初中化学-金属
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铁的质量为3.6g-0.8g=2.8g 铁与氧质量比为:2.8:0.8 =7:2
17.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合 物m g，跟一定质量的溶质质量分数为 30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水 分后，得固体生成物n g(不含水分)，求 生成氢气多少克？
SO4 -- H2 96 n-m 2 X X=(n-m)/48
C
3.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧， 这一事实与下列哪一因素关最密切（ ） A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁的着火点
B
4.把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后 溶液变成浅绿色，说明硬币中含有（ ） A.铝 B.镁 C.铁 D.银
C
5.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下 化学反应： Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的 顺序是（ ） A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
高温
2Fe+3CO2
x×80%
1568吨
解得： x = 2800吨 答：需这种赤铁矿石2800吨。
课后练习：
1、下列物质能由金属与酸直接反应生成的 是（ ） A CuCl2 B FeCl3 C ZnCl2 D AgCl
B
2.关于合金的说法正确的是（ ） A.合金是一种纯净物 B.合金中只含有金属元素 C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高， 抗腐蚀性能等也更好 D.铁锈是一种合金
9.在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的 溶液在钢板上划线，所划之处显红色， 请猜测其中的化学原理，并写出化学方 Cu 程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + 。
10.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量 大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种 锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。 以下说法正确的是（） ①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应 属于化合反应 ③LiMnO2为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A.①② B.①③ C.②③ D.③④
18.用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀 硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出 的结论是( ) (如有杂质,杂质不与酸反应) 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 A．铁粉、镁粉都含有杂质 B．铁粉、镁粉都是纯净物 C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
AC
祝大家学习愉快！
金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B
3、金属跟金属化合物的反应 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：Al＞Cu＞Ag
观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：
Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
高炉 生铁
二、铁的化学性质
1、跟氧气反应： 2Mg + O2 4Al + 3O2 2Cu + O2 3Fe + 2O2 2MgO 2Al2O3 2CuO Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2.跟酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
初中化学
第二十一讲：金属
一、常见的金属
几种常见的金属
金属元素的存在
在人类已发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。
金属的分类
黑色金属 ：铁、铬、锰；
分 类
有色金属：其余的金属，如铜、铂、金等。
铬
返回
锰
返回
其它金属
返回
Fe
合金：由一种金属跟其他一种或几种几种金 属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。
炼钢生铁
铁 生铁 的 合 金 钢
铸造生铁 球墨铸铁 碳素钢 合金钢
生铁和钢的比较
生铁
组成 元素 碳元素 含量 分类 用途 机械 性能 铁及少量碳、硅、锰、 硫、磷 2%～4.3%
白口铁：用于炼钢 灰口铁：制造化工机械、铸件 球墨铸铁：机械强度高，可代替 钢
钢
铁及少量碳、硅、锰几 乎不含硫、磷 0.03%～2%
实验
现象
方程式
铜与硝酸银溶液
铝与硫酸铜溶液
铜与硫酸铝溶液
三、金属资源的利用和保护
例：要炼出含2%杂质的生铁1600吨，需要含 氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x 生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨 Fe2O3+3CO 160 112
碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳 钢） 合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、 钨钢）
硬而脆、无韧性、可铸 不可锻
坚硬、韧性大、塑性好、 可铸、可锻、可压延
炼钢和炼铁的比较
生铁冶炼 炼钢
生铁、废钢 用氧气或铁的氧化 物除去生铁中多余 的碳元素 转炉、平炉、电炉 纲
原料 原理
主要 设备 产品
铁矿石、焦炭、空气、石灰石 在高温下，用一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。
AB
11.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量 的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、 干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金 属是（ ） A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
C
12.常温下，下列各组物质中相互间能发生 化学反应的是（ ） A.碳和氧气 B.铜和硫酸锌溶液 C.铝和氧气 D.氧化铜和水
C
6.用实验比较铜、铁的金属活动性，直接 使用下列试剂不能达到目的的是（ ） A.硫酸亚铁溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液
B
混合物 7.铝合金材料属于 ________（填“纯净物”、 “混合物”或“单质”）。 铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐 4Al+3O2 = 2Al2O3 蚀性，原因是 ________________________ （用化学方程式表示）。 如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产 生，请用化学方程式表示这一过程: Al2O3+H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
D
15.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的 硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分 离方案，并说明每一步骤的目的。(不必写出化 学方程式，其中少数步骤的目的已写出，表中空 格可不填满，也可增加)
实验步骤
1.将废水过滤
实验目的
除去不溶性杂质
2.
