01 化学键(1)

第一讲化学键（1）
【知识要点】
一、元素金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性越强，则：
⑴与水反应越；⑵越失去电子，性越强；⑶最高价氧化物对应的水化物的碱性。

2、非金属性越强，则：
⑴与氢气反应越；⑵越得到电子，性越强；⑶最高价氧化物对应的水化物的酸性；⑷对应的氢化物越。

二、化学键
1、概念：
2、化学反应的实质
3、类型
三、离子键
1、形成过程
2、概念：
3、形成条件
4、物质类别
5、离子化合物：
四、共价键
1、形成过程
2、概念：
3、形成条件
4、类型
5、物质类别
6、共价化合物：
【典型例题】
#例1、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是（）
A、食盐溶解
B、干冰升华
C、氯化铵受热，固体消失
D、电解水例2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）
A、H2O
B、BF3
C、CCl4
D、PCl5
#例3、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）
A、Na2O2
B、NaOH
C、BaCl2
D、CH4
#例4、与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）
A、MgBr2
B、Na2S
C、KCl
D、KF
#例5、下列叙述正确的是（）
A、两个非金属原子间不可能形成离子键
B、非金属原子间不可能形成离子化合物
C、离子化合物中可能有共价键
D、共价化合物中可能有离子键
*例6、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。

NaH与水反应放出氢气。

下列叙述中，正确的是（）
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C、NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D、NaH中氢离子可被还原成氢气
例7、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A、可溶于水
B、具有较高的熔点
C、水溶液能导电
D、熔融状态能导电
*例8、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D
O)中的D原子
2
发生氢交换。

又知次磷酸(H3PO2)也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再跟D2O发生氢交换。

由此可推断出H3PO2的分子结构是（）
*例9、（06北京）右图中每条折线表示周期表ⅣA～
ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代
表一种氢化物，其中a点代表的是（）
A、H2S
B、HCl
C、PH3
D、SiH4
#例10、在CaCl
、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是____ _
2
______，只含有共价键的是__ ____ ____ _____，既含有离子键又含有共价键的是________ _ ___ ___ 。

【小试锋芒】
#1、1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl，开创了“飞秒（10－15s）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）
A、化学变化中反应物分子的分解
B、反应中原子的运动
C、化学变化中生成物分子的形成
D、原子核的内部结构
2、下列说法正确的是（）
A、离子化合物中可能含有共价键
B、共价化合物中可能含有离子键
C、将某种化合物溶于水，测验其导电性，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D、在CaO中不存在单个小分子
*3、下列关于化学键的说法，正确的是（）
A、构成单质分子的粒子一定含有共价键
B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C、非极性键只存在于双原子单质分子里
D、不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
#4、下列物质中，既有共价键又有离子键的是（）
A、MgCl2
B、O2
C、NaOH
D、H2S
#5、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB
型离子化合物的是（）
2
A、6和8
B、11和13
C、11和16
D、12和17
6、下列各组物质中，化学键类型相同的是（）
A、SO2和NH4Cl
B、NaCl和HCl
C、CCl4和KCl
D、CO2和H2O
7、下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（）
A、H、C、O、Na
B、H、K、O、S
C、H、N、O
D、H、O、S
*8、H+离子与H
O分子反应生成H3O+离子，它们之间的相互作用是（）
2
A、分子间的作用
B、非极性共价键
C、离子键
D、配位键
9、下列过程中，共价键被破坏的是（）
A、碘升华
B、溴蒸气被木炭吸附
C、酒精溶于水
D、HCl气体溶于水
10、下列说法中，正确的是（）
A、难失去电子的原子，易形成阴离子
B、H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，说明H2SO4是离子化合物
C、离子化合物通常条件下是固体
D、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
#11、在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有、、、，由两种元素组成的共价化合物有、、。

12、A、B、C、D为常见气态单质，其中D为黄绿色。

已知：①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③C和D反应生成的化合物易溶于水显酸性。

请回答：
⑴C和D反应生成的化合物的名称是，化学键类型是_____________。

⑵上述②中化合物的热稳定性：____ ___强于__ ____ (填写化学式)。

⑶将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为：
_______ ______。

⑷A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物的化学式为。

检验该化合物中阳离子存在的离子方程式为：。

13、A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02gH2，用0.4gA。

B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。

⑴写出两种元素的名称A__________，B___________
⑵用结构示意图表示A、B两元素的常见离子。

A__________、B_____ ___。

【大显身手】
#1、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A、H2O
B、He
C、MgCl2
D、Na2O2
#2、下列化合物全部以共用电子对成键的是（）
A、NH3
B、Ba(OH)2
C、MgCl2
D、NH4Cl
#3、下列含有共价键的化合物是（）
A、HI
B、NaOH
C、Br2
D、NaCl
#4、下列物质中属于共价化合物的是（）
A、Na2O2
B、NaHSO4
C、HNO3
D、I2
#5、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）
A、NaOH
B、NH3
C、CaCl2
D、NH4Cl
#6、某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）
A、一定是离子键
B、一定是共价键
C、可能是离子键也可能是共价键
D、以上说法都不正确
7、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）
A、NH4NO3
B、NaOH
C、H2SO4
D、H2O
#8、下列物质中属于离子化合物的是（）
A、苛性钠
B、碘化氢
C、硫酸
D、醋酸
9、下列说法中正确的是（）
A、在水中氢、氧原子间均以化学键结合
B、活泼金属和非金属化合形成离子键
C、离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
D、根据盐酸溶液能导电可判断氯化氢是离子化合物
E、分子和分子的反应过程是分子里共价键发生断裂生成原子、而后原子和原子形成新的共价键的过程
10、同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（）
A、可由PH3与HI化合生成
B、将其加热可以分解
C、能跟NaOH溶液反应
D、是一种共价化合物。