四川省高二上学期化学期中考试试卷

四川省高二上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共50分)
1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列叙述不符合题意的（）
A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料
B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属
C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中
2. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列反应中，铁元素被氧化的是（）
A . FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
B . Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C . FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D . Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
3. （2分） (2019高一上·九江期末) 下列对古文献记录内容理解错误的是（）
A . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馏
B . 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应
C . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
D . 《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
4. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）
A . 小于0.45mol
B . 等于0.45mol
C . 在0.45mol和0.90mol之间
D . 大于0.90mol
5. （2分）(2015·蒙山模拟) 下表对某些反应方程式的评价合理的是（）
编号离子方程式或电极反应式评价
A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+Cl﹣+2H+正确
B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合
Fe3++SO +Ba2++3OH﹣=Fe（OH）
3↓+BaSO4↓
正确
C醋酸铵溶于水CH3COO﹣+NH +H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O 错误，阴离子水解相互促进，应
该用“=”号
D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的
混合溶液一段时间
阴极：2Cu2++4e﹣=2Cu
阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
错误，该阴阳两极反应不可能同
时发生
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2 ．若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）
A . ①和②处
B . ②处
C . ②和③处
D . ②③④处
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B . 活化分子具有的能量是活化能
C . 活化分子的总数越多，反应速率越快
D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
8. （2分）下列说法或表示方法中正确的是（）
A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B . 由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
C . 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
9. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）
A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢
B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大
C . 当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，可逆反应N2＋3H2 2NH3 在向正反应方向进行
D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深
10. （2分）反应Br+H2═HBr+H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 反应热：过程Ⅰ＞过程Ⅱ
B . 两个过程的反应热是相同的，△H=﹣80 kJ•mol﹣1
C . 过程I中使用了催化剂
D . 该反应为吸热反应
11. （3分） (2015高一上·回民月考) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）
A . O2
B . CH4
C . CO2
D . SO2
12. （3分） (2016高一下·承德期中) 管道煤气的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）
A . 0.8倍
B . 1.3倍
C . 1.6倍
D . 3.1倍
13. （3分） (2018高二上·许昌期中) 升高温度，下列数据不一定增大的是（）
A . 化学反应速率v
B . 水的离子积常数Kw
C . 化学平衡常数K
D . 弱酸的电离平衡常数Ka
14. （3分）下列推断合理的是（）
A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率
B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
15. （3分） (2018高一下·广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）
A . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H2
B . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1
C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1 ，则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH ＝＋285.5 kJ·mol－1
16. （3分）在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体．下列不能说明反应已达到平衡状态的是（）
A . v（NO2）=v（O2）
B . 反应器中的压强不随时间变化而变化
C . 混合气体的颜色保持不变
D . 混合气体的平均相对分子质量保持不变
17. （3分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大
B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除
C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小
D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1
18. （3分） (2016高二上·铜仁期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
A . 0.40mol
B . 小于0.20mol
C . 大于0.20mol
D . 小于0.40mol，大于0.20mol
19. （3分） (2017高二上·延安期末) 实验中要快速制取氢气，最好的方法是（）
A . 纯锌和稀硫酸反应
B . 纯锌和浓硫酸反应
C . 粗锌和浓硫酸反应
D . 粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应
20. （3分）(2015·广东模拟) 900℃时，向 2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
⇌ +H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min010203040
n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L﹣1•min﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L﹣1 ，则a＜0
C . 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ，达到平衡前v（正）＞v（逆）
二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)
21. （12.0分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：
（1）⑧的原子结构示意图是________；
（2）③、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ________（填元素符号）；
（3）元素②的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物的稳定性较 ________（填“强”或“弱”）；
（4）④和⑨两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。

22. （12分） (2017高二上·西湖期中
) 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：________．
名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器
序号a b c d e f
（3）Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
温度实验次数
起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值
①26.226.026.130.1________
②27.027.427.233.3
③25.925.925.929.8
④26.426.226.330.4
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
23. （14.0分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）;2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L﹣1请回答：
（1） x的值为________
（2） A的转化率为________
（3）此温度下该反应的平衡常数K=________
（4）若在同样的条件下，开始时加入C、D 各 mol，要使平衡时各物质的百分含量与上述平衡相同，则还要加入________ mol________物质．
（5）保持温度不变，往同一容器中通入A,B,C,D各1mol，该反应向________方向移动．
24. （12分） (2018高一下·南宁期末) 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

（1）工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式________。

（2）在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。

① A点的逆反应速率v逆(CO2) ________B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）
②假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=________。

③NH3的平衡转化率为________。

④单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比尽可能________(“大”、“小”)因为________。

参考答案一、选择题 (共20题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、24-1、
24-2、。