贵州省普定县二中2018_2019学年高一化学12月月考试卷2-含答案

贵州省普定县二中2018-2019学年上学期12月份考试
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3
种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
2.在同温、同压下，有同质量的气体X和Y。

已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对
分子质量关系是( )
A．M X＞M Y B．M X＜M Y C．M X＝M Y D．无法确定
3.将100 mL 3 mol·L－1的盐酸逐滴加入到100 mL 2 mol·L－1的碳酸钠溶液中，在标准状况
下产生的二氧化碳的体积是 ( )
A． 6.72 LB． 3.36 LC． 4.48 LD． 2.24 L
4.HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。

一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可
生成HO2：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，下列说法正确的是( )
A．上述反应中，O2发生了氧化反应
B． HO2在碱溶液中能稳定存在
C．上述反应中HO2是还原产物
D．上述反应的离子方程式为Cu＋Cl－＋O2===CuCl＋
5.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸
B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO
C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
6.加热固体试剂时，不能使用的仪器是( )
A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．坩埚
7.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是( )
A．冷水B．沸水C．氢氧化钠浓溶液D．氯化钠浓溶液
8.实验室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体，下列收集方法正确的是( )
A．①和②都用排水法B．①和②都用向上排空气法
C．①用向上排空气法，②用排水法D．①用排水法，②向上排空气法
9.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是( )
A． KHCO3和MgCO3B． MgCO3和SiO2
C． K2CO3和SiO2D．无法确定
10.下列混合物可用过滤的方法分离的是( )
A．汽油和植物油B．碳酸钙和水
C．酒精和水D．氯化钠和水
11.二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于( )
A．电解质B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物
12.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H
O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )
2
A． H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
B． 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋＋4H＋
C． SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
D． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
13.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
14.下列叙述正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系
D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
15.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( ) A． 32 gB．32 g·mol－1C．64 g·mol－1D． 64 g
16.如图所示是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。

下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )
A．铁屑和稀硫酸B．二氧化锰和浓盐酸
C．氯酸钾和二氧化锰D．碳酸钙和稀盐酸
17.下列实验所选装置不合适的是（）
A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②
C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④
18.收集纯净的氯气，最好选用( )
A．向上排空气法B．向下排空气法
C．排水法D．排饱和食盐水法
19.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A． CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B． AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C． BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4
D． KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl
20.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）
A． H+和B．和
C． Na+、和H+D．和H+
21.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )
A．赤铁矿的主要成分是FeO
B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤
D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
22.在标准状况下，氢气和氯气各n L，经混合光照反应后，所得气体恰好使b mol氢氧化钠完全转化为盐，n与b的关系可能是( )
A．b＝B．b＝C．b＝D．b＝11.2n
23.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )
A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
24.某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是（）
①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯
③丙同学给容量为30 mL的试管中加入20 mL液体加热
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
A．只有②③B．①②C．只有②③④D．全部正确
25.下列事实与胶体的性质有关的是( )
①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲
A．只有①②B．只有①②④C．只有①②③D．全部
26.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是( )
A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸
B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱
C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐
D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐
27.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6
L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是( )
A． NaB． MgC． AlD． Zn
28.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
A． K+、、Cu2+B． K+、OH﹣、Na+
C． Ba2+、、Na+ D． Ca2+、、Na+
分卷II
二、填空题(共6小题,共44分)
29.分析比较氧化铁和氧化亚铁的性质：
(1)写出下列反应的化学方程式：
①氧化铁与一氧化碳反应______________________；
②氧化铁与铝发生铝热反应____________________；
③氢气还原氧化亚铁________________________；
④氧化亚铁在高温下转化为四氧化三铁_____________________。

(2)上述各反应中氧化铁或氧化亚铁表现的氧化性或还原性：
①___________________；②____________________；
③___________________；④_____________________。

(3)从铁元素的化合价分析说明：
①氧化铁具有的性质_______________________________。

②氧化亚铁具有的性质_____________________________。

30.“春泛盐，秋泛硝。

”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。

该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。

为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。

请你和他们一起完成探究。

(1)甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是__________________，反应的化学方程式为____________________________。

