2021年东北三省三校(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学)高考化学二模试卷(附答案详解)

2021年东北三省三校（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）高考化学二模试卷
一、单选题（本大题共22小题，共87.0分）
1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是()
A. 碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同
B. 过期药品属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理
C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
2.在电池工业上，碳酸乙烯酯(EC)可作为锂电池电解液的优良溶剂，其结构为，
熔点为35℃。

下列有关说法错误的是()
A. 一个分子中有10个σ键
B. EC分子间能形成氢键
C. 分子中至少有4个原子共平面
D. EC由固态变成液态破坏了分子间的作用力
3.N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A. 12g14C中含有的质子数为6N A
B. 0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2N A
C. 23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为N A
D. 100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为N A
4.下列化学用语对事实的表述正确的是()
A. 向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B. 碱性锌锰干电池的正极反应式：MnO2+H2O+e−=MnO(OH)+OH−
C. 向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3++3OH−=Al(OH)3↓
D. 磁性氧化铁溶于浓硝酸：3Fe3O4+28H++NO3−=9Fe3++NO↑+14H2O
5.我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药−二咖啡酰奎尼酸(简称
IBE−5)。

IBE−5的结构简式如图所示，下列有关IBE−5的说法不正确的是()
A. 苯环上的一氯代物有三种
B. 可与氢气发生加成反应
C. 分子中含有25个碳原子
D. 1mol IBE−5最多消耗7mol NaOH
6.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是()
A. 织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素
B. 秦朝⋅兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料
C. 王羲之的《兰亭集序》保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常
温下化学性质稳定
D. 宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟熏……，
以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性
7.溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图
所示。

下列有关说法不正确的是()
A. 先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水
B. 该实验适宜用热水浴加热
C. 浓硫酸作催化剂和吸水剂
D. 反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减
压蒸馏
8. 有机物C 为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，
C 可由A 在一定条件下转化得到(如图所示)。

下列说法不正确的是( )
A. A 与B 互为同分异构体
B. C 的分子式为C 13H 12O 3
C. 核磁共振氢谱表明A 与B 均有七组峰
D. C 既能发生加成反应，又能发生水解反应
9. 已知元素X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 与W 同主
族，且W 的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X 和Y 的原子序数之和等于
W 的原子序数，用 24He 粒子轰击Z 核会产生W 核和中子(即 01n)，可表示为
 24He+a b Z →a+230W+01n 。

下列说法正确的是( )
A. a b Z 与 a+230W 互为同位素
B. 第一电离能：X <W
C. Y 和W 形成的化合物不止一种
D. W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸
10. 十氢萘(C 10H 18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C 10H 18→(慢)C 10H 12→(快)C 10H 8
”脱氢过程释放氢气。

下列说法正确的是( )
A. 总反应的△H =E a1−E a2
B. C 10H 18(l)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C 10H 12(l)
C. 十氢萘脱氢的总反应速率由第二步反应决定
D. 选择合适的催化剂不能改变E a1、E a2的大小
11. PH 3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P −H 键键能比N −H 键键能低。

下列判断错误的是( )
A. PH3分子呈三角锥形
B. PH3分子是极性分子
C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P−H键键能低
D. PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N−H键键能高
12.
室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是()
选
项
实验操作和现象结论
A乙醇钠的水溶液呈强碱性
C2H5O−结合H+的
能力强
B将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝
原溶液中一定含有
Cl2
C
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶
液，溶液变红
氧化性：Fe3+<Ag+ D
向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴
入5滴2mol⋅L−1的KI溶液，产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3−发生
了水解
A. A
B. B
C. C
D. D
13.化工行业常用硒(Se)作催化剂，该催化剂具有反应条件温和、成本低、环境污染小、
用后处理简便等优点。

以铜阳极泥(主要成分为Cu2Se、Ag2Se，还含有少量Ag、Au、Pt等)为原料制备纯硒的工艺流程如图。

已知：①“净化除杂”时采用真空蒸馏的方法提纯硒(沸点为685℃)；
②焙烧后，Cu、Ag均以硫酸盐形式存在，K sp(Ag2SO4)=1.4×10−5；
③“浸出液”中溶质的饱和浓度不小于0.01mol⋅L−1。

