江苏省南京市2017-2018学年中考化学二模考试试卷(解析版)

江苏省南京市 2017-2018 学年中考化学二模考试试卷（解析
版）
江苏省南京市2017-2018 学年中考化学二模
考试试卷
、单选题
C. 水基型灭火器——可用来扑灭档案等物的失火
D. 生理盐水——可作除去油污的乳化剂
6.在含有大量 OH－、Cl－、K＋的溶液中，还可能大量共存的离子是（）
－＋+ ＋
A.NO3－
B. Ag＋
C. NH4+
D. H＋
7.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液
中的方法进行实
验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。

则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（
）
8.已知葡萄糖酸锌的化学式为 C12H22O14Zn，下列有关葡萄糖酸锌的说法中正确的是（）
A.葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455g
B.葡萄糖酸锌中 C，H，O， Zn质量比为
12∶22∶
C. 葡萄糖酸锌属于有机高分子化合物
D. 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数约为14.3%
9.下图是一种树状分类的运用实例，下表所列的分类与下图分类不相符的是（
1.下列物质的用途中，利用其化学性质的
是（
A.干冰用于人工降雨
B.铜用于制作导线
C.活性炭用作冰箱除味剂
D.天然气用作燃料
2. 下列材料中属于合成材料的是（）
A. 玻璃B羊. 毛
3. 下列仪器中不可以用作反应容器的是
（）
A. 量筒B试. 管
4. 下列物质由分子构成的是（）
A. 汞
B. C60
5. 下列说法正确的是（）
C锰. 钢
C烧. 杯
D涤. 纶
D锥. 形瓶
C. 硫酸铜
D. 金刚石
B. 淬火后的钢——塑性和韧性增强
B.乙、丙、甲
C.丙、甲、乙
D.丙、乙、甲
14∶1 A. 乙、甲、
B 单质
金刚
石
水
银
干冰
C
溶液
碘酒糖
水
氨水
D 化肥氮肥磷
肥
钾肥
D. D
10.下图装置常用来测定空气中氧气的含量。

下列对该实验的认识正确的是（）
12.新“人工固氮”的反应过程示意图如下，有关说法正确的是（）
A.燃烧匙中的红磷可以换成木炭
C. 该实验可以说明 N2 难溶于水
11.下
列有关气体溶解度的说法中正确的是（）
A.把水喷向空中，可以增加氧气在水中的溶
解度的溶解度随温度的升高而减小
C. 0℃时 N2的溶解度为 0.024，指的是该条
件下
B.红磷燃烧产生大量白色烟雾
D红. 磷用量的多少对测定结果没有影响
B.打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体
100g 水中最多能溶解 0.024g 的 N2 D. 温度一定
时，
A. 该反应是化合
反应
B反. 应中丙和丁的质量比为 17∶ 32
D. 反应中甲、乙的分子个数比为
物质
所含杂
质
除杂试剂或方法
A H2 HCl 通入足量的饱和 NaHCO3 溶
液
B CO2 CO 通过灼热的 CuO
C KCl MnO2 溶解、过滤、洗涤、烘干
D
CaCO
3
CaO 高温煅烧
C. C
D. D
13.下列除杂所选用的试剂或方法中，正
确的是（
A. A
B. B
14.按下图所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成，
无水 CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X 可能是（）
A.氢气和水蒸气
B. 氢气、一氧化碳和二氧化碳
C.一氧化碳和二氧化碳
D. 氢气、二氧化碳和水蒸气
A.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是①
B. 制取氢气，可选用的收集装置
是④或者⑤
C.用装置③收集氧气时，一般用燃着的木条来验满
D. 使用装置②制取二氧化碳时，为了防止漏
气，长颈漏斗下端需伸入液面以下
二、填空题
16.资源与能源已成为人们日益关注的焦点。

试回答：
（ 1）海水含量最多的盐类物质是 ____ （填化学式）。

（ 2）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料。

写出乙醇充分燃烧的化学方程式。

（ 3）工业用焦炭、铁矿石、石灰石、空气为原料炼铁，炼铁的设备为___ ，写出一氧化碳与赤铁矿
反应的化学方程式________ ，其中利用了一氧化碳的 _____ （填“氧化性”或“还原性”。

）
（ 4）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，写出生活中防止铁生锈的措施 ___ （答一点即可）。

17.核电荷数为 1～18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
15.实验室制取某些气体的装置如下图。

下列说法错误的是（
）
1）不同种元素最本质的区别是______ 。

2）写出 1号元素的单质在 17 号元素的单质中燃烧的化学方程式____ 3）写出 8 号元素与 13号元素所组成物质的化学式并标出铝元素的化合价
（ 4）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是
18.二氧化锰可做过氧化氢分解的催化剂，氯化铁也可以。