(2)乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加________________。

如果乙小组的观点正确，现象应该是______________________。

(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是______________________________
______________________________________________________________________________。

31.如图为氨气溶于水的喷泉实验装置(图中固定装置均已略去)。

(1)收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气选用__________作干燥剂。

(2)用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是____________________，该实验的原理是__________________________________。

(3)如果只提供乙装置，请说明引发喷泉的方法：______________________________________。

32.实验室制取氯气的装置如下图所示：
(1)实验原理：__________________________________。

(2)实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂名称，C______________，D____________，F__________。

②其中C的作用是除去氯气中的____________；D的作用是除去氯气中的____________。

③该装置中收集氯气使用的是________，还可用排_____________________________的方法，
原因是________________________________。

④其中F的作用是__________________________________________________。

⑤检验氯气是否收集满可用_________________放在集气瓶口，若试纸_____________，则证明已集满。

33.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

(3)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L－1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：
a．胶头滴管b．烧瓶c．烧杯d．药匙e．量筒f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________________________
(写仪器名称)。

②配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL
34.探究实验：检验Fe2＋的方法。

实验步骤如下：
①取1支试管加入10 mL氯化铁溶液，再滴入几滴硫氰化钾溶液；
②另取1支试管10 mL氯化亚铁溶液，再滴入几滴硫氰化钾溶液；
③在盛有氯化亚铁和硫氰化钾溶液的试管中滴入几滴新配置的氯水。

回答下列问题：
(1)步骤①中的试管内的实验现象是__________________________；
(2)步骤②中的试管内的实验现象是______________________________；
(3)步骤③中观察到的实验现象是______________________________；
(4)步骤③中氧化还原反应的离子方程式是____________________________。

答案解析
1.【答案】B
【解析】Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl﹣、CO、OH﹣都和AgNO3反应，CO、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO、再检验OH ﹣；故选B。

2.【答案】A
【解析】选A。

同温同压下，气体的V m相同，此时Y的体积大于X的体积，则n(Y)＞n(X)，又知m(X)＝m(Y)，则M X∶M Y＝∶＝n(Y)∶n(X)＞1，所以M X＞M Y。

3.【答案】D
【解析】有关反应方程式：
HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，
HCl＋NaHCO3=== NaCl＋H2O＋CO2↑。

生成二氧化碳的物质的量＝0.1 L×3 mol·L－1－0.1 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，二氧化碳的体积＝0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L。

4.【答案】C
【解析】知O2被还原发生还原反应，HO2是还原产物，A
项错误、C项正确；HO2是一种弱酸，能与碱发生反应，不能在碱溶液中稳定存在，B项错误；HO2属弱酸，不能完全电离成H＋和，在书写离子方程式时应写成HO2的形式，D项错误。

5.【答案】C
【解析】常温下，浓硫酸与Fe、Al发生“钝化”属于化学变化，A项不正确；浓H2SO4与SO2、H2、CO不反应，可以作干燥剂，B项不正确；铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用，C项正确；实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸，因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，D项不正确。

6.【答案】B
【解析】试管一般用于少量液体或固体试剂的加热；烧杯一般用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂的反应容器；燃烧匙一般用于盛放可燃性固体物质；坩埚一般用于熔化和煅烧固体。

7.【答案】B
【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。

8.【答案】D
【解析】一氧化氮不溶于水，易与空气中的氧气反应，一氧化氮不能用向上排空气法收集，应用排水法收集；二氧化氮易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，二氧化氮的密度比空气大，应用向上排空气法收集。

9.【答案】B
【解析】10 g CaCO3刚好为0.1 mol，完全反应时恰好可放出0.1 mol的CO2。

若其中含有杂质，利用平均值原理，符合该条件的只有B项。

10.【答案】B
【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。

汽油和植物油、酒精和水都是互溶性的液体；氯化钠能溶于水，不能用过滤的方法。

11.【答案】C
【解析】二氧化硅能与碱溶液反应生成盐和水，不能与酸反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物；二氧化硅是一种非金属氧化物，不溶于水，不能发生电离，是一种非电解质。

