江苏省苏州中学2006-2007学年度第一学期期初考试高三模拟试题化学

江苏省苏州中学2006－2007学年度第一学期期初高三模拟试题
化 学(即第一次月考)
第I 卷（选择题 共62分）
可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cu —64 I —127
一、选择题（本题包括７小题，每小题4分，共28分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是 ( )
A ．①②④⑤
B ．②③④⑥
C ．①②④⑥
D ．③④⑤⑥
2．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。

食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：
① 能使酸性KMnO 4溶液褪色， ② 能发生加聚反应生成高分子化合物，
③ 只有4种同分异构体， ④ 能与氢气发生加成反应。

其中正确的是 ( )
A ．①②③
B ．②③④
C ．①③④
D ．①②④
3．下列说法错误的是（ ）
A ．原子晶体中只存在非极性共价键
B ．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C ．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D ．离子晶体在熔化状态下能导电
4．下列叙述从化学角度分析，其中错误的是 ( )
A 、 被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
B 、 H gCl 2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固
C 、 燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染
D 、 氟利昂（CCl 2F 2）或NO x 都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”
5．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A ．分液、萃取、蒸馏
B ． 萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ． 蒸馏、萃取、分液
6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)＝2
1N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
( )
A ．加催化剂同时升高温度
B ．加催化剂同时增大压强
C ．升高温度同时充入N 2
D ．降低温度同时增大压强
７．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是（ ）
①C12H22O11(麦芽糖) + H2O→2C6H12O6②CH2=CH2 + H2O →C2H5OH
③CH3CH2Cl + H2O→CH3CH2OH + HCl ④NH3·H2O NH4+ + OH—
⑤CH3CH2ONa + H2O→CH3CH2OH + NaOH ⑥CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑A．②④B．①②⑤C．③④⑥D．①③⑤⑥
二、选择题（本题包括8小题，第8-13题每小题4分，第14、15题每小题5分，
共34分。

每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）
８．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—
C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+
９．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能
．．．发生的是()
A．3Cl2 + 6FeI2 == 2FeCl3 + 4FeI3B．Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6HCl == 2CoCl3 + 3H2O D．2Fe3+ + 2I—== 2Fe2+ + I2
10．下列反应离子方程式正确的是()
A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH—== AlO2—+ 2H2O
B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32—
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+ HAc == Ac—+ CO2↑+ H2O
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—
11．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
13．下列变化或数据与氢键无关的是()
A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1
B．氨分子与水分子形成一水合氨
C．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大
D．SbH3的沸点比PH3高
14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：
下列说法正确的是()
A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C．维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D．维生素C的分子式为C6H8O6
15．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是()
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4 C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4
第Ⅱ卷（非选择题共88分）
三、（本题包括3小题，共28分）
16．（4分）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（选填序号）
A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度17．（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：
I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。

操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2(SO4)3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI 溶液，摇匀。

盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是。

②实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是。

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：。

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：。

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)= 。

18．（14分）实验室用燃烧法测定某氨基酸（C x H y N z O p）的分子组成。

取m g 该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。

按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是________________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________________（用字母填空，下同）。

操作时应先
点燃_______处的酒精灯。

（3）A 装置中发生反应的化学方程式是_____________________________________。

（4）装置D 的作用是_____________________________________________________。

（5）读取N 2的体积时，应注意①__________ __；②________ ___。

（6）实验中测得N 2的体积为V mL （标准状况）。

为确定此氨基酸的化学式，还需要的有
关数据是________________________。

四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）A 、B 、C 、D 、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO 3和AgNO 3
中的一种。

已知：
①A 与B 反应有气体生成 ②B 与C 反应有沉淀生成
③C 与D 反应有沉淀生成 ④D 与E 反应有沉淀生成
⑤A 与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。

（2）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。

（3）A 与E 反应的离子方程式是 。

20．（10分）单质A 在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F 是一种红褐色物质。

试
解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B 。

(2)用化学方程式表示下列转化过程
B ＋H 2SO 4→
C ＋
D ：________________ ___________。

I 露置在空气中转化为F ：_________________________ __。

(3)G 可能是_________或_________；每生成1molE 同时生成与其对应H 的物质的量是________ mol 或_________mol 。

五、（本题包括2小题，共20分）
21．（12分）有机物A （C 6H 8O 4）为食品包装纸的常用防腐剂。

A 可以使溴水褪色。

A 难溶纯氧 A 氨基酸样品
B 浓硫酸
C 碱石灰
D 铜网
E 水 F
于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B （C 4H 4O 4）和甲醇。

通常状况下B 为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。

（1）A 可以发生的反应有 （选填序号）。

① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B 分子所含官能团的名称是 、 。

（3）B 分子中没有支链，其结构简式是 ，B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。

（4）由B 制取A 的化学方程式是： 。

（5）天门冬氨酸（C 4H 7NO 4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B 通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是 。

22．（8分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。

课本里介绍的合成氨技术叫
哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)；△H= —92.4kJ/mol 他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。

试回答下列问题：
⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是 （填序号）
A 、采用较高压强（20Mpa~50Mpa ）
B 、采用500℃的高温
C 、用铁触媒作催化剂
D 、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N 2和H 2循环到合成塔中并补充N 2和H 2
⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。

简述检验有氨气生成的方法 。

⑶在298K 时，将10molN 2和30molH 2放入合成塔中，
为何放出的热量小于924kJ ？ 。

⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos 和Stoukides
采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +），实现了高温 常压下高转化率的电化学合成氨。

