陕西省宝鸡市高一下学期化学期末考试试卷

陕西省宝鸡市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分）(2020·河北模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐
B . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C . 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
D . “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化
2. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）
A . 石油、煤都是混合物
B . 甲烷、二氧化碳都是有机物
C . 淀粉、水、酒精都是营养素
D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸
3. （2分）已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氢气中1mol H﹣H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键断裂时吸收热量为（）
A . 920kJ
B . 496kJ
C . 436kJ
D . 188kJ
4. （2分） (2016高三上·济南期中) 下列有关Cl、N，S等非金属元素化合物的说法正确的是（）
A . 漂粉精的主要成分为次氯酸钙
B . 实验室可用浓硫酸干燥氨气
C . 实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气
D . Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
5. （2分）下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A . 从海水中可以得到NaCl
B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C . 海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质
D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
6. （2分）下列说法错误的是（）
A . 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B . 和、石墨和金刚石均为同素异形体
C . 1H 和 2H 是不同的核素
D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
7. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）
A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO
8. （2分） (2017高二上·茂名期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）
A . 增大O2的浓度能加快反应速率
B . 降低体系温度能加快反应速率
C . 使用催化剂不影响反应速率
D . 一定条件下SO2能100%转化为SO3
9. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）
A . 有部分H2SO4被蒸馏出来
B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
10. （2分） (2016高三上·河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质
2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）
A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L
B . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L
C . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1
11. （2分）下列离子方程式正确的是（）
A . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B . 钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
C . 碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+ +2OH-＝CO32-+CaCO3↓+2H2O
D . 碳酸钙溶于稀盐酸中： CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
12. （2分） (2019高二上·吉林期中) 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是: （）
①锌片溶解了32.5g；②锌片增重了32.5g；③铜片上析出1gH2；④铜片上析出1mol H2；
A . ①和③
B . ①和④
C . ②和③
D . ②和④
13. （2分） (2017高一上·台州期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（）
A . 42He比32He是同种原子的不同表示形式
B . 32He和42He互为同位素
C . 32He原子核内含有2个中子
D . 42He与32He的质量数相等
14. （2分）已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为。

下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X（CO2、SO2）和铜跟过量浓硝酸反应产生的气体Y（NO2）同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C . 在Z导管口不会出现红棕色气体
D . 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
16. （2分） 5种短周期元素L﹣T的信息如表，有关叙述正确的是（）
元素代号L M Q R T
原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合价+2+3+2+6、+4、﹣2﹣2
A . 沸点：H2T＞H2R
B . 热稳定性：H2T＜H2R
C . 与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
D . L2+与R2﹣的核外电子数相等
17. （2分） (2018高二上·温州期中) 对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）
A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
18. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+Y(s) 3Z(g) △H=Q kJ/mol，下列说法正确的是（）
A . 消耗2molX同时生成3molZ，说明达到了平衡状态
B . 加入少量的Y正反应速率加快
C . 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
D . 加入少量的X，Q变大
19. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A . 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 NA
B . 在标准状况下，1 mol SO3体积小于22.4 L
C . 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
D . 常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA
20. （2分）下列实验现象和结论都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g) Z(g)。

反应过程中测定的部分数据如下表:
t/min n(X)/mol n(Y)/mol
0 1.200.60
10.90
20.80
40.20
下列说法正确的是（）
A . 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)
B . 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆
C . 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态
D . 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大
二、填空题 (共1题；共5分)
22. （5分） (2016高一下·天全期中) A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1） A为________元素，B为________元素；C为________元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为________，它的最高价为________价．
（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：________．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________．
三、综合题 (共3题；共15分)
23. （5分）(2018·丰台模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。

烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2 C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3 ，现以烯
烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
（1）按系统命名法，有机物A的名称是________。

（2） B的结构简式是________。

（3） C D的反应类型是________。

（4）写出D M的化学方程式________。

（5）写出E F合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）________。

（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为________。

（7）满足下列条件的X的同分异构体共有________种，写出任意一种的结构简式________。

①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种
24. （6分）请观察如图装置，回答下列问题：
（1）负极是________ ，发生________反应（填氧化或还原）
（2）正极是________ ，发生________反应（填氧化或还原）
（3）正极的电极反应式：________ ．
25. （4分） (2020高一上·新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求：
（1） NH4+的物质的量为________mol；
（2） NH3所含分子总数为________个；
（3） NH3在标准状况下的体积为________L；
（4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol/L。

四、实验题 (共1题；共4分)
26. （4分）某化学实验小组同学利用以下装置（图1、2）制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
请回答：
（1）如图1装置，该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到________，该现象说明氨气溶于水，溶液呈________性．
（2）如图2装置收集氨气时，请你选择氨气的进气口________（“a”或“b”）．
（3）写出图1发生的化学方程式________．
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空题 (共1题；共5分) 22-1、
22-2、
22-3、
三、综合题 (共3题；共15分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
四、实验题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、。