12.【答案】A
【解析】还原性较强的物质可以通过氧化还原反应获得氧化性较弱的物质，即用还原剂制取氧化产物。

分析选项不难发现，选项B、C、D符合上述规律可以发生，选项A则不符合。

13.【答案】A
【解析】物质越易失去电子，其还原性就越强，A正确；还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目分析还原性，B错误；氧化性与化合价数目无关，不能利用元素化合价降低的多少分析氧化性，C错误；易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误。

14.【答案】C
【解析】溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体微粒可以是带电的，A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同， B错误；把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热，所得红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，滴加NaOH溶液生成沉淀，D错误。

15.【答案】C
【解析】二氧化碳的物质的量＝22 g ÷44 g·mol－1＝0. 5 mol，该气体的物质的量与二氧化碳的物质的量相同，该气体的摩尔质量＝32 g÷0.5 mol＝64 g·mol－1。

16.【答案】D
【解析】该套装置包括制取、干燥、收集。

铁和稀硫酸生成的氢气应用向下排气法收集，二氧化锰跟浓盐酸反应制氯气需加热，氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气为“固＋固加热”型装置，均不符合题意。

碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳的反应不需加热，二氧化碳密度大于空气，且可用浓硫酸干燥。

17.【答案】C
【解析】水和泥沙可用过滤法分离，A正确；
水具有挥发性、食盐没有挥发性，可以采用蒸发的方法从食盐水中获取食盐，B正确；
乙醇和水能互溶，不分层，不能用分液法分离，C错误；
自来水中的杂质难挥发，可用蒸馏法制取纯净水，D正确。

18.【答案】D
【解析】氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法；在水中溶解性属于可溶，1体积水溶解2体积氯气，不可采用排水法；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可采用排饱和食盐水法收集。

排空气法收集气体时，因为气体对流，收集气体中会留有空气；排饱和食盐水法收集时则混有少量水汽，相比后者纯净，D符合题意。

19.【答案】D
【解析】碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，不能用同一离子方程式表示，A错误；
AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，碳酸银在离子方程式中应保留化学式，且产物中水、气体也应保留化学式，不能用同一离子方程式表示，B错误；
氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为+Ba2+===BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，C错误；
KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为
+OH﹣===NH3•H2O，D正确。

20.【答案】D
【解析】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3===Na++，
硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为
NaHSO4===Na++H++，
两者混合实际参加反应的离子为和H+生成二氧化碳气体和水，D正确。

21.【答案】C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2；Fe3＋与SCN －反应生成的红色络合物可溶，不是沉淀。

22.【答案】C
【解析】氢气和氯气各n L，经光照反应后恰好反应H2＋Cl22HCl、HCl＋NaOH === NaCl ＋H2O。

可知Na、Cl的物质的量比为1∶1，n(C12) ＝0.5b mol，其标况下体积为0.5b mol×22.4 L· mol－1＝11.2b L，n L＝11.2b L，b＝。

23.【答案】C
【解析】在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物一定是碱；盐在水溶液中电离不一定有金属阳离子产生(如铵盐)。

24.【答案】B
【解析】①实验室中用剩的金属或固体非金属单质应放回原试剂瓶，而不能随意丢弃，故正确；
②酒精灯必须用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭，故正确；
③给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，故给容量为30 mL的试管中加入20 mL液体加热是不可以的，故错误；
④萃取剂必须和原溶剂互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故错误；
⑤量筒不能受热，而浓硫酸稀释放热，故不能在量筒中稀释浓硫酸，故错误；
⑥氢氧化钠固体溶于水放热，故在溶解完氢氧化钠固体后，应冷却至室温然后再移液，故错
误。

故选B。

25.【答案】D
【解析】①盐卤的主要成分是氯化镁，豆浆属于胶体，用盐卤点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉；②明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒能吸附水中的悬浮杂质凝聚成沉淀，使水得到净化；③血液属于胶体，三氯化铁能使血液胶体发生聚沉；④江河入海口处的电解质使江河中含有的泥沙胶体发生聚沉形成三角洲。

26.【答案】D
【解析】在水溶中能电离出氢离子的化合物不一定是酸(如硫酸氢钠)；在水溶中能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱(如碱式碳酸铜)；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵属于盐。

