河南省许昌地区市级名校2024届中考四模化学试题含解析

河南省许昌地区市级名校2024届中考四模化学试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高的一组固体和液体可以是
①食盐和水
②二氧化锰和过氧化氢溶液
③固体氢氧化钠和水
④石灰石和稀盐酸
⑤硝酸铵和水
⑥铁与稀硫酸
A．①②④B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑥
2．区别下列物质的方法错误的是()
A．硬水与软水(加入肥皂水)
B．涤纶与棉花(灼烧)
C．食盐水和CaCl2溶液(加入AgNO3溶液)
D．磷矿粉与硫酸钾(加水)
3．人体健康离不开化学。

下列叙述正确的是（）
A．铁、锌、钙是人体所需的微量元素
B．香烟的烟气中含有许多有毒物质，吸烟有害健康
C．健康人体血浆的pH范围是0.9～1.5
D．为防止甲状腺肿大，应在食盐中添加大量的碘元素
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液一定是碱的溶液
5．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验操作中，无意义的是
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
6．向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是（）
A． B．C．
D．
7．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为：4NH3 + 3O2 点燃6H2O + 2 X，则X的化学式为
A．H2B．O2C．N2D．NO2
8．下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是（）
A．该实验证明空气中氧气的体积约占1/5
B．实验时红磷常常要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
9．下列化学用语书写正确的是（）
A．4个N原子：2N2B．铁离子：Fe2+
C．硫酸铝：Al2（SO4）3D．钠原子的结构示意图:
10．某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指
A．元素
B．分子
C．化合物
D．单质
11．属于纯净物的是( )
A．海水B．蒸馏水C．河水D．盐汽水
12．下列物质的分类正确的是()
A．碱:烧碱、纯碱
B．合成材料:合金、合成纤维
C．氧化物:干冰、生石灰
D．有机物:酒精、碳酸氢钠
13．只用一种试剂将H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三种无色稀溶液一次性区别开，这种试剂是
A．酚酞试液B．Na2CO3溶液C．BaCl2溶液D．CO2
14．下列实验方案不能达到目的的是
A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2
B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2
C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3
D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线
15．某同学梳理了以下知识:①酸溶液中都含有H+，故酸都有相似的化学性质②由一种元素组成的纯净物是单质，则单质只含一种元素③胃酸过多的病人可服用氢氧化钠④煤燃烧生成的二氧化硫溶于雨水形成酸雨⑤复合肥中一定含氮、磷、钾三种元素⑥防毒面具中放置活性炭是利用活性炭的吸附性。

其中正确的个数有
A．2个B．3个C．4个D．5个
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

(1)当温度低于20 ℃时，溶解度：a_____b (选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。

(2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a_____b。

(3)40 ℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_____或_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。

氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。

已知Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注：B图烧瓶杯底有破洞，瓶中空气与下方液体可接触流通)
求该样品中氮化镁的质量分数____________(写出计算过程);
导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是____________经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。

_________________________
18．（8分）某兴趣小组用如图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：
①在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有______(填序号)。

A 提高实验效率
B 保证固体1全部溶解
C 节约能源
②a．步骤Ⅱ中的操作m应选择如图2中的______(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是______。

b．步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为______(用化学方程式表示)。

③实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量为4.9g，回收的氯化钾的产率为______。

(计算结果精确到0.1%)
四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）如图所示，某同学做了有关稀盐酸的化学性质实验。

甲试管中，发生反应的化学方程
式为_____。

四支试管，其中_____试管中的固体一定全部溶解。

实验后将甲、乙、丙试管中的所有物质都倒入一个空烧杯中；稍后将丁试管中的物质倒入此烧杯中，有气泡产生。

则：此气泡的气体物质是_____静置后，烧杯内上部的澄清液中的溶质一定含有_____。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、D
【解题分析】
根据能使液面a比液面b高，可能溶液温度升高，可能产生了气体，都能使装置内压强增大，出现液面a比液面b高现象进行分析。

【题目详解】
①食盐和水，溶液温度基本不变，液面基本不变，故错误；
②二氧化锰和过氧化氢溶液，生成了氧气，能使液面a比液面b高，故正确
③固体氢氧化钠和水，溶液温度升高，能使液面a比液面b高，故正确；
④石灰石和稀盐酸，生成了二氧化碳气体，能使液面a比液面b高，故正确；
⑤硝酸铵和水，溶液温度降低，能使液面a比液面b低，故错误；
⑥铁与稀硫酸，生成了氢气，能使液面a比液面b高，故正确。

