高三化学上学期第2周周测试题

选项 实验操作 现象
结论
Ａ
往 C u 与浓硫酸反应后的溶液中加 入适量的水 溶液变成蓝色 证明 C ｕ 被浓硫酸氧化成了 B
常温下,将铁片浸入足量浓硝酸 中 铁片不溶解 常温下,铁与浓硝酸不发生 化学反应
Ｃ
将 Cl ２ 通入到 ＫI 溶液中,再加入 静置后分 层,上层几乎 无色,下层呈紫红色 元素的非金属性:C l >I D 将 S O 2 通入滴有酚酞的 N a O Ｈ 溶液 红色变无色 SO 2 具有漂白性
河北省衡水中学2019届高三化学上学期第2周周测试题
质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是(ﻩ)
A 、图中 A
B 段的氧化剂为 K
C ｒ O
２ 2 7
1、有相同质量的两份 Na ＨCO ３ 粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量
Ｂ、图中 B Ｃ 段发生的反应为 2Ｆe
+2I =２F ｅ
+I2
C 。

开始加入的
Ｋ2Ｃ
r2O ７
３+ ﻩ— ﻩ2＋
为 m ｏl
同浓度的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为(ﻩ)
Ａ、 ２:1 B 、 1:1 Ｃ。

1:2 Ｄ。

3:１
２、X 、Ｙ、Ｚ、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略),则 X 、Y 、Z 估计是
1ﻩNa 、Ｎa2O 、Na2O2 ②A1Cl3、Ａ1(O Ｈ)3、Ｎa Ａ1O2
2 ③)Fe 、F ｅCl2、Ｆe Ｃl3ﻩ④ＮａOH 、Na ２CO3、ＮaHCO ３
A 、 ①②④
B 、 ②④ﻩ
C 。

①②③
D 、 ①②③④
3、下列实验操作、现象和结论都正确的是(ﻩ)
ﻮD 、Ｋ２Cr2O7 可与 Fe ＳO4 反应的物质的量为 1:３
7、下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化 学变化,且所给离子方程式正确的是 ( )
8、下列离子方程式中书写正确的一组是( ) ① 向明矾溶液中加入 Ba(O Ｈ)2 溶液至 Ａ１3+刚好完全沉淀: 2-＋3OH －＋Ba2＋= BaSO ↓+Al (OH) ↓ Al ３++ SO4 4 3 ② 氟气和水反应:2Ｆ２+2Ｈ2Ｏ ＝ 4H+＋4F －＋O2 — ③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2+＋OH-＋HCO3
ﻮ=ＣａCO３↓+Ｈ2Ｏ
④铜片投入稀HNO3 溶液:Cu+NO3－+4H+ ＝ＮO↑＋2H2O+Ｃu２+
⑤钠与水反应:Na ＋2 H2Ｏ= Na＋+ﻩOＨ-+H2↑
⑥碳酸钙放入盐酸中: CＯ3 2 2
2—+ 2H+ = CO ↑ +H Ｏ
4、将铜跟３０mL１mol/L 的硝酸充分反应,还原产物有ＮO 和ＮO2,反应后的溶液中有amolH ,则此时溶液中含有ＮO —的物质的量为
⑦向沸水中滴加FeCl3 溶液制备Ｆe(OH)３胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
A、0。

５amol Ｂ、+ａ)mol Ｃ。

D、２aｍol
⑧过量氯水与FeＩ2 溶液作用: 2Fｅ2＋
ﻮ+ 2I-
ﻮ＋2Cｌ２= 2 Ｆe３+
ﻮ+ﻩI2 ﻩ＋4Cl-
5、A、B、C、Ｄ是原子序数依次增大的四种短周期元素,m、n、p、q、s 是由这些元素中的两
⑨三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Ｆe
3＋+3NH3·H2O=Ｆｅ(ＯH)３↓+3NH4+
-ﻩ—ﻩ+
种或三种元素组成的化合物,r 是由元素C 形成的单质,上述物质的转化关系如图所示、常温下ｍｏl·L-1s溶液的pＨ为12。

