河南省洛阳市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷

河南省洛阳市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一下·六安期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物： CaCl2、 NaOH、 HCl、HT
③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥
A . ①②④⑤
B . ③④⑤
C . ③④⑥
D . ①③④⑤⑥
2. （2分）下列除去杂质的方法中，正确的是
A . 除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤
B . 除去N2中少量的CO2通过足量灼热的CuO粉末
C . 除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液
D . 除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤
3. （2分） (2017高二下·周口期末) 设表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是（）
A . 标准状况下,2.24 LNO2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1
B . 若1 L 0.2 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体粒子数为0.2
C . 标准状况下,22.4L SO2中含有的氧原子数为3.0
D . 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2
4. （2分）下列顺序不正确的是（）
A . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B . 碱性Mg（OH）2＜NaOH＜KOH
C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D . Cl和Br属于ⅦA族元素，两原子核外电子数之差为8
5. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是（）
A . 可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B . 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
C . 分枝酸的分子式为C10H8O6
D . 分枝酸分子中含有2种含氧官能团
6. （2分）(2015·东城模拟) 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（）
A . NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）
B . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . 将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（S2
﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）
7. （2分）某种以30％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。

下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）
A . H2在正极发生氧化反应
B . 供电时的总反应为：2H2＋O2 2H2O
C . 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D . 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
二、实验题 (共2题；共21分)
8. （13分）现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质
属于该类的物质________________________________________（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为________．
（3）⑩在水中的电离方程式为________，
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的物质的量为________．该反应的离子方程式为________．
（6）白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：________．
9. （8分）(2016·深圳模拟) 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3﹣、F﹣和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
开始沉淀 1.5 6.7 4.0
沉淀完全 3.49.5 6.9
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3⇌[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有________，采取减压蒸馏的原因是________．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是________．
（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72﹣发生反应的离子反应方程式：________．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：________．
（5）滤渣3的主要成分为CaF2、Ca（OH）2和________．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=0.004mol•L﹣1 ，则残液中F﹣浓度为________ mg•L﹣1 ， ________（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10﹣11 mol3•L﹣3 ，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L﹣1]．
三、填空题 (共2题；共17分)
10. （8分） CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：
（1） CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液pH=13，CO2主要转化为________（写离子符号）；若所得溶液
c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1，溶液pH=________。

（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）（2） CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C—H C=O H—H C O(CO)
键能/kJ·mol−14137454361075
则该反应的ΔH=________。

分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。

两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2 ，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。

此反应优选温度为900℃的原因是________。

（3） O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2 ，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________。

电池的正极反应式：6O2+6e−=6O2−
6CO2+6O2−=3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是________。

该电池的总反应式：________。

11. （9分）(2017·延边模拟) 锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
请回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：________．C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________（用元素符号表示）．
（2） PO43﹣的空间构型是________．
（3）比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因________．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为________．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式________．（6）铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在．
A . 共价键
B . 非极性键
C . 配位键
D . σ键
E . π键
（7） NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl﹣）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为________．（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）
四、推断题 (共1题；共8分)
12. （8分）(2018·烟台模拟) 合成H的两条途径如图：
回到下列问题：
（1）关于H说法正确的是________(填标号)。

a．能使溴水褪色
b.1mol该物质最多能与3mol NaOH反应
c.属于芳香烃类物质
d.分子内最多有9个碳原子共平面
（2） C生成D的反应类型为________，G的名称为________。

（3）写出D生成E的化学方程式________。

（4）已知物质M与D互为同分异构体，M的水溶液呈酸性，在一定条件下2molM能生成1mol分子中含六元环结构的有机物，则M在铜的催化下与氧气反应的化学方程式为________。

（5）满足下列所有条件的F(结构简式见已知)的同分异构体的数目有________种。

a．能发生银镜反应
b.苯环上有两个取代基
写出上述异构体中能使FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有五组峰且面积比为1：2：2：2：1的结构简式________。

（6）结合已有知识和信息并参照上述合成路线，以丙醇为起始原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

________
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共21分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
三、填空题 (共2题；共17分) 10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
四、推断题 (共1题；共8分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、
第11 页共11 页。