(3份试卷汇总)2019-2020学年北京市西城区高二化学下学期期末考试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确
．．．的是（）
A．由①中的红棕色气体，推断浓硝酸受热易分解，应保存在低温阴暗处
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
2．下列说法正确的是（）
A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆
D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析
3．反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）
A．容器内的温度不再变化
B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等
D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
4．100mL0.10mol·L－1Na2SO3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则SO32－将转化为A．SO42－B．S C．SO2D．S2－
5．我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是
A．禁止使用含氟电冰箱
B．倡导使用无磷洗衣粉
C．硝酸厂的尾气按相关规定处理
D．研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染
6．25℃时，关于浓度相同的和溶液，下列判断不正确
．．．的是
A．粒子种类不相同
B．前者大于后者
C．均存在电离平衡和水解平衡
D．分别加入固体，均增大
7．化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品
B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体
C．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料
8．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( )
A．AlCl3溶液B．KHCO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．NH4HCO3溶液
9．下列过程没有涉及化学变化的是( )
A．空气液化B．明矾净水C．海带提碘D．煤的液化
10．下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）
A．2-甲基丁烷和丁烷B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷
C．间二甲苯和乙苯D．1-己烯和环己烷
11．下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是
A．四氧化三铁B．硫化亚铁C．氯化铁D．氯化亚铁
12．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）
A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱
13．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是
A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+
C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F
14．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子
B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低
15．CH3CH2OH分子中的氢原子的环境有（）种
A．1B．2C．3D．6
16．下列叙述正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D ．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
18．只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是①银氨溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④溴水
A．仅①④B．仅②③
C．①②③④D．仅①②④
19．（6分）下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）
A．醇类—OH B．羧酸—COOH
C．醛类—CHO D．CH3-O-CH3醚类
20．（6分）在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH
3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列
叙述正确的是
A．加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变
B．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小
C．加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)增大
D．通入少量HCl气体，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减少
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）环己酮是一种重要的有机化工原料。

实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质相对分子质量沸点(℃) 密度(g·cm—3、20 ℃) 溶解性
环己醇100 161.1 0.9624 能溶于水和醚
环己酮98 155.6
0.9478 微溶于水，能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。

其主要步骤有(未排序)：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是。

（2）b中水层用乙醚萃取的目的是。

（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。

蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为。

（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法
是。

（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）已知：通常羟基与碳碳双键相连时不稳定，易发生下列变化：
依据如下图所示的转化关系，回答问题：
（1）A的化学式是______________，官能团是酯基和______________（填名称）；
（2）B的结构简式是______________；
（3）①的化学方程式是____________________________________________；
（4）F是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，③的化学方程式是
___________________________________________________________________；
（5）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率100%，上述反应中能体现“原子经济”原则的是__________（选填字母）；
a．① b．③ c．④
（6）G是F的同分异构体，有关G的描述：
①能发生水解
②苯环上有三个取代基
③苯环上一溴代物有2种
据此推测G的结构简式可能是（写出其中一种）_____________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。

（部分产物及反应条件已略去）
（1）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为
_________________________________________。

（2）B的结构简式_____________，B中能与NaHCO3反应的官能团名称是_____。

（3）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

①C的结构简式是_____________。

②B与C反应的化学方程式是________________。

（4）D的结构简式是___________，生成N的反应类型是_________。

（5）F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有________种。

①属于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应
③苯环上有两个取代基
24．（10分）正丁酸乙酯(CH3CH2CH2COOCH2CH3)是合成香料的重要原料。

以有机物A为原料制备正丁酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
已知：I．R1CH =CH2R1CH2CH2Br
Ⅱ．R2CH2Br R2CH2COOH
Ⅲ．R3CH=CHR4R3CHO+R4CHO
回答下列问题：
(1)A的名称为________，E中官能团的名称是___________。

(2)A→B、B→C的反应类型分别为______、__________。

(3)H的结构简式为___________。

(4)能发生银镜反应的D的同分异构体（不考虑环状结构）共有__________种。

(5)参照上述合成路线，以苯乙烯()和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备苯甲酸乙酯
()的合成路线：________________________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
①中浓硝酸分解生成二氧化氮气体，②中C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮，③中浓硝酸挥发后与C反应生成二氧化碳、二氧化氮，以此来解答。

【详解】
A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；B．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应，故B正确；C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误；故选D。

2．C
【解析】分析：A．淀粉和纤维素的聚合度n不同；B．蛋白质和油脂一定条件下都能水解，相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；C．根据油脂的类别与用途分析判断；D．浓的Na2SO4或可以使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液可以使蛋白质发生变性。

详解：A．葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，属于同分异构体，淀粉和纤维素的聚合度n不同，不属于同分异构体，故A错误；B．蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆，故C正确；D．盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，浓的Na2SO4或可以使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液可以使蛋白质发生变性，故D错误；故选C。