下列说法错误的是()
A. “加硫酸并焙烧”时使用的硫酸应为浓硫酸
B. “水吸收”过程得到的溶液呈酸性
C. 在实验室蒸馏时，需要用到直形冷凝管
D. “浸出液”中的溶质成分不可能含有Ag2SO4
14.图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。

下列说法正确的是()
A. (a)中阴极的电极反应式为2H++2e−=H2、CO2+2H++2e−=CO+H2O
B. 当(a)的电路中转移2mol电子时，阳极生成22.4LC2H4
C. (b)中电子由导带向价带移动
D. 图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液
15.保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶
液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO−、ClO3−的物质的量浓度c与时间t 的关系曲线(如图)。

下列说法正确的是()
A. 0～t1时发生反应的离子方程式：OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2O
B. a点溶液中：c(ClO−)>c(ClO3−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)
C. b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO−)+c(OH−)
D. t2～t4过程中：c(H+)⋅c(ClO−)
一直减小
c(HClO)
16.范哗在《后汉书》中记载：“火井欲出其火，先以家火投之，…光耀十里。

以竹筒
盛之，接其光而无炭也。

取井火还煮井水，一斛水得四五斗盐，家火煮之，不过二三斗盐耳。

”下列叙述不正确的是()
A. 火井中可扩散出大量天然气，天然气的主要成分为CH4
B. 竹筒的主要成分是纤维素，纤维素和淀粉互为同分异构体
C. “煮井水”是利用天然气燃烧放出的热，进行食盐的蒸发结晶
D. 通过燃烧薪柴的“家火”获得食盐的速率可能小于“井火”
17.下列有关说法正确的是()
A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2时反应的离子方程式：CO32−+H2O+CO2=
2HCO3−
B. 工业制取漂白粉的离子方程式：2OH−+Cl2=ClO−+Cl−+H2O
C. 常温下能使酚酞显红色的溶液中可大量共存下列离子：Na+、K+、AlO2−、HCO3−
D. 等物质的量浓度的K+、Mg2+、Cl−、SO42−在溶液中可大量共存
18.X、Y、Z、W、R是不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，在元素周期表中
Y、X、Z的位置相邻，X、R原子序数之和等于Y、W原子序数之和，R的最外层电子数是次外层电子数的一半。

下列说法不正确的是()
A. X、Y、Z、W的离子半径大小：W<Z<Y<X
B. Y、Z的简单气态氢化物的沸点：Y>Z
C. 1molR形成的晶体中含有共价键的数目为4N A
D. W形成的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应
19.α−呋喃丙烯醛(丙)为常用的优良溶剂，也是有机合成的重要原料，其合成路线如
图。

下列说法正确的是()
A. 甲中只含有两种官能团
B. 乙的分子式为C7H10O3
C. 丙的芳香族(只有一种环状结构)同分异构体有5种
D. ①、②两步的反应类型分别为取代反应和消去反应
20.如图表示一种捕捉空气中CO2的过程，下列叙述不正确的是()
A. 该循环过程中只有极性共价键的断裂和形成
B. 利用该过程可获得清洁燃料CH3OH
C. 反应Ⅰ和反应Ⅱ的原子利用率为100%
D. 多聚胺是该循环过程中的催化剂
21.次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的
原理如图所示。

下列说法中正确的是()
A. b为电源的负极，膜Ⅱ为阴离子交换膜
B. 当阴极生成224mL(标准状况)气体时，通过膜Ⅲ的离子的物质的量为0.01mol
C. M电极反应为Co+2H2PO2−−2e−=Co(H2PO2)2
D. 电解过程中，阴极室c(NaOH)逐渐增大
22.25℃时向20.00mL浓度均为0.01mol⋅L−1的HA和HB的混合溶液中逐滴加入
0.01mol⋅L−1氨水，滴定过程中电导率(导电能力)和pH变化曲线如图所示(已知HA
为一元强酸，HB为一元弱酸，其电离平衡常数为K a).下列说法正确的是()
A. a点溶液中，c(B−)≈√K a mol⋅L−1
B. b点溶液中，溶质的主要成分为NH4B和HA
C. c点溶液中，c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=2c(B−)+2c(HB)
D. d点之后溶液的电导率降低的原因是一水合氨为弱电解质
二、实验题（本大题共2小题，共25.0分）
23.氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，某学习小组在实验室中利用如
图所示装置制备Hg(NH2)Cl，回答下列问题：
(1)A装置中装浓盐酸的仪器名称为______ 。

