青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷(精编)

青海省高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共23题；共46分)
1. （2分） (2016高三上·烟台期中) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
C . 臭氧是氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
D . 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代普通DNA链中的P元素
2. （2分） (2019高二上·宁波月考) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）
A . C
B .
C .
D .
3. （2分） (2020高一下·盐城期末) 下列过程只发生物理变化的是（）
A . 明矾净水
B . 石油分馏
C . 石油裂化
D . 煤的气化
4. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 14C中含有14个中子
B . 1H、2H、3H是同一种核素
C . H2O与D2O（重水）互称同位素
D . C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
5. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) 下列各项中表达正确的是（）
A . F﹣的结构示意图：
B . 乙烯的结构简式CH2CH2
C . NaCl的电子式：
D . N2的结构式：：N≡N：
6. （2分） (2016高一下·盐城期末) 下列设计的实验方案正确且能达到实验目的是（）
A . 验证镁、铝金属性强弱：分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B . 检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象
C . 探究NaCl是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的NaCl中，进行导电性试验
D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水
7. （2分） (2018高三上·大港期中) 下列物质与其用途相符合的是（）
①NH3—工业上制HNO3 ②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料
A . ①③
B . ②③
C . ②④
D . ①③④
8. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）
A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3
C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质
D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂
9. （2分） (2018高三上·黑龙江月考) Science杂志在2017 年报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固体），这是全氮含能材料里程碑式的突破。

该盐结构如图，下列分析不合理的是（）
A . 五氮阴离子的化学式为N5—
B . 该盐中阴阳离子数目之比为
C . 该盐在碱中比在酸中稳定
D . 该盐存在离子键和共价键
10. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 下列说法不正确的是（）
A . I与 I互为同位素
B . Na+的结构示意图为
C . 高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7
D . I和Cl是同一主族元素，HI比HCl稳定
11. （2分） (2020高一下·吉林期中) 在C（s）+CO2（g） 2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（）
①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2
A . ①④
B . ②③⑤
C . ①③
D . ①②④
12. （2分） (2016高一下·晋江期中) 下列说法错误的是（）
A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B . 压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
D . 铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀
13. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列说法不正确的是（）
A . 大米富含淀粉
B . 加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）
C . 人体必需的微量元素就是维生素
D . 人体必需的微量元素不都是金属元素
14. （2分） (2020高二上·惠东期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学键断裂一定要吸收能量
B . 吸热反应一定需加热才能发生
C . 有能量变化的一定是化学反应
D . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
15. （2分） (2016高一下·龙海期中) 下列有关环境问题的说法不正确的是（）
A . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B . 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关
C . pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
D . 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染
16. （2分） (2018高二下·吉林期末) 有一分子式为C8H14N2O5的二肽，经水解得丙氨酸和氨基酸X，则X 分子组成可能是（）
A . C3H7NO3
B . C5H9NO4
C . C5H11NO5
D . C5H7NO4
17. （2分） (2020高一上·佳木斯期末) 下列说法中正确的是（）
A . 22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
B . 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C . 78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
D . a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag
18. （2分） (2018高二下·盘锦期末) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式：MnO4-＋NO2-＋X —— Mn2＋＋NO3-＋H2O,下列叙述中正确的是（）
A . 该反应中NO2-被还原
B . 反应过程中溶液的pH减小
C . 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
D . X表示的粒子是OH－
19. （2分） (2018高二上·黄陵期中) 常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH 、Cl－、NO 、Al3＋
B . 由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO 、K＋
C . pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO 、SO 、Na＋
D . c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO 、SCN－
20. （2分） (2020高一下·房山期末) 下列反应的离子方程式书写错误的是（）
A . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO =BaSO4↓
C . 碳酸钠溶液与足量盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2O
D . 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
21. （2分） (2020高二上·温州期中) 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。

