辽宁省本溪高级中学2019-2020学年高二下学期期末化学试卷(含答案解析)

辽宁省本溪高级中学2019-2020学年高二下学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）
1.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，
并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。

Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电
.下列说法中一定正确的是()
子数是其内层电子总数的3
5
A. X的简单气态氢化物稳定性比Z的强
B. 原子半径大小顺序：W<X<Y<Z
C. W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性
D. 工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质
2.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是()
A. KClO3是氧化剂
B. H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C. HCl是还原剂
D. KCl既是还原产物也是氧化产物
3.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
4.为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
5.设N A代表阿佛加德罗常数，下列说法肯定正确的是()
A. 标准状况下，11.2L H2O含有水分子个数为0.5N A
B. 常温常压下，22.4L氢气含有氢分子个数为N A
C. 18g水含有电子数为10N A
D. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A
6.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。

该反应中，铁是
()
A. 氧化剂
B. 被还原
C. 还原剂
D. 氧化产物
7.下列实验方案中，不能达到实验目的的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
8.Na2FeO4可作净水剂，其制备方法为NaClO+Fe(OH)3+X→Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平)。

下列说法不正确的是()
A. 上述反应的X为NaOH
B. 生成1molNa2FeO4需要消耗2molNaClO
C. 在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D. Na2FeO4生成的Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
9.下列实验操作所对应的现象及所得的结论均正确的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
10.下列说法中正确的是()
A. 2gH2所占有的体积是22.4L
B. 11.2LO2的质量是16g
C. 标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子
D. 常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数
11.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()
A. CH5+、−OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N A
B. 3.6g重水中含有的中子数为2N A
C. 10g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N A
D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A
12.下列各组混合物总物质的量均为amol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗
O2的量不变的是()
A. 甲烷、甲醇
B. 乙醇、乙烯
C. 乙烯、环丙烷
D. 乙炔、苯
13.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取适量的铁铝合金与足量很稀
的硝酸充分反应，没有气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 溶液中结合OH−能力最强的离子是NH4+
B. D点时溶液中存在：c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(NO3−)
C. 合金中n(Fe)：n(Al)=1：3
D. C的值为7
14.下列离子方程式中正确的是()
A. 向碳酸氢铵溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3−+OH−=CO32−+H2O
B. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−
C. 光导纤维与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O
D. 硅溶于烧碱溶液：Si+OH−+H2O=SiO32−+H2↑
15.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，下列
说法正确的是()
A. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原
B. CuI既是氧化产物又是还原产物
C. 每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应
D. 每转移1.1 mol电子，有0.2mol+5价碘被氧化
16.一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发
生如下反应：
m A(s)+n B(g)=p C(g)+q D(g)△H达到平衡后，测得B的浓度为
0.5mol/L.保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次
达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol⋅L−1.当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(φ)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示．下列叙述正确的是()
A. 热化学方程式中：n<p+q
B. 热化学方程式中：△H>0
C. 达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
D. 若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
17.一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染。

已知：
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH 1=−574kJ·mol−1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH 2=−1160kJ·mol−1
下列选项正确的是
A. CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−867kJ·mol−1
B. CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+1734kJ·mol−1
C. CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−x kJ·mol−1x<574
D. 常温常压下用2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol
18.在水溶液中能大量共存的一组离子是()
A. Na+Cl−NO3−H+
B. Na+Cu2+Cl−S2−
C. K+SO32−Fe3+NO3−
D. K+NH4+SiO32−SO42−
19.下列实验现象描述不正确的是()
A. Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污
B. Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用
C. 氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色
D. SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现
20.关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是()
A. 电极a是负极
B. 电极b上的电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−
C. 外电路中电子由电极b流向电极a
D. 氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好
二、实验题（本大题共1小题，共12.5分）
21.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0.查阅资料
知SO3的熔点为16.83℃，沸点是44.8℃.某化学学习小组欲通过实验测定上述反应中SO2的转化率，他们设计了如下实验。