(2)B装置的作用为______ ，C装置中的试剂是______ 。

(填名称)
(3)实验结束后，D装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出D装置中生成氯化氨基
汞反应的化学方程式：______ 。

D装置采用长短不同的导管的原因是______ 。

(4)E装置中装入的固体可以是______ 。

(填字母)
A.CaO
B.碱石灰
C.P2O5
D.CaCl2
(5)该实验的不足之处是______ 。

(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解
后的溶液中加入0.1mol⋅L−1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：Hg2++2I−=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I−=HgI42−(无色)]，共消耗80.00mL KI溶液。

则样品中氯化氨基汞的质量分数为______ 。

(保留三位有效数字)
24.CuCl难溶于水、乙醇和稀硫酸，具有较强的还原性，潮湿环境下会发生水解。

某
小组设计实验以CuO为原料制备氯化亚铜，装置如图所示(夹持装置已省略)。

实验步骤：
第1步：连接装置并检查气密性；
第2步：按图示装置装入药品；
第3步：关闭止水夹K，向三颈烧瓶中加盐酸。

当氧化铜完全溶解时关闭B中分液
漏斗的活塞；
第4步：打开止水夹K，向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸，当时(答实验现象)，制备CuCl结束，然后(答实验操作)；
第5步：对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥。

请回答下列问题：
(1)A中______ (“能”或“不能”)用98%硫酸替代80%硫酸，理由为______ 。

(2)第4步的化学方程式为______ 。

(3)装置C的作用为______ 。

(4)将第4步补充完整：当______ 时(答实验现象)，制备CuCl结束，然后______ 。

(答实验操作)。

(5)洗涤产品时最好先用______ 洗涤后用______ 洗涤(填字母)。

原因是______ 。

A.水
B.SO2水溶液
C.NaOH水溶液
D.75%乙醇溶液
(6)实验时若用碱式碳酸铜代替氧化铜，可提高产品的纯度和产率，理由是______ 。

三、简答题（本大题共7小题，共82.0分）
25.F是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。

已知：。

回答下列问题：
(1)A的名称为______ 。

(2)B的结构简式为______ ；C→D的反应类型为______ 。

(3)一定条件下，D与水反应生成二元羧酸的化学方程式为______ 。

(4)E中含氧官能团的名称为______ 。

(5)反应E→F所需的试剂及反应条件分别是______ ，F中有______ 个手性碳。

(
注：连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)
(6)某温度下，对A→B反应的产物成分进行研究发现，其−SO2Cl基化的不同位置
的产物成分的含量如表所示。

请找出规律：______ 。

(7)G为E与1mol H2完全反应后的产物，G的同分异构体中能同时满足以下条件的
有______ 种。

(不考虑立体异构)
Ⅰ.苯环上只有三个取代基且处于邻位，且−SH、−F直接与苯环相连；
Ⅱ.能发生银镜反应；
Ⅲ.能与NaHCO3溶液反应。

26.工业上用合成气(主要成分为CO、H2)制备二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反应如
下：
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=−90.8kJ⋅mol−1
Ⅱ.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=−23.5kJ⋅mol−1
(1)2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=______ kJ⋅mol−1。

(2)若在恒温恒容的密闭容器内只发生反应Ⅱ，可判断该反应已达到平衡状态的是
______ 。

(填标号)
A.气体的平均摩尔质量保持不变
B.CH3OCH3浓度与H2O浓度相等
C.CH3OCH3的体积分数保持不变
D.2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)
(3)T℃时，将2mol CO和2mol H2充入一恒容密闭容器内发生反应：2CO(g)+
4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。

起始时，容器内压强为2×106Pa，平衡时总压减少了25%，H2的转化率为______ ，该反应的平衡常数K p=______ Pa−4(保留2位有效数字)。

达到平衡后，欲增加CO的平衡转化率，可采取的措施有______ 。

(填标号)
A.再通入一定量的CO
B.降低温度
C.及时移走CH3OCH3(g)
D.通入氮气
(4)当压强为p时，在一密闭容器中充入一定量的CO和H2，测得不同温度下CO
的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。

达到平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平
衡______ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动，反应Ⅱ的平衡______ 移动，故工业上选择______ (填“高压”或“低压”)制备二甲醚。

