北京市海淀区九年级下学期化学期末练习试卷

A. B. C. D.
A. 氮气
B. 二氧化碳
C. 氧气
D. 稀有气体
A. 蒸馏水
B. 牛奶
C. 泥水
D. 蔗糖水
A. 凑近容器口闻药品的气味
B. 加热时，试管口对着他人
C. 蒸发食盐水时，用玻璃棒搅拌
D. 用嘴吹灭燃着的酒精灯
下列元素中，人体摄入量过低会引起骨质疏松的是
（ ）
1. 空气成分中, 体积分数约为78%的是（ ）
2. 下列物质中，属于溶液的是（ ）
3. 为保证实验安全，下列做法正确的是（ ）
4.
A. 氢氧化镁
——
B. 高锰酸钾
——
C. 氧化铁
——
D. 碳酸钠
—— A. B. C. D. A. B. C. D.
A. 滴加紫色石蕊溶液
B. 观察颜色
C. 滴加澄清石灰水
D. 伸入带火星的木条
下列化学式能正确表示物质组成的是（ ）
5. 下列符号能表示2个氧原子的是（ ）
6. 下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
7. 下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是（ ）
8. 如图所示进行电解水实验并检验气体，下列说法不
9.
A. 试管1
中得到的气体是
B. 试管2中的气体能支持燃烧
C. 试管1和2
中气体的质量比为
D. 该实验说明水不是由一种元素组成的
A. A
B. B
C. C
D. D
A. ①
正确的是（
）
下列实验操作能达成实验目的是（
）
10. 向100g 水中加入固体A 或改变温度，得到相应的溶液
①~
③。

11. 溶液①~③中，属于饱和溶液的是（ ）
(1).
B. ②
C. ③
D. ①和②
A. 固体A
的溶解度：
B.
溶质质量：
C.
溶液质量：
D.
溶质质量分数：
下列说法中，正确的是（ ）
(2). 补齐连线。

从A 或B 两题中任选一个作答，若均作
答，按A
计分。

12. 火折子堪称古代“打火机”。

简易的火折子是将纸卷点
燃后，使其半灭（仅剩火星），装入竹筒中保存。

需要点火时打开竹筒盖，向其中吹气，使纸复燃。

13. 从燃烧条件角度分析，吹气可以使纸复燃的原因是
______。

(1). 火折子中含有火硝（
），受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（
），该反应的化学方程式为
______。

(2). 2020年东京奥运会计划从废旧电子设备中回收金、14.
A. 有金属光泽
B. 导电性好
C. 化学性质较稳定
银、铜来制作奖牌，现已收集到30kg 黄金、4.1t 白银和2.7t 铜。

下列性质中，与金、银、铜可用于制作奖牌无关的
是（ ）
(1). 用酸浸泡可将废旧电子设备中的铝、铁等金属除
去，过滤可得到金，银、铜。

请从金属活动性顺序的角度解释原因：______。

(2). 阅读下面科普短文。

花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。

自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。

水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。

花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH 的不同而变化。

花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。

例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，它的抗氧化性比维生素E 高出50倍，比维生素C 高出20倍。

由于花青素的营养和药理作用，其保健功效已15.
经得到广泛认可。

研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如下表。

表
不同植物中的花青素含量（
）
*ND 表示在该植物中未检出该类花青素。

由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。

温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH 对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如下图所示。

因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

图 pH
对蓝莓花青素稳定性的影响
依据文章内容回答下列问题。

矢车菊色素（
）中碳、氢、氧原子的个数比为______。

(1). 文中提到花青素的化学性质有______（写出一条即(2).
A. 花青素有可能用于制作酸碱指示剂
B. 菊花不适合提取花青素
C. 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存
D. 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性
可）。

根据表，若要补充花青素，首选的食物是______。

(3). 由图得出的结论为______。

(4). 下列说法正确的是（ ）
(5).
碳酸钡（）为白色固体，难溶于水，是一种重
要的化工原料，可用于生产光学玻璃、颜料、陶
瓷、油漆等。

其制备流程如下图所示。

16. 分离装置中所用的分离方法是______（填“过
滤”或“蒸发”)。

(1). 反应装置中发生了复分解反应，加入的物质X 为
______。

(2). 为减少燃煤电厂烟气中
的排放，可采用喷氨法，同时产出肥料。

主要流程如下图所示。

17.
A. 原料中，元素的化合价为
B.
净化气中
的含量低于烟气
C. 经分离器得到的
溶液为该温度下的饱和
溶液氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为
，该反应所属的基本反应类型
为______反应。

(1). 用该方法吸收22t
后，理论上最多能产出______t 。

(2). 下列说法正确的是（ ）
(3). 根据如图回答问题：
18. 实验室利用A 装置制取氧气的化学方程式为______。

(1). 实验B 中，观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放
热，______。

(2).
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气
中燃烧的实验。

19. 镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为
______。

(1). 若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质
量，______（填“能”或“不能”）据此验证质量守恒定律。