请根据要求回答问题：
(1)各装置接口的连接顺序是a→______。

(2)装置Ⅳ烧杯中盛放冰水的作用是______。

(3)装置Ⅰ所用硫酸，一般选用浓度为70%～80%的硫酸，原因是______。

(4)当装置Ⅰ中反应结束时，要打开止水夹继续通入O2一段时间，继续通入O2的目的是______。

(5)称量a g Na2SO3粉末与足量硫酸反应，实验结束后称得装置Ⅳ增重b g，列式表示该实验中SO2的
转化率______。

三、简答题（本大题共3小题，共37.5分）
22.某研究小组设计如下方案收光盘反射层(99.99%的Ag)中的Ag(杂质对实验的影响可忽略)。

已知：
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解：3NaClO=2NaCl+NaClO3
②AgC1能溶于水：AgC1+2NH3⋅H2O=Ag(NH3)2++Cl−+2H2O
回答下列问题：
(1)推测反应Ⅰ中加入NaOH溶液的目的是______。

(2)NaClO溶液将Ag氧化为AgC1，同时生成NaOH和O2，该反应的离子方程式为______。

HNO3也
能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是______。

(3)过滤Ⅰ所得滤渣用氨水溶解后所得溶液中加入浓硝酸又会析出沉淀，请解释原因______。

(4)反应Ⅱ中N2H4⋅H2O的作用是______。

(5)银用电解法精炼，电解时粗银应与电源______极相连，当用AgNO3和HNO3的混合溶液作电解质
溶液时，发现阴极有极少红棕色气体产生，则产生该现象的电极反应为______。

23.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元
素，F、G为第四周期元素。

已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是三个相邻主族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素。

回答下列问题：
(1)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号表示)，A元素分别与B、D元
素形成的两种微粒都具有与NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式分别是______、______。

(2)E单质晶体中原子的堆积方式是______(填“体心立方堆积”、“面心立方最密堆积”或“六方最
密堆积”)，配位数是______。

(3)F元素的基态原子价层电子排布图为______，G元素的基态原子外围电子排布式为______。

(4)向G的硫酸盐溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到深蓝色
溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[G(NH3)4]SO4⋅H2O沉淀。

该深蓝色沉淀中的NH3通过______键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是______。

(5)用晶体的X射线衍射法对G的测定得到以下结果：G的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的
密度为ρg⋅cm3，G的原子半径是______cm(用N A和ρ表示，其中N A为阿伏加德罗常数)。

24.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：
(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为______，写出A+B→C
的化学反应方程式：______；
(2)C()中①、②、③3个−OH的酸性由强到弱的顺序是______；
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有______种．
(4)D→F的反应类型是______，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物
质的量为______mol.写出符合下列条件的F的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：______．
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
(5)已知：.A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路
线流程图(其他原料任选)，合成路线流程图示例如下：
．
【答案与解析】
1.答案：A
解析：解：短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，该氢化物为氨气，则W为N元素；并且可与X的氢化物形成一种共价化合物，生成一水合氨，则X为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z原子最外层电子数是.则Z原子最外层含有6个电子，结合原子序数可知Z为S元素，
其内层电子总数的3
5
A、非金属性越强对应氢化物越稳定，氧元素的非金属性强于硫，所以X的简单气态氢化物稳定性比Z的强，故A正确；
B、电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷越多半径越小，所以原子半径大小顺序：X<W< Z<Y，故B错误；
C、W的最高价氧化物对应水化物硝酸为强酸，具有强氧化性，故C错误；
D、氯化铝是共价化合物，工业上一般采取电解Y的熔融氧化物来生产Y的单质，故D错误；
故选：A。

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，该氢化物为氨气，则W为N元素；并且可与X的氢化物形成一种共价化合物，生成一水合氨，则X 为O元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总.则Z原子最外层含有6个电子，结合原子序数可知Z为S元素，据此进行解答。

数的3
5
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

2.答案：D
解析：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0作氧化剂，HCl 中Cl元素的化合价由−1价升高为0作还原剂，以此来解答。

A.KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B.H、O元素的化合价不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，故B正确；
C.HCl中Cl元素的化合价由−1价升高为0，则HCl为还原剂，故C正确；
D.氯气既是还原产物也是氧化产物，KCl中元素的化合价不变，则KCl既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误。

故选D。

3.答案：D
解析：解：A.乙烯与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，反应类型不同，故A错误；
B.浸入热水中，颜色变深可知二氧化氮的浓度增大，则升高温度平衡逆向移动，故B错误；
C.含−CHO的有机物与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，不一定为葡萄糖，故C错误；
D.甲烷与氯气发生取代反应，生成HCl溶于水显酸性，则滴入几滴石蕊溶液，溶液变红，故D正确；故选：D。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、平衡移动、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

