科粤版初中化学九年级下册第七章综合测试试卷-含答案02

第七章综合测试
一、选择题（每小题2分，共40分）
1.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.面粉与水的混合物可以形成溶液
B.溶液可以含有多种溶质
C.溶液中的溶质都是固体
D.无色透明的液体都是溶液
2.溶液、悬浊液和乳浊液的相同点是（ ）
A.都是浑浊的
B.都是均一的
C.都是稳定的
D.都是混合物
3.对一些事实的解释中，错误的是（ ）
A.A
4.下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是（ ）
A.硝酸铵
B.氢氧化钠
C.生石灰
D.浓硫酸
5.某同学做溶液相关的实验记录如下表。

以下说法不正确的是（ ）
A
B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C.水、汽油、酒精都可以作溶剂
D.均一、稳定的液体都是溶液
6.下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B.将硝酸铵加入水中，液体温度明显升高
C.把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
D.电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2:1
7.现有一杯30℃的硝酸钾饱和溶液（如图甲所示），将其升温至70℃，得到如图乙所示的溶液（不考虑水分蒸发），此变化过程中，下列说法正确的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度不变
B.溶液的溶质质量变大
C .溶液的质量不变
D .溶液的溶质质量分数变小
8.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A .形成溶液的溶质都是固体 B .水是最常用的溶剂 C .溶液都是无色的、透明的
D .同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 9.下列有关溶液的说法正确的是（ ） A .将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象 B .配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
C .将10%的3KNO 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D .将高锰酸钾粉末与汽油混合，可以得到高锰酸钾的汽油溶液 10.下列关于水和溶液的说法中，正确的是（ ） A .融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
B .经沉淀、过滤和吸附操作处理后，水变得澄清而透明，属于纯净物
C .溶质都以离子的形式均匀分散在溶剂中
D .配溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
11.根据溶解度曲线判断，下列说法正确的是（ ）
A .NaCl 的溶解度受温度影响比KCl 大
B .3NaNO 溶液降温一定有晶体析出
C .KCl 的溶解度比NaCl 的大
D .30℃时，100g 水中最多溶解3KNO 固体45.8g 12.下列有关溶液的说法，不正确的是（ ） A .蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B .硝酸钾在20℃溶解度是31.6g ，则100g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C .打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关
D .冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
13.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（ ） A .:0:11m m 质剂 B .:0:11m m 质液 C .:1:11m m 质液
D .:1:101m m 液剂
14.运用图示法可以帮助我们巧学化学。

下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
15.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成14%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）
A.80g
B.100g
C.120g
D.200g
16.在实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下面图示的操作步骤中正确的是（ ）
A.取固体
B.直接在纸片上称量
C.读出水的体积
D.溶解
17.实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。

下列说法中错误的是（ ）
A.实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶
B.需用托盘天平称取3g氯化钠固体，用规格为100mL的量筒量取47mL蒸馏水
C.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
D.把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）
18.不停地加热一杯不饱和硝酸钾溶液，蒸发溶剂，以下关于溶液发生的变化正确的是（ ）
A.整个过程中，硝酸钾溶液的质量分数不断增大
B.整个过程中，硝酸钾的溶解度不断增大
C.整个过程中，始终不断有硝酸钾晶体析出
D.析出晶体后，温度不变，加热相同时间析出的晶体质量相同
19.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A.取用粗盐
B.溶解粗盐
C.过滤粗盐水
D.蒸干滤液
20.如图图象能正确表达对应的反应或过程的是（ ）
.将3t ℃时X ，Y ，Z 三种物质的饱和溶液降温到
℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为X Z ＞＞ .在密闭容器中用红
磷测定空气中氧气的含
.某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入
少量生石灰再恢复至
原温
.分别向等质量的铁
粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸
A .
B .B
C .C
D .D
二、填空题（本题共5个小题，共27分） 21.（3分）选择对应化学名词填空：（填字母） a .乳化
b .催化
c .氧化
①“暖宝宝贴”发热的原理是铁粉在空气中发生化学变化而放热：________；
②双氧水消毒伤口时产生气泡，因为伤口附近的过氧化氢酶加快了反应：________； ③“飘柔”就是这样自信，用洗发水洗去头发上的油脂：________。

22.（4分）在如图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U 型管中左侧液面将________（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是____________________________________________________。

