吉林吉林一中18-19学度高一上质量检测--化学

吉林吉林一中18-19学度高一上质量检测--化学
化学2017.12.30.
【一】选择题〔本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共32分〕
1、节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公
民应尽的义务。

以下举措不符合
．．．这一要求的是〔〕
A、房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量
B、提高原子利用率，发展绿色化学
C、发展氢能和太阳能
D、洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂
2、化学用语是学好化学知识的重要基础，以下有关化学用语表示正确的选项是
〔〕
①用电子式表示H
2、Cl
2
形成HCl的过程：，
②MgCl
2
的电子式：，
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
133
55
Cs，
④乙烯的结构简式CH
2CH
2
，
⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn2++2e－
A、①②③④⑤
B、④⑤
C、③④
D、③
3、以下说法正确的选项是
〔〕
A、物质的量可以理解为物质的质量
B、物质的量就是物质的粒子数目
C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D、物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
4、同温同压下，相同体积的H
2和CO
2
气体，具有相同的〔〕
A、质量
B、原子数
C、分子数
D、摩尔质量
5、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是〔〕
A、CH
3COOH B、Cl
2
C、NH
4
HCO
3
D、SO
2
6、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的选项是
〔〕
A、得电子能力F
2>Cl
2
>Br
2
>I
2
B、还原能力F-<Cl-<Br-<I-
C、稳定性HF>HCl>HBr>HI
D、酸性HF>HCl>HBr>HI
7、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是〔〕
A、Na+CO
32-K+NO
3
-B、NH
4
+Cl-K+NO
3
-
C、NH
4+MnO
4
-Cl-K+D、Al3+SO
4
2-HCO
3
-Na+
8、设N
A
为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕
A、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N
A
B、1molCl
2发生反应时，转移的电子数一定是2N
A
C、1L1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为N
A
D、1molFe与足量盐酸反应，转移的电子数为3N
A 9、能正确表示以下反应的离子方程式是
〔〕
A、向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳
Ca2++2ClO-+H
2O+CO
2
=CaCO
3
↓+2HClO
B、金属钠与足量水反应Na＋2H
2O＝Na+＋H
2
↑＋2OH-
C、碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液HCO
3-＋OH-＝CO
3
2-＋H
2
O
D、Cl
2与水反应Cl
2
＋H
2
O＝H++Cl-＋HClO
10、将一小块钠加入滴有石蕊试液的水中，以下有关实验现象的表达中错误的选
项是〔〕
A、钠浮在液面上
B、有气体产生
C、钠熔化成小球并在液面上四处游动
D、水溶液变为红色
11、同温同压下，相同质量的以下气体体积最大的是〔〕
A、甲烷
B、氯气
C、二氧化碳
D、氧气
12、以下物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，
又有非氧化还原反应发生的是〔〕
A、NaOH溶液
B、漂粉精
C、氯水
D、碘化钾
13、有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，那么此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是( )
A.1∶1
B.1∶
2 C.2∶1 D.任意比
14、以下溶液中物质的量浓度为1mol/L的是
〔〕
A、将40gNaOH固体溶解于1L水中
B、将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C、将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D、10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
15、有4gNa
2O
2
和Na
2
CO
3
的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐
酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为
〔〕
A、8g
B、15.5g
C、5.85g
D、无法计算
16、有以下比较中，正确的选项是〔〕
A、溶解度：NaHCO
3>Na
2
CO
3
B、热稳定性：K
2CO
3
>KHCO
3
>H
2
CO
3
C、与水反应的剧烈程度：Li>Na>K>Rb
D、同质量的Na
2CO
3
和NaHCO
3
分别与足量稀硫酸反应，同温同压下产生
CO
2的体积：Na
2
CO
3
>NaHCO
3
【二】选择题〔本大题共6小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共18分〕
17、关于钠的描述正确的选项是〔〕
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl
2
溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na
2O 2
A、①③④⑤⑥
B、③④⑥
C、③④
D、全部
18、以下表达中，正确的选项是〔〕
A、如果加四氯化碳呈现紫色，证明原溶液中存在I-
B、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色的物质一定是Cl
2
C、除去CO
2中的HCl气体，应使混合气体通过饱和Na
2
CO
3
溶液
D、含碘食盐中加入一定量的碘酸钾
19.把过氧化钠投入含有HCO
3
-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是〔〕
A、HCO
3
-B、Cl-C、Mg2+D、Na+
20、某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL0.15mol/L
的AgNO
3
溶液完全反应，那么该氯化物的化学式为〔〕
A、RCl
B、RCl
2C、RCl
3
D、RCl
4
21、以下各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程
式表示的是〔还原性Fe2+>Br->C1-〕〔〕
A、稀盐酸，碳酸钠溶液
B、稀盐酸，碳酸氢钠溶液
C、碳酸氢钠溶液，澄清石灰水
D、氯水，溴化亚铁溶液
22、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO
4
2-四种离子的溶液中〔不考虑H+、OH-〕，Na+，Al3+，
SO
4
2-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，那么溶液中Cl-的物质的量浓度为
〔〕
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L
第二卷〔非选择题50分〕
考前须知
1、用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。

2、答卷前将密封线内的项目填写清楚。

3、本卷共7题。

【三】填空题〔此题共4个小题，共22分〕
23、〔6分〕CO与CO
2的混合气体18g，在标准状况下体积为11.2L，其中CO
2
的
质量为__________，CO的物质的量为__________,那么混合气体的平均摩尔质量为____________。