(2). 用如图所示装置进行实验，将水注入盛有浓硫酸的
锥形瓶中，观察到水浮在液体表面且水沸腾，液体
飞溅。

20. 溶质质量分数为98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量之
比为______。

(1). 实验过程中，U 形管内甲处液面降低、乙处液面升
高。

出现该现象的原因为______。

(2). 稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸缓慢注入水
中，并用玻璃棒搅拌。

搅拌的目的是______。

(3). 下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的
21.
棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

开始通气时④变红，通气一段时间后①变红，②③
始终不变色。

能说明密度比空气大的现象是______。

(1). ①也能变红，说明微粒具有的性质是______。

(2). 实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反
应，结果如图乙所示。

22. 稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为______。

(1). b 点时，烧瓶内的溶液呈
______（填“酸”“碱”或“中”）性。

(2). 在a 、b 、c 、d 四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色
的是______（填字母序号）。

(3). 兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分
是），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产23.
生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。

【查阅资料】的溶液呈黄色
甲同学认为生成的可能与试管中的物质继续反
应，进行了下列实验。

乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

(1).
用盐酸除铁锈的化学方程式为______。

(2).
实验1-1的目的是______。

(3).
综合分析实验1，溶液从黄色变浅绿色的可能原因是______。

(4).
生锈铁钉与稀盐酸反应时，溶液的颜色变化与
A. 除铁锈时，所用盐酸的浓度越大越好
B. 在除锈过程中，生成的对铁也有腐蚀作用
C. 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
1解析：
【答案】
D
【解析】
钙质主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构，幼儿和青少年缺钙会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松。

故选：D 。

2解析：
【答案】
A
【解析】
气中各成分及体积分数为：氮气—78%、氧气—21%、稀有气体—0.94%、二氧化碳—0.03%、水蒸______有关。

2-2中始终未观察到溶液颜色变黄色，结合实验1和
实验2推测可能的原因为______。

(5). 基于上述实验推测，下列关于工业用盐酸除铁锈的
说法合理的是（ ）
(6).
气和杂质—0.03%。

故选：A。

3解析：
【答案】
D
【解析】
在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物属于溶液。

A. 蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，故A错误；
B. 牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，故B错误；
C. 泥水待一段时间会沉降，所以不均一、不稳定属于悬浊液，故C错误；
D. 蔗糖易溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。

故选：D。

4解析：
【答案】
C
【解析】
A. 闻药品气味时，不要把鼻孔凑到到容器口闻药品
（特别是气体）的气味，闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故A 选项不符合题意；
B. 加热时，试管口不能对着他人，以免液体沸腾溅出伤人，故B选项不符合题意；
C. 蒸发食盐水时，用玻璃棒搅拌，使其受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C选项符合题意；
D. 熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，以免引起火灾，故D选项不符合题意。

故选：C。

5解析：
【答案】
C
【解析】
A. 镁的化合价是+2价，氢氧根的化合价是-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得氢氧化镁的化学式是；故A错误；
B. 元素符号第一个字母必须大写，第二个字母小写，故锰的元素符号是，所以高锰酸钾的化学式是；故B错误；
C. 氧化铁中铁的化合价是+3价，氧的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得氧化
铁的化学式是；故C正确；
D. 钠的化合价是+1价，碳酸根的化合价是-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，得碳酸钠的化学式是；故D错误。

故选：C。

6解析：
【解析】
A.元素符号前面的数字表示原子的个数，因此表示
两个氧原子，故A正确；
B.可表示氧气、氧气由氧元素组成、一个氧分子、一个氧分子是由两个氧原子构成的，故B错误；
C.分子符号前面的数字表示分子的个数，表示2个氧分子，故C错误；
D.元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此表示一个氧离子，故D错误；
【答案】A
7解析：
【答案】
A
【解析】
A. 不能与盐酸反应，故A选项符合题意；
B. 与盐酸发生中和反应生成水，故B选项不符合题意；
C. ，故C选项不符合题意；
D. 为活泼金属，可与盐酸反应置换出氢气，故D 选项不符合题意。

故选：A。

8解析：
【答案】
B
【解析】
A. 二氧化碳溶于水生成碳酸，呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红色，故可以用来鉴别氧气和二氧化碳；
B. 二者均为无色透明气体，不能够通过观察颜色鉴别；
C. 二氧化碳通入澄清石灰水，能够使其变浑浊，故可用来鉴别氧气和二氧化碳；
D. 氧气能够使带火星的木条复燃，二氧化碳能够使带火星的木条熄灭，故可用来鉴别氧气和二氧化碳。