故选：D。

【题目点拨】
常见的溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体等，常见吸热的有硝酸铵。

2、C
【解题分析】
A、区分硬水与软水，加入肥皂水，起泡较多的是软水，起泡少或浮渣多的是硬水，不符合题意；
B、区分涤纶与棉花，采用灼烧法，有刺激性气味的是涤纶，有烧纸的气味的是棉花，不符合题意；
C、区分食盐水和CaCl2溶液，这两种溶液都含有氯离子，加入AgNO3溶液，都能产生白色沉淀，无法区分食盐水和氯化钙溶液，符合题意；
D、区分磷矿粉与硫酸钾，加水溶解，能溶于水的是硫酸钾，不能溶于水的磷矿粉，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】
区分物质的方法有物理方法和化学方法，物理方法一般根据物质的物理性质不同来进行区分；化学方法是反应产生不同现象来区分。

3、B
【解题分析】
A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；铁、锌是人体所需的微量元素，钙为常量元素，故选项说法错误；
B、香烟燃烧时能生成二氧化碳、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等物质，其中一氧化碳能和血红蛋白结合使人中毒，吸烟有害健康，故选项说法正确；
C、健康人体内血浆的pH范围为7.35～7.45，故选项说法错误；
D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏或摄入过多都会患甲状腺肿大，选项说法错误。

故选B。

4、B
【解题分析】
A、中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应；故选项错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；故选项正确；
C、单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物；故选项错误；
D、碱的溶液能使无色酚酞变为红色，则能使无色酚酞变为红色的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐；故选项错误；
5、C
【解题分析】
A、硫酸钠溶液中含有水分子、钠离子、硫酸根离子，呈无色，可判断水分子、硫酸根离子都不会对影响颜色产生影响，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；
B、向CuSO4溶液中滴入足量的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，除去了溶液中的硫酸根离子，溶液仍呈蓝色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；
C、对比不同浓度的CuSO4溶液的虽然有颜色差异，但因其中微粒种类相同，不能判断出何种离子对颜色产生影响，错误；
D、向CuSO4溶液中滴入足量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，即除去了溶液中的铜离子，溶液呈无色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关与铜离子有关，正确。

故选C。

点睛：解决此类问题的常用方法：通过对比实验，使所对比的溶液中含有相同的离子的方法探究离子对溶液性质的影响。

6、D
【解题分析】
Mg+2HCl=MgCl+H↑，盐酸过量，所以随着反应进行，镁条质量减少直至为零，图像正确，故A错误；A、
22
B、盐酸过量，最后镁条消耗完盐酸还有剩余，随着反应进去盐酸质量先减少后不变，图像正确，故B错误；
Mg+2HCl=MgCl+H↑，随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变，图像正确，故C错误；
C、
22
Mg+2HCl=MgCl+H↑是放热反应，随着反应进行容器中液体温度升高，最后冷却温度又降低到室温，图像错D、
22
误，故D正确。

故选D。

7、C
【解题分析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：4，H：12，O：6，反应后H：12，O：6，X的前面有化学计量数2，故X的化学式为N2，故选C。

考点：质量守恒定律的应用
8、D
【解题分析】
A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的五分之一，故选项正确；
B、测定空气中氧气含量实验时红磷要过量，能把氧气全部耗尽，实验结论精确，故说法正确；
C、实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气，这是实验取得成功的保证，故选项正确；
D、红磷燃烧生成白烟，不是白雾；结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会小于五分之一，故说
故选D 。

9、C
【解题分析】
A 、表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则4个氮原子的符号为4N ，选项错误；
B 、根据离子符号的写法：在相应的元素符号右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，一个铁离子带3个单位的正电荷，则铁离子的符号写为：Fe 3+，选项错误；
C 、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，所以硫酸铝的化学式写为：Al 2(SO 4)3，选项正确；
D 、钠原子的原子核外有11个电子，分布在3个电子层中，最外层电子数为1，选项错误，故选C 。

【题目点拨】
原子中，质子数等于核外电子数；阳离子中，质子数大于核外电子数；阴离子中，质子数小于核外电子数。

10、A
【解题分析】
元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，某药品商标标出锌的含量，这里的“锌”是指元素。

