湖北省武穴中学2014届高三9月月考-化学.

湖北省武穴中学
2014届高三9月月考
化学试题
本卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：C－12；H－1；O－16；Fe－56；Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意。

1．化学与能源开发、环境保护、食品安全、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）
A．化石燃料的液化与气化技术非常成熟且大量应用时，就无需开发新能源
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．在食用盐中添加适量的碘酸钾（KIO3）不符合食品的安全要求
D．垃圾是放错地方的资源，应当分类处理和回收利用
2．下列说法不正确
．．．的是（）
A．日常所见的云、雾、烟都属于胶体，其分散剂都是空气
B．CO高温下与Fe3O4的反应，既是氧化还原反应，又是置换反应
C．冰和干冰既是化合物，又是纯净物
D．不锈钢和目前流通的硬币都是合金制品
3．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（）
A．H2O属于极性键形成的直线型非极性分子
B．4℃时，纯水的密度最大且pH＝7
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．在水与Na、Na2O2的反应中，水分别作氧化剂、还原剂
4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A
B．0.1mol Na2O2中阴阳离子的数目均为0.2 N A
C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体的质量为28g，体积约为22.4L
D．盛有SO2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
5．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
6．下列有关物质的性质或应用的说法不正确
．．．的是（）
A．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．将SO2（或CO2）气体通入到BaCl2溶液中，可生成BaSO3（或BaCO3）沉淀
D．纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料
7．某混合溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、SO42－、NO3－、K＋、NH4＋等七种离子，将过量
的Na2O2固体加入其中后，这七种离子仍能大量存在
．．．．的有（）
A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种
8．①100mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液与②100mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液的比较不正确
．．．的是
（ ）
A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②＞①
B ．阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C ．①溶液中：c(CO 32－) ＞c(H 2CO 3)
D ．②溶液中：c(HCO 3－) ＞c(H 2CO 3)
9．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是 （ ）
A ．HNO 3溶液（H 2SO 4）：加适量BaCl 2溶液，过滤
B ．CO 2（SO 2）：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气
C ．KNO 3晶体（NaCl ）：用蒸馏水溶解，再蒸发结晶（重结晶）
D ．C 2H 5OH （H 2O ）：加足量CaO ，再蒸馏
10．把7.2g 纯铁粉投入到某HNO 3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g ，产生NO 和NO 2的混
合气体0.08mol （不考虑N 2O 4的存在），则原硝酸溶液中HNO 3的物质的量为 （ ）
A ．0.34 mol
B ．0.38 mol
C ．0.28 mol
D ．0.2 mol
11．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 （ ）
A ．0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＞1：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
B ．“NO 2平衡球”浸泡在热水中，颜色会加深：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0
C ．NaAlO 2与NaHCO 3溶液混合有沉淀产生：AlO 2－＋HCO 3－＋H 2O ＝Al(OH)3↓＋CO 32－
D ．漂白粉在潮湿的空气中久置会失效：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－
12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是 （ ）
①Cl 2；②O 2；③H 2；④SO 2；⑤CO ；⑥NH 3；⑦CH 4；⑧NO 2；⑨CO 2
A ．②③⑤⑦
B ．①③⑦⑧
C ．③⑤⑦⑨
D ．②③⑥⑦ 13．某硫酸镁和硫酸铝的混合液中，c(Mg 2＋)＝2 mol·L －1，c(SO 42－)＝6.5 mol·L －1，若将200mL
此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6 mol·
L －1NaOH 溶液的体积为 （ ） A ．0.5 L B ．1.625 L C ．1.8 L D ．2 L
14．下列各种表述与示意图一致的是 （ ）
A ．图①表示25℃用盐酸标准液滴定NaOH 溶液时，溶液的pH 值随盐酸体积的变化
B ．图②表示2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0正逆反应的平衡常数K 随温度的变化
C ．图③表示往HCl 、AlCl 3、MgCl 2混合液中滴加强碱溶液，沉淀质量随碱液体积的变化
D ．图④表示酸雨的pH 值随放置时间的变化（不考虑水的自然挥发及温度变化） 15．Li －Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ＋＋FeS
＋2e －＝Li 2S ＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是 （ ）
A ．负极的电极反应式为：Al －3e －＝Al 3＋
B ．该电池可以用NaOH 或KOH 水溶液作为电解质溶液
C ．该电池的电池总反应式为：2Li ＋FeS ＝Li 2S ＋Fe
D ．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S ＋Fe －2e －＝2Li ＋＋FeS
16．光谱研究表明，SO 2溶于水所形成的溶液M 中存在着下列平衡：
SO 2＋x H 2O SO 2·x H 2O H ＋＋HSO 3－＋(x －1)H 2O
① ② ③ ④
K )
m
)
H ＋＋SO 32－
据此，下列判断中正确的是
（ ）
A ．溶液M 中一定存在着SO 2分子
B ．溶液M 中H ＋浓度一定是SO 32－浓度的2倍
C ．向溶液M 中加入足量的酸，一定都能放出SO 2气体
D ．向溶液M 中加入过量的NaOH ，一定可得到Na 2SO 3 、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（6分）铜及其化合物能够发生如下8种转化关系。

