2025届福建省漳平市一中高三化学第一学期期末学业水平测试试题含解析

2025届福建省漳平市一中高三化学第一学期期末学业水平测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关实验操作的叙述不正确的是（）
A．中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动
B．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁
C．分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出
D．定容时，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水
2、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。

R原子
最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。

下列相关叙述不正确
．．．的是
A．化合物中含有离子键
B．五种元素中Q的金属性最强
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
3、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。

工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。

某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。

下列推断错误的是（）
A．光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应
B．在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6g
C．Y极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
D．制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质
4、在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)
C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移
5、下列说法正确的是（）
A．钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液
B．镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀
D．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
6、25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。

下列各项中粒子浓度关系正确的是
A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)
D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
7、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。

一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。

电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是
A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁
B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C．放电时，正极质量减小，负极质量增加
D．充电时，阴极反应为Li++e-=Li
8、海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。

下列有关说法不正确的是( )
A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质
B．工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤
C．第②步的反应是将MgCl2•6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水MgCl2
D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂
9、用下列装置制取NH3，并还原CuO，其原理和装置均正确的是()
A．用装置制取NH3B．用装置干燥NH3
C．用装置还原CuO D．用装置处理尾气
10、下列关于有机化合物和的说法正确的是( )
A．一氯代物数目均有6种
B．二者均能发生取代、加成和氧化反应
C．可用酸性高锰酸钾溶液区分
D．分子中所有碳原子可能在同一平面上
11、下列说法正确的是
A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水
B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂
C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染
12、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。

下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是
A．阳离子交换膜是A，不是B
B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl－－2e－→Cl2↑
C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗
D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀
13、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是
A．反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等
14、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作和现象结论
A 向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色Cl2氧化性强于Br2
B 常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图
HA酸性比HB弱
C 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有氧化性
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气
A．A B．B C．C D．D
15、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +
4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
16、某红色固体粉末可能是Cu、Cu2O、Fe2O3中的一种或几种。

为探究其组成，称取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后(已知:Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O)，称得固体质量为b g。

则下列推断不合理的是
A．反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种
B．向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，可能使b g固体完全溶解
C．若b＝4
9
a，则红色固体粉末一定为纯净物
D．b的取值范围:0＜b≤a
二、非选择题（本题包括5小题）
17、利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：
已知：
（1）A的化学名称是________________。

（2）B的结构简式是____________，由C生成D的反应类型为____________。

（3）化合物E的官能团为________________。

（4）F分子中处于同一平面的原子最多有________个。

F生成G的化学反应方程式为________________。

（5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶3∶2∶1的I的结构简式为_____________________________。

（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

________________。

18、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO3-、OH－、Cl－、CO32-、X n-（n = 1 或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是________ 和_______。

（2）物质C 中含有离子Xn-。

为了确定Xn-，现将（1）中的两种物质记为A 和B，当C 与A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，则C 为______（填化学式）。

写出部分白色沉淀溶解的离子方程式______。

（3）将19.2 g Cu 投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D 一定含有上述离子中的________（填相应的离子符号），写出Cu 溶解的离子方程式_________，
若要将Cu 完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________。

（4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为_________。

19、下面是关于硫化氢的部分文献资料
资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。

硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。

硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：
2H2S+O2=2H2O+2S 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
2H2S+SO2=2H2O+3S 2H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S=H2+S H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
……
某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：
实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置
．．．．现象。

用相同浓度的碘水去滴定
．．．．．1～2天未见浑浊
氢硫酸溶液测其浓度。

图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放
．．．．的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中
观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。

请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________。

两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。

请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应
___________________________________________________________________________。

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____________的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）
__________________________________。

此实验中通入空气的速度很慢的主要原因
．．．．是什么？
________________________________________________________。

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。

为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？
_____________________________________。

20、苯胺()是重要的化工原料。

某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐
②用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O
③有关物质的部分物理性质见表：
物质熔点/℃沸点/℃溶解性密度/g∙cm-3
苯胺-6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚 1.02
硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23
乙醚-116.2 34.6 微溶于水0.7134
Ⅰ.比较苯胺与氨气的性质
(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__________；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是______。

