中考化学一轮复习课件3反应后溶液中溶质成分的探究精品课件

(3)CaCl2溶液呈中性。 【作出猜想】
猜想①NaOH、Na2CO3 猜想③Na2CO3、NaHCO3
猜想②Na2CO3 猜想④NaHCO3
【实验与结论】
实验步骤
实验现象
步骤一：取少量待测液于试管中， 产生白色沉淀
加入CaCl2溶液 步骤二：另取少量待测液于试管中
，加入过量CaCl2溶液至不再产生 _无___气泡产生(填 沉淀，过滤，取少量滤液，向其中 “有”或“无”)
产生白色沉淀 猜想2成立
有气泡产生 猜想3成立
产__生__白__色__沉__淀__
【拓展延伸】分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考 虑_反__应__物__是__否__有__剩__余__。
1. 做出猜想的原则：①猜想反应后溶液中溶质成分时，当反应有气体或 沉淀或水生成时，沉淀或气体或水不用猜想及验证；②作出猜想时，反 应的生成物一定存在，反应物可能存在，但只会存在一种反应物。 2. 设计实验验证猜想时，生成物一定存在，因此无需检验生成物，只需 检验过量的反应物，该题中无需检验的物质是__N_a_O__H_(写化学式，后同) ，需要检验的物质有N_a_2_C_O__3 ___或C_a_(_O_H__)2___。
[解析] (1)二氧化碳气体和氢氧化钡溶液反应生成白色的碳酸钡沉淀,所以C中的现象是导管口产生气泡,同时溶液中产生白色沉淀。(2)装置A的目的是除去空气中的二氧化碳,二氧化
_质__是__N_a_C_l_和__C_a_C__l__(或____ 2 碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O;碱石灰既能吸收空气中的水蒸气,又能吸收空气中的二氧化碳,防止空气中的二氧化碳和水蒸 _试__管__中__，__滴__加__N_a__C_O__ _气__泡__产__生__，__与__上__一__空__ 2 3 气进入装置C中,干扰实验结果。(3)温度越低,气体的溶解度越大,冷冻碳酸饮料,防止打开瓶塞时,二氧化碳气体逸出,影响测定结果。(4)反应结束后,B装置中残留有二氧化碳气体,鼓入
考点： 化学实验安全及事故处理
【解析】
④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原为Cl－，则该反应的氧化产物为_____(填化学式)。
③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根据方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4过量，用KClO3
出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外)
【进行猜想】
猜想一： NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二： NaCl、NaOH 猜想三：_N_a_C__l、__N__a_O_H__、__N_a_2_C_O__3_ 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中，加入 _碳__酸__钠__溶__液__(_合__理__即__可__) _，充分反应。 产__生__白__色__沉__淀__ 猜想一成立 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是_C_a_C__O_3_、__B_a_C__O_3(写出化学式)。
例1 化学兴趣小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后 过滤，得到滤渣和滤液，同学们对反应后滤液中溶质的成分进行探究。 该反应的化学方程式为_C__a_(O__H__)2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=__C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O__H_。 【猜想与假设】同学们对滤液中溶质的成分进行如下猜想： 猜想1：恰好完全反应时，溶质的成分为_N__a_O_H__ 。 猜想2：当氢氧化钙溶液过量时，溶质的成分为_N__a_O_H__和__C_a_(_O__H_)_2。 猜想3：当碳酸钠溶液过量时，溶质的成分为_N__a_O_H__和__N_a_2_C_O__3。
3. (2021齐齐哈尔)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了 如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。
(1)甲试管中的化学反应方程式为_N__a_O_H__＋__H_C_l_=_=_=__N_a_C__l＋__H__2O___，当小 茗同学观察到试管中出现_红__色__溶__液__恰_好__变__成__无__色___的现象时，得出了氢 氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。乙试管中两种溶液不能发生 反应，理由是_生__成__物__中__没__有__气__体__或__沉__淀__或__水__。
的量计算，则生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
考点：考查了阿伏伽德罗常数、物质的量浓度溶液的相关知识。
7.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是
A.图中T2一定大于T1
B.图中b点速率一定大于d点速率
。 小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。 【提出问题】氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是 什么？
【查阅资料】
(1)CO2与NaOH溶液反应会生成Na2CO3，当二氧化碳过量时，会继续反 应生成NaHCO3。 (2)NaHCO3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl2溶液反应，与稀盐酸反应产 生气体。
专题13 反应后溶液中 溶质成分的探究
1. (2020天水)氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH＋H2O=== NaOH ＋H2↑，在实验室，小强先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢 化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对 滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4； 猜想二：__N_a_2_S_O_4_、__N_a_O__H__； 猜想三：Na2SO4、CuSO4；猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