故选：B。

9解析：
【答案】
C
【解析】
A. 电解水的方程式为，由电解水的装置可知，试管1中的气体较多是氢气，试管2中的气体较少是氧气，故A说法正确；
B. 由电解水的装置可知，试管2中的气体较少是氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，
故B说法正确；
C. 试管1是氢气，试管2的气体是氧气，电解水实验生成的氧气与氢气质量比为，氢气和氧气的体积比是；故C说法错误；
D. 电解水实验生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故D说法正确。

故选：C。

10解析：
【解析】
A.检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，故A错误；
B.向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒水，拧紧瓶盖并振荡，塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳能溶于水
造成的，所以不能说明二氧化碳能与水反应，故B错误；
C.由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，并没有明显现象，故C错误；
D.铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，排在前面的金属能将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，故D正确。

【答案】
D
11解析：
1. 【答案】
B
【解析】
根据A物质的溶解度和温度间的关系可以判断出它的溶解度随温度变化的升高而增大，在时，A物质的Array
溶解度为37.2g
，则在时在100g水里加入37.2gA物Array
质能全部溶解，得到的①溶液为不饱和溶液；继续
物质，根据时A物质的溶解度为41.4g，
加入4.2gA Array
判定后来加入的4.2gA物质不能全部溶解，故②溶液
一定是饱和溶液；升高温度到，这时A物质的溶解Array
度为45.8g，这时溶液③变为不饱和溶液；故①～③中属于饱和溶液的是②。

故选：B。

2. 【答案】
B
【解析】
A. 由于溶解度与温度有关，而①②改变的是溶质的质量，没有改变温度，所以①②中A物质的溶解度相同，故A错误；
B. 由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大，故①时，37.2g溶质能完全溶解，溶质质量为37.2g，③时，后加入的4.2g溶质
会继续溶解，此时溶质的质量为41.4g，溶质质量分数，故B正确；
C. 由于②在时，后加入的4.2gA不能完全溶解，而
③时后加入的4.2g溶质会继续溶解，所以溶液质量，故C错误；
D. 由于①时37.2g溶质能完全溶解，而②在
时，后加入的4.2g溶解一部分，故溶质质量分数
，故D错误。

故选：B。

12解析：
【答案】
【解析】
生石灰的主要成分是氧化钙；大理石的主要成分是碳酸钙；碳酸钠的俗名是苏打、纯碱；碳酸氢钠的俗名是小苏打。

1. 【答案】
使可燃物充分接触空气（氧气）
【解析】
存放于竹筒内的纸卷处于半灭状态，向竹筒中吹气的过程中，带动空气流动，使可燃物充分接触空气，纸便复燃了；
故答案为：使可燃物充分接触空气（氧气）。

2.
【答案】
【解析】由题干可知，火硝（
）受热后可分解为氧气和亚硝酸钾（），故反应的化学方程式为。

故答案为：。

1. 【答案】
B 13解析：
14解析：
【解析】
制作奖牌的金属应该具有金属光泽、化学性质稳定的性质；与金、银、铜可用于制作奖牌无关的是导电性好。

故选：B 。

2. 【答案】
金、银、铜在金属活动性顺序中排在氢后，铝、铁在氢前【解析】
在金属活动性顺序表中，金、银、铜在金属活动性顺序中排在
后，铝、铁在
前；排在氢前面的金
属能和酸反应而溶解在酸中，故从金属活动性顺序的角度解释原因是：金、银、铜在金属活动性顺序中排在
后，铝、铁在
前。

故答案为：金、银、铜在金属活动性顺序中排在氢后，铝、铁在氢前。

1.
【答案】【解析】
根据矢车菊色素的化学式，可知矢车菊色素中碳、氢、氧原子个数比为。

15解析：
2. 【答案】
抗氧化性
【解析】
根据所学知识，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

根据文章内容可知，花青素具有抗氧化性、可以与自由基反应、受热易分解、颜色随pH 不同而改变等化学性质。

故答案为：抗氧化性。

3. 【答案】
蓝莓
【解析】
根据表中的数据可知，蓝莓和黑葡萄含有的花青素的种类最多，其中蓝莓的每种花青素的含量都远高于其他植物，所以要补充花青素，首选的食物是蓝莓。

故答案为：蓝莓。

4. 【答案】
pH越高花青素越不稳定
【解析】
由图可知，pH越高花青素的保存率就越低，所以可以得出的结论是，pH越高花青素越不稳定。

故答案为：pH越高花青素越不稳定。

5. 【答案】
【解析】
A. 文章中提到，花青素类物质的颜色随植物液泡中pH的不同而发生变化，所以花青素可以做酸碱指示剂，故A正确；
B. 根据表的数据可知，菊花中没有检测出这几种花青素，所以菊花不适合提取花青素，故B正确；
C. 文章中提到，高温和光照都会加快花青素降解的速率，所以富含花青素的食品要尽量避光，远离高温保存，故C正确；
D. 文中提到，花青素的抗氧化性比维生素E和维生素C高，但不是唯一的，维生素E和维生素C也具有抗氧化性，故D错误。

