湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)

湖南省岳阳市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列有色溶液褪色原理相同的是（）
①SO2使品红溶液褪色；②Cl2使品红溶液褪色；③Na2O2加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色
A . ①②
B . ②④
C . ②③
D . ①④
2. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）
A . 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B . 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C . 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
D . Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
3. （2分） (2019高一下·扬州期末) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A .
B . 石油
C . Al
D .
4. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 下列说法中正确的是（）
A . 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B . 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C . 铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D . 漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
5. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）
A . 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
B . 青铜、硬铝和碳素钢都是合金
C . 淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物
D . 发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠
6. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列方程式错误的是（）
A . 小苏打溶液中加入醋酸的离子方程式：CH3COOH＋HCO3-=CH3COO-＋H2O+CO2↑
B . 植物光合作用的化学方程式：6H2O+6CO2 C6H12O6+6O2
C . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-
D . 一水合氨在水中的电离方程式：NH3·H2O⇌NH4++OH-
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应
B . 存放碳酸钠溶液的试剂瓶应使用玻璃塞
C . 硝酸存放于棕色瓶中
D . 试管、坩埚、蒸馏烧瓶都可以用酒精灯直接加热
8. （2分） (2018高二上·惠来期中) 已知反应：① KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O ② 2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3 ③ Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ，下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 >KClO3 >Cl2 >Br2
C . 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D . 若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 mol
9. （2分）能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
①HI②氯化亚铁③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦炉气．
A . 除①外
B . 除②外
C . 除③外
D . 除⑥外
10. （2分）下列说法正确的是（）
A . 自然界中所有金属都以化合态形式存在
B . 化学史上，金、银、铜发现较早，钾、钠、铝发现较迟是因为前者自然界含量高，后者含量低
C . 废旧金属处理的最好办法是深埋
D . 冶炼金属的一般步骤是：浮选富集→冶炼→精炼
11. （2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴错了包装标签的是（）
A . 浓硫酸
B . 汽油
C . 酒精
D . 氯化钾
12. （2分）在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是（）
A . NH3和Cl2
B . NH3和O2
C . CO2和O2
D . Cl2和CO2
13. （2分） (2016高一上·福清期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A . 所用NaOH已吸潮
B . NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D . 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
14. （2分） (2019高一上·大足期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）
A . 常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NA
B . 1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA
C . 在标准状况下，1L H2O所含分子数为
D . 1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA
15. （2分） (2019高三上·武威期末) 下列叙述正确的是（）
A . 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B . 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D . 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
二、实验题 (共1题；共11分)
16. （11分） (2019高一下·深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO－和Cl－，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3－和Cl－。

研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。

(夹持装置已省略)
a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置I中反应的化学方程式为________ 。

②若取消装置II，对本实验的影响是________ 。

③实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是________。

④从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。

（2）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO－。

然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。

(ClO3－+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O)
步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)
①步骤2中除去C1O－的离子方程式是________。

②样品中KClO3的貭量分数为________。

(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)
三、解答题 (共1题；共14分)
17. （14分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．
（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．
A . 纯铁的硬度比生铁高
B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈
C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素
D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应
E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化
（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．
（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．
（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+ ，请写出该反应的离子反应方程式________．
（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+ ，该氧化物的化学式是________．
四、计算题 (共1题；共21分)
18. （21分） (2019高一上·石河子期末) 请根据题目要求回答以下问题：
（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是________； 0.1mol CH4含有的氢原子数为________；0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是________。

（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

（填序号）,写出Ba(OH)2的电离方程式________.
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、实验题 (共1题；共11分)
16-1、
16-2、
三、解答题 (共1题；共14分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
四、计算题 (共1题；共21分) 18-1、
18-2、。