若用________代替氢氧化钠固体，U 型管中液面也会出现同样现象。

23.（7分）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液。

现配制50g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

①用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液过程中备要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要________；实验所需水的体积为________（水的密度是1g/mL ）；如果量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“不变”
、“偏小”）。

②下列操作正确的是________（填字母）。

A .称量氢氧化钠固体时，右盘放砝码
B .在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的纸称量氢氧化钠固体
C .将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D .将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 24.（8分）某中学配合环保小组的检查，回答以下问题：
（1）小黄同学取了少量水样品，观察到水并非无色透明，他可以加入适量________，用来除去水样中的异味和色素。

（2）下列方法能从海水中获取淡水资源的是________。

A .过滤
B .蒸馏
C .沉降
（3）生活中，可以用________方法降低硬水的硬度，加入________区分硬水和软水。

（4）用氯化钠固体和水配制0.9%的生理盐水实验时，称量氯化钠固体时发现天平指针向左偏，接下来的操
作是________，使用量筒量取水时仰视读数，则所配盐水的溶质质量分数________。

（填偏小或偏大或不变）25.（5分）如表为甲、乙两种固体物质的溶解度表格
（1
（2）某同学按如图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，不考虑水分蒸发，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________（填字母），向溶液C中再加入25克甲，充分搅拌，恢复到20℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到0.1%）
三、实验探究（本题共1个小题，共17分）
26.（17分）下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图。

回答相关问题：
（1）实验室里粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A名称为________，使用玻璃棒的作用是________。

在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是________。

控制该操作停止加热时间是________。

（2）操作B中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是________。

MgCl，该反应的化学方程式为________。

（3）可用NaOH除去粗盐中可溶性杂质
2
（4）操作D过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止________（填序号）
A.过滤速度慢
B.滤纸破损
C.杂质未经过滤就进入滤液
（5）配制100g16%的NaCl溶液，需________g NaCl；若按照B→C→A步骤操作，所配制溶液的溶质质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（6）工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是____________________________________________________________。

四、计算题（本题共1个小题，共8分）
27.（8分）某实验小组的同学为了测定实验室中石灰石品中碳酸钙的质量分数，取12.5g该样品放入烧杯中，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸。

恰好完全反应后烧杯中物质质量为102.5（不含烧杯质量）（说明：杂质既不溶于水也不参加反应）。

求：
（1）生成气体的质量________。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

五、解答题（本题共1个小题，共8分）
28.（8分）生活中处处有化学，你知道下列生活常识体现的化学知识吗？
（1）现代玻璃门窗既美观又实用，请回答：玻璃属于________材料。

（填“天然”或“人造”）。

（2）要证明自来水是硬水还是软水，可用________来检验。

（3）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。

（4）井水中含有较多地钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是________。

（5）我们用洗洁精清洗衣物上的油污，这是利用洗洁精的________作用，还可以用汽油除去油污，这是利用汽油的________作用。

（6）生活中常遇到“加碘食盐”、这里的“碘”是指________。

（7）溶解时会有吸热或放热现象，如生活中自热米饭等便携式“自动加热”的食品，就是利用这个放热原理，我们学过的物质溶于水温度升高的是________。

答卷时应注意事项
１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；
３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；
４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；
５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；
６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；
７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！
第七章综合测试
答案解析
一、
1.【答案】B
【解析】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；B、溶液中可以含有多种溶质，只有一种溶剂，故B正确；C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；D、无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水不属于溶液，故D错。

故选：B。

2．【答案】D
【解析】解：溶液、悬浊液和乳浊液的相同点是它们都是混合物，故选：D。

3．【答案】C
【解析】解：A、炒菜时，能闻到香喷喷的气味，是因为分子是不断运动的，故正确；B、当打开减压阀时，压强变小，气体分子间隔变大，气体逸出，故正确；C、煮水饺时，水饺的肚慢慢鼓起，是因为温度升高时，分子间的间隔变大，故错误；D、用肥皂洗去手上的油污，属于乳化，用汽油能洗去手上的油污，属于溶解，故正确；故选：C。

4．【答案】A
【解析】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高。

A、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确。

B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。

C、生石灰与水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。

D、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误。

故选：A。

5．【答案】D
【解析】解：A、由于碘易溶解在汽油中。

所以，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗。

故A说法正确；B、由碘易溶解在汽油、酒精中，不易溶解在水中；高锰酸钾易溶解在水中，不易溶解在汽油中，说明了同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。