请结合这8种转化关系回答下列问题：
（1）写出一个既是离子反应又是置换反应的离子反应方程式 。

（2）用浓H 2SO 4实现转化⑥，会产生有毒气体。

若使用稀H 2SO 4和双氧水，在常温下就
可实现该转化且无气体产生，该反应的化学方程式为： 。

（3）转化④常用于验证醛基的还原性，写出相应的化学方程式：。

18．（8分）武穴市拥有较丰富的大理石矿产资源，但原生矿的纯度较低。

武穴大理石含有
的杂质主要是Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2。

以下是某化学兴趣小组设计的制取纯净CaCO 3粉末的实验步骤（假设每步反应均完全进行），请回答下列问题：
（1）写出武穴大理石与硝酸反应的离子方程式（任写一
个） 。

（2）固体残渣A 的化学式为 。

（3）试剂B 的作用是使滤液A 中的Fe 3＋、Al 3＋尽可能沉淀完全，则试剂B 可以是 。

A ．NaOH 溶液
B ．稀氨水
C ．NaHCO 3溶液
D ．Na 2CO 3溶液
（4）检验滤液B 中是否含有
Fe 3＋的方法是 。

（5）滤液C 的主要溶质的化学式为 。

19．（12分）已知硫酸镁固体和木炭在隔绝空气的情况下高温煅烧，可以发生如下以下反应：
2MgSO 4＋C 2MgO ＋2SO 2↑＋CO 2↑、MgSO 4＋3C ＋S↑＋3CO↑。

某同
学利用下图装置对煅烧产生的混合气体进行成分检验、分步吸收或收集。

请回答有关问题：
800℃ 800℃ Cu CuO CuSO Cu(OH)2 Cu 2O ① ⑤ ④ ③
CaCO 3
（1）高温时，MgSO 4与木炭反应还可以同时生成SO 2、CO 两种还原性气体，写出该反
应的化学方程式 。

（2）A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH 溶液反应，产物中各元素价态最高为＋4，写
出该反应的离子方程式： 。

（3）B 、C 两装置的作用分别是检验、吸收某一种气体，则B 中盛放的溶液可以是 ，C 中盛放的溶液可以是 （均填序号）。

a ．NaOH 溶液
b ．Na 2CO 3 溶液
c ．稀硝酸
d ．Na 2SO 3 溶液
e ．品红试液 （4）D 中盛放澄清石灰水，能否根据“有白色沉淀生成”来判断混合气体中一定含有CO 2？你的结论及其理由是 。

（5）E 中盛放NaOH 溶液，以保证F 中收集到较纯净的CO （不计水的挥发）。

F 中两种
玻璃容器的名称分别是 。

20．（10分）如图为一个“神铁鞭”图案，某同学在图案上从左到右分别写了H 2、Cl 2、SO 2、
NO 2、Na 2O 2、NaCl 、FeCl 3等七种物质，图案相交的两种物质均可归属为某一类，相交部分从左到右的分类依据代号依次为A 、B 、C 、D 、E 、F 。

请回答下列问题：
（1）在A 、B 、C 、D 、E 、F 六组物质中，“两种物质都是非电解质”的为 ；
“两种物质都能与水发生氧化还原反应”的为 。

（填序号）
（2）用洁净烧杯取25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入5～6滴上述七种物
质中一种物质的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得到一种红褐色胶体。

①表示上述实验现象的反应离子方程式为 ；
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？（用简短的文字表达）。

（3）上述七种物质之间能发生多个化学反应，其中常用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气
来源的反应的化学方程式为：。

（4）上述七种物质中有 （填数字）种物质在水存在的条件下可作为漂白剂，其中
漂白原理与另两种物质不相同的物质的化学式为 。

21．（8分）硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是临床上常用的抗心率失常药。

该药可以以丙烯为
原料来合成制得。

其合成步骤如下：
（提示：CH 2＝CHCH 3＋Br 2CH 2＝CHCH 2Br ＋HBr ）
500℃ 1－丙醇 丙烯 A 1,2,3－三氯丙烷 B 三硝酸甘油酯
① ② ③ ④ ⑤ H 2 A Cl 2 B SO 2 C NO 2 Na 2O 2 NaCl FeCl 3 D E F
（1）A的结构简式为。

（2）B的核磁共振氢谱中有个峰。

（3）上述合成步骤中，未涉及到的反应类型有（填序号）。

A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应（4）步骤⑤的化学方程式为。

22．（8分）X为Fe2O3和CuO的固体混合物，取两份质量相等的X样品进行下图所示实验。

已知从③步所得固体D的质量为12.8g，无色气体E在标准状况下的体积为2.24L。

请回
（）写出步骤①的任意一个反应的离子方程式。

（2）用什么简单方法检验固体D是纯净物还是混合物？。

（3）若固体D是纯净物，则：
①每份X样品中Fe2O3的质量为。

②忽略溶液的体积变化，则溶液F中Cl－的物质的量浓度至少为。

参考答案
Fe 3＋。

（2分）
（5）NH 4NO 3（1分）
19．（12分）
（1）MgSO 4＋
C
＋SO 2↑＋CO↑（2分） （2）3S ＋6OH －2－＋SO 32－＋3H 2O （2分）
（3）e （2分） d （2分）
（4）不能，无法确定C 装置已将SO 2吸收完全（其它合理答案亦可，2分） （5）水槽、集气瓶（各1分，答出“玻璃导管”不得分） 20．（共10分）
（1）C 、D （每空1分）
△
800℃。