下列说法正确的是
Ａ、原子半径的大小B〈C〈D
B、化合物ｎ与s 中均既含有离子键,又含有共价键
C。

·L-1 的q 溶液中阴离子总数等于
ﻮ⑩常温下将氯气通入水中:Cl２+Ｈ2O=Ｃｌ+ＣlO +2H
A。

①②③④ﻩB。

③⑦⑨C、①③④⑤D。

①④⑥⑦⑧⑩
９、我国的自来水一般是用氯气消毒的。

某学生用这种自来水配制下列物质溶液,可不能产生明显的药品变质的是
Ａ、AｇNO3 B、KI Ｃ。

Na2CO３ﻩD。

FeCl3
10、浓度相同的NaOH溶液各１０0ml倒入Ａ、B、C 三个烧杯中,分别向三份溶液中通入不等量
D。

1molｎ与足量的p 完全反应可生成的r
6、已知酸性K2Ｃｒ２Ｏ７溶液可与FeSＯ4 反应生成Fe3+和Ｃr3+。

现将硫酸酸化的K ２Cr2O7 溶液与FeＳＯ4
溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液,混合溶液中Fｅ3+的物质的量随加入的ＫI 的物
的CＯ2,充分反应后,再向三份所得溶液中逐滴加入L的盐酸,产生CO2 加盐酸体积之间关系如下图所示。

下列判断正确的是(ﻩ)
的体积与所
估计用到的相对原子质量:C—12Ｈ—1 O-16 N—1４Ｓ-32 P-31Ｓi－２8 Ｆ－１9 Bｒ-8０ I－１２7 Nａ-２３Ｍg—24 Al-27 K-3９Ca-40 Cu—64 Ｆｅ-56 Ｂa-1３7 Ａg—10８
细心谨慎ﻩ准确姓名:ﻩ学号: 细心ﻩ谨慎ﻩ准确姓名:ﻩ学号:
A、原ＮaOH溶液的浓度为L
Ｂ、B烧杯中通入的ＣO2 体积为４48mL C、通入CＯ2 后,不能确定 A 烧杯中的溶质Ｄ。

通入CO2 后,
Ｃ烧杯中溶质成分的物质的量之比为:
n(NaOH)︰ｎ(Na2CO3)＝2︰1
V(CO2)
0 25ﻩ50 75ﻩ100
A ＢC
Ｖ(盐酸)/mL
11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是ﻩ(ﻩ) 2—－
①含有大量Aｌ3＋的溶液中:Na＋、NH４+、SＯ4 —
ﻮ、Ｃｌ
２—＋
②加入Ａｌ能放出H２的溶液中:Cｌ－、HCO3 ﻮ、SO4
—
ﻮ、ＮH4
—
下列叙述正确的是
③含有大量Ｆe3＋的溶液中:Na+、Mｇ2＋、NO3
ﻮ、SCN
ﻮA。

若X 为浓氨水,Y 为生石灰,则可用装置甲制取NH3 —ﻩ+ﻩ＋—ﻩ+
④在含有大量AlO2
ﻮ的溶液中:NH４、Ｎa
、Ｃl 、H
—
ﻮB、反应①可在装置乙中发生,反应②可在装置丁中发生
⑤由水电离出的c(H+)＝1×10－1４mol·L-１的溶液中:Cａ2+、K＋、Cl—、HＣO3
A、①②ﻩ
B、①③⑤
C、①
D、①④⑤
1２、某矿石主要含CuＯ和Cu２(OＨ)2CO３,以及少量Fe2Ｏ3、FeO 和ＳiＯ2。

按如下流程可制得Cu3N
和铁红。

下列说法不正确的是( )
A。

每生成１mol Cu3N,转移的电子为６mol
Ｂ。

滤液G 可以并入滤液E加以利用
C、加入NH４HＣO3 溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NＨ４HCO３分解
D、由FeＣO3转化为Fe2O３的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
13、亚氨基锂(Li２NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:
Ｌi2NH＋H2 LｉNH2＋ＬiH,下列有关说法正确的是
A、Ｌi2ＮH 中N 的化合价是－１
B、LiH的电子式为Li+︰Ｈ—
C、该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D。

LｉNH2 是还原产物,ＬiＨ是氧化产物
ﻮC、可用装置丙进行过滤操作
D。

将母液蒸干灼烧后可得到NH４Cl固体
16、下列两种无色试剂,不能通过互滴观察现象进行鉴别的是
A。

NaHＣO3、HCl B、Nａ2CＯ3 、HClＣ、NaAlＯ２、H２ＳO４
D、AlCｌ3 、NaOＨ
17、下列关于NO 的叙述不正确的是(ﻩ)
Ａ、ＮO 是无色难溶于水的气体
B。