故选：ABC。

16解析：
1. 【答案】
过滤
【解析】
经分离装置分离出了碳酸钡固体和氯化钠溶液，所以分离装置中所用的分离方法是过滤。

故答案为：过滤。

2. 【答案】
碳酸钠
由图可知，反应物为氯化钡，生成物为氯化钠和碳酸钡，由于反应装置中发生了复分解反应，所以加入的物质X 为碳酸钠。

故答案为：碳酸钠。

1. 【答案】化合【解析】
氨水箱和烟气吸收塔中发生的总反应为
，该反应的反应物是三种，生
成物是一种，属于化合反应（化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应）。

故答案为：化合。

2. 【答案】39.5【解析】用该方法吸收22t
后，设理论上最多能产出
的质量为
x。

17解析：
故答案为：39.5。

3. 【答案】BC 【解析】
A. 化合物中，元素正负化合价的代数和为0，原料
中，氢元素显+1
价，设元素的化合价为y ，则有
，
，故A 错误；
B.
此反应消耗二氧化碳，净化气中的含量低于烟
气，故B 正确；
C. 在条件不变的情况下，析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液，经分离器得到的溶液为该温
度下的饱和溶液，故C 正确。

故选：BC 。

1.
【答案】【解析】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：。

故答案为：。

2. 【答案】产生黑色固体18解析：
铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放热，产生生黑色固体。

故答案为：产生黑色固体。

1.
【答案】
【解析】
镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为。

故答案为：。

2. 【答案】不能【解析】
质量守恒定律是参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，但氧化镁中吸收了氧气中氧元素的质量，故不能据此验证质量守恒定律。

故答案为：不能。

1. 【答案】
19解析：20解析：
【解析】
溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比，溶液质量是溶质质量和溶剂质量之和；故溶质质量分数为98%的硫酸中，溶质与溶剂的质量比为。

故答案为：。

2. 【答案】
浓硫酸遇水放热，瓶内压强增大，大于外界大气压【解析】
浓硫酸溶解在水中放热，瓶内压强增大，大于外界大气压，所以实验过程中，U形管内甲处液面降低、乙处液面升高。

故答案为：浓硫酸遇水放热，瓶内压强增大，大于外界大气压。

3. 【答案】
加快散热，避免液体飞溅
【解析】
浓硫酸溶于水会放出大量的热，将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

搅拌的目的是加快散热，避免液体飞溅；故填：加快散热，避免液体飞溅。

故答案为：加快散热，避免液体飞溅。

21解析：
④比①先变红【解析】能说明
密度比空气大的现象是下方的棉球比上方
的先变红，即④比①先变红。

故答案为：④比①先变红。

2. 【答案】分子在不停运动【解析】
①也能变红说明分子在不停运动。

故答案为：分子在不停运动。

1.
【答案】【解析】
根据所学知识，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式是。

故答案为：。

2. 【答案】碱【解析】
如图乙所示，b 点的，所以溶液呈碱性。

故答案为：碱。

22解析：
cd 【解析】
根据所学知识可知，碱性溶液可以使酚酞溶液变红，所以
的溶液可以使酚酞变红，当
时，
溶液为无色，如图乙所示，c 点的pH 等于7，d 点的pH 小于7，所以cd 点时烧瓶内的溶液为无色。

故答案为：cd 。

1.
【答案】【解析】
铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与盐酸反应的化
学方程式为：。

故答案为：。

2. 【答案】探究
是否会与盐酸反应
【解析】
实验1-1
的目的是探究是否会与盐酸反应。

故答案为：探究是否会与盐酸反应。

3. 【答案】
酸性条件下，与
发生反应生成浅绿色的
【解析】
23解析：
酸性条件下，与发生反应生成浅绿色的。

故答案为：酸性条件下，与发生反应生成浅绿
色的。

4. 【答案】
盐酸浓度和反应时间
【解析】
由表可知，生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化与盐酸浓度和反应时间有关
故答案为：盐酸浓度和反应时间。

5. 【答案】
盐酸浓度低，产生的少量在酸性条件下与反应被消耗
【解析】
2-2中始终未观察到溶液颜色变黄色，结合实验1和实验2推测可能的原因为盐酸浓度低，产生的少量在酸性条件下与反应被消耗。

故答案为：盐酸浓度低，产生的少量在酸性条
件下与反应被消耗。

6. 【答案】
BC
【解析】
A. 由于盐酸易挥发，所以盐酸浓度过高可能会造成盐酸的浪费，故A错误；
中，生成的氯化铁对铁也有腐蚀作用，故B正确；
C. 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间，防止铁的损耗，故C正确。

故选：BC。