Ⅱ.制备苯胺。

往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH 溶液，至溶液呈碱性。

(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”)；
(3)滴加NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为______________。

Ⅲ.提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：
ii.加热装置A 产生水蒸气，烧瓶C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是______。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是__________。

(6)该实验中苯胺的产率为_____________。

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：_________________。

21、控制变量是科学研究重要方法。

由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选
A B C D
项
装置图
现
象右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边
棉球变蓝色
B中产生白色沉淀，C中溶液颜色
褪去
试管中液体变浑浊
结
论催化活性:Fe3+>Cu2+氧化性:Br2>I2
硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3
外还含有SO3和SO2
非金属性:C>Si
A．A B．B C．C D．D
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 为防止滴入液体过量，中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动，故A正确；
B. 向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴应悬空，不能紧贴试管内壁，故B错误；
C. 分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出，可以避免两种液体相互污染，故C正确；
D. 定容时，为准确控制溶液体积，加水到容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加水，故D正确。

答案选B。

2、A
【解析】
X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则Q只能处于IA族，R处于ⅣA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z2-，故Z 为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与O2-相同，且Q处于IA族，故D为Na，据此进行解答。

【详解】
根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；
B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性N>C，所以氢化物的稳定性NH3>CH4，C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

由于元素的非金属性N>Si，所以酸性：
HNO3>H2SiO3，D正确；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。

根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。

3、B
【解析】
根据图示，左室增加KOH，右室增加HIO3，则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH，即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，原料室中IO3-透过cd膜进入阳极室生成HIO3，即cd膜为阴离子交换膜。

【详解】
A．由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即e极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还原反应，故A正确；
B．N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，M极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，其中含有O2为0.1mol，转移电子0.4mol，为平衡电荷，KIO3溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molIO3-透过cd膜进入阳极室，KIO3溶液质量减少
0.4mol×214g/mol=85.6g，故B错误；
C．N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C正确；
D．制备过程中若电压过高，阳极区（N极）可能发生副反应：IO3--2e-+H2O=IO4-+2H+，导致制备的HIO3不纯，所以制备过程中要控制电压适当，避免生成HIO4等杂质，故D正确；
故答案选B。

4、A
【解析】
A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡，
此时ρ气体不变，ρ气体不变时反应达到平衡状态，故A 正确；
B. 5min C(s) 减少了24g 12g/mol
=2mol ，根据反应关系C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)可知△c(CO)= 2mol 2L =1mol/L ，v 正(CO)= c 1mol/L =t 5min
=0.2mol ▪L -1 ▪min -1，故B 错误； C. 反应C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C 错误；
D. 反应C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g)中C 是固体，增大C 的量其浓度不变，平衡不移动，故D 错误； 正确答案是A 。

【点睛】
C 项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。

它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。

一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。

5、D
【解析】
A 、电镀时镀层金属作阳极，则Zn 为阳极，待镀金属作阴极，则Fe 为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A 错误；
B 、Zn 比Fe 活泼，形成原电池时，Zn 作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+，故B 错误；
C 、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe 比Ag 活泼，铁易被腐蚀，故C 错误；
D 、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D 正确。

答案选D 。

【点睛】
考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

6、C
【解析】
A.点①时，NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液反应生成等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中的电荷守恒式为()()()()+3CH COO OH Na +H c c c c --++=，溶液中的物料守恒式为()()()+
33
CH COO CH COOH Na c c c -+=2，两式联立得c(CH 3COO －)－c(CH 3COOH)=2c(H ＋)－2c(OH －)，A 项错误；
B. 点②处溶液呈中性，c(OH －)=c(H ＋)，B 项错误；
C.点③处NaOH 溶液与CH 3COOH 恰好反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒式为
()()()()+3CH COO OH Na +H c c c c --++=，溶液中的物料守恒式为()()()+33CH COO CH COOH Na c c c -+=，两式联立得c(CH 3COO －)－C(CH 3COOH)=c(Na ＋)＋2c(H ＋)－2c(OH －)，C 项正确；
D. pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－)>c(H＋)，D项错误。

