南宁市高考理综-化学二模考试试卷C卷

南宁市高考理综-化学二模考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化
B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化
C . 汽油、煤油、柴油是纯净物
D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷
2. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（）
A . 葡萄糖
B . 干冰
C . 蛋白质
D . 乙烯
3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）
A . 和互为同位素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C . 和互为同系物
D . 和互为同分异构体
4. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列化学用语不正确的是（）
A . NaCl的电子式：
B . 乙烯结构简式：CH2═CH2
C . Mg原子结构示意图：
D . 甲烷的结构式：
5. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列叙述中正确的是（）
A . NH3、CO，CO2都是极性分子
B . BF3、SiCl4都是含有极性键的非极性分子
C . HF，HCl，HBr、Hl的稳定性依次增强
D . CS2、H2O，C2H2都是直线型分子
6. （2分） (2016高二下·北京月考) 化学反应过程中总是伴随着能量的变化．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 镁条在空气中燃烧
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
C . 铝片与稀盐酸反应
D . 灼热的炭与CO2的反应
7. （2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（）
A . 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B . X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
C . 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定
D . Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应
8. （2分）氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）
A . 氯化硼是原子晶体
B . 硼原子价层电子排布是2s22p3
C . 氯化硼分子内键角略小于109°28´
D . 氯化硼水解得到两种酸
9. （2分）其他条件不变时，能使反应速率加快的是（）
A . 对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar
C . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2
D . 对于N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar
10. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）已知2A﹣+B2═A2+2B﹣， 2A﹣+C2═A2+2C﹣， 2B﹣+C2═B2+2C﹣， 2C﹣+D2═C2+2D﹣．则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（）
A . A2＞C2＞B2＞D2
B . B2＞C2＞A2＞D2
C . D2＞C2＞B2＞A2
D . C2＞B2＞A2＞D2
12. （2分）(2018·辽宁模拟) 解释下列事实的方程式正确的是（）
A . 纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
B . 用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
C . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：CaCO3+O2+SO2= CO2+CaSO4
D . 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
13. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）
A . 将纯水加热到90℃
B . 向水中加少量NaOH溶液
C . 向水中加少量Na2CO3溶液
D . 向水中加少量FeCl3溶液
14. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2 ，并用阴极排出的溶液吸收NO2 ，下列说法正确的是（）
A . a为直流电源的负极
B . 阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
C . 阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
D . 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
15. （2分） (2016高三上·泰安期中) 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足
量）．
下列说法不正确的是（）
A . 亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B . 反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C . 测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D . 若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
16. （2分）已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（）
A . SrO可与盐酸反应
B . Sr（OH）2难溶于水
C . SrSO4难溶于水
D . Sr（OH）2是强碱
17. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：①25 ℃、101 kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH= ‒221 kJ·mol‒1 ，②稀溶液中，H+(aq)+OH‒(aq) =H2O(l) ΔH=‒57.3 kJ·mol‒1。

下列说法正确的是（）
A . 碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol‒1
B . ①的反应热为221 kJ·mol‒1
C . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为‒57.3 kJ·mol‒1
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
18. （2分）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）
A . BaCl2+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl
B . BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+CO2↑+H2O
C . Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
D . Ba(OH)2+ 2KHSO4＝BaSO4↓+K2SO4+2H2O
19. （2分）在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（）
A . 分液漏斗
B . 滴定管
C . 容量瓶
D . 量筒
20. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（）
A .
B .
C .
D .
二、综合题 (共4题；共25分)
21. （4分） (2018高二上·临川期末) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________。

（2）该反应为________反应（“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

22. （10分） (2017高二上·福建开学考)
（1）下面是我们熟悉的物质：
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl
这些物质中，属于共价化合物的是 ________；属于离子化合物的是________；只含离子键的是________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，
它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式________(写一种)；D的化学式________。

23. （4分） (2016高一上·六安期末) 榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上对其进行综合利用的流程如下：
（1）溶液Ⅰ中除了Ca2+外，还可能含有的金属阳离子有________；
（2）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式________，鼓入空气并充分搅拌的目的是（用化学方程式表示）________；
（3）在工业生产中，步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是________．
24. （7分） (2018高三上·浙江月考) 化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频尿急。

化合物F的的合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
（1） A的结构简式是________。

（2）下列说法不正确的是。

A . B的结构中有硝基官能团
B . F的分子式为C22H25N5O5
C . 1molC最多能与4molH2发生加成反应
D . 由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物
（3）写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式________。

（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：________。

①与FeCl3溶液能显紫色
②1H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与C≡N
（5）苯乙酸乙酯（）是一种常用的合成香料。

请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、答案：略
3-1、
4-1、答案：略
5-1、答案：略
6-1、答案：略
7-1、答案：略
8-1、
9-1、答案：略
10-1、
11-1、答案：略
12-1、
13-1、答案：略
14-1、答案：略
15-1、
16-1、答案：略
17-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共4题；共25分) 21-1、答案：略
21-2、答案：略
21-3、答案：略
21-4、答案：略
22-1、答案：略
22-2、答案：略
22-3、答案：略
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、答案：略
24-1、答案：略
24-2、
24-3、
24-5、。