江苏省扬州市仪征实验中学高三化学下学期期末试题含解析

江苏省扬州市仪征实验中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
参考答案：
A
略
2. 2007年诺贝尔化学奖授予德车化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。

下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。

其中正确的是（）
A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放
B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去
C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果
D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙
参考答案：
答案：A
3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1mol甲醇中含有4n A个C﹣H键B．常温常压下，18g H2O含有10n A电子
C．标准状况下，22.4L盐酸中含有n A个HCl分子
D．64 g铜片与足量稀HNO3反应生成n A个NO分子
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．甲醇分子中含有3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；
B．水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；
C．标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；
D．64g铜的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的分子数．
解答：解：A．1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键，含有3n A个C﹣H键，故A错误；
B．18g水的物质的量为1mol，1mols水中含有10mol电子，含有10n A电子，故B正确；
C．标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，故C 错误；
D．64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与足量稀硝酸完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达
到3mol电子，则生成NO的物质的量为：=mol，反应生成n A个NO分子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意甲醇分子中含有3个碳氢键．
4. 利用常温下氨与氯气能发生置换反应的性质，氯碱工业生产中用来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图．下列有关说法错误的是（）
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色气体
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧瓶中还发生了化合反应
参考答案：
考点：氨的化学性质；氯气的化学性质．
专题：元素及其化合物．
分析：A、如果管道漏气，则发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，生成HCl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成；
B、氨气和氯气发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，；
C、该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性；
D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl来分析．
解答：解：A、如果管道漏气，发生反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，反应生成HCl，HCl与NH3反应生成NH4Cl，现象为有白烟生成，故A正确；
B、氨气和氯气反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl，不能生成二氧化氮红棕色气体，所以烧瓶中不能出
现红棕色，故B错误；
C、该反应中，氨气中的氮元素化合价由﹣3价升高到0价，化合价升高，表现还原性，故C
正确；
D、烧瓶中发生反应：HCl+NH3=NH4Cl，该反应是化合反应，故D正确．
故选B．
点评：本题考查化学实验、元素化合物的性质等知识，要掌握根据化合价判断物质的氧化性和还原性．
5. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。

甲乙下列有关叙述正确的的是
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2O
D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol
参考答案：
C
略
6. 下列离子方程式的书写正确的是（）
A．二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO
B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D．硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O 参考答案：
答案：AD
7. 在下面的分子结构式中，哪个说法是正确的
A．所有的碳原子有可能处在同一个平面上
B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上
C．所有的氧原子有可能同时处在苯环平面上
D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上答：
参考答案：
AC
略
8. 对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是
A、因为都是多糖，所以都具有甜味
B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体
C、两者都能水解生成葡萄糖
D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n
参考答案：
C
9. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不
同。

若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下
列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判
断正确的是(不计CO2溶解)
A．M中只有一种溶质的有 (1) 和(3) B．M中有两种溶质的只有(2)
C．(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
参考答案：
A
略10. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3—+OH—= CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+ = CH3COOH + Na+
C．少量金属钠放入冷水中 Na+ 2H2O=Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
参考答案：
答案：D
解析：离子方程式正误判断
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

（2）看“=”“ ”“↑”“↓”等是否正确。

（3）看是否漏掉离子反应。

如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO 的离子反应，又要写Cu2+与OH－的离子反应。

（4）看电荷是否守恒。

（5）看反应物或产物的配比是否正确。

如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+＋OH－＋SO ＋Ba2+=BaSO4↓＋H2O，
应写成2H+＋2OH－＋SO ＋Ba2+=BaSO4↓＋2H2O。

（6）看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。

如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：
2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4Br－＋
3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。

A选项中应产生CaCO3沉淀；B选项中CH3COONa是易溶的强电解质，应改为离子形式；C选项中电荷不守恒。

11. 下列离子方程式正确的是（）
A．向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H++N03﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
C．漂白粉溶液在空气中失效ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
参考答案：
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）
=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁；
B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣；
C．漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO；
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
解答：解：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L×0.04L=0.32mol，n（Fe）：n （HNO3）=5：16，因为＜＜，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得
x+y=0.1
4x+y=0.32
解得：x=0.04 y=0.06
三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，所以离子方程式为
5Fe+16H++6NO3﹣═2Fe3++2NO↑+8H2O+3Fe2++4NO2↑，故A错误；
B．ClO﹣具有氧化性，可氧化SO2生成SO42﹣，则次氯酸钙溶液中通入少量SO2，发生
Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B错误；
C．漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和
HClO，反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误；
D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣
═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项．
12. 下列叙述正确的是( )
A .H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构
B.CO2分子中含有非极性共价键
C.16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等
D.32S与33S原子序数相同
参考答案：
D
略
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
参考答案：
D
试题分析：A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；答案选D。

考点：考查化学实验基本操作。

14. 有机物的结构简式为，关于该物质的下列说法：
①能发生取代反应；
②能发生加成反应；
③能发生氧化反应；
④能发生消去反应；
⑤能和NaOH溶液反应；
⑥能和NaHCO3溶液反应，
其中不正确的是（）
A．①③B．④⑥C．③⑥D．④⑤
参考答案：
B
考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：该有机物中含酚﹣OH、C=C、及﹣COC﹣、苯环，结合酚、烯烃、苯的性质来解答．
解答：解：①含酚﹣OH，能发生取代反应，故正确；
②含C=C及苯环，能发生加成反应，故正确；
③含酚﹣OH及C=C，能发生氧化反应，故正确；
④不含能发生消去反应的官能团，则不能发生消去反应，故错误；
⑤含酚﹣OH，显酸性，能和NaOH溶液反应，故正确；
⑥不含﹣COOH，则不能和NaHCO3溶液反应，故错误；
故选B．
点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉苯酚、烯烃的性质是解答的关键，题目难度不大
15. 下列叙述正确的是
①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl气体，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl气体。

A．①⑤ B．④⑤ C．①② D．③⑤
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。

酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。

现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。

按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
……
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石
⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1）甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。

实验步骤
写出相应的离子方程式
①取试样加入足量，充分振荡
后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏
得到乙醇、水的混合物和产品A
②向步骤①的馏分中加入足量的生石
灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙
CaO+H2O=Ca(OH)2
醇。

③向产品A中通入足量CO2，静置后分
液得
和溶液B。

④再向溶液B中。

（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有。

（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置（填符号），该装置检验气密性的方法是。

（4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯。

A．蒸发 B．重结晶 C．盐析 D．用苯萃取后再分液 E．渗析
参考答案：
（1）方案一：
（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
（3）A；将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明A装置气密性良好。

（4）B
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。

甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。

甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。

Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。

请回答下列问题：
⑴乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

⑵甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为____________________________________。

⑶丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_________________________________。

⑷高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为
____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

⑸工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应
中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

参考答案：
（1）Si3N4(2分)；(2分)
（2）AlN+ NaOH +H2O NaAlO2 + NH3↑(2
分)
（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)
（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）
（5）3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO（2分）
18. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1H－NMR)谱图。

请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。

_________________________________________________________________________________ ____
A B
参考答案：
A 该物质有三种氢，与三组峰吻合
略
19. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），达平衡。

现考虑达平衡的两条途径Ⅰ和Ⅱ：
Ⅰ：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩
Ⅱ：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩
论问，当a＋b＝g＋h时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？
参考答案：
不相同
略。