4.答案：D
解析：解：A.己烯与氢气加成可得到己烷，但加入氢气的量无法控制，故A错误；
B.三溴苯酚易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；
D.溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选：D。

A.己烯与氢气加成可得到己烷，但加入氢气的量无法控制；
B.三溴苯酚易溶于苯；
C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D.溴与NaOH反应后，与溴苯分层。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

5.答案：C
解析：A. 标准状况下，H2O不是气态，因此此条件下11.2L H2O的物质的量不为0.5mol，故A错误；
B.常温常压下，22.4L氢气的物质的量不为1mol，故B错误；
C.18g水的物质的量为1mol，H2O是10电子微粒，因此18g水含有电子数为10N A，故C正确；
D.未指明气体所处状态，因此22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量无法计算，故D错误．
6.答案：C
解析：试题分析：铁与硫酸铜反应，化学反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁被氧化，是还原剂，得到的是还原产物
考点：铁的化学性质，金属活动顺序
点评：本题主要考查了氧化还原反应的有关知识，对于氧化还原反应的有关知识的掌握需抓住化合价的变化来解答．
7.答案：A
解析：
本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质鉴别、盐的水解原理、氧化性强弱判断、难溶物转化等知识，注意掌握盐的水解原理、难溶物溶解平衡，试题充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力。

A.将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，干扰了检验结果，无法证明H2O2比Fe3+氧化性强，故A错误；
B.分别通入硝酸银溶液中，二氧化氮不形成沉淀，溴蒸气与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，则产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，据此可鉴别溴蒸气和NO2，故B正确；
C.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明氢氧根离子浓度变大，从而证明醋酸根离子的水解为吸热反应，故C正确；
D.将黄色固体难溶物PbI2加水后振荡，静置取上层清液加入NaI固体，碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，生成沉淀，则证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确。

故选A。

8.答案：B
解析：解：A.由分析可知，反应中的X为NaOH，故A正确；
B.由方程式可知，生成1molNa2FeO4需要消耗1.5molNaClO，故B错误；
C.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，所以能杀菌消毒，故C正确；
D.胶体具有吸附性，Na2FeO4生成的Fe3+水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降，故D正确。

故选：B。

NaClO+Fe(OH)3+X→Na2FeO4+NaCl+H2O反应中Cl的化合价从+1价降低到−1价，Fe的化合价从+3价升高+6价，由原子守恒可知，X为NaOH，配平方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH= 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，据此分析。

本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念、特征为解答关键，注意掌握化合价变化与氧化反应、还原反应的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。

9.答案：C
解析：解：A.KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，发生氧化还原反应生成氨气，NO3−被还原为NH3，故A错误；
B.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明是否含铁离子，应溶于水加KSCN 溶液检验，故B错误；
C.使品红褪色的气体可能为二氧化硫或氯气，若盐酸与含次氯酸根离子的溶液发生氧化还原反应，则气体可能为氯气，故C正确；
D.由现象可知，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘，则还原性：Fe2+<I−，故D错误；
故选：C。

A.KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，发生氧化还原反应生成氨气；
B.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
C.使品红褪色的气体可能为二氧化硫或氯气；
D.由现象可知，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

10.答案：D
解析：解：A.因条件未知，则不能确定V m，所以不能确定气体的体积，故A错误；
B..因条件未知，则不能确定V m，则不能确定气体的物质的量和质量，故B错误；
C.标准状况下，水为液体，22.4LH2O的物质的量大于1mol，故C错误；
D.n(O2)=32g
32g/mol =1mol，n(N2)=22.4L
22.4L/mol
=1mol，二者物质的量相等，则分子数相等，故D正
确。