故选A 。

11、B
【解题分析】
纯净物由一种物质组成。

【题目详解】
A 、海水中含有盐及其他杂质，由多种物质组成，是混合物，故选项A 不符合题意；
B 、蒸馏水由水一种物质组成，是纯净物，故选项B 符合题意；
C 、河水中含有泥沙等其他物质，由多种多种物质组成，是混合物，故选项C 不符合题意；
D 、盐汽水由多种物质组成，是混合物，故选项D 不符合题意。

故选：B 。

12、C
【解题分析】
A 、烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，不符合题意；
B 、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；合金是属于金属材料，不符合题意；
C 、干冰是二氧化碳固体，由氧、碳元素组成，属于氧化物；生石灰是氧化钙，由氧、钙元素组成，属于氧化物，符合题意；
D 、酒精化学名叫乙醇，化学式为25C H OH ，含有碳元素，属于有机物；碳酸氢钠的化学式为3NaHCO ，虽然含有碳
元素，但它的化学性质与无机化合物相似，属于无机化合物，不符合题意。

故选C。

13、B
【解题分析】
A. 酚酞试液遇碱性溶液变红，无法鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，错误；
B. Na2CO3溶液和硫酸反应生成二氧化碳气体，和氢氧化钠不反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能将三种物质鉴别开，正确；
C. BaCl2溶液和 NaOH、Ca(OH)2都不反应，不能鉴别，错误；
D. CO2和硫酸不反应无明显现象，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，也无明显现象，故不能鉴别，错误。

故选B。

14、C
【解题分析】
A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；
D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。

故选C。

点睛：除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15、C
【解题分析】
①酸都有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+，故①正确；
②同种元素组成的纯净物为单质，单质一定是只含一种元素，故②正确；
③氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故③错误；
④排放到空气中的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要原因，故煤燃烧产生的二氧化硫溶于雨水形成酸雨，故④正确；
⑤含有氮、磷、钾中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，故复合肥不一定含有氮磷钾三种元素，例如硝酸钾复合肥中含有钾和氮两种营养元素，故⑤错误；
⑥活性炭具有吸附性，可用于防毒面具，故⑥正确；
故选：C。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、＜＝加入a这种溶质蒸发溶剂（或降低温度）
【解题分析】
（1）根据溶解度曲线可知，当温度低于20℃时a曲线在b曲线下边，所以当温度低于20℃时，溶解度：a＜b；
（2）t℃时a、b两物质溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100%
100g+s
⨯，溶质质量分数相等，均
加热至40℃，溶解度都变大，溶质和溶剂质量都没变，所以溶质质量分数也不变，还是相等，所以a=b；
（3）接近饱和的溶液变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂的方法，因为a的溶解度随温度的升高而增大，所以也可以通过降低温度实现。

【题目点拨】
一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
s
100% 100g+s
⨯。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、62.5% 氨气未能全部被吸收等
【解题分析】
根据质量守恒定律和题中信息知，生成氨气的质量是3.4g。

解∶设该样品中氮化镁的质量分数是x
Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
100 34
16g×x 3.4g
100 16?
g x
⨯＝
34
3.4g
,x＝62.5%。

(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是氨气未能全部被吸收等。

(3)经精确测定，样品中氮化镁的质量分数为75%，在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。

点睛∶氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气。

用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物，制备特殊的陶瓷材料等。

18、AC 甲引流AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO353.8%
【解题分析】
①在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同
时也能节约能源，故选：AC；
②操作m是将固体与溶液分离，采用的是过滤操作，应选择图2中甲装置，该操作中玻璃棒的作用是引流，氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
③设生成氯化钾的质量为x
x≈9.1g
回收的氯化钾的产率为×100%≈53.8%。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑丁氢气（H2）氯化锌、氯化钠
【解题分析】
（1）甲试管中，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）四支试管，其中丁试管中的固体一定全部溶解，这是因为稀盐酸过量。

故选丁。

（3）实验后将甲、乙、丙试管中的所有物质都倒入一个空烧杯中，稍后将丁试管中的物质倒入此烧杯中，有气泡产生，是因为稀盐酸和过量的锌反应生成了氢气，此气泡的气体物质是氢气，静置后，烧杯内上部的澄清液中的溶质一定含有碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠、锌和稀盐酸、氯化铜反应生成的氯化锌。