湖北省十堰市2019届高三第三次模拟考试化学试题

湖北省十堰市2019届高三第三次模拟考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127
一、选择题：每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8．下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D ．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +
在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x
（x =0或1）。

下列说法正确的是
A ．放电时，多孔碳材料电极为负极
B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C ．充电时，电解质溶液中Li +
向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2
x
）O 2
12．用0.100 mol ·L -1
AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1
Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

下
列有关描述错误的是
A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10-10
B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag +)
·c (Cl -)=K sp (AgCl)
C ．相同实验条件下，若改为0.0400 mol ·L -1
Cl -，反应终点c 移到a D ．相同实验条件下，若改为0.0500 mol ·L -1
Br -，反应终点c 向b 方向移动
13．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

盐YZW 与浓盐酸反
应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。

下列说法正确
的是
A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D．标准状况下W的单质状态与X的相同
二、选择题
26．（14分）
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

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27．（14分）
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H 2(g)=C (g) ΔH =-75 kJ·mol −1
C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol −1
C(s)+21
O 2
(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol −1
该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol −1
，有利于提高CH 4平衡转化率的条件是____（填标号）。

A ．高温低压
B ．低温高压
C ．高温高压
D ．低温低压
某温度下，在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO 2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol 2
·L −2。

（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：
①由上表判断，催化剂X____Y （填“优于”或“劣于”），理由是_________________。

在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K ）和速率（v ）的叙述正确的是________填标号）。

A ．K 积、K 消均增加
B ．v 积减小，v 消增加
C ．K 积减小，K 消增加
D ．v 消增加的倍数比v 积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v =k ·p (CH 4)·0.5
2)(CO p -⎡⎤⎣⎦
（k 为速率常数）。

在p (CH 4)一定时，不同p (CO 2)下积碳量随时间的变化趋势如图所
示，则p a(CO2)、p b(CO2)、p c(CO2)从大到小的顺序为________________。

28．（15分）
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题：（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。

其光
解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反
应的化学方程式为______________。

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此
判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是
_________________________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4错误！未找到引用源。

酸化，用c
mol·L-1KMnO4错误！未找到引用源。

溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是
___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收
集到锥形瓶中。

加稀错误！未找到引用源。

酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至
终点，消耗KMnO4溶液V ml。

该晶体中铁的质量分数的表达式为
________________________________。

三、选做题
35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。

中心原子的杂化形式为______，LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键
B．σ键
C．π键
D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol−1，O=O键键能为kJ·mol−1，Li2O 晶格能为kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

=
36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。

（2）②的反应类型是。

（3）反应④所需试剂，条件分别为。

（4）G的分子式为。

（5）W中含氧官能团的名称是。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为
1∶1）。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线（无机试剂任选）。

化学答案
一、选择题（42分，每小题6分）
7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D 二、非选择题
26．（14分）
（1）ZnS+3
2
O2ZnO+SO2
（2）PbSO4 调节溶液的pH 无法除去杂质Fe2+（3）Zn+Cd2+Zn2++Cd
（4）Zn2++2e－Zn 溶浸
27．（14分）
（1）247 A 1 3
（2）①劣于相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；
而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大AD
②p c(CO2)、p b(CO2)、p a(CO2)
28．（15分）
（1）3FeC 2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2CO
③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含
有Fe2O3
（3）①粉红色出现②556
100
1000
cV
m
⨯
⨯
⨯
％
三、选做题
35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。

回答下列问题：（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填
标号）。

A．
B．
C．
D．
（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。

中心原子的杂化形式为______，LiAlH4中，存在_____（填标号）。

A．离子键
B．σ键
C．π键
D．氢键
（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol−1，O=O键键能为kJ·mol−1，Li2O 晶格能为kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。

已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。

=
36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
- 11 -
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 。

（2）②的反应类型是 。

（3）反应④所需试剂，条件分别为 。

（4）G 的分子式为 。

（5）W 中含氧官能团的名称是 。

（6）写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为
1∶1） 。

（7）苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）。