氯化铁催化过氧化氢分解的反应历
程如下：
（ 1）写出二氧化锰催化过氧化氢分解制氧气的化学方程式 _____ 。

（ 2）反应Ⅰ中，反应前后化合价发生改变的元素是 ____ （填元素名称）。

（3）H2O和 H2O2组成元素相同，但性质不同，其原因是 ____ 。

（ 4）通过题目中的信息，你对催化剂的新认识是____ 。

三、综合题
19.水与人们的生活有着密切的关系。

（1）为验证水的组成用如图所示装置进行实验。

①________________________ 写出该反应的化学方程式。

②_________________________________ 电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名
称）。

③___________________________ 下列物质溶于水后能导电的是（填字母）。

A．蔗糖
B.氯化氢
C.氯化钠
D.氢氧化钙
（2）配制 200g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 ___，需要水 ____
配制时用到玻璃仪器有 ______ 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

（水的密度近似看作 1g/cm 3）
（3）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH 变
化图像。

mL。

①_______________________________ 根据图中曲线，判断进行的操作是（填字母）。

A．将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B._____________________________ 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中②从微观角度分析，该反应实质为_________________________ 。

③ b 点对应的溶液中的溶质为_____ 写化学式）。

（ 4）若用溶质质量分数为 9.8%的硫酸溶液 50g与足量的锌完全反应，最多能得到氢气的质量是________________________________________________________________________________________________________________ ？（请在答题卡上写出计算过程）。

20.（经典赏析）我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。

生产过程是在饱和氨盐水中（NH3和 NaCl 都达到饱和的溶液）通入 CO2。

（查阅资料）①侯氏制碱法中主要反应：Ⅰ． NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，
Ⅱ． 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑。

②NaHCO3 和 NH4Cl的溶解度曲线如图所示。

（1）（思考交流） 30℃时， NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与 NaHCO3 饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）。

2）反应Ⅰ中生成物 NaHCO3和 NH4Cl的质量比为___ （不需化简）。

3）氨盐水吸收 CO2 后生成 NaHCO3和 NH4Cl，先结晶析出的物质是 NaHCO3 ，原因是____
4）（实验探究）某小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3 ）为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。

①粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2 等。

若要除去粗盐中的 MgCl2 的 NaOH 溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。

写出加入盐酸时反应的化学方程式
②_______________________ 过滤时玻璃棒的作用是。

③________________________________________________ 沉淀 1 表面常附有
NH4+、 Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列___________________________ 饱和溶液（填字母）。

A． NaCl
B.NH4Cl
C.NH4HCO3
D.NaHCO3
④____________________ 步骤 X 包括的操作有、冷却结晶和过滤。

（ 5）（拓展延伸）小华设计下图实验装置测定某纯碱样品（含少量杂质 NaCl）中碳酸钠的质量分数：取一定
量的样品与足量稀盐酸反应，通过测定生成CO2 的体积，计算样品中碳酸钠的质量分数。

（已知常温常压
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定
可加入过量
下 CO2 的密度是 1.977g/L)
①如果样品质量为 5.3g，则实验中选用的量气管规格最合适的是 ____ （填字母）。

A．500mL
B.1000 mL
C.1500 mL
D.2000mL
②反应结束后锥形瓶中有 CO2 残留，会导致测得的碳酸钠质量分数___ （填字母）。

A．偏大
B.偏小
C.无影响
③ ___ 如果 5.3g 样品中钠元素的质量分数为 42%，实验结束后将锥形瓶中溶液蒸干，则所得固体质量为_（结果保留 1 位小数）。

四、推断题
21.下图中 A～I是初中化学常见的物质，且分别是由一种至三种元素组成。

I 为单质，被誉为最清洁的燃料，其它均为化合物。

G、D 属于盐， A、E、 F属于氧化物，且 E 中两种元素质量比为 3∶8，B、C、D 形成的水溶液均能使酚酞变红。

图中“—表”示能相互反应，图中“→表”示转化关系，（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

1）写出 I的化学式_________ ；D 的化学式 _________ 。

2）写出 B→C反应的化学方程式 _____ ；写出 E→G反应的化学方程式________
3） A→B的反应 ______ （填“放出”或“吸收”热）量。

答案解析部分
一、单选题 </b>
1.【答案】 D
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物
理性质。

