湖南省长沙市高一下学期化学期末考试试卷

湖南省长沙市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量
B . 1 mol氯约含有6.02×1023个微粒
C . 水的摩尔质量是它的相对分子质量
D . 1 cm3铁所含有的铁原子数是（ρ是铁的密度，单位为 g/cm3）
2. （2分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液
D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸
3. （2分）(2018·青浦模拟) 下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是（）
A . 观察颜色
B . 加热
C . 加水
D . 加紫色石蕊试液
4. （2分） (2019高二上·湘西州期末) 在人们步入“4G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。

制光导纤维的材料是（）
A . 铜合金
B . 橡胶
C . 聚乙烯
D . 二氧化硅
5. （2分） (2015高二下·龙海期中) 只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）
A . 高锰酸钾溶液
B . 溴化钾溶液
C . 溴水
D . 硝酸银溶液
6. （2分） (2017高二上·浦东期末) 鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（）
A . K2CO3 和NaCl
B . KCl和NaNO3
C . NaCl 和MgCl2
D . NaCl 和KCl
7. （2分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）
A . 元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定
B . 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C . 原子半径：C＞D＞B
D . 元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
8. （2分） (2018高一下·宁波期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) （）
A . 若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱
B . 若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C . 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
9. （2分） (2015高二下·清流期中) 下列有机反应类型判断不正确的是（）
A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2→CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl 取代反应
B . +CH CH2OH→ 加成反应
C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反应
D . nCH2=O 加聚反应
10. （2分）(2020·天津模拟) 盆栽使用诱抗素可保证鲜花盛开，它的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）
A . 诱抗素不能发生缩聚反应
B . 诱抗素能与发生加成反应
C . 诱抗素中羟基不能被氧化为醛基
D . 诱抗素属于芳香族化合物
11. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法错误的（）
A . 电源a极为负极
B . KI—淀粉溶液会变蓝色
C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态
D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋
12. （2分）下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（）
A . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅
C . SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D . 恒温、恒压条件下，在2NO2 N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
13. （2分）某新型碱性可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。

该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4 ， 8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下说法错误的是（）
A . 电池放电是化学能转化成电能的过程
B . 放电时正极反应为：FeO42－+ 4H2O + 3e－===Fe（OH）3 + 5OH－
C . 充电时电池的负极接外电源的正极
D . 充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动
14. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是（）
A . 该溶液中存在着SO2分子
B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍
C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液
二、实验题 (共1题；共7分)
15. （7分） (2018高一下·顺义期末) 研究金属与硝酸的反应，实验如下。

（1）Ⅰ中的无色气体是________。

（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是________。

（3）研究Ⅱ中的氧化剂
① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法错误，其实验证据是________。

② 乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实证实该溶液中含有NH4+ ，其实验操作是________。

（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有________；试推测还可能有哪些因素影响________（列举1条）。

三、综合题 (共3题；共26分)
16. （7分） (2016高一下·金溪月考) X，Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．
回答下列问题：
（1） Y和Z的元素名称分别为________、________．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________．
（3） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________．
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为________；
此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为________．
17. （8分）(2019·全国Ⅲ卷) 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。

回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+
开始沉淀的pH8.1 6.3 1.5 3.48.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH10.18.3 2.8 4.710.98.28.9
（1）“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+ ，“滤渣3”的主要成分是________。

（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。

若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2 ，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。

当x=y= 时，z=________。

18. （11分）（加试题）
(一)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势。

其合成的基本反应如下：
CH2=CH2(g)+CH3COOH(1) CH3COOC2H5(1)
（1）下列描述能说明固定容器中乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_____。

A . 乙酸、乙酸乙酯的浓度相同
B . 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等
C . 体系中气体密度一定
D . 乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol
（2）在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。

回答下列问题：
①温度在60～90℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是________[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]，分析其原因为________。

②在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是________。

③根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是________(填出合适的压强和温度)。

为提高乙酸乙酯的产量和纯度，可以采取的措施有________(任写出一条)。

（3）已知反应③的标准平衡常数，其中cΘ为标准浓度(1.0mol/L)，p(C2H4)为平衡系统中C2H4的平衡分压，p(C2H4)=p总x(C2H4)，x(C2H4)为平衡系统中C2H4的体积分数，pΘ为标准压强(1.0×105Pa)。

若等物质的量的乙烯和乙酸在80℃和10MPa下反应，乙酸乙酯的平衡产率为80%，则KΘ=________。

（4） (二)某化学兴趣小组在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。

可供选择的试剂有：甲醇，空气，KOH溶液，其中物质b是________，铝电极的电极反应为________。

四、推断题 (共1题；共7分)
19. （7分）已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化．在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4%，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4 ．
试回答下列问题：
（1） A中含氧官能团的名称________；C的结构简式________．
（2） D可能发生的反应为________（填编号）；
①酯化反应②加成反应③消去反应④加聚反应
（3）写出下列反应的方程式①A与银氨溶液：________；②G﹣H：________；
（4）某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76．则：
①M的化学式为________；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连．则M的同分异构体为（写1种）：________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
三、综合题 (共3题；共26分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
四、推断题 (共1题；共7分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、。