含有硝酸银。(4)镁原子的质量比银原子、铜原子质量小,铜原子质量比银原子质量小,镁分别置换硝酸银、硝酸铜后溶液质量均减小,铜置换硝酸银后溶液质量也减小,因此,不论是上
_则__滤__液__中__可__能__存__在__的__物__ 述哪种情况,反应后得到的滤液质量都小于反应前的溶液质量。 _取__反__应__后__少__量__滤__液__于__ _有__白__色__沉__淀__生__成__(或__有__ 4. 点燃可燃性气体(H2、CO、CH4等)前，先检验其纯度，后点燃。
猜想_三___不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚 酞试液
无__色__溶__液__变__红__色__
猜想二成立
实验三
常温下， 再取少量滤液，测 溶液酸碱度
pH>7
猜想_一___不成立
2. (2021遂宁)在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实 现碳中和，实现二氧化碳的“零排放”。化学兴趣小组认为实验室可用氢 氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”
镁粉,说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均被镁粉完全反应,则滤渣中有Mg、Ag、Cu。(2)若滤渣中有铜粉,说明镁粉已完全反应,有铜粉存在,溶液中硝酸银也已完全反应,硝酸铜可能没有
被镁粉完全反应,则滤液中一定含有Mg(NO3)2,可能含有Cu(NO3)2。(3)若滤渣中没有铜粉,镁粉和铜粉均完全反应,硝酸银可能没有完全反应,则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜,可能
(3)根据混合后的现象进一步分析滤液中存在的物质 “先有气泡产生”说 明试管①中存在的物质分别是__C_a_C_l_2_、__H__C_l_，试管②中存在的物质分 别是__N_a_C__l、__N__a_2C__O_3_，“后有白色沉淀出现”，则说明已反应完的物质 是_H__C_l_，可能存在_C_a_C__l2_或__N_a_2_C__O_3_。 (4)作出猜想 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2 猜想三：_N__a_C_l_和__N_a_2_C_O__3_
(5)实验验证
设计实验时，也可从离子的角度设计实验进行检验， 即一定含有的物
6.(1)氯 (2)MgSO4 (3)+5 (4)C
质不用检验，只检验可能存在的物质，请完成下列实验。 学科渗透 逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量过程中,稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中自由移动的离子逐渐减少直至减少到0,继续加入氢氧化钡溶液时,自由
加入适量稀盐酸
步骤三：另取步骤二的少量滤液， 向其中滴入2～3滴无色酚酞试液
试液变红
实验结论 猜想_④___不成立
猜想③不成立
猜想__①__成立
写出步骤一中反应的化学方程式_C_a_C__l2_＋__N__a_2C__O_3_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__2_N__a_C_l_ 。 【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
例2 为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验，实验完成后 ，同学们将反应后试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中 先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色 沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
(1)试管①中发生反应的化学方程式为___2_H_C__l＋__C__a_(O__H__)2_=_=_=__C_a_C__l2_＋___ _2_H_2_O__，试管②中发生反应的化学方程式为_N__a_2C__O_3_＋__2_H_C__l=__=_=_2_N__a_C_l _＋__H__2O__＋__C_O__2↑__。 (2)分析试管①、②中一定存在和可能存在的物质： 试管①中一定存在的物质是_C_a_C__l2_，可能存在的 物质是_C__a_(O__H_)_2_或__稀__盐__酸__； 试管②中一定存在的物质是_N__a_C_l_，可能存在的 物质是_N__a_2C__O_3_或__稀__盐__酸__；
移动的离子逐渐增多,小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮;发生反应的化学方程式是H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O。
2. 排水法收集气体时，先排尽发生装置中的空气，待气泡连续、均匀冒出时再收集；集满气体后，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
【讨论与交流】小玲认为猜想__四__不合理，理由是_2_N_a_O__H_＋__C__u_S_O__4=_=__= _N__a_2S_O__4_＋__C_u_(_O_H__)_2↓__(用化学方程式表示)。 【实验与结论】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细 观察现象
溶液为无色
实验操作 实验现象 实验结论 (54)盐酸和硝酸银溶液：HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；可溶性盐酸盐与硝酸银溶液也可发生类似反应，用于检验溶液中是否有氯离子)
[解析] 向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉,镁粉先与硝酸银溶液反应,当硝酸银完全反应后,镁粉再与硝酸铜反应,当镁粉完全反应后,铜再与硝酸银反应。(1)若滤渣中有
BD.．锂2N离a子2O(电22＋池)2放H实2电O时==验，=4化Na学结O能H＋转束O化2↑成后电能 ，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废
【答案】D
液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得 A
K＋、AlO2-、Cl－下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
【设计实验】同学们设计如下实验验证猜想：
实验
实验操作
实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中加入 实验1
_N_a_2_C_O__3_溶液 方案1：取少量滤液于试管中，向其 中加入足量的_稀__盐__酸__(合__理__即__可__)_ 实验2 方案2：取少量滤液于试管中，向其 中加入氯化钡溶液