元质检卷一认识化学科学
(时间:45分钟满分:100分)
单元质检卷第2页
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是( )
A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 N A
B.500 mL溶液中N浓度为0.4 mol·L-1
C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
D.500 mL溶液中N总数为0.2N A
答案:A
解析:0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中c(Ba2+)=0.2 mol·L-1,c(N)浓度为0.4 mol·L-1,故B、C两项均正确;500 mL溶液中n(N)=0.4 mol·L-10.5 L=0.2 mol,即N总数为0.2N A,D项正确;2 L溶液中阴、阳离子总数为2 L0.2 mol·L-1+2 L0.4 mol·L-1=1.2 mol,即阴、阳离子总数为1.2N A,A项错误。

2.(2015安徽理综)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、N、S、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、N、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个〚导学号95380303〛
答案:D
解析:由于HClO是弱酸,且酸性条件下ClO-能将Br-氧化,则溶液中H+和Br-均不能大量存在,A项错误;由于AgCl 是沉淀,CH3CHO具有较强的还原性,则Ag+和CH3CHO不能大量存在,B项错误;因NaClO水解使得溶液显碱性,故反应物中不能有H+,生成的不是Fe3+而是Fe(OH)3,C项错误;溶液中加入浓盐酸后发生反应ClO-+Cl-
+2H+Cl2↑+H2O,每生成1 mol Cl2时转移1 mol电子。

3.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L NO和O2混合气体的原子数为N A
B.15 g甲基所含有的电子数目为0.9N A
C.1 L 0.1 mol·L-1的氨水溶液中含有的氮原子数大于0.1N A
D.标准状况下,6.72 L NO2与水反应转移电子数为0.4N A
答案:B
解析:在标准状况下气体摩尔体积为22.4 L·mol-1,常温常压下,11.2 L NO和O2混合气体物质的量不是0.5 mol,A项错误;1.5 g甲基(—CH3)的物质的量为n==0.1 mol,而甲基(—CH3)含9个电子,则0.1 mol甲基中电子数为0.9N A,B项正确;1 L 0.1 mol·L-1氨水溶质物质的量为0.1 mol,1 L 0.1 mol·L-1的氨水中含有的氮原子数等于0.1N A,C项错误;标准状况下,6.72 L NO2的物质的量为=0.3 mol,0.3 mol二氧化氮与水完全反应生成0.2 mol硝酸和0.1 mol NO,反应转移了0.2 mol电子,即转移电子数为0.2N A,D项错误。

4.(2016陕西宝鸡质检)用N A表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法中正确的是( )
A.15.6 g的Na2O2和Na2S的混合物中所含的阴离子总数为0.3N A
B.标准状况下,22.4 L的苯含有碳碳双键的数目为3N A
C.8.4 g NaHCO3固体中含有0.1N A个C
D.1 mol的C n H2n+2(n≥1)所含的共用电子对数为(3n+1)N A
答案:D
解析:Na2O2中的阴离子为,Na2O2和Na2S的摩尔质量均为78 g·mol-1,故混合物中Na2O2和Na2S的总物质的量为0.2 mol,含有的阴离子总数为0.2N A,A项错误;苯在标准状况下为液态,且苯中不含碳碳双键,B项错误;NaHCO3为离子化合物,由HC和Na+构成,其固体中不存在C,C项错误;1 mol C n H2n+2(n≥1)中含(n-1) mol碳碳单键,(2n+2) mol碳氢键,共(n-1) mol+(2n+2) mol=(3n+1) mol共用电子对,即共用电子对数为(3n+1)N A,D项正确。

5.下列目的能达到的是( )
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1的NaCl溶液
B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸
C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L-1
D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1溶液
答案:C
解析:A项把溶剂的体积误当作溶液的体积;B项不知溶液的体积;D项发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,得到溶液的浓度为2 mol·L-1。

6.下列叙述正确的是( )
A.10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液,其物质的量浓度等于0.1 mol·L-1
C.质量相等、密度不等的N2和C2H4的分子数一定不相等
D.一定温度下,1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含N的物质的量相同
答案:B
解析:A项中溶液的体积变为原来的10倍,由于密度不相同,故质量并未变为原来的10倍,则质量分数不是
9.8%,A项错误;3.1 g Na2O溶于水,溶质是NaOH且为0.1 mol,故物质的量浓度为0.1 mol·L-1,B项正确;N2与
C2H4的摩尔质量相等,故质量相等时物质的量相等,则任何相同外界条件下分子数相等,C项错误;D项中虽然
NH4Cl的物质的量相等,但不同浓度下N的水解程度不同,故溶液中N的物质的量不相同,D项错误。

7.若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中N的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1
B. mol·L-1
C. mol·L-1
D. mol·L-1
答案:C
解析:Ca(NO3)2的物质的量浓度为= mol·L-1,N的物质的量浓度为 mol·L-1。

8.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( )
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④向80 mL 水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL,配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A.①③⑤
B.②④⑤
C.③④
D.④⑤〚导学号95380304〛
答案:C
解析:①=19.6%;②没有误差;③设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与
ρ2,ρ1<ρ2,=10%+=10%+>10%+40%=50%,混合液的质量分数大于50%;④混合后溶液的体积小于100 mL,导致浓度偏高;⑤氨水质量分数越大,其密度越小,解法同③,混合后得到的氨水的质量分数小于3x%。