A. 干冰用于人工降雨，利用了干冰升华吸热的物理性质；
B.铜用于制作导线利用了铜有良好的导热性的物理性质；
C.活性炭用作冰箱除味剂，利用了活性炭吸附色素异味的物理性质；
D.天然气用作燃料，利用了甲烷燃烧放出大量热的化学性质。

故答案为： D。

【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。

2.【答案】 D
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】 A. 玻璃属于无机非金属材料， A 不符合题意；
B.羊毛属于天然材料， B 不符合题意；
C.锰钢属于金属材料， C 不符合题意；
D.涤纶属于有机高分子合成材料， D 符合题意。

故答案为： D。

【分析】根据合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料进行分析。

3.【答案】 A
【考点】常用仪器的名称和选用
【解析】【解答】 A. 化学反应中常伴随着能量的变化，有时会有热量的释放或吸收，温度变化易导致量筒的刻度不准确，不能用作反应容器， A 符合题意；
B.试管可做少量试剂的反应容器， B 不符合题意；
C.烧杯可做较多试剂的反应容器， C 不符合题意；
D.锥形瓶可做较多试剂的反应容器， D 不符合题意。

故答案为： A。

【分析】根据量筒只作量取液体体积的专用仪器进行分析，根据试管、烧杯、锥形瓶都可用于反应容器进行分析。

4.【答案】 B
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】 A. 汞由原子构成；
B.C60 由分子构成；
C.硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成；
D.金刚石由碳原子构成。

故答案为： B。

【分析】根据金属、碳、磷、硫等固态非金属和稀有气体由原子构成分析；根据氯化钠等物质由离子构成分析；根据二氧化碳、水等由分子构成分析。

5.【答案】 A
【考点】常见气体的用途，乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】 A. 稀有气体在通电条件下可以发出特定颜色的光，常用作电光源，符合题意；
B.过淬火后的钢，其硬度和耐磨性增强，塑性和韧性却降低，不符合题意；
C.水基型灭火器不可用来扑灭档案等物的失火，水能破坏档案材料，不符合题意；
D.生理盐水对油污没有乳化作用，不可作除去油污的乳化剂，不符合题意。

故答案为： A。

【分析】根据稀有气体通电发光进行分析；根据钢的性质时行分析；根据灭火器的选择与使用进行分析，根据乳化原理进行分析。

6.【答案】 A
【考点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】 A、硝酸根离子与 OH－、 Cl－、 K＋均不会产生沉淀或气体或水，能共存， A 符合题意；
B、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能共存，B 不符合题意；
C、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能存， C 不符合题意；
D、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不能共存，D 不符合题意。

故答案为： A。

【分析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。

解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。

7.【答案】 C
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。

根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、
甲、乙。

故答案为： C。

【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。

8.【答案】 D
【考点】有关化学式的计算和推断
【解析】【解答】 A. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为 455，相对分子质量单位是“1通”常不写，不符合题意；
B.化学式种元素符号右下角的数字，为一个分子中原子的个数，葡萄糖酸锌中
C、H、O、Zn 原子个数比为 12∶22∶14∶1，不符合题意；
C.高分子化合物是指相对分子质量非常大，好几千甚至上万，葡萄糖酸锌属于有机化合物，但不是高分子化合物，不符合题意；
D.葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为65÷ 455 × 10%≈ 14，.3符%合题意。

故答案为： D。

【分析】根据化学式计算分析，根据化学式可以求算元素质量比，即相对原子质量 ×原子个数之比；根据化学式可以求算元素质量分数，根据公式相对原子质量×原子个数 / 相对分子质量计算；根据化学式可以计
算相对分子质量，即为分子中各原子的相对原子质量之和，注意相对分子质量单位为 1 ，不是 g 9.【答案】 B
【考点】物质的简单分类
【解析】【解答】 A、人体需要的六大营养素为：蛋白质、油脂、糖类、维生素、水、无机盐，不符合题意；
B、金刚石和水银（金属汞）都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，干冰即二氧化碳，是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、碘酒、糖水、氨水都是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、常见化肥：只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。

同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥，不符合题意。

故答案为： B。

【分析】根据人体六大营养素进行分析；根据纯净物和混合物定义进行分析；根据溶液的定义时行分析；根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。

10.【答案】 C
【考点】测定空气里氧气含量的探究
【解析】【解答】 A. 燃烧匙中的红磷不可以换成木炭，因为碳燃烧生成二氧化碳，瓶内气体不减少，压强不变小，不符合题意；
B.红磷燃烧产生大量白烟，不符合题意；
C.该实验中水倒流入集气瓶内，最终只占瓶的容积的五分之一，剩余气体主要是氮气，氮气不因与水接触而减少，说明 N2 难溶于水，符合题意；
D.红磷量不足，会导致测定结果偏小，不符合题意。