NＯ能够是某些含高价Ｎ物质的还原产物也能够是某些含低价N 物质的氧化产物C。

实验室制取少量的NＯ能够用向下排空气法收集
D、生物体内存在少量ＮO能提高其生理机能,如扩张血管、促进免疫力等
１8、中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚"被称为“文房四宝”。

下列说法错误的是
A。

毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质
B、墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色
C、宣纸制作工序中的“加碱蒸煮"主要发生化学变化
D、砚石中含有二氧化硅,结构式为O=Ｓｉ=O
１9、高铁酸钠(Na２ＦｅO4)是一种高效的饮用水处理剂。

可由下列方法制得:
2Fe(OH)3＋３NaCｌO+4NaOH＝2Ｎa2FｅO4+3NａCｌ+5H2O,关于该反应说法正确的是
A、Ｎａ2ＦeO4 具有强氧化性,能消毒杀菌ﻩ
B、反应中ＮaＣｌＯ是氧化剂,NaCｌ是氧化产物
C、生成lmｏlNa2FeO4,有６mol 电子转移
D、Fｅ(ＯH)3 中铁元素化合价为+3,只有氧化
性
14、下列反应中,硫元素表现出还原性的是( )
20、将由ＮaOH、ＢaCl 、Al (ＳO )
三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,向混
A、稀硫酸与锌粒反应ﻩB。

亚硫酸与氧气反应
ﻮ2 ﻩ2 4 3
－1
C、浓硫酸与炭反应ﻩＤ、Ｎa2SO３固体与浓H2SO4 ﻩ反应ﻮ合液中滴加1ｍol·L
的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示、下列有关
15、某学习小组的同学按下列实验流程制备Nａ2CO３,设计的部分装置如图所示。

判断不。

正。

确、的是( )
A、AＢ段发生反应的的离子方程式为:
细心谨慎ﻩ准确姓名:ﻩ学号: 细心ﻩ谨慎ﻩ准确姓名:ﻩ学号: ２ﻩﻩﻩ2
(2)为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物,同学们设计了如下装置: Ｂa 2OＨ
ﻮ2H
ﻮSＯ4
BaＳO4 2H ２Ｏ
B、ＢC 段发生反应的离子方程式为:H
ﻮOＨ
ﻮH 2O
C、D 点表示的沉淀的化学式为Ａｌ(OH )3 、ＢａSO4
D、 E 点表示的溶液呈中性
周测二卷(每空２分,共4０分)
１。

烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。

向1 ００m L 1 m o l ／L 烧碱溶液中不断通入一定量CO 2 充分反应后,将溶液在低温下蒸干得到白色固体Ｘ,X 的组成估计有四种情况,按出现的先后顺序分别是:I。

ＮaOH、Nａ２CO3, II。

III、Na2C Ｏ3、ＮａHＣＯ3, ＩV、
①常温下,将得到固体Ｘ重新溶于水,在所得溶液中加入盐酸;使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量为ﻩg。

②若要验证白色固体X 是第I 种组成,依次加入的试剂为ﻩ(填序号)
a、盐酸
b、MｇCｌ2 溶液ﻩ
c、ＢaCl2 溶液ﻩｄ、Ba(ＯH)2 溶液ﻩe。

酚酞试液在验证的过程中,一定需要的操作是ﻩ(填序号字母)
ﻮ
试回答下列问题:
①图１的A中最好选用下列装置(填编号);
②图1 的 B 装置所装试剂是;D 装置中试剂的作用是;E 装置中发生的现象是 ;
③图1的Ａ装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为,后体积膨胀的化学方程式为:
ﻩ;
④某学生按图 2 进行实验时,发现 D 瓶品红不褪色,E 装置中有气体逸出,Ｆ装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,推测 F 装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因,其反应的离子方程式
a、萃取ﻩ
b、洗涤
c、过滤ﻩｄ。