故B说法正确；C、由于水、汽油、酒精都可以溶解其他物质。

所以水、汽油、酒精都可以作溶剂。

故C说法正确；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。

故D说法不正确。

故选：D。

6．【答案】C
【解析】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。

B、将硝酸铵加入水中吸热，液体温度明显降低，故选项说法错误。

C、把打磨过的铝丝放入硫酸铜溶液中，铝表面出现红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，故选项说法正确。

D、电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1:2，故选项说法错误。

故选：C。

7．【答案】B
【解析】解：A、硝酸钾的溶解度受温度的影响，增大，故错误；B、硝酸钾溶解，溶液的溶质质量变大，故正确；C、硝酸钾溶解，溶液的质量变大，故错误；D、硝酸钾溶解，溶质质量变大，溶剂不变，溶质质量分数变大，故错误；故选：B。

8．【答案】B
【解析】解：A、形成溶液的溶质不一定都是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误。

B、水是最常用的溶剂，故选项说法正确。

C、溶液是均一稳定的混合物，不一定都是无色的、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误。

D、选项没有指明温度，同种溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。

故选：B。

9．【答案】A
【解析】解：A 、将饱和澄清石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可以观察到浑浊现象，故选项说法正确。

B 、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增大溶质的溶解度，故选项说法错误。

C 、溶液具有均一性，将10%的3KNO 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误。

D 、高锰酸钾难溶于汽油，将高锰酸钾粉末与汽油混合，不能得到高锰酸钾的汽油溶液，故选项说法错误。

故选：A 。

10．【答案】A
【解析】解：A 、水中加入一种物质凝固点降低，融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃，故A 正确；B 、沉淀、过滤和吸附操作只是除去不可溶性杂质，可溶性杂质还在水中，水虽然变得澄清而透明，但仍然是混合物，故B 错误；C 、溶质也能以分子的形式均匀的分散在溶剂里，如蔗糖的水溶液中的蔗糖就是以蔗糖分子的形式存在，故C 错误；D 、配溶液时，搅拌可以加快固体的溶解速度，不能增大溶质的溶解度，故D 错误。

故选：A 。

11．【答案】D
【解析】解：A 、通过分析溶解度曲线可知，NaCl 的溶解度受温度影响比KCl 小，故A 错误；B 、3NaNO 溶液的状态不能确定，所以降温不一定有晶体析出，故B 错误；C 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C 错误；D 、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g ，所以100g 水中最多溶解3KNO 固体45.8g ，故D 正确。

故选：D 。

12．【答案】B
【解析】解：A 、溶液是均有均一性和稳定性的混合物，故正确；B 、由溶解度的概念可知，硝酸钾在20℃溶解度是31.6g ，则在该温度下，131.6g 硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g ，故错误；C 、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，瓶内压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故汽水会自动喷出来，故正确；D 、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，所以冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，故正确。

故选：B 。

13．【答案】B
【解析】解：根据溶液中的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。

由题意可知，该食盐水中溶质的质量分数为10%。

也就是，溶质质量与溶液质量之比是：10:100（即1:10）。

因此，B 选项是正确的；C 选项不正确。

A 、:9:1m m 质剂，所以该选项不对。

D 、:0:91m m 液剂。

所以该选项也不对。

故选：B 。

14．【答案】A
【解析】解：A 、由于硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以饱和溶液中溶质的质量随着温度的升高而增大，故表示的关系是正确；B 、蒸馏是净化水净化程度最高的方法，故表示的关系是错误的C 、生铁中碳的含量大于钢，故表示的关系是错误的；D 、汞、银、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为铝＞汞＞银，因此表示的关系是错误的。

故选：A 。

15．【答案】C
【解析】解：设要加水的质量为x ，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则
80g 35%80g 14%120g x x （）。

故选：C 。

16．【答案】D
【解析】解：A 、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B 、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

C 、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。

D 、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅
拌，图中所示操作正确。

故选：D 。

17．【答案】B
【解析】解：A 、实验室配制50g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故A 选项说法正确；B 、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，应称取氯化钠50g 6%3g ；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需水的质量为
50g 3g 47g （合47mL ），应用规格为50mL 的量筒量取47mL 蒸馏水，故B 选项说法错误；C 、溶解
过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故C 选项说法正确；D 、把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上写明药品名称、溶质质量分数和配制日期等，故D 正确；故选：B 。