故答案为： C。

【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

11.【答案】 D
【考点】气体溶解度的影响因素
【解析】【解答】 A. 影响气体物质溶解度的因素有：温度、压强，和溶剂与溶质的种类，把水喷向空中，不改变氧气在水中的溶解度，不符合题意；
B.打开汽水瓶盖时有大量的泡沫溢出，说明气体的溶解度随压强降低而减小，不符合题意；
C.0℃时 N2的溶解度为 0.024，是指在 0℃时,压强为 101千帕时 ,1体积水最多能溶解 0.024体积氮气，不符合题意；
D.温度一定时，氧气的溶解度随着压强的增大而增大，符合题意。

故答案为： D。

【分析】根据气体溶解度随温度升高而减小，随压强增加而增加进行分析。

12.【答案】 C
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】 A、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，该反应生成两种物
质，不是化合反应，不符合题意；
B、据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，反应中丙和丁的分子个数比为4:3，所以其质
量比为 4×17∶3×32，不符合题意；
C. 乙为氮气，化学性质稳定，常用作保护气，符合题意；
D.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、个数不变，所以反应中甲、乙的分子个数比为3∶1，不符
合题意。

故答案为： C。

【分析】根据微观图先分析反应物和生成物，并确定参加反应与生成的微粒的个数，以此进行判断，或直接写出反应方程式，利用方程式进行分析判断。

13.【答案】 B
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】 A、盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，在氢气中引入杂质，不符合题意；
B、CO 和灼热的 CuO反应生成铜和二氧化碳，剩余气体只有二氧化碳，符合题意；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，将混合物溶解、过滤后得氯化钾溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钾晶体，不符合题意；
D、碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙，不符合题意。

故答案为： B。

【分析】除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。

14.【答案】 B
【考点】二氧化碳的化学性质，一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊试纸的小花变红，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸的小花变色，“看到紫色石蕊小花不变红”，证明混合气体中一定不会同时含有水蒸气和二氧化碳；玻璃管中有红色物质生成，说明气体有还原性，无水CuSO4 变蓝，说明反应生成水，说明混合气体中有氢
气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，二氧化碳可能是氧化还原反应生成的，也可能是原有的。

A. 氢气和水蒸气，不可能出现澄清石灰水变浑浊的现象，不符合题意；
B. 氢气、一氧化碳和二氧化碳，本身有二氧化碳但无水；反应后有水，和二氧化碳，现象符合，符合题
意；
C. 一氧化碳和二氧化碳，不会出现硫酸铜变蓝的现象，不符合题意；
D.氢气、二氧化碳和水蒸气，同时有二氧化碳和水，通入气体后，能看到紫色石蕊小花变红，与事实不符，不符合题意。

故答案为： B。

【分析】根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行分析；根据一氧化碳或氢气有还原性，可与氧化铜发生反应进行分析；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。

15.【答案】 C
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【解析】【解答】 A. 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，适用固固加热型发生装置①，不符合
题意；
B. 制取氢气，氢气的密度比空气的小，可选用的收集装置是④；氢气难溶于水，可用收集装置⑤，不符
合题意；
C. 用装置③收集氧气时，一般用带火星的木条来验满，将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已集满氧气，符合题意；
D.使用装置②制取二氧化碳时，为了防止气体从漏斗口逸出，长颈漏斗下端需伸入液面以下，将漏斗末端液封，不符合题意。

故答案为： C。

【分析】选择发生装置要看反应物的状态和反应条件，若反应物为固体，反应条件需加热，则选择固固加热型发生装置；若反应物为固液，反应条件常温，则选择固液常温型发生装置；气体的收集方法看密度和溶解性，若不溶于水，可用排水法收集，若密度比空气小，则可用向下排空气法收集，若密度比空气大，则可用向上排空气法收集。

二、填空题 </b>
16.【答案】（1） NaCl
（2）C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
（ 3）高炉； 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；还原性
（ 4）在铁制品表面刷漆（保持表面干燥、表面涂油等合理答案）
【考点】金属锈蚀的条件及其防护，书写化学方程式
【解析】【解答】（1）由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐，海水含量最多的盐类物质是氯化钠——NaCl；（2）乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；（3）工业用焦炭、铁矿石、石灰石、空气为原料炼铁，炼铁的设备为高炉，一氧化碳
与
赤铁矿的主要成分氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 ，
其中利用了一氧化碳的还原性；（4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；生活中防止铁生锈的措施：在铁制品表面刷漆（保持表面干燥、表面涂油等合理答案）。