故选：D。

A.条件未知，不能确定体积；
B.条件未知，不能确定物质的量和质量；
C.标准状况下，水为液体；
D.根据n=m
M =V
V m
=N
N A
计算．
本题考查物质的量的计算和相关概念的理解，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握气体摩尔体积与条件的关系，难度不大．
11.答案：C
解析：解：A.−OH中含9个电子，故1mol−OH中含9N A个电子，故A错误；
B.3.6g重水的物质的量为： 3.6g
20g/mol
=0.18mol，重水中含有10个中子，则0.18mol重水中含有1.8mol 中子，含有的中子数为1.8N A，故B错误；
C.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g，含有0.1mol乙醇，0.1mol乙醇中含有0.6molH原子；溶液中水的质量为10g−4.6g=5.4g，水的物质的量为0.3mol，含有0.6mol氢原子，所以该乙醇的水溶液中含有1.2molH原子，含有的氢原子总数为1.2N A，故C正确；
D.Cu与S反应生成Cu2S，反应中1molCu转移1mol电子，则6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.1N A，故D错误。

故选：C。

A.−OH中含9个电子；
B.重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个中子；
C.乙醇的水溶液中，水同样含有氢原子；
D.Cu与S反应生成Cu2S。

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

12.答案：B
解析：
本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的
量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，设有机物通式为C x H y O z，则(x+y
4−z
2
)值相等，
据此计算解答。

A.CH4的(x+y
4−z
2
)=1+1=2，甲醇的(x+y
4
−z
2
)=1+1−0.5=1.5，二者(x+y
4
−z
2
)值不相等，
故A错误；
B.乙醇的(x+y
4−z
2
)=2+1.5−0.5=3，乙烯的(x+y
4
−z
2
)=2+1=3，二者(x+y
4
−z
2
)值相等，故
B正确;
C.乙烯的(x+y
4−z
2
)=2+1=3，环丙烷的(x+y
4
−z
2
)=3+1.5=4.5，二者(x+y
4
−z
2
)值不相等，
故C错误；
D. 乙炔的(x+y
4−z
2
)=2+0.5=2.5，苯的(x+y
4
−z
2
)=6+1.5=7.5，二者(x+y
4
−z
2
)值不相等，
故D错误。

故选B。

13.答案：D
解析：试题分析：铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出，这说明硝酸的还原产物应该是NH4+。

根据图像可知加入的氢氧化钠溶液应先与过量的硝酸反应，然后再结合Fe3+、Al3+生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀。

当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，这说明OH−与NH4+发生了反应，因此随着NaOH的滴加，发生的反应依次为①H++OH−=H2O，②Fe3++
3OH−=Fe(OH)3↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓，③NH4++OH−=NH3⋅H2O，④Al(OH)3+OH−= AlO2−+2H2O。

A、溶液中结合OH−能力最强的离子是H+，A不正确；B、根据电荷守恒可知，D点时溶液中存在：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(NO3−)，B不正确；C、由图可知，EF段消耗的氢氧化钠的体积为36mL−34m=2mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.002L×5mol/L= 0.010mol。

根据Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O、Al3++3OH−=Al(OH)3↓可知，与Al3+反应的氢氧化钠是0.010mol×3=0.030mol，氢氧化铝的物质的量是0.010mol，则金属铝的物质的量也是0.010mol。

DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL−31m=3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×5mol/L=0.015mol。

根据NH4++OH−=NH3⋅H2O可知，n(NH4+)=0.015ml，所以根据电子得失守恒可知3n(Fe)+3×0.010mol=8×0.015mol，解得n(Fe)=0.030mol，所以合金中n(Fe)：n(Al)=3：1，C不正确；D、滴加NaOH体积为31ml时，发生反应为①H++OH−=H2O，②Fe3++ 3OH−=Fe(OH)3↓、Al3++3OH−=Al(OH)3↓，所以C点氢氧化钠溶液的体积为31ml−
×103ml/L=7mL，D正确，答案选D。

考点：考查铁铝合金与硝酸以及氢氧化钠溶液反应的计算以及图像识别等
14.答案：C
解析：解：A、碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+
2OH−− △
NH3↑+CO32−+2H2O，故A错误；
B、在硅酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成硅酸和碳酸钠，正确的离子方程式为：SiO32−+H2O+ CO2=H2SiO3↓+CO32−，故B错误；
C、光导纤维主要成分为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子反应为SiO2+2OH−= SiO32−+H2O，故C正确；
D、硅溶于烧碱溶液生成硅酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：Si+2OH−+H2O=SiO32−+2H2↑，故D错误；
故选：C。

A、碳酸氢铵中的铵离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成氨气、碳酸根离子和水；
B、二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子；
C、反应生成硅酸钠和水；
D、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气．
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
15.答案：A
解析：
本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意Cu(IO3)2中有两种还原产物，为易错点。