9.(2015西安模拟)同温同压下,对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体,下列说法中正确的是( )
A.含相同的分子数和原子数
B.含相同的分子数和电子数
C.含相同的质子数和中子数
D.所含分子数和质量均不相同
答案:A
解析:同温同压下等体积的气体的分子数相同,即14N18O、13C18O分子数相同,因二者都是双原子分子,分子数相同原子数也相同,A项正确;14N18O、13C18O分子含有质子数分别为15、14,分子中质子数等于电子数,含有的质子数不同则电子数不同,B项错误;两分子中的中子数都是15,分子数相同时中子数相等,但含有的质子数不同,C项错误;14N18O、13C18O分子数相同,物质的量相同,二者摩尔质量不同,质量不同,D项错误。

10.(2015南昌模拟)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为
29),则下列关系正确的是( )
A.混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B.混合气体中,12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C.混合气体中,12CO与14CO质量之比为15∶14
D.混合气体中,12CO与14CO密度之比为14∶15
答案:D
解析:由pV=nRT=RT得pM=ρRT,同温同压下,密度相等,则摩尔质量相等,设混合气体中14CO物质的量为x,12CO物质的量为y,则=29,解得x∶y=1∶1,12CO和14CO的物质的量之比为1∶1,A、B项错误;12CO和14CO的质量之比为28∶30,即14∶15,C项错误;体积相同时,密度之比等于其质量之比,D项正确。

二、非选择题(本题共4小题,共50分)
11.(2016海口调研)(10分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到以下实验结果:实验前B管重20.32 g,实验后B管重20.00 g,B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集到的气体是氮气。

试回答下列问题:
(1)X气体是由和元素组成的(填元素名称)。

(2)若240 mL X气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28 g。

若实验时的温度和压强下气体的摩尔体积为22.4 L·mol-1,则X的摩尔质量是。

(3)通过计算,确定X的分子式为。

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应) 。

答案:(1)氮氢
(2)32 g·mol-1
(3)N2H4
(4)N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu
解析:由题意可知,反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol,CuO的物质的量为=0.02 mol,N2的物质的量为
=0.01 mol,根据氧原子守恒H2O的物质的量为0.02 mol。

根据质量守恒定律,0.01 mol X气体的质量为0.28 g+0.04 mol1 g·mol-1=0.32 g,其摩尔质量为32 g·mol-1;X气体由氮和氢元素组成,且X气体中N与H的原子个数比为(0.012)∶(0.022)=1∶2,故最简式为NH2,因为X的摩尔质量为32 g·mol-1,故X的分子式为N2H4,它与
CuO反应的化学方程式为N2H4+2CuO N2+2H2O+2Cu。

12.(16分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解。

(1)设N A表示阿伏加德罗常数的值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中
为。

(2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中
为。

(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中
为。

(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中
为。

答案:(1)溶质的物质的量浓度 mol·L-1
(2)溶质的质量分数100%
(3)溶质的质量分数44.9%
(4)溶质的物质的量浓度 mol·L-1
解析:(1)n=⇒c=。

(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w=m(NaOH)∶[m(NaOH)+m(H2O)]。

(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w=m(HCl)∶[m(HCl)+m(H2O)]。

(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。

13.(12分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。

现实验需要0.5 mol·L-1 H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
硫酸化学纯(CP级)
(500 mL)
品名:硫酸
化学式:H2SO4
相对分子质量:98
密度:1.84 g·mL-1
质量分数:98%
(1)容量瓶应如何查漏:。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器:。

(3)计算所需浓硫酸的体积约为 mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数
49%(填“<”“=”或“>”)。

(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(5)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(填字母)。

A.①是量筒,读数为2.5 mL
B.②是量筒,读数为2.5 mL
C.③是滴定管,读数为2.5 mL
D.①是温度计,读数为2.5 ℃〚导学号95380305〛
答案:(1)将瓶塞打开,加入适量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180度,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水
(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(3)13.6>
(4)A
(5)BD
解析:(3)计算所需浓硫酸的体积的依据为H2SO4的物质的量不变。

用480 mL溶液需配制500 mL,设需浓硫酸的体积为V,则1.84 g·mL-1V98%=0.5 L0.5 mol·L-198 g·mol-1,V=13.6 mL。

若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数大于49%。

(5)题中特别注意温度计、滴定管的构造。

14.(12分)已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。

请从图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定漂白粉有效成分的质量分数。

请填写下列空白:
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为。

(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号) 。

(3)在读取量筒的刻度数时,应注意
①;②;③。

(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2,则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不影响”),其原因是。

(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体,其失败的原因可能是下列中的( )
①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大
④漂白粉已全变质⑤e接f⑥d接f
A.①②③
B.①②④⑤
C.①②④⑥
D.①②③④⑤⑥
〚导学号95380306〛答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(2)a接e,d接f
(3)①C、D两仪器内的液面应平齐②视线与凹液面最低点应平齐③装置内气体应恢复至室温
(4)不影响同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等
(5)B
解析:(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,与浓盐酸反应的化学方程式为
Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。

(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的,可选A为发生装置,C、D为测量气体体积装置。

(3)在读取量筒的刻度数时,应注意①C、D两仪器内的液面应平齐;②视线与凹液面最低点应平齐;③装置内气体应恢复至室温。

(4)不影响,因为同温同压下,同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。

(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体,浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。