工业生产中不选择350℃的原因是______ 。

27.锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。

以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示。

(1)分馏属于______ 。

(填“物理变化”或“化学变化”)
(2)锆英石______ (填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是
______ 。

(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为______ 。

(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2⋅8H2O，检验
该物质是否洗涤干净的实验操作为______ 。

(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔盐来制取金属锆。

阳极上的电
极反应式为______ ，每转移0.4mole−，理论上阴极增加的质重为______ 。

(6)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc(pc B=−lgc B)表示。

某
温度下K sp[Zr(CO3)2]=4.0×10−12，则其饱和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO32−)=
______ 。

(已知lg2=0.3)
28.工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少量SiO2、Al2O3、CuO、FeCO3、PbCO3
等杂质)为主要原料制备高锰酸钾的流程如图所示。

已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子Fe3+Al3+Fe2+Cu2+Pb2+Mn2+
开始沉淀
1.5 3.3 6.5 4.28.08.3
pH
完全沉淀
3.7 5.29.7 6.78.89.8
pH
②K sp(PbSO4)=1.6×10−8，K sp(PbS)=8.0×10−28
(1)常温下，“酸浸”工序中，向粉碎的碳酸锰矿中加入一定体积的水，在搅拌下缓慢加入质量分数高于90%的硫酸。

锰元素的浸出率与反应条件的关系如图2、3、4所示。

则酸浸选择的最佳条件为______ ；酸浸过程中主反应的化学方程式为______ ；滤渣1的成分是______ 。

(2)“除杂”工序中具体步骤如下：
①先加入MnO2将Fe2+氧化，该反应的离子方程式为______ 。

②为除去铁元素和铝元素，加入CaO调节溶液的pH不小于______ 。

③再加入CaS除去Cu2+、Pb2+后，最后加入NaF溶液，除去______ ，此步骤中再次除铅的原因为______ 。

(3)“沉锰”工序中反应的化学方程式为______ 。

(4)“焙烧”工序中反应的化学方程式为______ 。

(5)若在实验室模拟由二氧化锰制备高锰酸钾的过程，称量87.0g MnO2样品，最终
得到的产品质量为63.2g，则高锰酸钾的产率是______ 。

29.氨是一种重要的化工原料，工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手
段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。

请回答下列问题：
(1)合成氨的反应历程和能量变化如图1所示。

①合成氨反应的热化学方程式为______ 。

②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为______ kJ，该步骤的化学方程
式为______ 。

(2)按照n(N2)：n(H2)=1：3投料，发生合成氨反应，NH3的平衡体积分数φ(NH3)
在不同压强下随温度变化如图2所示。

①判断压强从小到大的顺序为______ ，理由是______ ．
②A点(700K,0.5MPa)的压强平衡常数K p=______ ，此时的平衡转化率α(N2)=
______ ．
(3)常温常压下，以N2和H2O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨
过程。

在阳极室、阴极室中加入Na2SO4电解液，以镍的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及铂为电极，实验室模拟氨的电化学合成过程如图3所示。

①阳极的电极反应式为______ ．
②电路上转移1.5mol电子时，阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况)，可能
的原因为______ ．
30.今年是诺贝尔奖颁发120周年，其中很多获得诺贝尔化学奖的研究成果都极大的影
响着我们的生活。

请回答与诺贝尔化学奖获奖成果相关的下列问题：
(1)1995年，诺贝尔化学奖授予PaulCrutzen、MarioMolina和F.SRowland三位科学
家，以表彰他们在平流层臭氧化学研究领域所做出的贡献。

氟利昂(CCl2F2等)及氮的氧化物在O3分解中起重要作用，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______ 。

(2)1996年，诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。

C60晶体中分
子的配位数为______ ，其与金刚石互为______ 。

C60与足量的F2加成的化学方程式为______ 。

(3)2019年，诺贝尔化学奖授予JohnBGoodenough，M.stanleyWhittlingham和
AkiraYoshino，以表彰他们在锂离子电池的发展方面作出的卓越贡献。

