课时作业20：3.3.2 盐类水解的影响因素及应用

第2课时盐类水解的影响因素及应用
1.在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()
A.加入适量纯CH3COOH
B.加入少量NaCl固体
C.加入少量NaOH固体
D.加水稀释
解析CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。

A项，加入纯CH3COOH，平衡左移，pH变小，错误；B项，加NaCl固体平衡不移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡左移，pH变大，正确；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，错误。

答案C
2.为了配制NH＋4的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A.①②
B.③
C.③④
D.④
解析NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，为增大NH＋4浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。

答案B
3．下列说法和应用与盐的水解有关的是()
①配制硫酸亚铁溶液时加入少量硫酸
②铝盐和铁盐可作净水剂
③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A．①②③B．②③④
C．①④D．①②③④
解析①硫酸亚铁属于强酸弱碱盐，亚铁离子水解，溶液显酸性，加入少量硫酸，H＋浓度增大，抑制亚铁离子的水解，与盐的水解有关；②铝离子和铁离子能水解
生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，与盐的水解有关；③MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，因氯化氢易挥发，蒸干并灼烧后得到MgO，与盐的水解有关；④Na2CO3溶液中的CO2－3水解显碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成具有黏性的硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，与盐的水解有关。

答案D
4.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()
A.CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl用TiCl4制备TiO2
D.SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析本题考查了盐类水解的平衡移动问题。

A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。

答案D
5.下列说法正确的是()
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋
D.为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去Fe3＋，不正确；D项，因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制水解，正确。

答案D
6.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3、②KCl、
③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、
⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()
A.①③④
B.②③④
C.①③⑤
D.②③⑤
解析Ca(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3·H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。

答案B
7.下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是()
A.MgSO4溶液→MgSO4
B.FeCl3溶液→FeCl3
C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2
D.AlCl3溶液→AlCl3
解析硫酸盐是难挥发盐，MgSO4溶液受热时尽管能够水解，但硫酸不挥发，所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4；而选项B、C、D则是挥发性酸(盐酸、硝酸)盐，受热水解后产生的酸脱离溶液体系，促进盐的水解，得不到预期的无水盐。

答案A
8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()
A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
解析A错，酸越弱，其对应的酸根离子越易水解。

因酸性：HCO－3<CH3COOH，故碱性：①>②。

盐的水解程度较小，故相同浓度时碱溶液的碱性比盐溶液的强，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。

B错，若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入，弱酸根离子会水解产生少量的OH－，而NaOH为强碱，稀释过程中OH－的物质的量基本不变，因此pH变化最大的应是③。

C对，加入盐酸，①中发生反应：CO2－3＋H ＋===HCO－3，因HCO－3水解，溶液显碱性；②中发生反应：CH3COO－＋H＋
===CH 3COOH ，溶液显酸性；③中发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，溶液呈中性，故pH 最大的是①。

D 错，pH 相同时，水解程度越小的盐浓度越大，故正确的顺序应为②>①>③。

答案 C
9.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300 ℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是( )
A.向FeSO 4溶液中通入过量Cl 2
B.向NaHCO 3溶液中加入一定质量的Na 2O 2粉末
C.向NaI 和NaBr 混合溶液中通入过量Cl 2
D.向NaOH 溶液中加入过量AlCl 3溶液
解析 A 项：发生变化FeSO 4――→Cl 2Fe 2(SO 4)3＋FeCl 3，蒸干反应后的溶液，得到
Fe 2(SO 4)3和Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到Fe 2(SO 4)3和Fe 2O 3的混合物；B 项：发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，蒸干溶液并充分灼烧后，得到Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaOH 的混合物；C 项：发生反应2NaI ＋Cl 2===2NaCl ＋I 2、2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，蒸干溶液并灼烧后，Br 2挥发，I 2升华，最终得到NaCl ；D 项：发生反应AlCl 3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl ，由于AlCl 3过量，反应后溶液中存在Al(OH)3、NaCl 和AlCl 3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到NaCl 和Al 2O 3的混合物。