分馏ﻩ是。

③若白色固体Ｘ为第ＩIＩ种组成,下列实验方案中不能测定其中ＮaHＣO３质量分数的是(序号)
a、取mg X 与足量Ｂａ(ＯＨ)２溶液充分反应,过滤,洗涤,烘干得n g 固体
b、取mｇX 与足量盐酸充分反应,加热,蒸干,灼烧得ｎg 固体
ｃ、取ｍｇX 充分加热,减重n g
d、取m g Ｘ与足量稀硫酸充分反应,逸出的气体被足量碱石灰吸收,增重n g
④若白色固体X的质量为,则X的组成为ﻩ。

(填I、ＩI、ＩＩI 或IV )
2。

某学习小组对人教版教材实验“在20０mL 烧杯中放入20g 蔗糖(C12Ｈ22O11),加入适量水,搅拌均匀,然后再加入１5mL 质量分数为98%浓硫酸,迅速搅拌”进行如下探究; (１)观察现象:蔗糖先变黄,再逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状黑色物质,同时闻到刺激性气味,按压此黑色物质时,感受较硬,放在水中呈漂浮状态,同学们由上述现象推测出下列结论:
①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性
其中依据不充分的是(填序号);
3、海水占地球总储水量的%。

若把海水淡化和化工生产结合起来,既能够解决淡水资源缺乏的问题,又能够充分利用海洋资源。

(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是ﻩ(填物理变化、化学变化);
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。

电解饱和食盐水的化学方程式为;
(３)实验室用MnO２和浓盐酸为原料制备氯气,该反应的化学方程式为ﻩ,尾气处理的化学方程式为ﻩ。

工业上制备漂白粉的化学方程式
ﻩ。

(4)将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒,试用化学方程式解释下列现象。

①将氯水滴加紫色石蕊溶液中,先变红后褪色。

②将氯水滴入硝酸银溶液中,有白色沉淀生成。

4、金属铝用途广泛,工业上利用铝矾土矿(主要成分是Ａl2O3)制备金属铝、
(1)首先获得纯净的Al２O３,其工艺流程如下:
细心谨慎ﻩ准确姓名: 学号: 细心ﻩ谨慎准确ﻩ姓名:ﻩ学号:
①滤液中通入过量ＣO2 时主要反应的离子方程式是、
②煅烧生成氧化铝的化学方程式是ﻩ。

(2)将Aｌ2Ｏ３溶解于熔融的冰晶石(助熔剂)中,以碳素材料为阴极,石墨棒为阳极,进行电解。

a。

Al2O3 属于电解质ﻩb。

Al2O3 属于离子化合物
c。

Ａl2Ｏ3 属于碱性氧化物ﻩd、Al2O３的熔点低,可作耐火材料
(3)高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得:
①铵明矾晶体的化学式为NH4Ａｌ(SO４)2•12H2O,铵明矾属于(填“纯净物"或“混合物"),在
＋
POCl ３。

有关物质的部分性质如下:
L 铵明矾的水溶液中,浓度最大的离子是 ﻩ,ｃ(ＮH4
“〈");
ﻮ) ﻩｃ(Ａｌ
３+)(填“=”“＞”或
②铵明矾分解反应:6NH4Al(SO4)２•12H２O３Al２O3 +2ＮH3 ↑＋2Ｎ２↑+ 6SO２↑+６SO３↑+ 8１H2O,请标出此反应的单线桥。

【附加题】
1、下图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K 是氢化物,C、Ｈ是日常生活中最常见的金属单质, J 是气态非金属单质。

O 是白色沉淀且B、H、L、Ｍ、Ｎ、O 中含有同种元素,I 是基础化学工业的重要产品。

(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答:
⑴写出G、L 的化学式G:,L: ﻩ。

⑵反应②的离子方程式ﻩ。

⑶反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、Ｆ的物质的量之比为1∶1∶１∶14,则该反应的化学方程式为。

⑷将 A 直截了当溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式为。

2、POCｌ3 是重要的基础化工原料,广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业、一种制备POCl3 的原理为: PCl3+Cl２＋SO2=POCl3＋SＯＣl2 。

某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备
(1)仪器甲的名称为,与自来水进水管连接的接口编号是、(填
“a"或“ｂ”)。