3．A
【解析】
【分析】
可逆反应，若正反应速率等于逆反应速率，或各物质的浓度、物质的量分数等保持不变，则表明反应一定已达平衡状态，据此分析作答。

【详解】
A. 绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A项正确；
B. 该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，B项错误；
C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，C项错误；
D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，D项错误；
答案选A。

【点睛】
有关达到化学平衡状态的标志是常考题型，通常有直接判断法和间接判断法两大类。

①ν（正）=ν（逆） 0，即正反应速率= 逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正逆之分，每个物质都可以表示出参与的化学反应速率，而其速率之比应符合方程式中的化学计量数的比值，这一点学生做题容易出错。

②各组分的浓度保持不变，包括各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数、百分含量不变。

二、间接判断法
①对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志，而对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

②对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

③对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

④有颜色的物质参与或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。

⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，达到平衡。

4．A
【解析】
【详解】
Cl2完全转化为Cl－离子，氯气化合价降低，则亚硫酸根化合价升高，则+4价升高，纵观答案只有硫酸根中硫为+6价，故A正确；
综上所述，答案为A。

【点睛】
利用氧化还原反应原理，有元素化合价升高，必定有元素化合价降低来分析。

5．B
【解析】
【详解】
今天所说的“补天”是避免臭氧空洞的形成，应减少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸厂尾气、汽车尾气中，而含磷洗衣粉可导致水体污染，因此使用无磷洗衣粉与“补天”无关，故选B。

6．A
【解析】
【详解】
A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在粒子种类相等，均有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、钠离子、氢离子和氢氧根离子以及水分子，故A判断不正确；
B.在浓度相同的情况下，碳酸根离子的水解程度较碳酸氢根离子要大，溶液的碱性更强，故B判断正确；
C.在NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的电离平衡和弱离子碳酸根、碳酸氢根离子的水解平衡，故C正确；
D. 分别加入固体后，Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解受到抑制导致C(CO32-)增大，NaHCO3溶液中
发生反应：HCO3-+OH-=H2O+ CO32-，从而C(CO32-)增大，故D判断正确；
答案选A。

7．D
【解析】分析：A．根据面粉富含淀粉分析判断；B．根据胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系分析判断；C．根据常见的天然纤维和合成纤维分析判断；D．根据高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小的性质分析判断。

详解：A．面粉富含淀粉，淀粉属于多糖，在人体中水解产生葡萄糖，不适合糖尿病人食用，故A错误；B．胶体是分散质粒子介于1-100nm之间的分散系，属于混合物，而荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝是纯净物，故不是胶体，故B错误；C．尼龙属于合成纤维，故C错误；D．高温结构陶瓷耐高温，不怕氧化、密度小，所以高温结构陶瓷时喷气发动机的理想材料，故D正确；故选D。

8．C
【解析】试题分析：A．加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，加热促进水解，且氯化氢挥发，不能得到AlCl3，A错误；B．加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，B错误；C．加热Fe2(SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4）3，C正确；D．NH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，D错误；答案选C。

【考点定位】考查盐类水解的应用
【名师点晴】注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质。

对于盐溶液的蒸干产物总结如下：（1）金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。

例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；（3）易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。

9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．空气液化是物理过程，没有涉及化学变化；
B．明矾净水是利用了铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，涉及化学变化；
C．海带提碘利用了氧化剂将碘离子氧化成碘单质，涉及化学变化；
D．煤的液化中有新物质生成，涉及化学变化。

综上所述，没有涉及化学变化的是A，故答案A。

10．A
【解析】
【分析】
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。

【详解】
A. 2-甲基丁烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似、分子间相差1个CH2原子团,所以二者互为同系物,所以A选项是正确的；
B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构不同,所以二者互为同分异构体,故B错误；
C.间二甲苯和乙苯,二者分子式相同、结构不同,所以二者互为同分异构体,故C错误；
D. 1-己烯和环己烷，二者具有相同的分子式,结构不同,所以1-己烯和环己烷互为同分异构体,故D错误。

所以A选项是正确的。

11．D
【解析】
【详解】
A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，A不选；
B. 铁在硫蒸汽中燃烧生成硫化亚铁，B不选；
C. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C不选；
D. 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化亚铁不能由铁跟非金属单质直接结合而成，D选。

答案选D。

12．B
【解析】
电子由3d能级跃迁至4p能级时，需要吸收能量，所以选项B正确。

答案选B。

13．C
【解析】
【分析】
电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-；
【详解】
A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A项正确；
B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B项正确；
C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C项错误；
D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D项正确，本题选C。

【点睛】
微粒半径大小比较的一般规律：同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，
核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。

14．C
【解析】
硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

由化学方程式可知，氯气是氧化剂、硫代硫酸钠是还原剂、氯化钠和盐酸是还原产物、硫酸是氧化产物，反应中电子转移的数目为
8e-。

A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫酸反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C 正确；D. 硫代硫酸钠溶液吸收氯气后生成了酸，故溶液的pH降低，D正确。