答案选C。

【点睛】
本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的离子即可。

7、C
【解析】
A. 放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；
B. 放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，故正确；
C. 放电时，正极反应Wie Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；
D. 充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li，故正确。

故选C。

【点睛】
掌握原电池和电解池的工作原理，注意电解质的存在形式对电极反应的书写的影响，本题中电解质只能传到锂离子，所以电极反应中出现的离子只能为锂离子。

8、C
【解析】
A. ①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去Ca2＋、Mg2＋、SO42−等杂质，故A正确；
B. 利用沉淀溶解平衡转化，工业生产中常选用石灰乳作为Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤，故B正确；
C. 镁离子要水解，因此第②步的反应是将MgCl2⸱6H2O 晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故C错误；
D. 第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂，SO2与Br2反应生成HBr和H2SO4，故D正确；答案为C。

【点睛】
工业上沉淀镁离子只能用石灰乳，不能用氢氧化钠，要注意与实际应用相联系，工业要考虑成本问题。

9、C
【解析】
A、NH4Cl受热分解后,在试管口又重新生成NH4Cl固体，得不到氨气，故A错误；
B、浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥NH3，故B错误；
C、2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O ，用氨气还原CuO，故C正确；
D、氨气与稀硫酸反应，装置内压强急剧减小，会引起倒吸，故D错误；
故选C。

10、C
【解析】
A.中有6种等效氢，则一氯代物有6种，中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不同，故A错误；
B.中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，中不含不饱和键，不能发生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；
C.中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，则可用酸性高锰酸钾溶液区分，故C正确；
D.中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其中含1个叔碳原子（与甲基直接相连的碳原子），则所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误。

答案选C。

11、D
【解析】
A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；
B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；
C. “酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；
D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇中含O，提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空气的污染，D正确；
故合理选项是D。

12、A
【解析】
A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；
B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cl--2e-→Cl2↑，选项B正确；
C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；
D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

13、B
【解析】
A、若HA是弱酸，则二者反应生成NaA为碱性，所以HA过量时，溶液才可能呈中性，正确；
B、若二者等体积混合，溶液呈中性，则HA一定是强酸，所以NaA的溶液的pH不可能小于7，至小等于7，错误；
C、若HA为弱酸，则HA的体积大于氢氧化钠溶液的体积，且二者的浓度的大小未知，所以HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等，正确；
D、HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH -)可能不相等，混合后只要氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等即可，正确。

答案选B。

14、B
【解析】
A．溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、溴离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较Cl2、Br2的氧化性，故A错误；
B．由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；
C．白色沉淀可能为亚硫酸钡，则X可能为氨气，故C错误；
D．变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，故D错误；
故选B。

15、B
【解析】
A选项，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A错误；
B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1 mol来分析：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH －=CaCO3↓+CO32－+ 2H2O，故B正确；
C选项，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应：Al3+ + NH4++2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ H2O + NH3↑，故C错误；
D选项，过量SO2通入到NaClO 溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D错误；
综上所述，答案为B。

【点睛】
物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

16、C
【解析】
根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若a g红色固体粉末只有Cu，加入过量的稀硫酸不反应。

称得固体质量b g即为铜的质量，因此b＝a，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；
2、若a g红色固体粉末为Cu和Fe2O3的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为原混合物中铜反应后剩余的质量，因此b<a，此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；
3、若a g红色固体粉末为Cu和Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为原样品中的铜的质量加上Cu2O反应生成的铜的质量，因此b<a，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；
4、若a g红色固体粉末只有Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b＝0，此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；
5、若a g红色固体粉末只有Cu2O，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜的质量，因此b<a，此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；
6、若a g红色固体粉末为Cu2O和Fe2O3，加入过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成硫酸铁溶液，与Cu2O反应生成铜和硫酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+，若称得固体质量b g即为Cu2O反应生成的铜再次反应后剩余的质量，因此b<a，此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；
A. 根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B. 不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。

由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3，形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确
C. 若b＝4
9
a，即b<a，根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；
只有Cu2O；Cu2O和Fe2O3的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；
D. 根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0＜b≤a，故D正确。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反应氯原子、羧基17
10。