【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。

根据铁生锈是铁与氧气和水反应进行分析，所以要防止生锈可隔绝氧气和水。

17.【答案】（ 1）质子数（或核电荷数）不同
（2） H2+Cl2 2HCl
（3）Al2O3
（4）最外层电子数依次递增
【考点】元素的简单分类，元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素就是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同；（2）写出 1 号元素的单质即氢气， 17 号元素的
单质为氯气，氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体，化学方程式：H2+Cl2 2HCl；（3）氧元素在化合物中显 -2 价，铝元素在化合
物中显 +3 价，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为 1 时不写，元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。

氧化铝中铝元素显 +3 价，可表示为：；（4）在元素周期表中，
原子的电子层数等于元素的周期数，第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化
规律是：从左向右最外层电子数由 1 到 8 依次递增。

【分析】在元素周期表中，原子的电子层数等于元素的周期数，各周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布从左向右最外层电子数由 1 到 8 依次递增；根据同种元素质子数相同进行分析。

18.【答案】（1） 2H2O2 2H2O+O2↑
（2）铁元素和氧元素
（3）分子构成不同
（ 4）催化剂能（可能，可以或也）参加反应
【考点】催化剂的特点与催化作用，有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）二氧化锰催化过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。

反应Ⅰ中，反应
前
后化合价发生改变的元素是铁元素和氧元素；（3）决定物质性质的是组成和结构， H2O和 H2O2
组成元素相
同，但性质不同，其原因是二者的分子构成不同；（4）通过题目中的信息，对催化剂的新认识是催化剂也可以参与反应，只是最终能完全转化成原物质。

【分析】根据元素化合价规律分析，单质中元素化合价为 0，化合物中各元素化合价代数和为 0，所以要计算化合物中某元素化合物时，先确定出其他元素的化合价，再根据化合价规律计算所求元素的化合价。

根据催化剂定义进行分析，判断物质是否为反应的催化剂，除要验证反应前后质量不变外，还要看化合价是否改变。

三、综合题 </b>
19.【答案】（ 1） 2H2O 2H2↑ +O2↑；水分子； BCD
（2）10g；190；量筒
（3） B；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或 H+和 OH-可以结合成水分子）； Na2SO4 NaOH （ 4）解 :设理论上可以得到氢气的质量为 X
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
98 2
50g× 9.8% x
98/2=50g × 9.8%/X
x=0.1g
答 : 理论上可以得到氢气的质量为 0.1g
【考点】电解水实验，中和反应及其应用，根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
2H2O 2H2↑ +O2↑；②化学反应中分子可分，原子不可分，电解水的过程中，发生改变的微粒是水分子；③物质溶于水后能导电的微粒是离子。

A．蔗糖溶于水后，溶液中是蔗糖分子和水分子，
不导电；
B.氯化氢溶于水后，溶液中有氢离子和氯离子，能导电；
C.氯化钠溶于水中，产生钠离子和氯离子，能导电；
D.氢氧化钙溶于水产生钙离子和氢氧根离子，能导电；（2）配制 200g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，需要
氢氧化钠的质量为 200g×5%=10g，需要水 200g-10g=190g,即 190mL。

配制时用到玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；（3）①据图中曲线可知，反应中溶液的 pH 由小于 7，逐渐增大至大于 7，可判断进行
的操作是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中；②从微观角度分析，该反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或 H+和 OH-可以结合成水分子）；③ b 点，碱过量，对应溶液中的溶质为Na2SO4 、NaOH；【分析】根据电解水的操作要求、现象和结论分析；电解水时为增强水的导电性，通常向水中加少量硫酸或氢氧化钠，电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比为 1： 2，电解水的实验结论为水由
氢元素和氧元素组成。

根据酸碱中和时溶液 pH 的变化判断原始溶液及加入溶液；根据化学方程式计算方法时行分析。

20.【答案】（1） A
（2） 84:53.5
（3）反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O；引流； D；蒸发浓缩（或蒸发）
（5）C；C；5.7 g（或 5.6 g）
【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）【思考交流】溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数 =溶解度 ÷（溶解度 +100g） ×100% 。

30℃时，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大， NH4Cl 饱和溶液中溶质质量分数比 NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数大；（2）化学反应中物质的质量比等于化学方程式中化学计量数和相对分子质量乘积的比，反应 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓ +NH4Cl
中，生成物 NaHCO3和NH4Cl的质量比为 84:53.5；（3）氨盐水吸收 CO2后生成 NaHCO3和
NH4Cl，先结晶析出的物质是 NaHCO3 ，原因是反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小；【实验探究】① ）在除掉氯化镁时，加入过量的 NaOH 溶液，过滤，滤液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，向滤液中加入盐酸时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O ；②过滤时玻璃棒的作用是引流；③沉淀 1。