①磷酸亚铁锂是制造锂离子电池电极的重要材料。

磷酸亚铁锂中，磷原子的杂化
方式与下列微粒的中的碳原子杂化方式相同的是______ 。

(填字母)
A.HCHO
B.CO32−
C.C2H6
D.苯
②从原子结构理论角度解释，Fe3+比Fe2+稳定的原因为______ 。

③早在1973年，Whittingham发现一种极强富能材料TiS2，以此作为锂电池的全新
阴极。

Ti的基态原子核外电子排布式为______ 。

下列硫的各种微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______ 。

(填字母)
A.[Ne]3s23p3
B.[Ne]3s23p4
C.[Ne]3s23p33d1
D.[Ne]3s23p5
(4)在TiS2的单位晶胞中(如图所示)，阳离子分布在8个顶点，阴离子分布在由上下
各3个阳离子构成的正二棱柱中，并间隔地排列在上半部的中心和下半部的中心。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(0,0，0)，原子2的坐标为(0,1，1)，原子3的坐标
为(2
3,1
3
,3
4
)，则原子4的坐标为______ 。

设TiS2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德
罗常数的值为N A，则其密度ρ为______ g/cm3。

31. 黄鸣龙是我国著名化学家，
利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物K 的路线如图。

已知：
②RCOOR 1+R 2CH 2COOR 3→碱+R 1OH ③→黄鸣龙反应R 1CH 2R 2
请回答下列问题：
(1)B 的化学名称是 ______ ，F →G 的反应类型为 ______ 。

(2)H 的官能团名称是 ______ ，J 的结构简式为 ______ 。

检验CH 2=CHCOOC 2H 5中
碳碳双键的试剂为 ______ 。

(3)D →E 的化学方程式为 ______ 。

(4)已知Q 是D 的同分异构体，结构中含有HCOO −结构，且1mol Q 与足量NaHCO 3溶液反应生成1mol CO 2，则Q 的结构有 ______ 种。

其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为6：1：1的物质的结构简式为 ______ 。

(5)已知K 的一种同分异构体L 的结构为，设
计以L为原料合成的路线______ 。

(用流程图表示，无机试剂任选)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.碱式氯化铝没有强氧化性，其水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物形成沉淀而净水，二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，则二者净水原理不同，故A错误；
B.过期药品属于有害垃圾，需要回收经过特殊处理，不能深埋处理，否则引起土壤、水体污染，故B错误；
C.煤液化生成甲醇等液体燃料，提高燃料利用率，但燃烧产物仍然有二氧化碳，所以煤液化技术不能减少温室气体二氧化碳的排放，故C错误；
D.乙烯能催熟水果，酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，所以浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故D正确；
故选：D。

A.碱式氯化铝水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀，二氧化氯具有强氧化性，能使蛋白质变性；
B.有害垃圾深埋能引起土壤、水体污染；
C.煤液化技术不能减少温室气体二氧化碳的排放；
D.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收乙烯等物质。

本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】B
【解析】解：A.碳酸乙烯酯分子中含有4个C−H键、4个C−O键、1个C−C键，双键中含有个σ键，所以一个分子中有10个σ键，故A正确；
B.其分子中不存在O−H键，则EC分子间无法形成氢键，故B错误；
C.连接3个O的C与3个O原子一定共平面，所以分子中至少有4个原子共平面，故C 正确；
D.碳酸乙烯酯(EC)属于分子晶体，由固态变成液态破坏了分子间的作用力，故D正确；故选：B。

A.单键属于σ键，双键中含有1个σ键；
B.该有机物分子中不存在O−H键；
C.连接3个O的C与3个O原子一定共平面；
D.碳酸乙烯酯(EC)形成晶体为分子晶体。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。

3.【答案】C
【解析】解：A.12g14C的物质的量为12g
14g/mol =6
7
mol，含有质子的物质的量为6
7
mol×6=
36 7mol，质子数为36
7
N A，故A错误；
B.Cu与浓硝酸反应，浓硝酸足量生成NO2，如果浓硝酸不足，随反应进行逐渐变稀，Cu与稀硝酸反应生成NO，故B错误；
C.钠与氧气反应，不管产物为氧化钠还是过氧化钠，均由0价升高为+1价，故失去电子
物质的量为23g
23g/mol
×1=1mol，转移的电子数为N A，故C正确；
D.甲醛溶液中水分子中也含有氧原子，故D错误；
故选：C。

A. 14C质量数为14，摩尔质量近似为14g/mol；
B.浓硝酸不足，随反应进行逐渐变稀；
C.钠在空气中与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠；
D.甲醛(HCHO)水溶液中除甲醛分子外，还有水分子。