其实验装置如图。

阴极的电极反应式 。

六、（本题包括2小题，共22分）
23．（10分）CO 、CH 4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO 和CH 4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。

（2）已知在101 kPa 时，CO 的燃烧热为283 kJ/mol 。

相同条件下，若2 molCH 4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。

（3）120℃、101 kPa 下，a mL 由CO 、CH 4组成的混合气体在b mL O 2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O 2恰好完全反应产生b mL CO 2，则混合气体中CH 4的体积分数为 （保留2位小数）。

② 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a 与b 关系的数学表示式是 。

24．（12分）将4 mol SO 3气和4 mol NO 置于2 L 容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不20mL 氮气 铁丝绒 加热 固态氨 陶瓷 H 2 H 2 N 2 N 2 NH 3 HCl B C 天门冬氨酸
考虑NO 2和N 2O 4之间的相互转化)： 2SO 3
(g) 2SO 2+O 2 2NO+O 2
2NO 2
(1)当上述系统达到平衡时，O 2和NO 2的物质的量分别为n(O 2)=0.1 mol 、n(NO 2)=3.6 mol ，则此时SO 3气体的物质的量为 。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO 3和 ，或NO 和 (填它们的分子式)。

(3)若在另外一个2 L 的容器中只发生反应2NO+O 2
2NO 2，其中NO 、O 2、NO 2的起始浓度依次是0.2 mol/L 、0.1 mol/L 、0.2 mol/L ，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号) 。

A 、c(NO)=0.35 mol/L 或c(NO)=0.09 mol/L
B 、c(NO 2)=0.4 mol/L
C 、c(NO 2)=0.35 mol/L
D 、c(O 2)=0.2 mol/L 或c(NO)=0.4 mol/L
江苏省苏州中学2006－2007学年度第一学期期初考试
模拟试题 化 学 答卷纸
班级_______ 学号_______ 姓名_____________ 成绩_______
一、二、选择题：
三、（本题包括3小题，共28分）
1
2 3 4 5 6 7
8
9 10 11 12 13 14 15
16．____________________。

17．（1）______________ ___；（2）________________；（3）__________________________；（4）______________ ___________；（5）__________________________________。

18．（1）____________________ _。

（2）____________________；__________。

（3）__________________________________。

（4）__________ ___________。

（5）① _____________ ____ _，②______________ _____ __。

四、（本题包括2小题，共18分）
19．（1）_______。

（2）A：_________, B：_________,C：________,D：_________, E：_________。

（3）________ ___。

20．(1)A ，B 。

(2) B＋H2SO4→C＋D：___________________________。

I露置在空气中转化为F：_________________________ __。

(3)_________或_________；________ mol或_________mol。

五、（本题包括2小题，共20分）
21．⑴ ____________；⑵__________，__________；⑶____________，______________；
⑷___________________________。

⑸__________________。

22．（1）______________。

（2）________________________。

（3）___________________________。

（4）___________________________。

六、（本题包括2小题，共22分）
23．⑴____________；
1 2 3 4 5 6 7
ＣＤＡＤＣＢＤ
8 9 10 11 12 13 14 15 ＢＢＣＡＣＤＣＤＢＤＣＤ
⑵___________________________。

⑶①____________；②____________。

24．⑴____________；⑵____________；⑶____________
江苏省苏州中学2006－2007学年度第一学期期初考试
模拟试题化学参考答案
一、二、选择题：
三、（本题包括3小题，共28分）
16.ABCD (4分)
17.(1)掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差(2分)
(2)提供酸性环境抑制铜离子水解(2分)
(3)防止空气中氧气氧化碘化钾;防止碘升华(2分)
(4)Cu2++4I－===2CuI↓+I2 (2分)
(5)64Cv/1000a ×100％ (2分)
18.（1）避免残留在装置中的空气对实验结果产生影响。

（2分）
（2）A 、D ；（2分） D （1分）
（3）4C x H y N z O p + （4x + y －2p ）O 2 → 4x CO 2 + 2y H 2O + 2z N 2（2分）
(4) 除去未反应的O 2 （2分）
(5) ①量筒中液面与广口瓶中液面在同一水平线上
②读数时，视线与凹液面最低点相平（共2分，各1分）
（6）B 、C 两装置的增重量（共3分）
１9．（1）AgCl(1分)
（2）A ：Na 2CO 3 B ：HCl C ：AgNO 3 D ：BaCl 2 E ：NaHSO 4
（3）2H ++CO 32－===CO 2+H 2O ↑
20. (1)Fe Fe 3O 4
(2)Fe 3O 4＋4H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3＋FeSO 4＋4H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋H 2O==4Fe(OH)3↓
(3) H 2O Al 2O 3 21 4
3 21．⑴ ①③④
⑵ 碳碳双健 羧基
⑶ HOOCCH=CHCOOH CH 2=C(COOH)2
⑷ HOOCCH=CHCOOH + 2CH 3OH CH 3OOCCH=CHCOOCH 3 + 2H 2O ⑸ HOOCCH 2CH(NH 2)COOH
22．（1）A 、D
（2）用湿润的红色石蕊试纸放到管口处，若变蓝说明有氨气生成。

（3）该反应是可逆反应，10molN 2和30molH 2不可能完全反应，所以放出的热量小于
924kJ 。

（4）N 2+6 H ++6ｅ－＝2NH 3
23．⑴ 1:4
⑵ CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l)；△H = －891KJ/mol
⑶ ① 0.33
② b ≥5a/4
24．⑴0.2mol ⑵2SO 、2NO ⑶A 、C。