18．【答案】D
【解析】解：A 、当硝酸钾溶液达到饱和状态后，当恒温蒸发溶剂时，溶质的质量分数不变，错误；B 、加热时温度升高，当恒温时硝酸钾的溶解度不变，错误；C 、开始是不饱和溶液，加热不会有晶体析出，错误；D 、析出晶体后，温度不变，加热相同时间蒸发的水的质量相等，故析出的晶体质量相同，正确；故选：D 。

19．【答案】C
【解析】解：A 、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B 、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误。

C 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。

D 、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。

故选：C 。

20．【答案】C
【解析】解：A 、降温到1t ℃时，X 、Y 仍然是饱和溶液，Y 的溶解度大于X 的溶解度，因此Y 的质量分数大于X 的质量分数，由于X 在1t ℃时的溶解度小于Z 在3t ℃时的溶解度，因此降温到1t ℃时，Z 的质量分数大于X 的质量分数，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y Z X ＞＞，故错误；B 、在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误；C 、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D 、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸时，锌比铁活泼，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气较多，故错误。

故选：C 。

二、 21．
【答案】①c ②b ③a
【解析】解：①一次性取暖用品“暖宝宝贴”发热的原理是铁粉在空气中发生化学变化而放热，铁粉在空气中发生氧化反应而放热。

②伤口附近的过氧化氢酶加快了反应，起到了催化剂的作用；③洗发水洗油污利用了乳化原理。

故答案为：①c ；②b ；③a 。

22．【答案】下降 向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大 氧化钙（或浓硫酸） 【解析】解：加入氢氧化钠固体，片刻后U 型管中左侧液面将下降，产生这一现象的原因是向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大。

若用氧化钙或浓硫酸代替氢氧化钠固体，U 型管中液面会出现相同的现象，因为氧化钙与水放出热量，浓硫酸溶于水放出热量；故答案为：下降；向水中加入的氢氧化钠溶于水时放热，使瓶内气体压强增大。

氧化钙（或浓硫酸）。

23．【答案】①玻璃棒 45mL 偏小 ②AD
【解析】解：①配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液所需仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要玻璃棒；实验所需水的质量为：50g 50g 10%45g ，合45mL ；量取水时仰视读数，导致水的实际体积偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小；②A 、天平称量固体物质的质量时，左物右码，故A 正确；B 、氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠需要放在玻璃器皿中称量，故B 错误；C 、量筒不能用来配制溶液，故C 错误；D 、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故D 正确。

故选：AD 。

故答案为：①玻璃棒；45mL ；偏小；②AD 。

24.【答案】（1）活性炭
（2）B
（3）煮沸 肥皂水
（4）取出左盘中少量氯化钠，直到天平平衡 偏小
【解析】解：（1）由于活性炭就有吸附性，小黄同学取了少量大明湖水样品，观察到湖水并非无色透明，他可以加入适量活性炭，用来除去水样中的异味和色素。

（2）蒸馏得到的水是纯水，能从海水中获取淡水资源；
（3））生活中，可以用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，通过煮沸的方法将硬水软化。

（4）用氯化钠固体和水配制0.9%的生理盐水实验时，称量氯化钠固体时发现天平指针向左偏，说明多取了氯化钠，接下来的操作是取出左盘中少量氯化钠，直到天平平衡；使用量筒量取水时仰视读数，多取了水，则所配盐水的溶质质量分数偏小。

25．【答案】（1）甲
（2）B 28.6%
【解析】解：（1）由表格中的信息可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲；
（2）某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A 、B 、C 溶液，在10℃时甲物质的溶解度是20g ，100g 水中最多可以溶解20g 甲物质，所以在A 、B 、C 三种溶液中属于饱和溶液的是B ；向溶液C 中再加入25g 甲，充分搅拌，根据甲物质的溶解度是40g 可知，100g 水中最多可溶解度40g 甲物质，恢复到20℃时，所得40g 100%28.6%140g
溶液中溶质的质量分数≈。

三、
26．【答案】（1）溶解 搅拌、加快溶解速率 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 当蒸发皿中出现较多量固体时
（2）防止腐蚀天平的托盘
（3）22MgCl 2NaOH
Mg OH 2NaCl （）
（4）C
（5）16 偏大
（6）NaCl 的溶解度受温度变化的影响很小
【解析】解：（1）实验室里粗盐提纯的过程为：溶解→过滤→蒸发，在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加快溶解速率；在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热时间；故填：溶解；搅拌、加快溶解速率；防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时；
（2）称量操作中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是防止腐蚀天平的托盘；故填：防止腐蚀天平。