答案 C
10.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
①使pH 试纸变成深蓝色的溶液中：SO 2－3、S 2O 2－3、Na ＋
②含有大量S 2－的溶液中：Na ＋、ClO －、Cl －、CO 2－3
③AlCl 3溶液中：K ＋、SiO 2－3、NH ＋4、NO －3
④中性溶液中：Cu 2＋、Fe 3＋、SO 2－4、Cl －
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na ＋、Cl －、NH ＋4、NO －3
⑥含有大量HCO －3的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、Br －
A.①③④
B.只有①
C.②④⑤
D.①④⑥
解析 ①使pH 试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液，各离子能大量共存，正确；
②S2－会被ClO－氧化，不能大量共存，错误；③Al3＋与SiO2－3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；④含有这4种离子的溶液呈酸性，错误；⑤加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性条件下NH＋4不能大量存在，错误；⑥HCO－3和AlO－2反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，错误。

答案B
11．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。

下列判断正确的是()
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
C．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＝V c
解析HCl为强酸，NH4Cl为强酸弱碱盐，两溶液稀释时盐酸的pH变化程度大。

溶液的导电能力和溶液中可自由移动的离子的浓度以及离子所带电荷数有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液中离子总浓度不一样，所以导电能力不同，故A错误；盐酸电离出的氢离子抑制了水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最小，水解促进水的电离，氢离子浓度越大，说明氯化铵水解程度越大，水的电离程度越大，综上所述a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c，故B正确；b点溶液中，根据质子守恒得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，故C错误；由图可知，b、c处pH相等，用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，b点NH＋4水解导致溶液呈酸性，b点溶液中NH＋4和H＋均消耗NaOH，而c点只有H＋消耗NaOH(盐酸完全电离)，故消耗NaOH溶液体积：V b＞V c，故D错误。

答案B
12.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是_____________________________
_________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_________________________________________________________________
_________________________________________________________________。

(3)向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。

反应的离子方程式是__________________________________________
_________________________________________________________________。

解析(1)NaClO溶液的pH>7，因ClO－发生了水解：ClO－＋H2O HClO＋OH－。

(2)次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。

(3)考虑Al3＋与ClO－发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓。

答案(1)ClO－＋H2O HClO＋OH－
(2)漂白纸浆
(3)Al3＋＋3ClO－＋3H2O===3HClO＋Al(OH)3↓
13.10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________
_________________________________________________________________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_______________________________________________
_________________________________________________________________。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。

为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？____________________________
_________________________________________________________________。

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

解析 (3)①加热煮沸后，HCO －3分解成CO 2－3，
加入BaCl 2溶液则生成沉淀。

不能选用Ba(OH)2，因为它含有OH －，能与HCO －3反应生成CO 2－3。

答案 (1)HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －
(2)大于 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
(3)①原因是HCO －3水解程度增大，则溶液中几乎没有CO 2－3，所以可用BaCl 2溶
液检验溶液中是否含有CO 2－
3来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生
②等于 甲(或大于 乙)
14．(1)醋酸钠的碱性________碳酸氢钠的碱性(填“强于”“等于”或“弱于”)。

(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是______________________(用离子方程式表示)。

(3)把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(4)已知MgCl 2·6H 2O 晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO 。

下列是关于MgCl 2·6H 2O 的综合应用：
请回答下列问题：
在上图的括号内应填的是在________环境中加热。

(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2＋(aq)＋2OH －(aq)。

向体系中加入________(请填写两种不同类别的物质)有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl 2中混有了FeCl 3杂质，可加入的除杂试剂是________(填序号)。

A ．MgO
B ．Mg(OH)2
C ．NaOH
D ．铁屑
解析 (1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。

(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。

(3)AlCl3水解生成的HCl易挥发，促进Al3＋的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3。

(4)MgCl2容易水解，直接加热蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。

要得到MgCl2，需在HCl气流环境中加热蒸干。

(5)根据Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，向体系中加入酸、饱和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解。

(6)为了不引入杂质，除去MgCl2中混有的FeCl3杂质，可加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去，故选A、B。

答案(1)弱于(2)Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
(3)Al2O3(4)HCl气流(5)酸、饱和NH4Cl溶液(答案合理即可)(6)AB。