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，KI中I元素的化合价由−1价升高到0，
A.Cu(IO3)2得电子作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，故A正确；
B.Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价为氧化剂，所以CuI只是还原产物，故B错误；
C.由方程式得出，24mol KI参与反应，22molI−升高价态作还原剂被氧化发生氧化反应，剩下2mol I−生成2molCuI，所以每生成1molCuI，则有12molKI参与反应，11mol KI发生氧化反应，故C错误；
D.Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，所以
1molCu(IO3)2参与反应共转移11mol电子，所以每转移1.1 mol电子，有0.1molCu(IO3)2参与反应，有0.2mol+5价碘得电子被还原，故D错误；
故选：A。

16.答案：D
解析：解：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.25mol/L，小于实际的浓度0.3mol/L，说明压强降低平衡向逆反应方向移动，即正反应为气体物质的量减小的
反应；
由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2>T1，而温度越高，平衡时C的体积分数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，
A.由上述分析可知，正反应为气体物质的量减小的反应，即n>p+q，故A错误；
B.由上述分析可知，正反应为放热反应，即△H<0，故B错误；
C.A是固体，增大A的用量，不影响平衡移动，B的转化率不变，故C错误；
D.温度T2>T1，而温度越高，平衡时C的体积分数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故平衡常数K1>K2，故D正确，
故选D．
保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.25mol/L，小于实际的浓度0.3mol/L，说明压强降低平衡向逆反应方向移动，即正反应为气体物质的量减小的反应；由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2>T1，而温度越高，平衡时C的体积分数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，据此解答．
本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素等，注意利用假设法，根据改变体积时B的浓度变化确定平衡移动方向，注意“先拐先平数值大原则”，难度中等．
17.答案：A
解析：试题分析：A、可以由①+②式得到，B错。

C、水由气态变到液态需要放热，所以x>574
D、注意反应是在常温常压下进行的，不是在标况下进行的。

考点：考察了热化学方程式的计算、盖斯定律运用
点评：本题属于简单题，做题要细心分析题目的条件，反应是在标况下进行还是常温常压进行，这
是解题的迷惑点。

18.答案：A
解析：试题分析：Cu2+与S2−会生成CuS沉淀，所以不能共存，B错误；SO32−有较强还原性与氧化
性的Fe3+容易发生氧化还原反应而不能共存，C错误； −NH4+与SiO32−都是弱离子，容易发生双水解反应而不能大量共存，所以D错误。

故选A。

考点：本题考查的是离子共存问题。

19.答案：D
解析：解：A、油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解，而Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，可用于洗去某些物质表面的油污，故A正确；
B、Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降，起净水作用，故B正确；
C、三价铁离子与KSCN溶液混合显红色，二价铁离子与KSCN溶液混合无现象，所以氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液不呈红色，故C正确；
D、二氧化硫具有漂白性，与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，加热又恢复原来的颜色，所以SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色又出现，故D错误；
故选D．
A、油污的主要成分为油脂，在碱性条件下易发生水解；
B、Fe(OH)3胶体能吸附悬浮物质而沉降，起净水作用；
C、三价铁离子与KSCN溶液混合显红色，二价铁离子与KSCN溶液混合无现象；
D、二氧化硫具有漂白性，与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定．
本题主要考查了常见物质的性质，难度不大，注意二氧化硫的漂白性，注意掌握原理是解题的关键．20.答案：C
解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

据此可知，在氢氧燃料电池中氢气在负极通入，氧气在正极通入，则选项ABD都是正确的，C不正确，外电路中电子由电极a 流向电极b，答案选C。

考点：考查氢氧燃料电池的有关判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型与重要的考点，属于中等难度试题的考查。

旨在考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用。

21.答案：h→i→b→c→f→g→d→e使SO3冷凝以便从气相中分离出来硫酸浓度过大时主要以分子形式存在，反应较慢；硫酸浓度过小时生成的SO2会部分溶解在稀硫酸中将装置中的SO2全部赶入装置Ⅱ中发生反应，将SO3全部赶入装置Ⅳ中冷凝为固体，提高测量SO2转化率的准确×100%
性63b
40a
解析：解：(1)由以上分析可知，各装置接口的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e，故答案为：h→i→b→c→f→g→d→e；。