河南省周口中英文学校1617学年度高一下学期第一次月考

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河南省周口中英文学校
2016—2017学年度下学期第一次月考
高一化学试题
说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：
H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：
一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）
1. 某粒子含有13个质子，电荷为0，则它的化学符号正确的是（）
A．13Al B．13 Al C．13 C D．13 C
2．下列说法中正确的是()
A．元素周期表的七个周期永远不会改变
B．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D．元素周期表有九个横行，分为七个周期
3．下列关于碱金属的描述正确的是()
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C．在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）
A．氮B．氟C．碳D．氧
5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强
6．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A．XH4B．H2X C．HX D．XH3
7．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是()
A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性
C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度
8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为().
A．第ⅢA族B．第ⅢB族C．镧系元素D．第ⅠA族
9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）
A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
10．下列各组元素性质递变情况错误
．．的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．P、S、Cl最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
11．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A 原子L层电子数的2倍。

则A、B分别是()
A．硅原子和钠原子B．碳原子和铝原子
C．氯原子和碳原子D．硼原子和氦原子
12．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
D．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
13. 对于 A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质及乎相同
C．一定都由质子.中子.电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
14.已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为（）
A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
15. 已知X n－、Y n＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()
A．离子半径大小关系是X n－<Y n＋B．Z一定是稀有气体元素的原子
C．原子序数关系是Z>Y>X D．原子半径关系是Y<X
16.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）
A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知Cs原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与比反应更剧烈
C.已知As是第四周期、V A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
D.已知Cl与Al处于同一周期，且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小
17.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素( )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族
C．氢化物没有PH3稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
18.X元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，Y元素原子次外层与X元素原子次外层均为8个电
子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（）
A. MgF2
B.MgCl2
C. CaBr2
D. CaCl2
二、填空题。

（46分）
19．（16
(1)
液态(填写元素符号)；
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________；
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式，下同)；
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：____________>____________。

20．（10分）用A Z X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝__________。

(2)A X n＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。

(3)A X n－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。

(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为
______________________________________________________________。

21．（10分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；
丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。

由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

(2)甲的单质与水反应的离子方程式为________________________________；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为_________________________________。

22．（10分）0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应，Y原子核内质子数和中子数相等。

写出：
(1）Y的名称为，它在周期表的位置为；
(2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。

周口中英文学校2016-2017学年下期高一
第一次月考化学试题答题卡
说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。

19．（16
(1)
液态(填写元素符号)；
(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__________________________________；
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>__________(填写化学式，下同)；
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：____________>____________。