27.【答案】D
【解析】1 mol 氢气如果由合金产生，消耗质量为48 g；1 mol 氢气如果由单一金属产生时，消耗的钠、镁、铝、锌的质量分别为46 g、24 g、18 g、65 g。

前三者都小于48 g，只有锌消耗质量大于48 g，根据平均值原理，满足条件的可以是锌和其他一种、二种甚至三种金属组成的混合物，D正确。

28.【答案】A
【解析】酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
酸性条件下OH﹣不能大量共存，故B错误；
Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；
酸性条件下不能大量共存，且与Ca2+反应生成沉淀，故D错误。

故选A。

29.【答案】(1)①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2②Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
③FeO＋H2Fe＋H2O ④6FeO＋O22Fe3O4
(2)①氧化铁具有氧化性②氧化铁具有氧化性
③氧化亚铁具有氧化性④氧化亚铁具有还原性
(3)①铁元素的化合价为最高价＋3价，只能降低，具有氧化性
②铁元素的化合价为中间价态＋2价，既有氧化性又有还原性
【解析】氧化铁中铁元素的化合价为最高价＋3价，只能降低，具有氧化性，能被氢气、一氧化碳、活泼金属铝等还原剂还原为铁单质。

氧化亚铁中铁元素的化合价为中间价态＋2价，既有氧化性又有还原性，既能被氢气、一氧化碳、金属铝等还原剂还原为铁单质，又能被氧气氧化为四氧化三铁。

30.【答案】(1)有白色沉淀产生Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
(2)硝酸银溶液有白色沉淀产生
(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠(或乙小组在实验过程中既证明了是否含有硫酸钠，又证明了是否含有氯化钠)
【解析】①可溶性硫酸盐的检验方法：加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸。

②可溶性氯化物的检验方法：加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸。

③为了证明“硝”的成分，对两种物质都要作出验证。

31.【答案】(1)向下排空气碱石灰
(2)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
(3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉
【解析】(1)对于难溶于水的气体，用排水法收集，得到的气体比较纯净(排空气法难以排尽空气)。

NH3极易溶于水，只能用排空气法收集，且氨气的相对分子质量比空气(空气的平均相对分子质量为29)小，用向下排空气法。

干燥气体时，干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氨水显碱性，选用碱石灰作干燥剂。

(2) 喷泉实验原理是氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，形成喷泉，故操作为
打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。

(3)产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。

打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉。

32.【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2)①饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液②氯化氢水蒸气
③向上排空气法饱和食盐水氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小
④吸收尾气，防止污染空气
⑤湿润的淀粉-KI试纸变蓝
【解析】(1)实验室制备氯气：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(2) ①从左往右：气体发生装置、气体除杂装置、气体干燥装置、气体收集装置、尾气处理装置。

则C装置：饱和食盐水，D装置：浓硫酸，F装置：氢氧化钠溶液。

②制备出的氯气含水蒸气、氯化氢，这些气体需分别除去。

先用饱和食盐水(C装置)除去氯化氢(氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但氯化氢在其中溶解度很大)，后用浓硫酸(D装置)除水蒸气，如果顺序相反，会使得最终(E装置)收集的氯气仍含有水蒸气。

③除用向上排空气法收集氯气外，还可用排饱和食盐水的方法收集氯气，这种方法收集的氯气纯度较高，缺点是混有水蒸气。

④氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液(F装置)来吸收尾气。

⑤检验氯气的方法是用湿润的淀粉－KI试纸，因氯气可与碘化钾发生置换反应，生成碘单质遇到试纸中的淀粉变成蓝色。

33.【答案】(1)AEF (2)①a ②d ③c ④e ⑤b
(3)①bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒②5.4 a
【解析】(1)B项，应立即先用布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；C 项，NaOH易潮解，应放在小烧杯内称量，不能放在纸上称量；D项，剩余的药品一般不放回
原试剂瓶；G项，应加热到有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。

(3)①用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。

②根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L×1 mol·L－1＝18.4 mol·L－1×V，V≈0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。

34.【答案】(1)溶液变为红色
(2)无明显现象
(3)溶液变为红色
(4) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
【解析】氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液变为红色；氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变化，若滴入新配置的氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl －，溶液变为红色。