加入足量的铁屑 过滤
把Cu2+转化为金属铜
除去过量的铁和产生金属铜 除去过量的铁
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
8.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以 铁粉 在其溶液中加入__________ ，充分反应 过滤 后，再用____________ 方法除去杂质； 该反应的化学方程式是： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu __________________________ 。
3.
4.向上述固体混合物中加入过量稀硫酸
5.将上面两次得到的硫酸亚铁溶液合并, 蒸干,得到硫酸亚铁.
16.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素 和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。 ②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。 ③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。 ④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后， 再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。 根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素 和氧元素的质量比。 CO - O - CO2 Fe2O3 质量为3.6g 28 16 X XA浸入稀硫 酸中，将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿 同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应 该是（ ） A.mA＜mB B.mA＞mB C.mA=mB D.mA≥mB
A
14.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不 是Cl-造成的，下列实验无意义的是（ ） A.观察KCl溶液没有颜色 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液， 振荡后静置，溶液黄色消失 C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液， 振荡后静置，溶液黄色未消失 D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
有X、Y、Z三种金属。 1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气， Y、Z无变化； 2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化； 3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出： （1）则X、Y、Z的活动性顺序如何？ （2）科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并 排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？ 答案：（1）X>Z>Y （2）X>H>Z>Y
17.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合 物m g，跟一定质量的溶质质量分数为 30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水 分后，得固体生成物n g(不含水分)，求 生成氢气多少克？
SO4 -- H2 96 n-m 2 X X=(n-m)/48
C
3.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧， 这一事实与下列哪一因素关最密切（ ） A．铁丝的表面积 B．氧气的浓度 C．燃烧区的温度 D．铁的着火点
B
4.把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后 溶液变成浅绿色，说明硬币中含有（ ） A.铝 B.镁 C.铁 D.银
C
5.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下 化学反应： Y+ZCl2=Z+YCl2 X+ZCl2=Z+XCl2 Y+2HCl=YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应。 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的 顺序是（ ） A.Z＞Y＞X B.X＞Y＞Z C.Y＞X＞Z D.Y＞Z＞X
高温
2Fe+3CO2
x×80%
1568吨
解得： x = 2800吨 答：需这种赤铁矿石2800吨。
课后练习：
1、下列物质能由金属与酸直接反应生成的 是（ ） A CuCl2 B FeCl3 C ZnCl2 D AgCl
B
2.关于合金的说法正确的是（ ） A.合金是一种纯净物 B.合金中只含有金属元素 C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高， 抗腐蚀性能等也更好 D.铁锈是一种合金
9.在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的 溶液在钢板上划线，所划之处显红色， 请猜测其中的化学原理，并写出化学方 Cu 程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + 。
10.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量 大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种 锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。 以下说法正确的是（） ①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应 属于化合反应 ③LiMnO2为新型的氧化物 ④LiMnO2为锂、锰、氧的合金 A.①② B.①③ C.②③ D.③④
18.用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀 硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出 的结论是( ) (如有杂质,杂质不与酸反应) 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 A．铁粉、镁粉都含有杂质 B．铁粉、镁粉都是纯净物 C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
AC
祝大家学习愉快！
金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B
3、金属跟金属化合物的反应 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属的活动性：Al＞Cu＞Ag
观看动画，对照自己的探究反思：（惊呀，笑）：
Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
高炉 生铁
二、铁的化学性质