24、〔7分〕⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，假设实验仪器
有：
A、100mL量筒
B、玻璃棒
C、托盘天平
D、50mL容量瓶
E、10mL量筒
F、胶头滴管
G、50mL烧杯
H、100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是〔填入字母〕
⑵在配制过程中，以下操作不正确的选项是
A、使用容量瓶前需检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C、配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至
刻度线
D、定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶假设实验时遇到以下情况，将使所配溶液的浓度〔填“偏高”、“偏低”或
“无影响”〕
A、定容时俯视读数
B、未将洗涤液转入容量瓶
C、洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
25、〔5分〕新制的氯水显色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，
首先变红，起作用的成分是，但很快又褪色，起作用的成分是，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是
26、〔4分〕Ca(ClO)
2与浓盐酸反应会生成Cl
2
,该反应的化学方程式为：
Ca(ClO)
2+4HCl〔浓〕=CaCl
2
+2Cl
2
↑+2H
2
O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写字母)
A、只有还原性
B、还原性和酸性
C、只有氧化性
D、氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl
2
，那么转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
⑷用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目
【四】推断题〔12分〕
27、A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，A、B、D、E焰色反应均为紫色〔透
过蓝色钴玻璃〕，G是一种单质，I是一种化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如下图。

请回答以下问题：
⑴B、D、I的化学式是BDI
⑵写出H的一种用途
⑶写出A受热分解的化学方程式
⑷假设H与C反应固体增重4.2g，那么参加反应的C气体在标准状况下的体
积为L
【五】实验题〔10分〕
28、海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。

实验室中提取碘的流程如下：
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。

实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________(填序号)。

A.酒精(沸点78℃)
B.四氯化碳(沸点77℃)
C.甘油(沸点290℃)
D.苯(沸点80℃)
光照
(3)在操作②中，溶液中生成少量Icl ，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________(填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。

A.KIO 3
B.HClO
C.KI
D.Br 2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。

请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，以下空白可不填满，也可补充)。

①___________，②___________，③___________， ④___________，⑤___________，⑥___________。

(5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________(填仪器名称)中。

说明：实验装置中仪器用下面方法表示。

铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。

以下图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

六、计算题〔6分〕 29、某金属M 的氢氧化物的结晶水合物M 〔OH 〕2·
xH 2O 与Na 2CO 3的混合物共36.8g ，加入足量的水后，生成白色沉淀〔沉淀中不含结晶水〕，将沉淀过滤、洗涤、烘干，称得其质量为9.85g ，将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.65g ，滤液与酸作用不产生气体，假设用足量的铵盐与滤液共热，那么产生4.48L 气体〔标准状况〕。

〔1〕滤液中n 〔OH －〕=____________mol
〔2〕M 的相对原子质量_____________________
〔3〕M 的氢氧化物的结晶水合物的化学式为____________________
〔4〕将M 的此氢氧化物与NH 4Cl 置右图所示装置〔玻璃片中与烧杯底部之间有
一薄层水〕中混合反应后，用手拿起烧杯时，玻璃片将___________________，与该反应对应的能量变化关系图是_________
参考答案
【一】选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共32分〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 A A C C D D B C D D A B B D C B
23、〔6分,每空2分〕11g0.25mol36g/mol 24、〔7分〕〔1〕BEFGH 〔2分〕〔2〕BC 〔2分〕 〔3〕偏高偏低偏高〔每空1分〕
25、〔5分,每空1分〕黄绿色，Cl 2，H +，HClO ，2HClO=2HCl+O 2↑
26、〔4分,每空1分〕〔1〕B〔2〕0.3mol〔3〕1:1 〔4〕
【四】推断题〔12分，每空2分〕
27、〔1〕KClO
3K
2
CO
3
HCl
〔2〕可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源〔或可用来漂白织物等〕
〔3〕2KHCO
3 K
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
〔4〕3.36
【五】实验题〔共10分〕
28、此题主要考查海洋中有用成分的提取方法及实验操作。

(1)操作①为“过滤”，关于过滤操作需掌握“一低三靠”，利用题示“简笔画”可绘出装置图。

因为I
2
易溶于有机溶液，所以③的操作为萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗。

(2)因为酒精、甘油与水可以任意比互溶，用酒精和甘油作萃取剂时，不分层，无法分离。

应选B、D。

(3)因为，发生归中反应，应选C，离子方程式为：ICl+I-
Cl-+I
2。

(4)图示中的错误有：①缺石棉网；②温度计插到液体中；③冷凝管进出水方向颠倒。

(5)实验中使用水浴加热的原因是有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管。

最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶中。

答案：(1)萃取分液分液漏斗(2)B、D
(3)C ICl+I-Cl-+I
2
(4)①缺石棉网②温度计插到液体中③冷凝管进出水方向颠倒
(5)有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管蒸馏烧瓶
六、计算〔6分,每题2分〕
29、提示：由生成的氨气可求得n〔OH－〕=0.2mol/L，因OH－在前一阶段没有参
与反应，故知M〔OH〕
2·xH
2
O为0.1mol/L，由滤液与酸作用不产生气体知M
〔OH〕
2·xH
2
O与Na
2
CO
3
时，后者全部反应完了。

又沉淀是碳酸盐，由
MCO
3MO+CO
2
↑可求得M的相对原子质量为137，故M是钡元素。

由生成的
9.85gBaCO
3可求得n〔Na
2
CO
3
〕=0.05mL，再结合混合物总质量可求出x=8。

Ba〔OH〕
2·8H
2
O与NH
4
Cl反应时会吸收大量的热而导致水结冰，将烧杯与玻
璃片沾结在一起，该反应是吸热反应，生成物能量高于反应物。

答案〔每空2分〕
〔1〕0.2，〔2〕137〔3〕Ba〔OH〕
2
·8H2O〔4〕随烧杯一起被拿起来，A。