(2)装置C 的作用是ﻩ,乙中试剂的名称为。

(3)该装置有一处缺陷,解决的方法是在现有装置中再添加一个装置,该装置中应装入的试剂为
(写名称) 。

若无该装置,则可能会有什么后果？请用化学方程式进行说明
、
(4)D 中反应温度控制在6０-6５℃,其原因是ﻩ。

(５)测定ＰＯCl3含量、①准确称取ＰOCｌ3 产品,置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解; ②将水解液配成溶液, 取溶液于锥形瓶中; ③加入
moｌ/ＬAgNＯ3 标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④以Fe3＋为指示剂,用mol／L KSCN 溶液滴定过量的AｇNＯ3 溶液,达到滴定终点时共用去
mLKSCN 溶液、
①滴定终点的现象为ﻩ, ②反应中POＣl3 的百分含量为。

第2周化学周测参考答案
１Na2CＯ3、NaHCＯ3①②cｂ(或ce);c ③d④III
2【答案】AlO2—＋CO２+2H2O=HCO3—+Al(OH)3↓２Al(OH)3Al2O3+3H2O ab 阳极反应式:2O2——4e-=O2↑,高温下,生成的氧气与石墨反应,消耗阳极材料,因此需要补充纯净物
SO42－＞
3【答案】物理变化2NaCｌ+2H２O2NaOH+H2↑+Ｃl2↑MnＯ2+４HCl(浓) MnCｌ2＋2Ｈ2Ｏ+Cl2↑Cｌ2+2NaＯＨ=NａＣl+ＮaＣlO+H2O2Cl2+2Ca(ＯH)2=CａCl２+Ｃa(ClＯ)2+２H2O Cl２+H2O=ＨCl+HCｌHCl+AgＮO３=AgCl↓+HNO3
4【答案】②④Ⅱ品红溶液检验SO２是否被除尽溶液出现白色浑浊C１2Ｈ11O １1(蔗糖)12Ｃ＋11Ｈ2Ｏ2H2SO4(浓)+CCO2↑+２ＳO2↑+2Ｈ２O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾;5CO＋6H++2MnO４5CO2↑+2Mn2++3Ｈ２O
附加题【解析】分析4、(１)、
(２)
(３)
(４)
附加题【答案】球形冷凝管 a 干燥Cl２,同时作安全瓶,防止堵塞五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰ＰＯCｌ3+３Ｈ2O=H３PＯ4+3HCl, SOCl2+H2O=SO２+２ＨCｌ一是温度过高,ＰＣl3会大量挥发,从而导致产量降低;二是温度过低,反应速率会变慢当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去50％
第2周化学周测参考答案
1Na2CO3、ＮａHCO3①②cb(或ｃe);c ③d④IIＩ
２【答案】ＡｌＯ2-+CO２＋２Ｈ2O=ＨCO3-+Al(ＯH)３↓2Al(OH)3Al2Ｏ３+3H2Ｏab 阳极反应式:2Ｏ2－－4e－＝Ｏ２↑,高温下,生成的氧气与石墨反应,消耗阳极材料,因此需要补充纯净物SO42－〉
3【答案】物理变化２NaＣl+2Ｈ2O2NａOH+H2↑＋Ｃl2↑MnＯ2+4HＣl(浓) MｎCl２+2H2O+Ｃl2↑Cl2+２NaOH=ＮaCl＋NaClO+H２O 2Cｌ２+2Ca(OH)2=CaCｌ2+Ca(ClＯ)2＋2H ２OＣl2+H2O=ＨCl+ＨCl HCｌ+AｇNO3=AgCl↓+HＮＯ3
4【答案】②④Ⅱ品红溶液检验SO2是否被除尽溶液出现白色浑浊C12H11O １1(蔗糖)12C＋11H2O2H2ＳO4(浓)＋CCO2↑+２SＯ2↑＋2H2ＯCO气体能还原热的酸性高锰酸钾;5CO+６H++2MｎO45CO2↑＋2Ｍｎ２++3H2O
附加题【解析】分析4、(1)、
(２)
(３)
(４)
附加题【答案】球形冷凝管 a 干燥Cl２,同时作安全瓶,防止堵塞五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰POCl3+3H2O=H3ＰＯ4+3ＨCｌ, SＯCl２+H２O=SO２+2ＨCl 一是温度过高,PCl3会大量挥发,从而导致产量降低;二是温度过低,反应速率会变慢当最后一滴标准KSCＮ溶液滴入时,溶液变为红色,且半分钟不褪去５0%
ｓs。