1、跟氧气反应： 2Mg + O2 4Al + 3O2 2Cu + O2 3Fe + 2O2 2MgO 2Al2O3 2CuO Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2.跟酸反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
初中化学
第二十一讲：金属
一、常见的金属
几种常见的金属
金属元素的存在
在人类已发现的100多种元素中，有80多种是金属元素。
金属的分类
黑色金属 ：铁、铬、锰；
分 类
有色金属：其余的金属，如铜、铂、金等。
铬
返回
锰
返回
其它金属
返回
Fe
合金：由一种金属跟其他一种或几种几种金 属（或金属跟非金属）一起熔合而成 的具有金属特性的物质。
炼钢生铁
铁 生铁 的 合 金 钢
铸造生铁 球墨铸铁 碳素钢 合金钢
生铁和钢的比较
生铁
组成 元素 碳元素 含量 分类 用途 机械 性能 铁及少量碳、硅、锰、 硫、磷 2%～4.3%
白口铁：用于炼钢 灰口铁：制造化工机械、铸件 球墨铸铁：机械强度高，可代替 钢
钢
铁及少量碳、硅、锰几 乎不含硫、磷 0.03%～2%
实验
现象
方程式
铜与硝酸银溶液
铝与硫酸铜溶液
铜与硫酸铝溶液
三、金属资源的利用和保护
例：要炼出含2%杂质的生铁1600吨，需要含 氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
解答：设需要含为80%的赤铁矿石的质量为x 生铁1600吨含纯为1600吨×（1－2%）= 1568吨 Fe2O3+3CO 160 112
碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳 钢） 合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、 钨钢）
硬而脆、无韧性、可铸 不可锻
坚硬、韧性大、塑性好、 可铸、可锻、可压延
炼钢和炼铁的比较
生铁冶炼 炼钢
生铁、废钢 用氧气或铁的氧化 物除去生铁中多余 的碳元素 转炉、平炉、电炉 纲
原料 原理
主要 设备 产品
铁矿石、焦炭、空气、石灰石 在高温下，用一氧化碳从铁的 氧化物中将铁还原出来。
AB
11.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量 的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、 干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金 属是（ ） A.Zn、Fe B.Zn、Cu C.Fe、Cu D.Zn、Fe、Cu
C
12.常温下，下列各组物质中相互间能发生 化学反应的是（ ） A.碳和氧气 B.铜和硫酸锌溶液 C.铝和氧气 D.氧化铜和水
C
6.用实验比较铜、铁的金属活动性，直接 使用下列试剂不能达到目的的是（ ） A.硫酸亚铁溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸溶液 D.硫酸铜溶液
B
混合物 7.铝合金材料属于 ________（填“纯净物”、 “混合物”或“单质”）。 铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐 4Al+3O2 = 2Al2O3 蚀性，原因是 ________________________ （用化学方程式表示）。 如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产 生，请用化学方程式表示这一过程: Al2O3+H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
D
15.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的 硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分 离方案，并说明每一步骤的目的。(不必写出化 学方程式，其中少数步骤的目的已写出，表中空 格可不填满，也可增加)
实验步骤
1.将废水过滤
实验目的
除去不溶性杂质
2.
加入足量的铁屑 过滤
把Cu2+转化为金属铜
除去过量的铁和产生金属铜 除去过量的铁
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
8.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以 铁粉 在其溶液中加入__________ ，充分反应 过滤 后，再用____________ 方法除去杂质； 该反应的化学方程式是： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu __________________________ 。
3.
4.向上述固体混合物中加入过量稀硫酸
5.将上面两次得到的硫酸亚铁溶液合并, 蒸干,得到硫酸亚铁.
16.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素 和氧元素的质量比，记录如下：
①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。 ②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。 ③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。 ④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后， 再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。 根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素 和氧元素的质量比。 CO - O - CO2 Fe2O3 质量为3.6g 28 16 X XA浸入稀硫 酸中，将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿 同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应 该是（ ） A.mA＜mB B.mA＞mB C.mA=mB D.mA≥mB
A
14.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不 是Cl-造成的，下列实验无意义的是（ ） A.观察KCl溶液没有颜色 B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液， 振荡后静置，溶液黄色消失 C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液， 振荡后静置，溶液黄色未消失 D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
有X、Y、Z三种金属。 1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气， Y、Z无变化； 2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化； 3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出： （1）则X、Y、Z的活动性顺序如何？ （2）科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并 排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？ 答案：（1）X>Z>Y （2）X>H>Z>Y