本题考查阿伏加德罗常数的计算及应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积适用对象，题目难度不大。

4.【答案】B
【解析】解：A.向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe，离子方程式：2Fe3++Fe= 3Fe3+，故A错误；
B.原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnO (OH)，反应式为MnO2+H2O+e−=
2MnO(OH)+OH−，故B正确；
C.在过量NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液，离子方程式：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O，故C错误；
D.磁性氧化铁溶于浓硝酸，离子方程式：Fe3O4+10H++NO3−=3Fe3++NO2↑+5H2O，故D错误。

故选：B。

A.铁离子氧化性强于铜离子，少量的铁先与铁离子反应；
B.原电池的正极MnO2得电子，被还原生成MnO (OH)；
C.氯化铝少量反应生成偏铝酸钠和水；
D.浓硝酸还原产物为二氧化氮。

本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，侧重对学生能力的培养和训练；注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等。

5.【答案】A
【解析】解：A.每个苯环上含有3种H，两个苯环的结构不对称，则苯环上的一氯代物有6种，故A错误；
B.该有机物分子中含有苯环、碳碳双键，能够与氢气发生加成反应，故B正确；
C.结合图示可知，该有机物分子中含有25个碳原子，故C正确；
D.IBE−5分子中含有1个羧基、4个酚羟基、2个酯基，则1mol IBE−5最多消耗
7mol NaOH，故D正确；
故选：A。

该有机物分子中含有羟基、羧基、酯基、苯环、碳碳双键，具有醇、酚、羧酸、烯烃、苯的性质，一定条件下能发生水解反应、酯化反应、中和反应、加成反应、取代反应等，以此进行判断。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。

6.【答案】C
【解析】解：A.棉、麻的主要成分都是纤维素，但蚕丝的主要成分蛋白质，故A错误；
B.陶土主要成分是硅酸盐，属于无机盐，不是高分子材料，故B错误；
C.墨的主要成分是碳，常温下碳的性质稳定，不易与空气中的氧气、二氧化碳等反应，所以墨写的字能保存很长时间，故C正确；
D.雄黄用火烧烟生成二氧化硫，二氧化硫不具有强氧化性，但有毒性，酒精不具有强氧化性，但能蛋白质凝集而失去活性，二者消毒均与强氧化性无关，故D错误；
故选：C。

A.蚕丝的主要成分蛋白质；
B.陶土主要成分是硅酸盐；
C.常温下碳的化学性质比较稳定；
D.酒精和二氧化硫不具有强氧化性。

本题考查了物质的组成、性质和用途，题目难度不大，明确物质的组成，性质与用途的对应关系是解题关键，试题有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。

7.【答案】A
【解析】解：A.冷凝管的作用是提高原料利用率，要先从冷凝管接口b处通冷却水，再加热至反应温度，故A错误；
B.实验温度为55～58℃，反应温度低于水的沸点，该实验适宜用热水浴加热，故B正确；
C.浓硫酸催化反应，加快反应速率，并吸收生成物中的水，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂，故C正确；
D.分离和纯化：静置后分液分离出苯甲醇，水洗、纯碱洗、水洗除去HBr和硫酸杂质，干燥除去水分，减压蒸馏降低氯化苄的沸点，最终得纯净氯化苄，故D正确；
故选：A。

A.冷凝管的作用是提高原料利用率，要先通冷却水，再加热；
B.反应温度低于水的沸点；
C.浓硫酸催化反应，加快反应速率，并吸收生成的水；
D.分离和纯化：静置后分液、水洗、纯碱洗、水洗除去杂质，干燥、减压蒸馏得氯化苄。

本题考查了有机物的制备，明确实验原理及实验基本操作方法、试题侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力，注意题目信息的与相关基础知识综合分析，题目难度中等。

8.【答案】D
【解析】解：A.对比A、B的结构可知，二者结构不同，分子式相同，互为同分异构体，故A正确；
B.由结构可知C中含13个C、12个H、3个O，分子式为C13H12O3，故B正确；
C.A、B均含7种H，则核磁共振氢谱表明A与B均有七组峰，故C正确；
D.C含碳碳双键、−CHO、羰基均可发生加成反应，不能发生水解反应，故D错误；
故选：D。

A.对比A、B的结构可知，二者结构不同，分子式相同；
B.由结构可知C中含13个C、12个H、3个O；
C.A、B均含7种H；。