下列说法错误的是（）
A . 电解质溶液中的移向a电极
B . b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C . 呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大
D . a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
22. （2分） (2020高一下·余姚期中) 砷是第33号元素，下列有关砷元素性质推测错误的是（）
A . 最高化合价为+5
B . 该元素位于金属和非金属的分界线上
C . 氢化物的沸点：AsH3<PH3
D . 最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱
23. （2分）(2015·和顺模拟) 向一定量的Cu、Fe2O3、的混合物中加入300mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+原混合物中Cu的质量为（）
A . 9.6g
C . 3.2g
D . 1.6g
二、非选择题 (共5题；共32分)
24. （5分） (2017高二上·姜堰期末) 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①体育场馆建设需大量建筑材料，其中水泥属于________材料（填字母，下同），钢筋属于________材料，混凝土属于________材料．
A．硅酸盐材料 B．复合材料C．金属材料
②下列有关合金性质的说法正确的是________（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金的硬度一般比它的成分金属低
③塑料、合成橡胶和________是常说的三大合成材料．
25. （6分） (2019高二上·湘西州期末) 关注营养、合理选择饮食、了解用药常识，有利于心身健康。

（1）下列做法中不会影响食品安全的是_______(填字母代号，下同）
A . 把色彩鲜艳的着色剂添加到婴幼儿食品中
B . 在焙制而包时添加小苏打
C . 把发霉的大米晒干并淘洗干净后做成甜酒上市销售
（2）下列物质是人体必需的营养成分之―，给人体提供能量的是____。

A . 食盐
B . 水
（3） ________ (填“铁”或“磷”)是人体必需微量元素中含量最多的一种。

（4） OTC表示________(填“处方药”或“非处方药”)
26. （6分） (2015高三上·滕州开学考) 硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．
（1）研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：
①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理________（不用注明反应条件）．
②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是________．
③曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为
________ mg/（m3•s）．
（2） NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3 ，若吸收的溶液中NO2﹣的浓度为ag•L﹣1 ，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3 ，至少需通入标准状况下的O2________L．（用含a的代数式表示，计算结果保留整数）
（3） SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4 ．
①Na HSO3溶液中离子浓度大小为________．
②写出生成S2O42﹣的电极反应式________．
27. （6分） (2017高一上·桂林期中) 已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。

请回答：
（1）画出G离子结构示意图________；
（2）写出B、I的化学式B________，I________；
（3）写出H的一种用途________；
（4）写出A受热分解的化学方程式________；
（5）若10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重________g。

28. （9分）(2020·合肥模拟) PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。

有关物质的部分性质如下：
熔点/℃沸点
/℃
密度
/g·mL-1
化学性质
黄磷44.1280.5 1.82
2P+3Cl2 (少量)2PCl3
2P+5Cl2 (过量)2PCl5
PCl3-11275.5 1.574遇水生成H3PO4和HCl，遇氧气生成POCl3（1） I.PCl3的制备
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：
仪器乙的名称是________；与自来水进水管连接的接口编号是________ (填“a”或“b”)。

（2）实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2 ，然后加热，再通入干燥Cl2。

干燥管中碱石灰的作用主要是：①________；②________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为________；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是________。

（4） II.测定PCl3的纯度
测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量0.1000 mol·L－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3＝2NAI＋Na2S4O6 ，假设测定过程中没有其它反应。

根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为________；若滴定终点时仰视读数，则PCl3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5） III.PCl3水解生成的H3PO3性质探究
请你设计一个实验方案，证明H3PO3为二元酸：________。

参考答案一、单项选择题 (共23题；共46分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共32分)
答案：24-1、
考点：
解析：
答案：25-1、答案：25-2、答案：25-3、答案：25-4、考点：
解析：
答案：26-1、答案：26-2、答案：26-3、考点：
解析：
答案：27-1、答案：27-2、
答案：27-3、答案：27-4、答案：27-5、考点：
解析：
答案：28-1、答案：28-2、答案：28-3、
答案：28-4、答案：28-5、
考点：
解析：。