本题选A。

15．C
【解析】
【分析】
【详解】
CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3个H原子等效，-CH2-中的2个H原子等效，故分子中含有3种不同的H 原子，
答案选C。

16．D
【解析】分析：A、电离无须通电；B、能电离出氢离子的化合物不一定为酸；C、金属氧化物不一定是碱性氧化物；D、含离子键的一定为离子化合物。

详解：A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，通电是电解氯化钠溶液，产物为氢氧化钠和氢气和氯气，选项A错误；B．硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，选项B错误；
C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，选项C错误；
D、离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH含离子键及O-H共价键，选项D正确；答案选D。

17．C
【解析】
【详解】
A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A错误；
B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B错误；
C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错
误。

答案选C。

18．D
【解析】
【详解】
①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被银氨溶液氧化，苯酚与银氨溶液不反应，可鉴别，故①正确；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2悬浊液氧化，苯酚与氢氧化铜不反应，可鉴别，故②正确；③NaOH溶液与苯酚反应无明显现象，不能鉴别苯酚和乙醛，故③错误；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛与溴水混合的现象分别为：分层后有色层在上层、白色沉淀、分层后有色层在下层，溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确．所以D选项是正确的．
【点睛】
苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可与氢氧化钠、溴水反应,乙醛具有还原性,可被氧化剂氧化,以此解答该题。

19．C
【解析】
【详解】
A.含有的官能团为—OH，属于醇类，与题意不符，A错误；
B.含有的官能团为—COOH，属于羧酸类，与题意不符，B错误；
C. 含有的官能团为-COOC，属于酯类，符合题意，C正确；
D. CH3-O-CH3含有的官能团为C-O-C，属于醚类，与题意不符，D错误；
答案为C；
【点睛】
根据常见官能团确定物质的类别，C项为易错点，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性质，但不属于醛类。

20．B
【解析】
【详解】
A．加入少量CH3COONH4固体，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡应逆向移动，但NH4+在溶液中要水解产生H+，结合CH3COONH4溶液显中性，则溶液中c(H+)基本不变，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，中和H+，电离平衡正向移动，溶液中c(H+)减小，故B正确；
C．加水，促进电离，平衡向正向移动，溶液中CH3COOH分子数减小，CH3COO－数增大，则c(CH3COOH)/ c(CH3COO－)减小，故C错误；
D．通入少量HCl气体，c(H+)增大，平衡逆向移动，结合平衡移动原理，最终溶液中c(H+)增大，故D错误；故答案为B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（1）D B E C A
（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量
（3）A B C
（4）降低环己酮的溶解度；增加水层的密度，有利于分层水浴加热
（5）停止加热，冷却后通自来水
（6）60%(60.3%)
【解析】
试题分析：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；
（2）环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；
（3）A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡；
B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气；
C．经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层；
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体；
（4）NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高；（5）为防止冷凝管炸裂，应该停止加热；
（6）m（环己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m（环己醇）==11.6057g，m（环己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，据此计算产率．
解：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，水与有机物更容易分离开，然后向有机层中加入无水MgSO4，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，
故答案为d b e c a；
（2）环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量，
故答案为使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；
（3）A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡，只有如此才能充分混合，故A错误；
B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气，而不是打开玻璃塞，故B错误；
C．经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持分漏斗静置液体分层
，不符合操作规范性，故C 错误；
D ．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，利用压强差使液体流出，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，为防止产生杂质，再从上口倒出上层液体，故D 错误；
故选ABC ；
（4）NaCl 能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高，所以应该采用水浴加热，
故答案为降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层；水浴加热；
（5）如果直接将冷水连接冷凝管，馏分温度如果急剧冷却会导致冷凝管炸裂，为防止冷凝管炸裂，应该停止加热，冷却后通自来水，
故答案为停止加热，冷却后通自来水；
（6）m （环己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g ，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m （环己醇）==11.6057g ，m （环己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g ，其产率=≈60%，
故答案为60%．
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．C 4H 6O 2 碳碳双键
Δ32322CH CHO+2Cu(OH)+NaOH CH COONa+Cu O +3H O −−→↓
c 或
【解析】
【分析】
A 发生加聚反应生成
B ，则A 的分子式为
C 4H 6O 2，A 能发生酸性条件下水解反应，则A 中含有酯基，A 的不饱和度=42262
⨯+-=2，结合A 的分子式知，A 中含有一个酯基和一个碳碳双键；C 能发生氧化反应生成D ，说明C 、D 中碳原子个数相等，所以C 、D 中碳原子个数都是2，结合题给信息知：C 是CH 3CHO ，D 是CH 3COOH ，A 是CH 3COOCH=CH 2，B 结构简式为；D 和E 发生酯化反应生成F ，根据F 分子式知，E 分子式为C 7H 8O ，E 中不饱和度=72282
⨯+-=4，F 是芳香族化合物且苯环上只有一个侧链，所以E 为，F 为。